选修四平衡图像练习题.docx
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选修四平衡图像练习题
高二选修四平衡图像专题训练
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___________班级：
___________
1．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
A．T1＞T2B．正反应为放热反应
C．P1＞P2D．a+b=c+d
2．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＞c+d
D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动
3．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：
aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图
（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图
（2）中，Y轴是指（ ）
A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量
4．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（ ）
A．
B．
C．
D．
5．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体
6．可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（ ）
A．温度T1℃比T2℃高
B．正反应为放热反应
C．甲图纵轴可以表示A的转化率
D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
7．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n＞p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
8．对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，V正＜V逆的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A．该反应的化学方程式为3B+2D⇌6A+4C
B．反应进行到1s时，v（A）=3v（D）
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
10．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：
xA（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．x=1
B．反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C．2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D．2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2：
1
11．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：
2A（g）+B（？
）⇌2C（g）+D（g），C的体积分数（C%）随时间的变化趋势符合如图关系：
下列说法正确的是（ ）
A．E点的v（逆）大于F点的v（正）
B．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大
C．若给容器加热，该反应的平衡常数K将增大
D．恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率不发生改变
12．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）。
将1.0molNO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器，分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应的△H＞0
B．T2℃，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L﹣1•s﹣1
C．T2℃，2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡不发生移动
D．T1℃，若将反应的容器改为绝热容器，则反应达平衡时，NO平衡浓度比恒温容器中小
13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（ ）
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
14．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），n（NH3）和n（H2）随时间t变化的关系如下图所示。
下列叙述中，正确的是（ ）
A．点c处正反应速率和逆反应速率相等
B．点e的正反应速率比点d的大
C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同
D．在t2时刻，反应已停止
15．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：
A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法中正确是（ ）
A．8min时达到化学平衡状态
B．0～20min内A的反应速率为0.10mol•L﹣1•min﹣1
C．反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
D．30min时降低温度，40min时升高温度
16．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
下列说法中正确的是（ ）
A．30～40min间该反应使用了催化剂
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．30min时降低温度，40min时升高温度
D．30min时减小压强，40min时升高温度
17．反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．正确的是（ ）
A．A、C两点的反应速率：
A＞C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A＞C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
18．反应mA（s）+nB（g）⇌pC（g）△H＞O，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定不正确的是（ ）
①m+n＞p
②x点表示的正反应速率小于逆反应速率
③n＜p
④反应速率x点比y点时的慢
⑤若升高温度，该反应的平衡常数减小
A．②⑤B．②④C．①③D．①③⑤
19．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．一定条件下，将0.5molCO和0.5molH2在体积为2L的密闭容器中发生上述反应，则下列示意图合理的是（ ）
A．
B．
C．
D．
20．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，升高温度，平衡向左移动
C．化学方程式中，b＞c+d
D．达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
21．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：
下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，若升温，则K减小
B．达平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大
22．对于可逆反应mA（g）+nB（g）⇌C（s）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）
A．降温，化学平衡向正反应方向移动
B．使用催化剂可使%有所增加
C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q
D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
23．在容积一定的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g），符合图Ⅰ所示关系。
对图Ⅱ的说法正确的是（T为温度、P为压强、t为时间）（ ）
A．P3＜P4，y为A2转化率B．P3＜P4，y为A2浓度
C．P3＞P4，y为混合气密度D．P3＞P4，y为C的体积分数
24．已知：
2CH3COCH3
（1）
CH3COCH2COH（CH3）2
（1）。
取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率（α）随时间（t）变化的关系曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B．升高温度能提高反应物的平衡转化率
C．在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D．化学反应速率的大小顺序为：
d＞b＞c
25．化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（ ）
A．正反应吸热，m+n＜ρ+qB．正反应吸热，m+n＞ρ+q
C．正反应放热，m+n＜ρ+qD．正反应放热：
m+n＞ρ+q
26．对于可逆反应：
mA（g）+nB（？
）⇌xC（g）△H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．△H＞0，m+n＞x，同时B为非气态
B．△H＞0，m+n＜x，同时B为气态
C．△H＜0，m+n＞x，同时B为气态
D．△H＜0，m＜x，同时B为非气态
选择题答题卡（请务必将答案填在答题卡中）
题号
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答案
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答案
2018年10月08日书生中学的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
A．T1＞T2B．正反应为放热反应
C．P1＞P2D．a+b=c+d
【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；
根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．
【解答】解：
当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆移，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；
增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即b=c+d，
根据以上分析可知，B正确，ACD错误；
故选：
B。
【点评】本题考查了物质的百分含量随温度、压强变化曲线的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键．
2．可逆反应mA（s）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g）反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）
A．达平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n＞c+d
D．达平衡后，增加A的量平衡向右移动
【分析】左图中，根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
右图中，根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，增大压强，C的含量减小，平衡逆向移动，则n＜c+d；
据此分析解答．
【解答】解：
左图中，根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度，C的含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应；
右图中，根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，增大压强，C的含量减小，平衡逆向移动，则n＜c+d；
A．催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以加入催化剂C%不变，故A错误；
B．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故B正确；
C．根据以上分析知，n＜c+d，故C错误；
D．A为固体，A的量多少不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查化学平衡移动影响因素，为高频考点，侧重考查学生识图能力，明确温度、压强对平衡移动影响原理是解本题关键，利用“先拐先平数值大”确定温度或压强相对大小，题目难度不大．
3．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：
aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合图
（1）所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图
（2）中，Y轴是指（ ）
A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量
【分析】首先根据C的百分含量﹣﹣时间变化曲线判断方程式的特征：
在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，在此基础上进一步判断Y随温度、压强的变化．
【解答】解：
由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知：
在相同温度线，增大压强（P2＞P1），C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则有a+b＞x，
在相同压强下升高温度（T1＞T2），C的百分含量降低，则说明升高温度平衡向逆反应分析移动，该反应的正反应为放热反应，则
A．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，A的百分含量减小，与图象不符，故A错误；
B．由C的百分含量﹣﹣时间变化曲线可知，增大压强平衡向正反应方向移动，B的平衡转化率增大，与图象相符，故B正确；
C．由于反应容器的体积不变，气体的质量不变，则温度变化，平衡混合气的密度不变，故C错误；
D．升高温度，平衡向逆反应分析移动，则混合气体的物质的量增多，而不是减少与图象不符合，故D错误；
故选：
B。
【点评】本题考查化学平衡的变化图象题目，题目难度不大，注意曲线的变化趋势，把握平衡移动的各物理量的变化．
4．下图表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应放热）．这个可逆反应的正确图象为（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】该反应是反应前后气体体积减少、放热的可逆反应，根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，平衡移动，确定一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案，据此分析．
【解答】解：
A、温度高，反应速率加快，先到达平衡；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，C的体积分数降低，故A正确；
B、压强增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
C、使用催化剂，加快反应，到达平衡的时间短，但不影响平衡的移动，平衡时C的浓度不变，故C错误；
D、增大压强反应向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素，注意图中曲线变化趋势的意义．
图象解题要点为：
1、“先拐先平数值大”即“先拐”的先达到平衡，对应的温度或压强大．
2、“定一议二”，即固定其中一个因素（温度或压强等），然后讨论另外一个因素与化学平衡的参量（浓度、体积分数、转化率）的变化关系．
5．在密闭容器中进行下列反应：
M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体
【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．
【解答】解：
由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；
压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，
故选：
D。
【点评】本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．
6．可逆反应：
2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（ ）
A．温度T1℃比T2℃高
B．正反应为放热反应
C．甲图纵轴可以表示A的转化率
D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量
【分析】A、根据先拐先平数值大，温度T1℃比T2℃低；
B、温度T1℃比T2℃低，升高温度，A%减小，平衡左移；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，混合气体平均相对分子质量增大．
【解答】解：
A、根据先拐先平数值大，温度T1℃比T2℃低，与图象不符，故A错误；
B、升高温度，平衡向吸热方向移动，温度T1℃比T2℃低，A%减小，平衡左移，与图象不符，故B错误；
C、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，A的转化率减小，与图象相符，故C正确；
D、根据先拐先平数值大，P1＜P2，增大压强，平衡左移，混合物的物质的量减小，总质量不变，所以混合气体平均相对分子质量增大，与图象不符，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
7．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．方程式中n＞p+q
D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象
（1）可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图
（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，据此结合外界条件对化学平衡的影响分析解答．
【解答】解：
可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。
由图象
（1）可知T1＞T2，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。
由图
（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q。
A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，故A错误；
B、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；
C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌Pc（气）+qD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜P+q，故C错误；
D、A为固体，浓度为定值，达平衡后，增加A的量，平衡不移动，故D错误。
故选：
B。
【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象判断外界条件对平衡的移动的影响是解答该题的关键．
8．对于反应N2O4⇌2NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V（NO2）%随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点）．下列说法正确的是（ ）
A．A、C两点的正反应速率的关系A＞C
B．A、B、C、D、E各状态，V正＜V逆的是状态E
C．维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y
D．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2
【分析】A、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，在曲线以外的状态不处于平衡状态，根据从坐标的变化趋势判断反应进行的方向；
C、根据压强对化学反应速率的影响分析，压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大．
【解答】解：
A、增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v（A）＜v（C），故A错误；
B、处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的物质的量少于平衡状态时的物质的量，反应应向生成NO2的方向移动，此时v（正）＞v（逆），D点NO2的物质的量多于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向移动，此时v（正）＜v（逆），故B错误；
C、压强越大，反应速率越大，达到平衡状态时用的时间越少，E→A和D→C的物质的量相等，应为x＞y，故C错误；
D、从p1突然加压至p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数不变，再缓慢降压时，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数逐渐增大，故D正确。
故选：
D。
【点评】本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，本题注意把握曲线的含义，以此判断反应进行方向．
9．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的
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