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离子检验大全课件
高中化学方程式汇总（练习版）
编辑：
陶子文
☆说明：
H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
（1）钠投入水中：
H：
；L：
。
（2）过氧化钠与水：
H：
；L：
。
（3）过氧化钠与CO2：
H：
2、铁
（1）FeCl3溶液与铁：
L：
（2）FeCl3溶液与铜：
L：
（3）FeCl2溶液通入氯气：
L：
（4）Fe3+的检验：
L：
（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：
H：
（6）氢氧化铁胶体的制备：
H：
3、镁
（1）镁与氧气：
H：
（2）镁与二氧化碳：
H：
（3）镁与氮气：
H：
（4）海水提镁过程：
H：
；；
；；。
4、铝
（1）铝燃烧：
H：
（2）铝热反应（与Fe2O3）：
H：
（3）铝与强酸：
L：
（4）铝与强碱：
H:
L：
（5）氧化铝与强酸：
L：
（6）氧化铝与强碱：
L：
（7）氢氧化铝与强酸：
L：
（8）氢氧化铝与强碱：
L：
（9）实验室中氢氧化铝的制备：
L：
（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：
L：
；
（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：
L：
；
（12）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：
L：
；
（13）向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量：
L：
；
（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：
L：
5、铜
（1）铜绿的形成：
H：
（2）铜与氧气：
H：
（3）氧化铜高温分解：
H：
二、非金属元素
1、氯气
（1）铁与氯气：
H：
（2）铜与氯气：
H：
（3）氢气与氯气：
H：
（4）氯气通入水中：
H：
；L：
（5）氯气尾气吸收：
H：
；L：
（6）漂白粉（石灰乳）制取：
H：
L：
（7）漂白粉漂白原理：
H：
（8）氯气与淀粉碘化钾溶液：
L：
（9）氯气通入溴化亚铁溶液中：
L：
（Cl2少量）；（Cl2过量）；
（1：
1）
（10）氯气通入碘化亚铁溶液中：
L：
（Cl2少量）；（Cl2过量）。
（11）实验室制氯气：
H：
；
L：
。
2、碳元素
（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中：
L：
（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：
L：
；
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠：
L：
（4）碳酸氢钠与氢氧化钙：
L：
（NaHCO3少量）；
（NaHCO3过量）。
（5）碳酸氢钙与氢氧化钠：
L：
（碳酸氢钙过量）；
（碳酸氢钙少量）。
（6）碳酸氢钠受热分解：
H：
（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液：
L：
3、氮元素
（1）雷雨发庄稼：
H：
；；
（2）工业合成氨：
H：
（3）实验室制氨气：
H：
（4）氨溶于水：
H：
（5）氨与氯化氢：
H：
（6）氨的催化氧化：
H：
（7）碳酸氢铵分解：
H：
（8）氯化铵分解：
H：
（9）铵根离子的检验：
L：
（10）硝酸分解：
H：
（11）铜与浓硝酸：
H：
（12）铜与稀硝酸：
H：
L：
（13）碳与浓硝酸：
H：
（14）铁与稀硝酸：
L：
（铁不足）；
（铁过量）。
4、硅元素
（1）硅与氧气：
H：
（2）工业制粗硅：
H：
（3）二氧化硅与氢氧化钠：
H：
（4）二氧化硅与氢氟酸：
H：
（5）制玻璃：
H：
；
5、硫元素
（1）铁与硫：
H：
（2）铜与硫：
H：
（3）硫与氧气：
H：
（4）SO2与O2：
H：
（5）SO2与H2S：
H：
（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）：
H：
；
（7）氯气通入到亚硫酸钠溶液中：
L：
（8）铜与浓硫酸：
H：
（9）碳与浓硫酸：
H：
（10）酸雨的形成：
H：
；；
；
（11）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性
H:
；L：
。
（12）向Ba（OH）2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
H:
；L：
。
三、电化学部分
（一）电解池
1、用惰性电极电解下列电解质溶液（电极反应及总反应式）
（1）H2SO4阳：
、阴：
、
总：
（2）NaOH阳：
、阴：
、
总：
（3）Na2SO4阳：
、阴：
、
总：
（4）HCl阳：
、阴：
、
总：
（5）CuCl2阳：
、阴：
、
总：
（6）NaCl阳：
、阴：
、
总：
（7）CuSO4阳：
、阴：
、
总：
（8）AgNO3阳：
、阴：
、
总：
2、用铜电极电解下列电解质溶液（电极反应及总反应式）
（1）H2SO4阳：
、阴：
、
总：
（2）Na2SO4阳：
、阴：
、
总：
（3）CuCl2阳：
、阴：
。
（二）原电池（电极反应及总反应式）
1、燃料电池
（1）H2–O2—KOH燃料电池
负：
、正：
、总：
（2）H2–O2—H2SO4燃料电池
负：
、正：
、总：
（3）CH4–O2—KOH燃料电池
负：
、正：
、
总：
（4）C2H5OH–O2—KOH燃料电池
负：
、正：
、
总：
（5）N2H4–O2–KOH（产物为N2）
负：
、正：
、
总：
（6）熔融电解质燃料电池
①用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负：
、正：
、
总：
②电化学方法制取氨（N2–H2，固体电解质传导H+）
负：
、正：
、
总：
③C4H10–O2（固体电解质传导O2-）
负：
、正：
、
总：
2、碱性锌-锰干电池
负：
、正：
、
总：
3、铅蓄电池
电解质溶液：
30%的H2SO4溶液
放电时：
负：
、正：
、
总：
充电时：
阳：
、阴：
、
总：
4、Mg–Al-NaOH
负：
、正：
、
总：
5、Cu–Fe–FeCl3
负：
、正：
、
总：
四、常见离子的检验
写出下列离子的检验方法：
1、NH4+
方法一：
；
方法二：
。
2、Fe3+
方法一：
；
方法二：
；
方法三：
。
3、Fe2+
方法一：
；
方法二：
。
4、SO42-
。
5、CO32-
。
6、SO32-
。
7、卤素离子
。
高中化学方程式汇总（识记版）
编辑：
陶子文
☆说明：
H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。
一、金属元素
1、碱金属
（1）钠投入水中：
H：
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；L：
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
（2）过氧化钠与水：
H：
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑L:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑（转移2mole-）
（3）过氧化钠与CO2：
H：
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
2、铁
（1）FeCl3溶液与铁：
L：
2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）FeCl3溶液与铜：
L：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用于雕刻铜线路版）
（3）FeCl2溶液通入氯气：
L：
Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl
（4）Fe3+的检验：
L：
Fe3++3SCN-===Fe（SCN）3
（5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：
H：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
（6）氢氧化铁胶体的制备：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
3、镁
（1）镁与氧气：
H：
2Mg+O2
2MgO
（2）镁与二氧化碳：
H：
2Mg+CO2
2MgO+C
（3）镁与氮气：
H：
N2+3Mg
Mg3N2
（4）海水提镁过程：
H：
CaCO3
CaO+CO2↑；CaO+H2O===Ca（OH）2；
Mg2++2OH-===Mg（OH）2；Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O；
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2
4、铝
（1）铝燃烧：
H：
4Al+3O2
2Al2O3
（2）铝热反应：
H：
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（3）铝与强酸：
L：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）铝与强碱：
H:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑L：
2Al+2OH–+6H2O=2[Al（OH）4]―+3H2↑
（5）氧化铝与强酸：
L：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（6）氧化铝与强碱：
L：
Al2O3+2OH―+3H2O=2[Al（OH）4]―
（7）氢氧化铝与强酸：
L：
Al（OH）3+3H+===Al3++3H2O
（8）氢氧化铝与强碱：
L：
Al（OH）3+OH–=[Al（OH）4]―
（9）实验室中氢氧化铝制备：
L：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量：
L：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH–=[Al（OH）4]―
（11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量：
L：
Al3++4OH-===[Al（OH）4]―;3[Al（OH）4]―+Al3+=4Al（OH）3↓
（12）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量：
L：
[Al（OH）4]―+H+===Al（OH）3↓+H2O;Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（13）向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量：
L:
[Al（OH）4]―+4H+===Al3++4H2O;3[Al（OH）4]―+Al3+=4Al（OH）3↓
（14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：
L：
3HCO3-+Al3+===Al（OH）3↓+3CO2↑
5、铜
（1）铜绿的形成：
H：
2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2（OH）2CO3
（2）铜与氧气：
H：
2Cu+O2
2CuO
（3）氧化铜高温分解：
H：
4CuO
2Cu2O+O2
二、非金属元素
1、氯气
（1）铁与氯气：
H：
3Cl2+2Fe
2FeCl3（固体是红棕色，溶液为黄色）
（2）铜与氯气：
H：
Cl2+Cu
CuCl2（固体是棕黄色，溶液为蓝色）
（3）氢气与氯气：
H：
Cl2+H2
2HCl（燃烧时呈苍白色火焰）
（4）氯气通入水中：
H：
Cl2+H2O==HCl+HClOL：
Cl2+H2O==H++Cl–+HClO
（5）氯气尾气吸收：
H：
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；L：
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（6）漂白粉（石灰乳）制取：
H：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
L:
Cl2+Ca（OH）2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O
（7）漂白粉漂白原理：
H：
Ca（ClO）2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
（8）氯气与淀粉碘化钾溶液：
L：
Cl2+2I
=2Cl
+I2
（9）氯气通入溴化亚铁溶液中：
L：
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
（10）氯气通入碘化亚铁溶液中：
2I-+Cl2===I2+2Cl-；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
（11）实验室制氯气：
H：
4HCl（浓）+MnO2
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
L：
4H++2Cl–+MnO2
Mn2++Cl2↑+2H2O
2、碳元素
（1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸：
L：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中：
L：
CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）碳酸氢钠与氢氧化钠：
L：
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
（4）碳酸氢钠与氢氧化钙：
L：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O（碳酸氢钠少量）；
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-（碳酸氢钠过量）
（5）碳酸氢钙与氢氧化钠：
L：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O（碳酸氢钙过量）；
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32-（碳酸氢钙少量）
（6）碳酸氢钠受热分解：
H：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（7）碳酸氢铵与过量氢氧化钠：
L：
HCO3-+2OH-+NH4+=CO32-+2H2O+NH3↑
3、氮元素
（1）雷雨发庄稼：
H：
N2+O2
2NO；2NO+O2===2NO2；3NO2+H2O===2HNO3+NO
（2）工业合成氨：
H：
N2+3H2
2NH3
（3）实验室制氨：
H：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）氨溶于水：
H：
NH3+H2O
NH3.H2O
（5）氨与氯化氢：
H：
NH3+HCl===NH4Cl
（6）氨的催化氧化：
H：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
（7）碳酸氢铵分解：
H：
NH4HCO3
NH3+CO2+H2O
（8）氯化铵分解：
H：
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
（9）铵根离子的检验：
L：
NH4++OH-
NH3+H2O
（10）硝酸分解：
H：
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O（保存在棕色瓶中）
（11）铜与浓硝酸：
H：
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（12）铜与稀硝酸：
H：
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
L:
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
（13）碳与浓硝酸：
H：
4HNO3（浓）+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
（14）铁与稀硝酸：
L：
（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；
（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
4、硅元素
（1）硅与氧气：
H：
Si（粉）+O2
SiO2
（2）工业制粗硅：
H：
2C+SiO2
Si+2CO（制得粗硅）
（3）二氧化硅与氢氧化钠：
H：
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
（4）二氧化硅与氢氟酸：
H：
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（5）制玻璃：
H：
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2；SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
5、硫元素
（1）铁与硫：
H：
S+Fe
FeS
（2）铜与硫：
H：
S+2Cu
Cu2S
（3）硫与氧气：
H：
S+O2
SO2
（4）SO2与O2：
H：
2SO2+O2
2SO3
（5）SO2与H2S：
H：
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
（6）SO2通入到氯水（X2+H2O）：
H：
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX
（7）氯气通入到亚硫酸钠溶液中：
L：
SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）
（8）铜与浓硫酸：
H：
2H2SO4（浓）+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
（9）碳与浓硫酸：
H：
2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（10）酸雨的形成：
H：
SO2+H2O
H2SO3；2H2SO3+O2===2H2SO4；
2SO2+O2
2SO3；SO3+H2O===H2SO4
（11）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性
H：
2NaHSO4+Ba（OH）2=Na2SO4+2H2O+BaSO4↓L:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（12）向Ba（OH）2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀
H：
NaHSO4+Ba（OH）2=NaOH+H2O+BaSO4↓L:
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
三、电化学部分
（一）电解池
1、用惰性电极电解下列电解质溶液（电极反应及总反应式）
（1）H2SO4阳：
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴：
2H++2e-→H2↑
总：
2H2O
H2↑+O2↑
（2）NaOH阳：
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴：
2H++2e-→H2↑
总：
2H2O
H2↑+O2↑
（3）Na2SO4阳：
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴：
2H++2e-→H2↑
总：
2H2O
H2↑+O2↑
（4）HCl阳：
2Cl-→Cl2↑+2e-阴：
2H++2e-→H2↑总：
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
（5）CuCl2阳：
2Cl-→Cl2↑+2e-阴：
Cu2++2e-→Cu总：
Cu2++2Cl-
Cu+Cl2↑
（6）NaCl阳：
2Cl-→Cl2↑+2e-阴：
2H++2e-→H2↑总：
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（7）CuSO4阳：
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴：
Cu2++2e-→Cu总：
2Cu2++2H2O
2Cu↓+O2↑+4H+
（8）AgNO3阳：
4OH-→O2↑+2H2O+4e-阴：
Ag++e-→Ag总：
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
2、用铜电极电解下列电解质溶液（电极反应及总反应式）
（1）H2SO4阳：
Cu→Cu2++2e-阴：
2H++2e-→H2↑总：
Cu+2H+
Cu2++H2↑
（2）Na2SO4阳：
Cu→Cu2++2e-阴：
2H++2e-→H2↑总：
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
（3）CuCl2阳：
Cu→Cu2++2e-阴：
Cu2++2e-→Cu
（二）原电池（电极反应及总反应式）
1、燃料电池
（1）H2–O2—KOH燃料电池
负：
2H2+4OH-→4H2O+4e-正：
O2+2H2O+4e-→4OH-总：
2H2+O2==2H2O
（2）H2–O2—H2SO4燃料电池
负：
H2→2H++2e-正：
O2+4H++4e-→2H2O总：
2H2+O2==2H2O
（3）CH4–O2—KOH燃料电池
负：
CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-正：
O2+2H2O+4e-→4OH-
总：
CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O
（4）C2H5OH–O2—KOH燃料电池
负：
C2H5OH+16OH-→2CO32-+11H2O+12e-正：
O2+2H2O+4e-→4OH-
总：
C2H5OH+3O2+4OH-==2CO32-+5H2O
（5）N2H4–O2–KOH（产物为N2）
负：
N2H4+4OH-→N2+4H2O+4e-正：
O2+2H2O+4e-→4OH-
总：
N2H4+O2==N2+2H2O
（6）熔融电解质燃料电池
①用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：
负：
2CO+2CO32-→4CO2+4e-正：
O2+2CO2+4e-→2CO32-总：
2CO+O2==2CO2
②电化学方法制取氨（N2–H2,固体电解质传导H+）
负：
H2→2H++2e-正：
N2+6H++6e-→2NH3总：
N2+3H2==2NH3
③C4H10–O2（固体电解质传导O2-）
负：
C4H10+13O2-→4CO2+5H2O+26e-正：
O2+4e-→2O2-总：
2C4H10+13O2==8CO2+10H2O
2、碱性锌-锰干电池
负：
Zn+2OH-→2e-+ZnO+H2O正：
MnO2+2H2O+2e-→Mn（OH）2+2OH-
总：
Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn（OH）2
3、铅蓄电池——电解质溶液：
30%的H2SO4溶液
放电时：
负：
Pb+SO42-→PbSO4+2e-正：
PbO2+SO42-+4H++2e-→PbSO4+2H2O
总：
Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
充电时：
阳：
PbSO4+2H2O→PbO2+SO42-+4H++2e-阴：
PbSO4+2e-→Pb+SO42-
总：
2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
4、Mg–Al–NaOH电池
负：
Al+4OH-→[Al（OH）4]―+3e-正：
2H++2e-→H2↑
总：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
5、Cu–Fe–FeCl3电池
负：
Fe→Fe2++2e-正：
Fe3++e-→Fe2+
总：
2Fe3++Fe=3Fe2+
四、重要离子检验
1、NH4+：
法一：
取适量待检液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于管口，若试纸变蓝，证明NH4+存在；若不变蓝，则证明NH4+不存在。
法二：
取适量待检液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟生成，证明NH4+存在；若无白烟，则证明NH4+不存在。
2、Fe3+：
法一：
取适量待检液于试管中，加入KSCN溶液显血红色
法二：
取适量待检液于试管中，加入苯酚显紫色
法三：
取适量待检液于试管中，加氢氧化钠有红褐色沉淀
3、Fe2+：
方法一：
取适量待检液于试管中，加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）溶液，溶液无明显现象，然后加入氯水,溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe2+。
方法二：
取适量待检液于试管中，加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，接着白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色，则证明溶液中有Fe2+。
4、SO42-：
取适量待检液于试管中，先加入足量盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中有SO42-。
5、CO32-：
：
取适量待检液于试管中，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，并有无色、无味的气体放出。
6、SO32-：
取适量待检液于试管中，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并有无色、有刺激性气味的气体放出，将气体通入品红溶液，品红褪色。
7、卤素离子：
取适量待检液于试管中，先加入硝酸银溶液，再加足量硝酸酸化，若有白色沉淀生
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