A.NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行
B.Cl2是氧化产物,N2和O2是还原产物
C.从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能
D.每分解1molNH4ClO4,转移7mole-
2．超临界流体（SupercriticalFluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。
下列有关说法中错误的是（B）
A.超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同
B.超临界二氧化碳可能是一种原子晶体
C.用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想
D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
3．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是（D）
A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种
B.环丙叉环丙烷不是环丙烷的同系物
C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
4．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：
2Cu2＋+4I―==2CuI↓+I2而得到.现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色.对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（C）
A.2I―－2e-==I2碘遇淀粉变蓝
B.Cu－2e-==Cu2＋Cu2＋显蓝色
C.2Cu+4I--4e-==2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
D.4OH―–4e-==2H2O+O2O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
5．2006年12月，第三届能源与环境材料国际研讨会在中山大学召开。
记者从会议上了解到，中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料并达到量产水平。
下列相关说法正确的是C
A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应
D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧
6．下列说法不科学的是B
A．臭氧是饮水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质
B．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应
C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法因为产生的有害气体并没有得到转化或吸收
D．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
7．下列操作或实验数据记录正确的是B
A．在量筒中加入40mLH2O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸
B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL
C．用pH试纸测得氯水的pH为2
D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水
8．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是
A．NH4NO3B．Al（NO3）3C．Cu（NO3）2D．Mg（NO3）2
9．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
下列说法正确的是
A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B．还原剂是S2—，氧化剂是Fe3+
C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+
D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应
10．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是
A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—
C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—
11．液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池。
正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6（0＜x≤1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。
下列有关说法错误的是
A．LiCoO2改写为氧化物的形式为：
Li2O·Co2O3
B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C．该电池充电时的阴极反应为：
Li++6C+xe—=LixC6+（1-x）Li+
D．放电时电解质中PF6—和AsF6—等离子向负极移动
12．25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：
100混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=
y，则x为
A．2B．4C．3D．5
13、下列说法中，正确的是D
A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′
C．（NH4）2SO4晶体中只有离子键
D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度
14．设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NA
B．常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2NA
D．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA
15．下列离子方程式正确的是
A．60mL1mol·L—1氢氧化钡溶液与15mL2mol·L—1明矾溶液混合：
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：
3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2（OH）2CO3↓
C．H2O中投入Na218O2固体：
2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑
D、0.1mol/LCuCl2溶液中加入0.1mol/LNaHS溶液Cu2++2HS—+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
16．一定温度下可逆反应：
A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是
A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，c（B）甲＝2c（B）乙
B．保持温度和乙中压强不变，向乙中加入2molD，达到新平衡后，c（B）乙≤2c（B）甲
C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大
17、青石棉（crocidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：
Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是
A、青石棉是一种易燃品且易溶于水
B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液
D、1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液
18.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：
△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：
△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：
△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：
△H＜0，T2＞T1
19．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中AgCl逐渐溶解，对上述过程下列叙述或解释中正确的有
A．所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）>Ksp（AgCl）
B．所得溶液中形成了更难电离的物质B
C．上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力
D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
20．某些烃的燃烧热（kJ/mol）如下表，下列表示正确的是AB
化合物
燃烧热
化合物
燃烧热
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2－甲基丁烷
3531.3
乙烯
1411.0
乙炔（C2H2）
1300.0
A．热稳定性：
正丁烷＜异丁烷
B．乙烷燃烧的热化学方程式C2H6（g）+
O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）；∆H=-1560.8kJ/mol
C．等物质的量的乙烯和乙炔（C2H2）完全燃烧，乙烯放出的热量多，故用氧烯焰来切割或焊接金属比氧炔焰好
D．相同质量的烃、碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
21、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种。
①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。
根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在Br-、CO32-B．溶液中可能存在NH4+
C．溶液中一定不存在Fe2+、I-、SO32-D．溶液可能呈酸性
22．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．2molH2（g）和2molI2（g）与4molH2（g）和4molI2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率
B．物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH4+的浓度
C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数
D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度
23．下列离子方程式书写正确的是
A．小苏打中加入过量的石灰水Ca2++2OH-+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
24．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙
烷和氧气，其总反应为：
2C2H6＋7O2＋8KOH====4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是
A．负极反应为14H2O＋7O2＋28e－====28OH－
B．放电一段时间后，负极周围的pH升高
C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol
D．放电过程，电池中KOH的物质的量逐渐减小
25．中国四川盛产五倍子,五倍子在药物合成上有很大的
作用,以五倍子为原料可制得化合物X。
X的结构简式如
右图所示：
下列叙述中错误的是
A．X分子中至少含有4种官能团
B．1molX最多能与4molBr2反应、最多能与6molNaOH溶液反应
C．1molX水解后能生成2mol相同的有机物
D．X是一种易溶于水的芳香族有机化合物
26．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。
通过这个实验可以说明的是（）
A．I—的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I—的小
C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl（s）
Ag++Cl－不断向右移动
27．已知反应
（1）2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2和
反应
（2）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2均可得到I2，下列有关说法正确的是
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
B．氧化性：
MnO2＞IO3－＞I2＞SO42－＞Mn2＋
C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
D．I2在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物
28．利用相关数据作出的推理或判断不正确的是
A．用键能大小的数据，可判断分子的稳定性
B．用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价
C．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来
D．用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3
29、对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（）
A、Br－B、SO42－C、H2SO3D、NH4＋
30、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
×6.02×1023
31、一种有机物的化学式为C4H4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，
生成的卤代烃的种类共有（）
A．2B．4
C．5D．6
32、叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
cHN3＞cH+＞c
＞cOH
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
cNa+＞c
＞cOH＞cH+
D.
与CO2含相等电子数
33、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
34、下列离子反应方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：
2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－
B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClO
C．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液
NH
+H++2OH－NH3·H2O+H2O
D．KHS的水解：
HS-＋H2O
H3O++S2-
35、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O
NH3·2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O
36、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）
下列说法错误的是（）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：
2MnO2（s）+H2O
（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
37、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（）
A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
38、含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，n∶m可能是①5∶1②9∶2③3∶1④2∶1⑤4∶1（）
A②③⑤B①③④C②③D①③⑤
39、化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（A）
A．用聚乙烯塑料作食品包装袋
B．SiO2是制备光纤导线的主要材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期
D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
40、下列离子方程式正确的是（C）
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋==BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体
ClO－＋SO2＋H2O==HSO3－＋HClO
C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O==Al（OH）3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
41、已知：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量始态
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的平衡浓度/mol·L-1
cl
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是（BD）
A．2cl>c3B．a+b=92.4C．2p242、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（A）
A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）=c（H＋）
B．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＜c（CH3COOH）＋c（H＋）
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：
c（CHCOO－）＋c（H＋）＜c（Na＋）＋c（OH－）
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
3（CO32－）＋3（HCO3－）＋3（H2CO3）=2（Na＋）
43、现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。
用上述原料最多生产Al（OH）3的质量是（C）
A．1.3tB．2.6tC．5.2tD．6.5t
44、军事上的“地表伪装’’是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。
BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。
其化学结构如下：
1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量以及在催仁剂作用下加成所需氢气物质
的量，最大值分别为（C）
A．1mol，7molB．2mol，10molC．1mol，14molD．2mol，14mol
45、由于碳碳双键（
）中的π—键不能自由旋转，因此
和
是两种不同的化合物，互为顺反异构体。
则分子式为C3H4Cl2的化合物的烯烃异构体有（D）
A．4种B．5种C．6种D．7种
44、无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。
目前认为，这是浓HNO3被还原形成HNO2之故，HNO2的氧化性、氧化反应速率均强于HNO3。
现作以下两个实验并请解释现象。
（1）取50mL浓NH3·H2O两份，一份加10mLH2O，另一份加10mL3%H2O2，再同时加入Cu。
发现加H2O2溶液的反应快.写出原因和反应方程式。
（1）H2O2氧化Cu，Cu（II）和NH3配位
Cu+H2O2+4NH3·H2O=Cu（NH3）42++2OH－+4H2O（3分）
（2）取50mL浓HNO3两份，一份加10mLH2O，另一份加10mL3%H2O2，再同时加入Cu。
发现加H2O2溶液的反应慢.写出原因和反应方程式。
（2）形成的HNO2被H2O2还原
2HNO2+H2O2=2NO+O2+2H2O
45、请你给出化合物A—K的结构简式。
其中D的相对分子质量为100。
46、次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：
CuX的主要性质如下：
CuX是一种红棕色、难溶于水的物质；CuX不稳定，温度超过60℃时分解成金属铜和一种气体；在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+=Cu2++Cu。
根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：
（1）CuX中X是表示一种元素，这种元素是_____________。
（2）反应（a）的化学方程式为_________________________________。
（3）反应（c）的离子方程式为___________________________________。
（4）反应（b）中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为__________个。
（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为__________。
46、近年来，镁在
升级会员 