Ｄ．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
17．已知一种c（H+）=1×10-3mol/L的酸和一种c（OH-）=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是
A．生成了一种强酸弱碱盐B．
等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C．浓的强酸和稀的强碱溶液反应D．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-
19．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是
A．在潮湿的酸性土壤中B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中D．在潮湿透气的盐碱地中
20．将102g由氮气和氢气按1:
3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
A．32.64gＢ．65.28gＣ．3.84gＤ．38.4g
二、填空题（60分）
21．（6分）
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝—2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝—738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。
相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____
22．（8分）现有①硫酸②NaOH③NaOH溶液④金刚石⑤CO2⑥氯化氢
⑦熔融NaCl⑧冰醋
酸⑨氨水⑩BaSO4⑪酒精⑫Na2O，其中（填序号）
强电解质有，弱电解质有，
非电解质有，能导电的有。
23．（12分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：
2X（g）Y（g）＋3Z（g）
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为____________mol（L·min）。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：
甲：
ν（X）＝3.5mol（L·min）；乙：
ν（Y）＝2mol（L·min）；丙：
ν（Z）＝4.5mol（L·min）；丁：
ν（X）＝0.075mol（L·s）。
若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）________________。
（3）若向达到
（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡
向___（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到
（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向___移动。
（4）若在相同条件下向达到
（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与
（1）的平衡中X的转化率相比___
A．无法确定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与
（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为____________。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与
（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为______________。
24．（5分）已知某溶液中只存在OH—、H+、CH3COO—、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）。
②c（CH3COO—）＝c（Na+）>c（H+）＝c（OH—）
③c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）
④c（CH3COO—）>c（Na+）>c（OH—）>c（H+）
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填编号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为。
（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为
c（NaOH）c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系是c（H+）c（OH—）。
25.（5分），
（1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液。
电池负反应式为；放电时钾离子移向电池的（填“正”或“负”）极
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。
常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol·L-1。
若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，
则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=（已知10-5.60=2.5×10-6）
（3）常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中
c（H2CO3）c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。
三、实验题
26．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入
7.2g镁条，同时向烧杯乙中放人10gNH4Cl和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
（1）A瓶中气体颜色，理由是;
（2）B瓶中气体颜色，理由是;
27．（6分）.如图A、B两个装置，回答下列问题：
（1）A为_________池，Pt1为______极。
（2）当电路中通过0.02mol电子时，
A溶液质量变化为_______________g。
（3）同时B中收集到标准状况下的气体224mL，
则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度
是________（设B中原混合液的体积为200mL）。
陕西师大附中2020┄2021学年度第
二学期
期末考试高二年级化学、必修（4）答题纸
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空题
21．（4分）
22.（8分）_________________________
23.（14分）
（1）
（2）
（3）______________________（4）
（5）__________________（6）
24.（10分）
（1）_____________________
（2）
（3）______________________
25．（8分）
（1）
（2）（3）
26.（8分）
（1）___________________________________
（2）_
27.（8分）
（1）
（2）
（3）
陕西师大附中2020┄2021学年度第一学期
期末考试高二年级化学选修（4）答案
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
A
C
A
B
C
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
C
D
A
D
C
A
B
二．填空题
21.（4分）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s）ΔH＝—29.2kJ/mol红磷稳定
22.（8分）略
23.（14分）
（1）0.03
（2）丁>乙>甲>丙（3）不右（4）D
（5）c＝3ba≥0（6）0.924．（10分）
（1）醋酸钠①
（2）CH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOH
（3）小于大于
25.（8分）
（1）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正
（2）4×10-7（3）大于水解大于电离
26．（8分）
（1）变深Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。
2NO2N2O4（正反应为放热反应），平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;
（2）变浅NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。
27.（8分）
（1）原电池阳
（2）增加0.01g（3）0.025mol/L
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