河南省中考模拟百校联考化学试题二 答案和解析.docx
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河南省中考模拟百校联考化学试题二答案和解析
【最新】河南省中考模拟百校联考化学试题
（二）
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．物质世界充满了化学变化，下列生产实例中发生化学变化的是
A．工业制氧气
B．煤干馏制煤气
C．潮汐能发电
D．石油分馏制汽油
2．某学校为了响应政府“垃圾分类”的政策，安置了如图甲、乙、丙、丁四个垃圾投放桶。
下列废弃物品投放不合理的是
A．过期药品、油漆桶投放到甲桶里
B．瓦片、砖块、石头投放到乙桶里
C．废旧干电池、饮料瓶、旧衣物投放到丙桶里
D．剩余饭菜、瓜皮果壳投放到丁桶里
3．衣食住行都离不开化学。
下列描述不正确的是
A．制作医用口罩和防护服的材料为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料
B．奶制品、蔬菜和薯片富含的营养素分别为蛋白质、糖类、油脂
C．石灰石、熟石灰、沥青、水泥可作城市建筑材料
D．风能、氢能、太阳能由于污染较少等特点可作清洁能源开发利用
4．下列有关水的说法错误的是
A．用肥皂水可以检验硬水和软水
B．工业废水需要经过处理达标后再排
C．经过蒸馏操作后得到的蒸馏水属于混合物
D．电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃
5．下列实验基本操作或实验设计正确的是
A．
证明燃烧需要有可燃物
B．
探究CO2能否与水发生化学反应
C．
验证甲烷中含有碳、氢元素
D．
比较不同催化剂的催化效果
6．分类法是学习化学的一种重要方法。
下列按照不同标准进行的分类叙述正确的是
A．K2SO4、NH4H2PO4属于复合肥；冰水共存物属于氧化物
B．空气、石油属于混合物；锌、钙、铁为人体必需微量元素
C．生铁和钢属于金属材料；氧气和臭氧均为由氧元素组成的单质
D．葡萄糖、甲烷、纯碱属于有机化合物；导电性属于化学性质
7．“证据推理与模型认知”是化学学科的核心素养之一。
用如图所示装置进行实验，下列现象能推理出空气中O2含量的是
A．燃烧匙中红磷燃烧，产生大量白烟
B．注射器内水面先下降，后上升
C．熄灭后红磷有剩余、水槽中水面下降
D．注射器内水面最终上升至1处
8．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，按图示操作，下列叙述合理的是
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．图中甲是KNO3的不饱和溶液，丙是NaCl的不饱和溶液
B．NaCl和KNO3的溶解度曲线在30℃~40℃之间相交
C．20℃时，将5gNaCl加到10g水中可得溶质质量分数为33.3%的溶液
D．乙溶液的质量是177.3g，丙溶液的质量是167.6g
9．下列鉴别或除杂方法正确的是
A．鉴别羊毛与腈纶：
点燃，闻气味
B．二氧化碳混有少量一氧化碳：
点燃气体
C．鉴别尿素和氯化钾：
与熟石灰一起研磨，闻气味
D．二氧化碳中混有少量氯化氢：
通过氢氧化钠固体
10．如图所示是自来水生产过程中消毒车间发生化学反应的微观示意图。
下列有关叙述正确的是
A．转化①发生了化合反应，甲和
的质量比为71:
18
B．转化②中物质乙、丙、丁的化学计量数之比为2:
2:
1
C．转化①、②中各种化学元素的化合价都没有发生改变
D．转化②告诉我们经消毒后的“水”的pH=7
11．化学科学的发展离不开定量研究。
下列有关定量实验的误差分析中错误的是
A．用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸会导致数值偏大
B．红磷燃烧探究质量守恒定律的实验中，红磷的量不影响实验结果
C．粗盐提纯实验中，过滤时滤纸破损会导致测得的氯化钠产率偏高
D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数
12．成成制作了如图甲所示的简易灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对吸滤瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴酚酞溶液，溶液变红色；
②另取少量残留液于试管中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则残留液中含有的溶质是
A．盐酸和碳酸钠
B．碳酸钠和氯化钠
C．氢氧化钠和碳酸钠
D．盐酸和氯化钠
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．
向一定量稀盐酸中加入水
B．
向一定量的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
C．
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
D．
硝酸铵溶于水时溶液温度的变化
14．现有21.6g镁与铁的混合物，在足量氧气中燃烧后称得固体质量为31.2g，则原混合物中镁与铁的质量比为（）
A．2:
7B．7:
3C．2:
1D．3:
1
二、填空题
15．构成氦气的微粒是_____________（写微粒名称）；元素周期表第11号元素与空气中含量第二的元素组成的原子个数比为1:
1的物质是_____________（写化学式）；能用作酸性气体干燥剂的物质是________（写物质名称）。
16．如图是构建酸溶液化学性质的“手掌图”，其中五根手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
无名指上漏填的一类物质是_____________；不同的酸性质不完全相同的原因是_____________；厨房里食醋的主要成分与氢氧化钠溶液可以发生中和反应，反应的化学方程式为_____________。
17．在应对新冠疫情时，可使用“84”消毒液对地面进行消毒，在喷洒消毒液时，会闻到刺激性的气味，这是因为______________（请从微观角度进行解释）；“84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，若两者混合使用，会发生化学反应生成一种盐、相对分子质量最小的氧化物和有毒气体单质，反应的化学方程式为______________。
18．某金属（用M表示）能与酸发生置换反应，其金属活动性弱于Mg，相对原子质量大于27。
向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2、M（NO3）2的混合溶液中加入Mg，充分反应后过滤，得到固体和溶液。
向所得到的固体上滴加稀硫酸，请分析：
（1）若无气泡产生，请写出一个有关反应的化学方程式：
______________。
（2）若有气泡产生，所得到固体中一定含有______________；所得到的溶液质量与原混合溶液的质量相比，减小的原因是_______________。
19．在一定条件下，2.3g乙醇与4.0gO2恰好完全反应，生成2.7gH2O、2.2gCO2和物质X，生成物X的质量为______________，该反应的化学方程式为______________。
20．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
（1）“粗盐提纯”的实验操作中三个步骤都用到了同一种玻璃仪器，说出其在蒸发操作中的作用___________。
（2）成成同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：
先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，蒸发结晶。
加入Na2CO3溶液的目的是什么___________。
（3）上述
（2）中的方案还需完善，请说明原因并加以完善___________。
三、推断题
21．A~F均为中学化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
已知A、F难溶于水，A为白色固体，B可作为气体肥料，C、E属于不同类别的物质，C的水溶液显碱性，E的水溶液呈蓝色。
（1）C与E反应可生成沉淀，该沉淀的化学式为______________。
（2）A→B的化学方程式是______________。
（3）D→F的化学方程式是______________。
四、实验题
22．老师在化学课上演示了如图1所示的实验。
（1）请写出图1中发生反应的化学方程式___________。
（2）成成同学根据实验原理，设计了如图2所示的装置，该装置与图1实验相比有什么优点___________？
23．结合下列实验装置，回答问题。
（1）写出用A装置制取氧气的化学方程式___________。
（2）若用B装置制取CO2，只能选用D装置收集CO2的理由是什么___________？
（3）若用C装置制取H2，请将C装置补画完整___________。
24．成成从实验室里拿出密封保存良好的氢氧化钠溶液，如图A所示反复练习吸取液体操作。
由于错误操作，一段时间后，他把图A瓶中溶液滴入图B的烧杯中，惊奇地发现有沉淀产生。
（1）请写出错误操作时发生反应的化学方程式___________。
（2）请设计实验证明图A瓶溶液中溶质的成分___________（简要写出实验步骤、现象和结论）。
五、综合应用题
25．金属和金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）稀土元素被广泛应用于智能手机、显示屏、国防等方面。
稀土元素钒的部分信息如图1所示。
下列叙述不正确的是____________。
（填字母）
A钒是一种金属元素，50.94表示钒原子的相对原子质量
B小方框内表示原子序数，“V”表示元素符号
C图中m、n分别为2、8
D钒元素位于元素周期表中第三周期
（2）如图2为铁钉与稀盐酸反应的微观示意图。
反应前后没有发生变化的离子是_____________（填离子符号）；用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
该反应的离子方程式为______________。
（3）铁钉容易与空气中的___________发生缓慢氧化反应而生锈。
铝的活动性大于铁，但铝制品更耐腐蚀的原因是______________。
某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铁钉与足量稀盐酸在密闭容器里反应时气体压强的变化，实验结果如图3所示。
①一段时间后气体压强不断增大的原因是什么___________？
②写出m点时发生反应的化学方程式___________。
③该小组的同学对铁钉样品进行了探究。
称取13.6g样品研磨成粉末，用CO进行高温冶炼，充分反应后称量样品的质量为11.2g，计算原样品中铁的质量分数___________（结果保留到小数点后一位）。
参考答案
1．B
【详解】
A、工业制氧气使用分离液体空气法。
该过程无新物质的生成，属于物理变化。
B、煤干馏制煤气，该过程中有新物质的生成，属于化学变化。
C、潮汐能发电，该过程中无新物质的生成，属于物理变化。
D、石油分馏制汽油，利用沸点不同将石油各成份分离。
该过程无新物质的生成，属于物理变化。
故选B。
2．C
【详解】
A、过期药品、油漆桶属于有害垃圾投放入有害垃圾垃圾里。
正确。
B、瓦片、砖块、石头属于其它垃圾，投放到其它垃圾垃圾桶里。
正确。
C、废旧干电池属于有害垃圾，饮料瓶、旧衣物属于可回收垃圾，投放到可回收垃圾垃圾桶里。
错误。
D、剩余饭菜、瓜皮果壳属于厨余垃圾，投放到厨余垃圾垃圾桶里。
正确。
故选C。
3．B
【分析】
本题考查有机材料、营养物质和能源，属于记忆知识。
【详解】
A、有机高分子是相对分子质量比较大的有机物，聚丙烯属于聚合物，相对分子质量较大，故A不符合题意；
B、奶制品中富含蛋白质、薯片中富含糖类，蔬菜里富含的是维生素，故B符合题意；
C、石灰石主要成分是碳酸钙、熟石灰是氢氧化钙、沥青和水泥都可以用来作建筑材料，故C不符合题意；
D、风能、太阳能较为方便，没有污染，氢能在燃烧的时候产物是无污染的水，属于清洁能源。
故D不符合题意。
故选B。
【点睛】
本题难度不大，熟记教材中的知识点即可。
4．C
【详解】
A、用肥皂水可以区别硬水和软水，出现较多泡沫的，属于软水，有较少泡沫或浮渣出现的水属于硬水，故说法正确；
B、工业废水的不加处理、生活污水的任意排放等人类活动，会造成水体污染，生活污水处理达标后再排放，不会引起污染，故说法正确；
C、经过蒸馏操作后得到的蒸馏水无其他杂质，属于纯净物，故说法错误；
D、电解水实验中正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，故说法正确；
故选C。
5．D
【详解】
A、红磷、白磷均为可燃物，该实验不能证明燃烧需要有可燃物。
错误。
B、该实验中没有水的参与，只能探究干燥的二氧化碳能否使石蕊变色，不能探究CO2能否与水发生化学反应。
错误。
C、该实验无法验证生成物中是否有水，无法验证甲烷中含氢元素。
错误。
D、该实验溶液的浓度、体积相同，只有催化剂的种类不同，可以比较不同催化剂的催化效果。
正确。
故选D。
6．C
【详解】
A、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，磷酸二氢铵含氮元素和磷元素，属于复合肥，冰水共存物都是由水分子构成的，由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，故A错误；
B、空气含氮气、氧气多种成分，石油含多种复杂成分，都属于混合物，矿物质含量在人体内大于0.01%的各种元素，称为常量元素，包括钙、磷、钾、硫、氯、镁等，故B错误；
C、生铁和钢都是铁和碳的合金，合金属于金属材料，氧气是只由氧元素组成的纯净物，臭氧是只由氧元素组成的纯净物，都属于单质，故C正确；
D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于有机化合物，导电性属于物理性质；故D错误；
故选C。
7．D
【详解】
A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
B、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，完全反应后，消耗装置内的氧气，装置内压强减小，故瓶中液面先下降，后上升；但不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
C、水槽中液面下降，说明针筒内气压减小，不能证明空气中O2的含量，故选项错误。
D、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中O2的含量，故选项正确。
故选：
D。
8．D
【详解】
A、60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，甲是100g水溶解了40g硝酸钾，是KNO3的不饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，丙是100g水中加入40g氯化钠，是NaCl的饱和溶液，故错误；
B、分析表中数据可知，从20℃到30℃，氯化钠的溶解度从36g变到36.3g，硝酸钾的溶解度从31.6g变到45.8g，所以NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围是：
20℃＜t＜30℃，故错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将5gNaCl加到10g水中，可得溶质质量分数为：
，故错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，氯化钠的溶解度是37.3g，所以丙中溶液的总质量是100g+40g+37.3g=177.3g；20℃是硝酸钾的溶解度是31.6g，氯化钠的溶解度是36g，所以丙中溶液的总质量是100g+31.6g+36g=167.6g，故正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧无此气味，可用点燃、闻气味的方法鉴别，符合题意；
B、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
C、尿素和氯化钾与熟石灰都不反应，无法用熟石灰研磨、闻气味的方法来鉴别，不符合题意；
D、二氧化碳与氯化氢都能与氢氧化钠反应，无法用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意。
故选A。
10．B
【详解】
A、根据微观反应示意图可知
为H2O，图示转化①为Cl2和H2O反应生成HClO，由于H2O分子中氢、氧原子个数比为2∶1，而HClO分子中氢、氧原子个数比为1∶1，因此转化①一定还有一种生成物（图示没有画出来），根据质量守恒定律可推出该生成物为HCl，化学反应方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此该反应不是化合反应，甲和水的化学计量数之比为1∶1，质量比为71∶18；错误。
B、转化②为2HClO
2HCl＋O2↑，发生的是分解反应，乙、丙、丁的化学计量数之比为2∶2∶1；正确。
C、Cl2、HClO、HCl中氯元素的化合价分别为0、＋1、－1，因此转化①、②中氯元素的化合价均发生改变，H2O、HClO、O2中氧元素的化合价分别为－2、－2、0，转化②中氧元素的化合价发生改变，反应前后只有氢元素化合价没有改变，为＋1价。
错误。
D、经消毒后的“水”因溶解有氯化氢，氯化氢的水溶液即盐酸显酸性，其pH＜7。
错误。
故选B。
11．A
【详解】
A、用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸，会稀释溶液，如果是酸性溶液，则pH值会偏大，如果是碱性溶液，pH会偏小，如果是中性溶液，pH值不变，符合题意；
B、红磷燃烧探究质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，红磷的量不影响实验结果，不符合题意；
C、粗盐提纯实验中，过滤时，滤纸破损，未过滤的溶液会进入滤液中，使得氯化钠中含有杂质，得到氯化钠的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】
简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与盐酸反应生成了氯化钠和水；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：
①取少量残留液于试管中，滴加2滴酚酞试液，变红色，则说明残留液显碱性，溶液中含有碳酸钠。
②另取少量残留液于试管中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀存在，说明了溶液中含有氯离子，即含有氯化钠。
由上述分析可知，残留液中含有碳酸钠和氯化钠。
故选：
B。
13．B
【详解】
A、稀盐酸显酸性，pH值小于7，无论如何稀释都不会等于或大于7，故A错误；
B、氢氧化钡溶液中有水，因此未滴加稀硫酸就有水的质量，滴加稀硫酸后，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，水的质量逐渐增加，直到将氢氧化钡反应完，继续滴加稀硫酸，水的质量增大，故B正确；
C、氢气和氧气在密闭容器中燃烧，生成水，化学方程式为
，微观上，点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，则分子的个数减少，至完全反应不再发生改变，故C错误；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
解：
设镁的质量为x，铁的质量为为y，则燃烧后生成氧化镁的质量=x
=
；生成四氧化三铁的质量=y
=
。
根据题意可列方程
解得
，所以原混合物中镁与铁的质量比为2:
7；
故选：
A。
15．氦原子Na2O2浓硫酸
【详解】
氦气是稀有气体，由氦原子构成；
元素周期表中第11号元素是钠元素，空气中含量第二的元素是氧元素，它们组成的原子个数比为1:
1的物质是：
Na2O2；
浓硫酸具有吸水性，且不与酸性气体反应，可用于干燥酸性气体。
16．盐构成酸的阴（酸根）离子不同
【详解】
由酸的化学性质，能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，则无名指上漏填的一类物质是盐；不同的酸性质不完全相同的原因是：
构成酸的阴（酸根）离子不同；食醋的主要成分是醋酸，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为：
。
故填：
盐；构成酸的阴（酸根）离子不同；
。
17．分子在不断地运动
【详解】
喷洒消毒液时，会闻到刺激性的气味是因为分子在不断地运动，消毒液中有刺激性气味的分子运动到鼻子，使人闻到气味。
根据题意可知，该反应的反应物为NaClO、盐酸，生成物为相对分子质量最小的氧化物水，有毒气体单质氯气，根据质量守恒定律可知，另一种生成物一种盐应为氯化钠。
所以该反应的化学方程式为：
。
18．
【或
】Ag、Cu、M（或银、铜、M）Mg与AgNO3、Cu（NO3）2和M（NO3）2溶液反应，溶液质量均会减小（合理即可）
【详解】
根据题意可知，各金属的金属活动性由强到弱为Mg、M、（H）、Cu、Ag。
则，向AgNO3、Cu（NO3）2、M（NO3）2的混合溶液中加入Mg最先发生镁与硝酸银的反应，当硝酸银消耗完后发生镁与硝酸铜的反应，最后发生M（NO3）2与镁的反应。
（1）若无气泡产生，说明滤渣中只有银，或有银和铜。
故发生的化学方程式为：
，
。
（2）若有气泡，则滤渣中一定有M，则比它不活泼的金属Ag、Cu一定在滤渣中。
故滤渣中一定有：
Ag、Cu、M。
从化学方程式
，
，
可知，Mg与AgNO3、Cu（NO3）2和M（NO3）2溶液反应，进入溶液的金属的质量小于置换出的金属的质量，溶液质量均会减小。
所以所得到的溶液质量与原混合溶液的质量相比减小。
19．1.4g
【详解】
根据质量守恒定律，X的质量为：
2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC2H5OH中含有碳元素质量为：
，含有氢元素质量为：
，含有氧元素质量为：
2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氢元素质量为：
，含有氧元素质量为：
2.7g-0.3g=2.4g；
二氧化碳中含有碳元素质量为：
，含有氧元素质量为：
2.2g-0.6g=1.6g；
所以X中含有的碳元素质量为：
1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素质量为：
4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，所以原子个数比是：
，所以X是CO。
反应的化学方程式为：
。
故填：
1.4g；
。
20．搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅除去CaCl2杂质和过量的BaCl2生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。
应在加入适量的稀盐酸之前过滤
【详解】
（1）粗盐提纯的步骤是：
溶解、过滤、蒸发，都用到了玻璃棒，在蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故填：
搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（2）在含有的杂质中，氯化钙能够和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡也能够和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，所以加入Na2CO3溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；故填：
除去CaCl2杂质和过量的BaCl2。
（3）上述
（2）中的方案中，依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后加入适量的稀盐酸，生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。
应在加入适量的稀盐酸之前过滤。
故填：
生成的沉淀Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3能够与稀盐酸反应，生成杂质MgCl2、CaCl2、BaCl2。
应在加入适量的稀盐酸之前过滤。
21．Cu（OH）2
（合理即可）
【分析】
A、F难溶于水，A为白色固体，B可作为气体肥料，B为二氧化碳，A和B能相互转化，A是碳酸钙，C、E属于不同类别的物质，C的水溶液显碱性，B和C反应，C生成A，C是氢氧化钙，E的水溶液呈蓝色，C和E反应，E是硫酸铜，F生成E，F是氧化铜，D生成B（二氧化碳），D生成F，D是氧气。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）C与E反应为氢氧化钙和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故该沉淀的化学式为Cu（OH）2。
（2）A→B的反应碳酸钙转化为二氧化碳，可以是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
。
（3）D→F的反应是铜和氧气加热生成氧化铜，故反应的化学方程式是
。
22．
污染物少
【详解】
（1）氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，反应的化学方程式：
；
（2）氨水和浓盐酸都具有挥发性，能会发出刺激性气味，污染环境，图2是密封装置，可以减少污染。
23．
CO2的密度比空气大、能与水
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