第三章《金属及其化合物》测试题.docx

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第三章《金属及其化合物》测试题

第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）

1、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．下列说法中不正确的是（）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子（）

A．①③B．②③C．①④D．③④

3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。

下列与这些用途无关的性质是（）

A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高

4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）

A．Fe3O4B．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3

5．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A．过氧化钠：

供氧剂B．烧碱：

治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：

发酵粉主要成分D．明矾：

净水剂

6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性。

（）

A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④

7．下列有关钠的叙述正确的是（）

①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠可以保存在煤油中③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜④金属钠有强还原性⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

A．①②④B．②③⑤C．①④⑤D．②④⑤

8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）

A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+

C．苹果汁含有OH-D．苹果汁含有Na+

9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）

A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH

B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2

D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物

10．下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3

A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是（）

A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-

12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。

进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液（）

A．③①B．③②C．①③D．①②③

13．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）

A．Mg2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+

二、选择题

14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）

A．有无色气体产生B．没有沉淀生成C．有白色沉淀生成D．有红棕色沉淀生成

15．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中（）

A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+

C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

16．下列离子方程式书写正确的是（）

A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－

B．Ba（OH）2溶液与盐酸的反应OH－＋H+＝H2O

C．Al（OH）3沉淀中滴加盐酸Al（OH）3＋3H+＝Al3+＋3H2O

D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+＋4OH－＝

＋2H2O

17．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是（）

A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定

B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大

C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1

18．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）

三、填空题

19．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：

。

写出“甲→乙”转化的离子方程式：

。

（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是

。

写出“乙→丙”转化的离子方程式：

。

20．有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法。

（1）

。

（2）

。

21．物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：

（用化学式表示）

（1）A是，B是          ，C是          ，X粉末是          。

（2）写出反应①的化学方程式                                  。

（3）写出反应②的离子方程式                                  。

22．Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程式为：

。

为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。

（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面

下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是

。

23．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c（Fe3＋）︰c（Fe2＋）＝2︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为多少？

第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。

从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）

A．铝B．硅C．钙D．铁

2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：

2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

该反应利用了铜的什么性质（）

A．氧化性B．还原性 C．导电性D．导热性

3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）

A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钡

4．下列氧化物投入稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是（）

A.MgOB.CuOC.Fe2O3D.FeO

5．下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是（）

A.KB.MgC.FeD.Cu

6．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3四种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是（）

A．氨水B．AgNO3C．NaOH溶液D．NaCl

7.下列关于钠及其化合物叙述，正确的是（）

A.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C.碳酸钠的水溶液呈中性

D.硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

8．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（）

A．NaOH溶液B．盐酸C．NH4SCN溶液D．KSCN溶液

9．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是（）

A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe（OH）3中含有少量Al（OH）3可用NaOH除去

C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离

D．Na2CO3中含有少量NaHCO3可用加热的方法提纯

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH=AlO2＋H2

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H+=2Al3+＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

11．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）

A．铁粉B．铜粉C．锌粉D．Fe2（SO4）3

12．下列各组物质相互反应时改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）

A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水

13．下列有关Na2CO3与NaHCO3的说法中正确的是（）

A．热稳定性：

Na2CO3

Na2CO3

C．水中的溶解度：

Na2CO3

14．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸溶液的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）

A．Na2OB．Fe2O3和FeC．Fe2O3D．Fe2O3和NaOH15．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液（）

C．铁丝置于氯化铜溶液中一段时间D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉

三、填空题

16．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的化学方程式。

（1）Fe2O3[Fe（OH）3]

（2）Fe2O3（Al2O3）

（3）Fe（Al）

（4）Na2CO3（NaHCO3）

17．物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、H为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A是，B是，C是，K是。

（2）写出反应“E→F”的离子方程式：

；

（3）写出反应“F→G”的离子方程式：

；

（4）写出反应“I→J”的离子方程式：

。

18．为了探究钠与氧气的反应，某同学做了以下实验：

①用刀切开金属钠，观察切开的金属钠表面发生的变化。

②把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。

请预测实验现象，并分析可能得到的结论。

实验现象

结论

实验①

实验②

19．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。

试计算：

（1）该合金中的质量分数；

（2）该合金中镁和铝的物质的量之比。

第三章《金属及其化合物》测试题（B卷）参考答案

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

D

B

B

A

C

C

A

B

A

题号

10

11

12

13

14

15

答案

C

A

D

D

C

A

二、填空题

16．

（1）2Fe（OH）3△Fe2O3＋3H2O

（2）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

（3）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

（4）2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

17．

（1）A是Al，B是Fe，C是HCl，K是Fe（OH）3

（2）Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4+

（3）Al（OH）3＋OH-＝AlO2-＋2H2O（4）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3++2Cl-

18．

钠表面的银白色迅速变暗

钠在空气中易被氧化

钠燃烧，生成淡黄色固体

钠与氧气在加热时生成Na2O2

19．

（1）53%

（2）1︰1

第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）参考答案

一、二、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

C

A

B

C

B

D

D

A

C

题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

B

B

A

C

AD

D

BC

D

D

三、填空题

19．

（1）Fe2O3    Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O

（2）Al2O3 Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

20．

（1）取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。

（2）取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。

或：

取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3。

21．

（1）A：

Na2O2B：

O2C：

Na2CO3X：

Cu

（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）Cu2++2OH-＝Cu（OH）2↓

22．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3

（1）铁粉

（2）加热至沸腾（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液

23．Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为4：

3