中考前易错题与难题.docx
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中考前易错题与难题
中招考试前易错题和重点题
1.往100g质量分数为10%的硫酸溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，待反应完后，溶液的pH将会【】
A．大于7 B．小于7
C．等于7D．无法确定
2.在Cu（NO3）2和Mg（NO3）２的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。
向滤出的滤渣上滴加稀盐酸时有气泡产生。
则反应后所得滤渣中一定含有；反应后所得滤液中一定含有；有关的化学反应方程式为。
3．已知在氧化还原反应中，一定有元素的化合价在反应前后发生改变，则该下列说法正确的是【】
A．化合反应一定是氧化
还原反应B．分解反应一定是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定是氧化还原反应
4．两个烧杯中分别盛有A、B物质的饱和溶液，烧杯中无固体溶质剩余，右图是这两种固体的溶解度曲线，请据图回答：
（1）若要使B溶液变为不饱和溶液，可采取_____________和向烧杯中加水的方法。
（2）将这两种物质的饱和溶液的温度分别从t2℃降到t1℃时，A溶液的溶质质量分数___________B溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。
5．（3分）在Cu（NO3）2、AgNO3和KN
O3的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。
（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？
滤液中一定含有哪些成分？
（2）写出反应过程中一定发生的化学反应方程式：
6.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
以下推理正确的是【】
A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B.化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
C.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
D.燃烧伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象就一定是燃烧
7.用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示：
（1）该实验是将（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量。
8.在H、He、C、N、O、Fe五种元素中选择适当元素组成符合下列要求的物质：
（填化学式）
（1）可用于填充探空气球和焊接金属保护气的物质是，
（2）由空气中含量占第二位的元素和上述五种元素中的金属元素所形成化合物的化学式为
（3）一种难溶性碱（4）溶于水使溶液温度降低的盐（5）食醋的主要成分
（6）汽水中含有的一种酸（7）最常用的溶剂（8）天然存在的最硬的物质
9、用化学用语表示：
铝元素2个硫原子2个氢分子3个铵根离子
2个硝酸根离子3个铁离子保持水的化学性质的最小粒子
构成干冰的微粒；构成金刚石的微粒是；构成食盐的微粒；硫酸钠溶液中的阴离子；温度计中填充的液态金属是天然水中含有的会影响水的硬度的离子是；碳酸钠中的阴离子；氯化亚铁中的阳离子；酸中的阳离子碱中的阴离子
10、下列几种粒子的结构示意图中：
其中表示阳离子（填序号，下同），属于金属元素的是，表示同种元素的
是，表示阴离子的是，具有相似化学性质的原子是。
11、生活中蕴科学，留心处皆学问。
请用下列序号填空。
①Na2CO3②CaO③NH4H2PO4④C6H12O6
（1）人体血糖含量的“糖”
（2）与水反应放热可以煮鸡蛋
（3）可作复合肥料（4）侯氏联合制碱法的主产品
12、把适量的铁加入Cu（NO3）2、AgNO3的混合液中，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸没有明显现象。
那么滤渣中一定含有；滤液中一定含有
13、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤。
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气泡生成，则滤液中的金属阳离子是
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是，滤出的固体物质是
14．以水、石灰石、纯碱三种物质为原料制取烧碱，写出制烧碱的化学方程式。
15、实验室仅提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀硫酸四种物质，请写出制备Cu（OH）2的化学方程式
16、右图装置有收集、检验、除杂和干燥气体的作用
（1）若瓶内装的是空气，收集氧气应从端进气，收集甲烷从端进气
（2）若要检验二氧化碳气体，瓶中应装的试剂为（填名称），气体应从端导入
（3）若要除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳气体，瓶中最好盛的试剂为
，气体应从端导入
（4）若要干燥二氧化碳中的水蒸气，瓶中的试剂为，气体应从端导入
（5）如右图，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”，下同）处导管通入。
若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从 处导管进入。
17、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
（1）若制备的气体是氢气，且要求产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用乙装置收集氢气，A应与（填“B”或“C”）相连。
（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为。
若A、C相连制取氧气，检验气密性后．还须将装置乙。
（3）若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集二氧化碳气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去
若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是
18．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是（填写序号，下同）。
（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是g
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系
19、一次化学实验结束后，同学们对废液缸中的废液产生了兴趣，根据实验推测，废液中可能含有HCl、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一种或几种，请你根据探究实验的现象回答问题：
（1）测试废液的pH为14，则废液中一定含有什么物质？
一定不含有什么物质？
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不溶
不溶
（2）向废液中滴加过量的稀硫酸溶液，有白色沉淀产生，请根据右表用化学方程式解释有白色沉淀产生的原因
盐酸（分析纯）
化学式：
HCl相对分子质量：
36.5
密度：
1.1g/cm3质量分数：
20%
20、右下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
21、将50g20%的氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质质量分数是
22、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。
A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为；
（2）A与B反应的化学方程式为
（3）C与D反应的化学方程式为
23、下列各组物质在给定PH的溶液中能大量共存的是（）
A、PH=3FeCl3NaClNaNO3B、PH=2BaCl2Na2CO3NaOH
C、PH=5Na2CO3NaClNa2SO4D、PH=10KClNa2SO4HNO3
24.将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。
计算：
（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；
（2）原固体混合物中氯化钠的质量。
25.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如右图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？
（通过计算回答）
26．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量稀硫酸中滴入水
B．向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
27.我国在金属冶炼方面有着悠久的历史，早在南北朝时期就开始冶铸黄铜。
黄铜是由铜和锌组成的，它可以用来制造机器、电器零件及日用品。
现为测定某黄铜样品中铜的含量，取该黄铜样品10g，放入100g的稀盐酸中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为109.8g。
试计算：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）反应所用稀盐酸的溶质质量分数。
28.下列各物质的变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是﹙﹚
A．①③④ Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④
29．（7分）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制溶液：
①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的体积为 mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码、移动游码
③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线。
①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （用化学式表示）。
②加入g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
③试计算此盐酸的溶质质量分数。
30、（6分）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
其微观示意图如下所示：
（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是_________（填序号）；
（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；
（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。
（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为。
31.重要物质用途
（1）干燥剂：
、、（可作食品干燥剂）
（2）建筑材料：
或、等（3）存在于人体的胃液中的酸：
；（4）农业上用来改良酸性土壤：
；（5）配制农药波尔多液的蓝色溶液：
；（6）经常用作内燃机、火锅的燃料物质：
；（7）广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是；（8）既是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，又可用于治疗胃酸过多症的是；（9）广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业的是。
32．下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去）,其中A为钠盐,B、C常温下是无色气体，X、Y均为黑色粉末,D为红色金属单质,F在常温下为液态氧化物,试回答下列问题。
（1）已知A含有三种元素,则A的俗名是_；F的化学式为 。
（2）上述物质转化过程中A+盐酸→B的化学方程式为。
（3）指出C的一种用途：
，写出C+Y→D的化学方程式：
。
（4）若反应E→F为中和反应，则E的化学式为。
33.某白色固体中可能含有硫酸铜，碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种，
（1）将白色固体溶解于水中并搅拌，得到一种无色溶液；
（2）向溶液中加氯化钡溶液后产生了白色沉淀；
（3）在过滤出的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，则该白色固体中一定含有，一定不含有
，可能含有。
如果沉淀一点都不溶解，则该白色固体中一定含有，一定不含有，可能含有。
如果沉淀溶解了一部分，则该物质中一定含有，一定不含有，可能含有。
34．（7分）某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。
他们设计了如下的实验方案：
（1）“操作1”的名称是___________，溶液M中的溶质（写化学式）。
（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果（填“偏大”或“偏小”），
确定CaCl2溶液是否过量的方法是___________________________________。
（3）该混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）
35.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 g．
（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
36、某同学探究中和反应实验。
由于氢氧化钠部分变质，滴加几滴稀盐酸，无气泡产生。
其原因是什么？
写出涉及反应的化学方程式。
37.向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，边滴边振荡试管。
现象是
38.向一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤。
得到固体的成分和滤液中溶质成分有哪些可能情况？
39.向一定量的硝酸银和硝酸铝混合溶液中加入锌和铜混合粉末，充分反应后，过滤。
得到固体的成分和滤液中溶质成分分别有哪些可能情况？
40.某同学进行探究实验，废液中可能含有盐酸、碳酸钠、氯化铜、氯化钠中的一种或几种。
现象该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，开始时无明显现象，片刻后有沉淀生成。
则该废液中一定含有；一定不含有。
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