最新甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案 精品.docx
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甘肃省2018届高三第二次高考诊断试卷
理科综合能力 化学试题
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
相对原子质量：
H-l；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cu-64；Br-80
第I卷（选择题共126分）
7．近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是
A．改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C．推广燃煤脱硫技术，可以降低SO2对大气的污染
D．CO、SO2.NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
8．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是
A．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸
B．含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液
C．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D．高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下11.2L乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为2NA
B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。
甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法错误的是
A．甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物
B.lmol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气
C．甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同系物
11.在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+。
已知：
（红
色），K=138。
下列说法中不正确的是
A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点
C．上述实验可用KC1标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D．滴定时，必须控制溶液的pH，防止Fe3+水解，影响终点的观察
12.已知：
99℃时，Kw=1．0×10-12。
在该温度下，测得0.1mol．L-1Na2：
A溶液pH=6，则下列
说法正确的是
A．H2A在水溶液中的电离方程式为：
B．0.01mol．L－1的H2A溶液pH<2
C．体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，H2A溶液产生的H2多
D．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：
c（A2-）c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测
与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是
A．电流由O2所在的铂电极流出
B．O2所在的铂电极处发生还原反应
C．该电池的负极反应式为：
CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
26.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
（1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
请回答以下问题：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为____，AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强”或“弱”）。
②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为
（2）电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。
①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的Ph7（填“>”、“=”或“<”）。
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HC
，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原
理如右图所示（图中“HA”表示乳酸分子，
表示
乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为。
的反应原理如下:
可能存在的副反应有：
醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。
有关数据列表如下：
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。
（填字母）
a．圆底烧瓶b．量筒
c．温度计d．普通漏斗
（2）制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是。
（3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。
（4）将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入NaHSO3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在（填“上层”、“下层”或“不分层”），加入NaHSO3溶液的目的是。
（5）将实验（4）所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。
（6）某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）7.4g.NaBr13.0g，最终制得1-溴丁烷9.6g，则1-溴丁烷的产率是。
（保留2位有效数字）
36．[化学—选修2：
化学与技术]（15分）
七水硫酸镁（MgSO4.7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、S1O2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的Ph
表2两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，Fe0发生的变化是（选填序号）。
a．被钝化b．被氧化c．被溶解
（2）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为,
②，该反应的离子反应方程式为.
（3）沉淀B中除MnO2、S1O2外还含有、等物质（填化学式）。
（4）沉淀C的化学式是，过滤III需趁热过滤的理由是。
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
已知X的一种1：
2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；G为金属元素；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。
（1）Y原子核外共有种不同运动状态的电子，T原子的价层电子排布式。
（2）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为
（3）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为。
（4）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为。
（5）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，
反应的离子方程式为。
（6）T和Y形成的晶体的晶胞结构如右图所示，Y离子的配位数
是。
设晶胞棱长为acm，密度为bg．cm-3，
则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的
式子表示）。
38.[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
已知：
①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:
2：
6：
1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。
请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e.lmolB与银氨溶液反应最多能生成2molAg
（2）F→H的反应类型是
（3）I的结构简式为
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：
.
②F→G的化学方程式：
。
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，请写出其中任意一种的结构简式。
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1molE最多能分别与ImolNaOH和2molNa反应
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