初中化学上册必背知识点.docx
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初中化学上册必背知识点
初中化学上册必背知识点
一.化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属：
O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫
金属：
K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡
原子团（根）：
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
OH－NO3－CO32－SO42－PO43－ NH4＋
2、化合价口诀
（2）常见原子团（根）化学价口诀：
一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价
＋1价
K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋
＋2价
Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、
Hg2＋、亚Fe2＋
＋3价
Fe3＋，Al3＋
－1价
Cl－、OH－、NO3－
－2价
O2－、S2－、CO32－、SO42－、
－3价
PO43－
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银
汞
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨，致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁锈
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水）
氢氧化钙
Ca（OH）2
改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
氢氯酸（氯化氢）
HCl
除铁锈
天然气、沼气、瓦斯
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
（1）实验室制取氧气一：
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室制取氧气二：
2H2O2===2H2O+O2↑
（3）实验室制取氧气三：
2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）实验室制法CO2：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室制取氢气：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）电解水制取氢气：
2H2O===2H2↑+O2↑
（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）炼铁原理：
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca（OH）2]的制取方法：
CaO+H2O==Ca（OH）2
（10）生石灰（氧化钙）制取方法：
CaCO3===CaO+CO2↑
二．金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb（H），CuHgAgPtAu。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：
炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：
淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈
棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：
气体：
CO；
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：
H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：
C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：
O2，CO2
助燃性物质：
O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：
CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：
只有CO2
最轻气体：
H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：
用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：
用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：
用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：
建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO：
易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。
熟石灰Ca（OH）2：
用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：
煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：
糖类（主要供能物质，如:
米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：
缺钙：
骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：
贫血
缺碘：
甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：
夜盲症；缺维生素C：
坏血病
合金：
生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:
铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：
保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：
⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：
⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：
主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：
臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：
空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：
塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：
污染物主要指标是：
总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
六、基本反应类型
化合反应：
A+B→AB多变一例：
C+O2==CO2CaO+H2O===Ca（OH）2
分解反应：
AB→A+B一变多例：
2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O
置换反应：
A+BC→AC+B单换单例：
Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1）O2与其它任何一种气体：
用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：
用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体：
先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4三种可燃性气体：
先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂：
（括号内是杂质）
1、CO（CO2）：
通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）：
通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：
CO+CuO=Cu+CO2
3、CO2（O2）：
通过灼热的铜网除去O2气体方程式为：
2Cu+O2=2CuO
4、Cu（Fe）：
加入足量CuSO4溶液。
方程式为：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：
先溶解，后过滤，再蒸发。
（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、CaO（CaCO3）：
高温煅烧方程式为：
CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是：
分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：
氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：
质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个
（1）均一性；
（2）稳定性；（3）混合物。
6、收集气体一般有三种方法：
排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：
（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2
9、CO2可以灭火的原因有三个：
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：
（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；
（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：
（1滤纸被捅破；
（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。
13、三大气体污染物：
SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：
外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则：
（1）不用手接触药品
（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味（3）不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：
试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：
原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：
合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：
计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
十一：
初中化学上必备化学反应方程式：
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧：
C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：
S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：
4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：
2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧：
2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：
2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：
2C+O2（不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：
CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：
CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：
CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：
2KClO3=（MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水：
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解：
H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜：
C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液：
Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2
27、氢气还原氧化铁：
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
世杰中学2011-2012年秋季学期九年级测试
化学试题
考试时间：
60分钟姓名得分
相对原子质量C---12H---1O---16S-----32
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）
1、下列物质在应用中，只应用其化学性质的是：
（）
A、将活性炭放入冰箱中除去异味B、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C、用二氧化碳灭火D、用一氧化碳来冶炼生铁
2、下列变化有一种变化与其他变化有本质区别的是：
（）
A、冰融化成水B、矿石粉碎C、铜丝弯曲D、白磷自燃
3、医疗上，抢救危重病人常用的一种气体是（）
A、氧气B、氮气C、氢气D、二氧化碳
4、下列仪器不能作反应容器的是（）
A、烧杯B、试管C、量筒D集气瓶
5、在10ｍｌ量筒内液体的液面位置如图则所量取的液体体积为（ ）
Ａ、3.5mlＢ\6.5mlＣ\7.5mlＤ8ml
6、下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的一组的是（）
A、氧化汞氧气B、糖水白酒C、氮气稀有气体D、铁矿石水
7、下列因素不会造成空气污染的是（）
A、煤的燃烧B、石油的燃烧C、一氧化碳的排放D、植物的光合作用
8、空气污染给人类和大自然带来严重的危害，下列措施中对减少空气污染没有直接作用的是（）A、减少煤、石油等化石燃料的使用B、工厂废气经净化处理后排放
C、提倡使用无磷洗衣粉D、更多地利用太阳能、风能清洁能源
9、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示物质的是（）
A、H2B、OC、C60D、Cu
10、《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石，其他化学方程式为
3CO+4Na======2X+C（金刚石），则X的化学式为（）
A、Na2O2B、Na2CO3C、Na2OD、Na4C2O6
11、人类生活需要热量，下列热量主要由化学变化产生的是（）
A物质间相互摩擦产生的热量B、太阳能热水器中水所吸收的热量
C、木炭燃烧放出的热量D、百炽灯泡通电放出的热量
12、一种元素与另一种元素的本质区别为（）
A、电子数B、电子层数C、质子数D、中子数
13、与元素的化学性质关系最密切的是（）
A、质子数B、最外层电子数C、电子层数D、相对原子质量
14、下列物质中，主要成分不同的一组是（）
A沼气和天然气B、酒精和乙醇C、大理石和石灰石D、干冰和冰
15、某硝酸铵（NH4NO3）样品（杂质不含氮）中氮元素的质量为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）
A、20%B、70%C、80%D无法计算
16、下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（）
A、HClB、HClO2C、HClO3D、Cl2
17、相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为（）
A、5：
6B、4：
5C、6：
5D、5：
4
18、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要进行颇为隆重的“火炬接力”。
火炬的燃料是丁烷（化学式C4H10），它燃烧时，火苗高而亮，下列关于丁烷的叙述中正确的是（）
丁烷是由碳氢两种元素组成的。
丁烷是由丁烷分子构成的。
丁烷分子由碳氢两种元素组成的
丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成的。
丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的。
A、
B、
、C、
D、
19、下列化学反应中属于化合反应的是（）
点燃通电
A、2Mg+O2=====2MgOB、2H2O======2H2↑+O2↑
△
C、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑D、CO+CuO===Cu+CO2
20、下列说法正确的是（）
A、爆炸不一定是化学反应B、只要温度达到着火点，物质就会燃烧
C、任何物质燃烧都可以用水扑灭D、着火点就是物质开始燃烧的地方
二、填空题（除特别注明外，每空1.5分，共计40分）
1、Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子，由于具有相同的，因而他们都属于铁元素，由于他们的不同，因而他们具有不同的化学性质。
2、地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素组合的化学式为。
3、判断下列符号数字2所表示的意义，将其序号填在相应的横线上。
+2
Ca2+
NO2
2NO
MgO
2OH—
（1）表示分子个数的是，
（2）表示一个离子所带电荷的是；
（3）表示元素化合价的是；（4）表示一个分子中所含原子个数的是。
4、已知右图ABC三种元素的原子结构示意图依次为
ABC
（1）X=Y=
（2）写出一种由ABC三种元素形成的化合物的化学式（用化学式填空）
5、空气中少量的二氧化碳对动植物的生命有重要的意义，但是，如果二氧化碳排放量过多就会引温室效应。
（1）绿色植物通过作用吸收CO2，通过将CO2释放到大气中。
（2）科学家采取“组合转化”技术，使CO2和H2发生反应，生成一种化工原料乙烯和水，化学方程式为：
2CO2+6H2===乙烯+4H2O，则乙烯的化学式为。
（3）为了减缓大气中CO2含量的增加以下建议合理的是（填序号）
开发新能源
减少化石燃料的燃烧
植树造林
6、A为一种暗紫色固体，加热后生成一种无色气体B，C物质在B中燃烧能产生明亮的蓝紫色火焰，并有刺激性气体D生成。
是推断：
（1）写出A、B、C、D物质的化学式ABCD
（2）写出题中有关的化学方程式（2分）；
（2分）。
7、具体填写组物质性质不同的原因，并以此为例，再另写两组实例。
（1）金刚石、石墨、C60它们碳原子不同；
（2）H2O和H2O2分子的不同；（物质性质不同的原因并以此为例，再另写两组实例）
（3）（2分）；
（4）（2分）。
8、一种含磷洗涤剂因含Na5P3Ox大量使用会造成水污染，已知该化合物中磷元素的化合价为+5价，则x的值（2分）。
四计算题（每题10分，共20分）
1、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答问题：
第一次
第二次
第三次
氧气的质量
3g
4g
6g
二氧化硫的质量
6g
（1）第一次实验中参加反应的S的质量，O2的质量与生成SO2的质量比是；
（2）请你通过计算求出第二次实验生成的SO2的质量。
（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量。
2、剧烈运动后，人体产生了乳酸（C3H6O3）使人感到酸胀，经过一段时间放松，由于乳酸和氧气反应生成水和氧化碳，酸胀逐渐消失。
写出这一反应的化学方程式，并计算消除体内180g乳酸，需要多少克氧气，同时呼出CO2多少克？
化学
本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分，共30题，满分100分；考试用时100分钟。
注意事项：
答1-20题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，答21-30题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卷指定的位置上．不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：
H一1C—12N一14O一16
第Ⅰ卷（客观题共50分）
1．下列各图所示变化属于物理变化的是（）：
2．关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是（）：
A．试管可以用作反应容器B．铁架台可以用来固定装置
C．量筒可以用作溶解食盐的容器D．玻璃棒可以用来搅拌液体
3．下列实验操作不当的是（）：
A．将容易吸水的物质放在已知质量的烧杯里用托盘天平称
B．将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C．振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D．滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
4．把鸡蛋放在下列某物质中。
可以制作“无壳鸡蛋”。
该物质是（）：
A．食盐B．白酒C．食醋D．酱油
5．国家游泳中心—“水立方”的设计灵感来自于一个“方盆子”，许多“水泡泡”。
下列关于水的有关说法不正确的是（）：
A．水是有许许多多水分子聚集而成的B．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
C．游泳池中的水属于混合物D．软水是纯净物
6．下列叙述中，正确的是（）：
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．构成物质的微粒只有分子和原子
C．气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动
D．物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化
7．航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。
航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。
下列关于小分子团水的说法中正确的是（）：
A.水分子的化学性质被改变了B．小分子团水中水分子间没有间隙
C．小分子团水中水分子停止了运动D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
8．下列实验现象描述不正确的是（）：
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．氢气燃烧产生淡蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟
9．2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后火焰颜色具有较好的可视性，而且不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念，该反应的化学方程式为CxH8+5O2
3CO2+4H2O，则x的数值
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