第三章《金属及其化合物》测试题.docx
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第三章《金属及其化合物》测试题
第三章《金属及其化合物》测试题(A卷)
1、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法中不正确的是()
A.人类历史上使用最早的合金是青铜B.司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.目前世界上用途最广的合金是钢
2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子()
A.①③B.②③C.①④D.③④
3.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
4.下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是()
A.Fe3O4B.Na2O2C.FeCl2D.FeCl3
5.下列各组物质与其用途的关系不正确的是()
A.过氧化钠:
供氧剂B.烧碱:
治疗胃酸过多的一种药剂
C.小苏打:
发酵粉主要成分D.明矾:
净水剂
6.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性。
()
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
7.下列有关钠的叙述正确的是()
①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物中钠的化合价显+1价
A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤
8.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能()
A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B.苹果汁中含有Cu2+
C.苹果汁含有OH-D.苹果汁含有Na+
9.下列关于钠的氧化物的叙述正确的是()
A.Na2O2是白色固体,和冷水作用得到O2和NaOH
B.Na2O2与水的反应中,氧化剂是Na2O2,还原剂是水
C.Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2
D.都能与酸反应,生成含氧酸盐,都是碱性氧化物
10.下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是()
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部
11.在酸性溶液中,能大量共存的是离子组是()
A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
12.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。
进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液()
A.③①B.③②C.①③D.①②③
13.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是()
A.Mg2+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
二、选择题
14.将过氧化钠投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是()
A.有无色气体产生B.没有沉淀生成C.有白色沉淀生成D.有红棕色沉淀生成
15.在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中除铜粉外,还有少量铁粉则滤液中()
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
C.Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水Al3++4OH-=
+2H2O
17.下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是()
A.受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B.在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C.质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出的CO2的物质的量之比为2︰1
18.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()
三、填空题
19.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:
(1)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则甲物质是:
。
写出“甲→乙”转化的离子方程式:
。
(2)若甲是不溶于水的白色粉末状物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则乙是
。
写出“乙→丙”转化的离子方程式:
。
20.有两包白色粉末,分别是K2CO3和NaHCO3,请你写出2种不同的鉴别方法。
(1)
。
(2)
。
21.物质有以下转化关系:
根据上图和实验现象,回答下列问题:
(用化学式表示)
(1)A是,B是 ,C是 ,X粉末是 。
(2)写出反应①的化学方程式 。
(3)写出反应②的离子方程式 。
22.Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,Fe(OH)2被氧化的化学方程式为:
。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面
下,再挤出NaOH溶液,这样操作的理由是
。
23.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,此时在溶液中有c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Fe3+与Cu2+的物质的量之比为多少?
第三章《金属及其化合物》测试题(B卷)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.元素在自然界分布不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。
从整个地球的地壳中元素含量的多少分析,最丰富的金属元素是()
A.铝B.硅C.钙D.铁
2.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
该反应利用了铜的什么性质()
A.氧化性B.还原性 C.导电性D.导热性
3.下列物质中,可用于治疗胃酸过多的是()
A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡
4.下列氧化物投入稀盐酸中,能形成无色透明溶液的是()
A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO
5.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是()
A.KB.MgC.FeD.Cu
6.现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开,这种试剂是()
A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl
7.下列关于钠及其化合物叙述,正确的是()
A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C.碳酸钠的水溶液呈中性
D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色
8.下列各试剂中,不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是()
A.NaOH溶液B.盐酸C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液
9.下列混合物分离(或除杂)的方法不正确的是()
A.用酒精可以从碘水中萃取碘B.Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH除去
C.NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离
D.Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH=AlO2+H2
C.金属铝溶于盐酸中:
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11.为了防止FeSO4被氧化而变质,实验室在配制FeSO4溶液时,常在溶液中加入少量的()
A.铁粉B.铜粉C.锌粉D.Fe2(SO4)3
12.下列各组物质相互反应时改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是()
A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳C.碳与氧气D.过氧化钠和水
13.下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是()
A.热稳定性:
Na2CO3Na2CO3C.水中的溶解度:
Na2CO314.把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里,待铁片完全溶解后,往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量,然后过滤,并充分灼烧不溶物,则最终留下的固体是()
A.Na2OB.Fe2O3和FeC.Fe2O3D.Fe2O3和NaOH15.下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是
A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液()
C.铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
三、填空题
16.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的化学方程式。
(1)Fe2O3[Fe(OH)3]
(2)Fe2O3(Al2O3)
(3)Fe(Al)
(4)Na2CO3(NaHCO3)
17.物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系,其中气体D、H为单质,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A是,B是,C是,K是。
(2)写出反应“E→F”的离子方程式:
;
(3)写出反应“F→G”的离子方程式:
;
(4)写出反应“I→J”的离子方程式:
。
18.为了探究钠与氧气的反应,某同学做了以下实验:
①用刀切开金属钠,观察切开的金属钠表面发生的变化。
②把一小块钠放在石棉网上加热,观察发生的现象。
请预测实验现象,并分析可能得到的结论。
实验现象
结论
实验①
实验②
19.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下)。
试计算:
(1)该合金中的质量分数;
(2)该合金中镁和铝的物质的量之比。
第三章《金属及其化合物》测试题(B卷)参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
B
B
A
C
C
A
B
A
题号
10
11
12
13
14
15
答案
C
A
D
D
C
A
二、填空题
16.
(1)2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(4)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑或NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
17.
(1)A是Al,B是Fe,C是HCl,K是Fe(OH)3
(2)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(4)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
18.
钠表面的银白色迅速变暗
钠在空气中易被氧化
钠燃烧,生成淡黄色固体
钠与氧气在加热时生成Na2O2
19.
(1)53%
(2)1︰1
第三章《金属及其化合物》测试题(A卷)参考答案
一、二、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
B
D
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
C
AD
D
BC
D
D
三、填空题
19.
(1)Fe2O3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)Al2O3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
20.
(1)取两种少许待检粉末于试管中,分别加热,有CO2气体产生的是NaHCO3。
(2)取两种粉末进行焰色反应实验,透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
或:
取两种少许待检粉末于试管中,同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸,放出气体速度快的是NaHCO3。
21.
(1)A:
Na2O2B:
O2C:
Na2CO3X:
Cu
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
22.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(1)铁粉
(2)加热至沸腾(3)防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
23.Fe3+与Cu2+的物质的量之比为4:
3