湖北省武汉市届高三模拟考试理综试题Word版含答案.docx
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湖北省武汉市届高三模拟考试理综试题Word版含答案
武汉市2014届高中毕业生五月模拟考试
理科综合 化学试题
武汉市教育科学研究院命制2014．5．14
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14Na—23O—16Al—23S—32Fe—56Cu—64
7．化学与人类生产、生活、社会可待续发展密切相关。
下列说法正确的是（）
A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生
B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾
C．“天宫一号"使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳"的循环利用
8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图l所示装置可收集NO气体
B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C．用图3所示装置可实现反应：
Cu+2H2O
Cu（OH）2+H2↑
D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点：
78.4℃）与二甲醚（沸点：
24.9℃）的混合物
9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：
①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。
满足条件的该有机物的同分异构体共有（）
A．9种B．12种C．15种D．18种
10．已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A．若甲为Fe，丁为氢气，则乙一定为酸
B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质
C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁在常温常压下呈液态
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）
A．制备Fe（OH）3胶体的反应：
Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+
B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．将氯气溶于水：
C12+H2O=2H++Cl—+ClO—
D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：
2OH—+2NO2=NO3—+NO+H2O
12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）。
其中分析错误的是（）
A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果
B．步骤②中发生的主要反应为：
H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O
C．洗涤晶体：
向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2—3次
D．配制240mL1mol·L—1的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g
13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：
Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知：
p（M2+）=-lgc（M2+），p（CO32—）=-lgc（CO32—）。
下列说法正确的是（）
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．在100mLMgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32—浓度相等
D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出
26．（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。
在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。
已知：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷。
如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：
经A
（1）插入A中，接A
（2）；A（3）接接接接。
（2）装置C的作用是；装置G的作用。
（3）装置F中盛有10％NaOH溶液的作用是。
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为。
（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是：
。
（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是。
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中
27．（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。
为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式。
（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。
某含有c（HNO3）=2mol·L—1，c（H2SO4）=4mol·L—1的废酸混合液100mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为。
（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式。
②上述铜片中铜的生锈率为（金属生锈率=
）。
（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。
①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为。
②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式，请用简短的语言解释该反应发生的原理。
28．（14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：
①2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2。
经研究发现该反应过程为：
②MnCO3
MnO+CO2，③2MnO+O2
2MnO2。
（1）试写出反应①的平衡常数表达式K1=，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为。
（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H0（填“>”、“<”、“=”）。
（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如下所示）。
则制备焙烧温度为，气氛条件为。
（4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图。
（5）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为，电解后溶液的pH将（填“增大”、“减小"或不变"）。
37．（15分）[化学——选修3：
物质结构与性质]
铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态Fe2+的最外层电子排布式为。
（2）工业上常利用Fe2+与CN—形成稳定Fe（CN）64—（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN—的工业废水。
在CN—中C原子的杂化方式为，并写出CN—的电子式。
（3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。
其在300℃以上易升华，在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如右图所示。
请判断三氯化铁的晶体类型为，并将其结构式中配位键标出，绘制在答题卡中。
（4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。
则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为。
（5）当温度低于912℃时，铁以体心立方的
晶型存在；当温度介于912℃~1394℃之间时，铁以面心立方的
晶型存在。
已知
的密度为7.86g／cm3，则
的密度为g／cm3，铁的原子半径为cm。
（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
38．（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）
回答下列问题：
（1）写出C中含氧官能团的名称，F→G的反应类型是。
（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式。
（3）D的结构简式为。
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的—种同分异构体的结构简式。
①分子中除苯环外，无其他环状结构
②苯环上有两个处于对位的取代基
③能发生水解反应，不能与Na反应
④能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比为1︰2反应
（5）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：
NaOH溶液、。
（6）已知：
（R，Rˊ为烃基），试写出以丙烯（CH2=CH—CH3）和苯为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
武汉市2014届高中毕业生五月模拟考试
理科综合 物理试题
武汉市教育科学研究院命制2014．5．14
一、选择题（每小题6分，共计48分；1-5小题为单选题，6-8小题为多选题）
14、在物理学发展史上，许多科学家通过恰当地运用科学研究方法，超越了当时研究条件的局限性，取得了辉煌的研究成果．下列表述符合物理学史事实的是（ ）
A．
牛顿由斜面实验通过逻辑推理得出了自由落体运动的规律
B．
库仑利用库仑扭秤巧妙地实现了他对电荷间作用力与电荷量的关系研究
C．
法拉第发现载流导线对小磁针的作用，揭示了电现象与磁现象之间存在的关系
D．
安培用电场线和磁感线形象地描述电场和磁场，促进了电磁现象的研究
15、体育器材室里，筛球摆放在图示的球架上．已知球架的宽度为d，每只筛球的质量为m、直径为D，不计球与球架之间摩擦，则每只篮球对一侧球架的压力人小为（ ）
A．
mg
B．
C．
D．
16、甲、乙两辆汽车在一条平直的单行道上同向行驶，乙在前，甲在后．t=0时刻，两车同时刹车，结果发生了碰撞．如图所示为两车刹车后不会相撞的v﹣t图象，下列说法正确的是（ ）
A．
两辆车刹车时的距离一定小于90m
B．
两辆车刹车时的距离一定等于112.5m
C．
两辆车一定是在t=20s之前的某时刻发生相撞的
D．
两辆车一定是在t=20s之后的某时刻发生相撞的
17、）如图所示为远距离输电的电路图，升压变压器和降压变压器均为理想变压器，发电厂的输出电压和输电线的电阻均不变．闭合开关S（ ）
A．
升压变压器的输出电压增大
B．
降压变压器的输出电流减小
C．
输电线上交流电的频率减小
D．
输电线上损耗的功率增大
18、如图甲所示，真空中有一半径为R、电荷量为+Q的均匀带电球体，以球心为坐标原点，沿半径方向建立x轴．理论分析表明，x轴上各点的场强随x变化关系如图乙所示，则（ ）
A．
x1处场强大小为
B．
x2处场强大小为
C．
球内为匀强电场
D．
E﹣x图线与x轴所围的面积表示电势差
19、我国于2013年12月2日成功发射嫦娥三号探月卫星，并于12月14日在月面的虹湾区成功实现软着陆并释放出“玉兔”号月球车，这标志着中国的探月工程再次取得阶段性的胜利．如图所示，在月球椭圆轨道上的已关闭动力的探月卫星在月球引力作用下向月球靠近，并将在B处变轨进入半径为r、周期为T的环月轨道运行，已知万有引力常量为G．下列说法中正确的是（ ）
A．
图中探月卫星正减速飞向B处
B．
探月卫星在B处变轨进入环月轨道时必须点火减速
C．
由题中条件可以算出月球质量
D．
由题中条件可以算出探月卫星受到月球引力大小
20、无限长通电直导线在周围某一点产生的磁场的磁感应强度B的大小与电流成正比，与导线到这一点的距离成反比．如图所示，两根相距L的无限长直导线分别通有电流I和3I．在两导线的连线上有a、b、c三点，a点为两根直导线连线的中点，b、c两点距导线的距离均为L．下列说法正确的是（ ）
A．
a点和b点的磁感应强度方向相同
B．
a点和b点的磁感应强度大小之比为8：
1
C．
c点和b点的磁感应强度方向相同
D．
c点和b点的磁感应强度大小之比为5：
1
21、如图甲所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k，一端固定在倾角为θ的斜面底端，另一端与物块A连接；两物块A、B质量均为m，初始时物块均静止．现用平行于斜面向上的拉力F拉动物块B，使B做加速度为a的匀加速运动，两物块在开始一段时间内的v﹣t图象如图乙所示（t1时刻A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点），重力加速度为g，则（ ）
A．
A达到最大速度时的位移
B．
拉力F的最小值为mgsinθ+ma
C．
A、B分离时t1=
D．
A、B分离前，A、B和弹簧系统机械能增加，A和弹簧系统机械能增加
二、非选择题
22、为了探究加速度与力的关系，某同学设计了如图1所示的实验装置，带滑轮的长木板水平放置，板上有两个光电门相距为d，滑动通过细线与重物相连，细线的拉力F大小等于力传感器的示数．让滑块从光电门1有静止释放，记下滑到光电门2的时间t．改变重物质量来改变细绳拉力大小，重复以上操作5次，计算后得到如表中的5组数据．
（1）依据表中数据在如图2中画出a﹣F图象．
（2）分析a﹣F图象，可求出滑块质量m= _________ kg，滑块和轨道间的动摩擦因数μ= _________ ．
（重力加速度g=10m/s2）
23、实验室提供下列器材测定电阻R的阻值：
A．待测电阻R（阻值约10k）
B．滑动变阻器R1（0～1kΩ）
C．电阻箱R0（99999.9Ω）
D．灵敏电流计G（500μA，内阻不可忽略）
E．电压表V（3V，内阻约3kΩ）
F．直流电源E（3V，内阻不计）
G．开关、导线若干
（1）甲同学设计了如图a所示的电路，请指出他的设计中存在的问题 _________ ．（指出一处即可）
（2）乙同学用图b所示的电路进行实验．
①请在图c中用笔画线代替导线，完成实物电路的连接．
②线将滑动变阻器的滑动头移到 _________ （选填“左”或“右”）端，再接通开关S；保持S2断开，闭合S1，调节R1使电流计指针偏转至某一位置，并记下电流I1；
③断开S1，保持R1不变，调整电阻箱R0阻值在10kΩ左右，在闭合S2，调节R0阻值使得电流计读数为 _________ 时，R0的读数即为电阻的阻值．
（3）丙同学查得灵敏电流计的内阻为Rg，采用图d进行实验，改变电阻箱电阻R0值，读出电流计相应的电流I，由测得的数据做出
﹣R0图象如图e所示，图线纵轴截距为m，斜率为k，则待测电阻R的阻值为 _________ ．
24、在竖直平面内固定一轨道ABCD，AB段水平放置，长为4m，BCD段弯曲且光滑，轨道在O点的曲率半径R=1.5m．一质量m=1.0kg、可视作质点的圆环套在轨道上，圆环与轨道AB段间的动摩擦因数μ=0.5．建立如图所示的直角坐标系，圆环在沿x轴正方向的恒力F作用下，从A（﹣7，2）点由静止开始运动，到达原点O时撤去恒力F，水平飞出后经过D（6，3）点．重力加速度g取10m/s2，B点坐标为（﹣3，2），不计空气阻力．求：
（1）圆环到达O点时对轨道的压力FN；
（2）圆环在AB段运动的时间t．
25、如图所示的滑轮，它可以绕垂直于纸面的光滑固定水平轴O转动，轮上绕有轻质柔软细线，线的一端系一质量为3m的重物，另一端系一质量为m，电阻为r的金属杆．在竖直平面内有间距为L的足够长的平行金属导轨PQ、EF，在QF之间连接有阻值为R的电阻，其余电阻不计，磁感应强度为Bo的匀强磁场与导轨平面垂直，开始时金属杆置于导轨下端QF处，将重物由静止释放，当重物下降h时恰好达到稳定速度而匀速下降．运动过程中金属杆始终与导轨垂直且接触良好，忽略所有摩擦，求：
（1）重物匀速下降的速度v；
（2）重物从释放到下降h对的过程中，电阻R中产生的焦耳热QR；
（3）若将重物下降h时的时刻记作t=0，从此时刻起，磁感应强度逐渐减小，若此后金属杆中恰好不产生感应电流，则磁感应强度B怎样随时间t变化（写出B与t的关系式）．
33．（15分）［物理—选修3一3］
（1）（6分）下列说法正确的是＿＿＿（填正确答案标号。
选对一个得3分，选对2个
得4分，选对3个得6分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A.已知阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和密度，不能估算出气体分子的大小
B.若两个分子只受到它们之间的分子力作用，当分子间的距离减小时，分子的动能一
定增大
C.系统吸收热量时，它的内能不一定增加
D.根据热力学第二定律可知，热量不可能从低温物体传到高温物体
E.气体对容器的压强是大量气体分子对容器的碰撞引起的
（2）（9分）如图所示，绝热汽缸A与导热汽缸B均固定于地面，由刚性杆连接的绝热
活塞与两汽缸间均无摩擦。
已知两汽缸的横截面积之比
＝2:
1，两汽缸内均装有处
于平衡状态的某理想气体，开始时两汽缸中的活塞与缸底的距离均为L,温度均为T0，压
强均等于外界大气压。
缓慢加热A中气体，停止加热达到稳定后，A中气体压强等于外界
大气压的1.2倍。
设环境温度始终保持不变，求
①停止加热达到稳定后，A，B汽缸中的气体压强之比。
②稳定后汽缸A中活塞距缸底的距离。
34.【15分）［物理—选修3一4］
（1）（6分）如图所示，实线与虚线分别表示振幅（A）、频率均相同的两列波的波峰和
波谷。
此刻，M和O均是波峰与波峰的相遇点，N和P均是波峰和波谷的相遇点，下列说
法正确的是＿＿＿（填正确答案标号。
选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6
分。
每错1个扣3分，最低得分为。
分）
A.该时刻质点O正处于平衡位置
B.P,N两质点始终处在平衡位置
C.随着时间的推移，质点M将向O点处移动
D.从该时刻起，经过四分之一周期，质点M到达平衡位置，此时位移为零
E.OM连线中点是振动加强的点，其振幅为2A
（2）（9分）在坐标系的第一象限内有一横截面为四分之一圆周的柱形玻璃如图放置，半径为R，圆心在O点。
一光源发出的单色光始终垂直于Y轴射人玻璃，已知玻璃的折射率为n=
，该光源从P点自由下落，当光源在R>y>0的范围内运动时，求
①经过多长时间单色光可从圆弧面射出？
②在x轴上玻璃的外部，单色光不能照射的长度（不考虑光沿x轴方向射人和经玻璃
全反射后的情况）。
35.（15分）［物理—选修3一5〕
（1）（6分）如图所示为氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，现用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠。
这群氢原子能发出＿＿种不同频率的光，其中有＿＿＿种频率的光能使金属钠发生光电效应，金属钠发出的光电子的最大初动能＿＿＿＿eV。
（2）（9分）某课外小组为了研究路面状况与物体滑行距离之间的关系，做了模拟实
验。
他们用底部贴有轮胎材料的小物块A,B在冰面上做实验，已知A的质量是B的质量
的4倍。
先使B静止，A从距B为L处以一定的初速度滑向B。
第一次实验时，A恰好未
撞到B；第二次实验时,A以原来初速度的二倍滑向B，A撞到B后又粘合在一起共同滑行
了一段距离。
求
①第二次实验中，A与B碰撞前、后的瞬间，A的速度之比；
②第二次实验中，A与B碰撞后，A、B共同滑行的距离。
化学参考答案
7．D
8．C
9．C
10．D
11．A
12．B
13．D
26．（15分）
（1）BD（2分）；CFEG（2分）
（2）稳压（或防止倒吸或用作安全瓶）（2分）吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气（2分）
（3）除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2（2分）
（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2B（2分）
（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）
（6）B（1分）
27．（14分，每空2分）
（1）Cu2S+2MnO4—+8H+=2Cu2++SO42—+2Mn2++4H2O
（2）75g
（3）①2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=-
kJ·mol—1
②34%
（4）①CuS+2O2
CuSO4
②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS）,故反应可以发生）。
28．（14分）
（1）
（2分）K1=K2+×K3（2分）
（2）＜（1分）
（3）350℃（或325-375℃都正确）（2分）含水量30%（或20%-40%都正确）（2分）
（4）如图（2分，在原实线下即可）
（5）Mn2++2H2O—2e—=MnO2+4H+（2分）减小（1分）
37．（15分）
（1）2s23p63d6（1分）
（2）sp（2分）
（2分）
（3）分子晶体（2分）
（2分）
（4）1︰2（2分）
（5）
38．（15分）
（1）酯基（1分）酯化反应（或取代反应）（1分）
（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3（3分）
（3）
（2分）
（4）
（或
或
）（2分）
（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）
（6）
（4分）。
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