B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
6．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为22℃
B．该实验表明化学能可以转化为热能
C．NaOH溶液的浓度约是1.50mol/L
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
7．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2600kJ·mol―1
C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-1411kJ·mol―1
又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。
据此，下列说法错误的是
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低
C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较多
D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ
8．右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：
N2+3H2
2NH3，△H＝–92kJ·mol－1
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
9．已知下列热化学反应方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=－24.8kJ/mol
Fe2O3（s）+
CO（g）=
Fe3O4（s）+
CO2（g）△H=－15.73kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=＋640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为
A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol
10．断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：
根据提供数据判断下列说法不正确的是
A．离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代
B．在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：
1
C．异丁烷与氯气发生取代反应，（CH3）3CCl占一氯代物的物质的量分数大于10％
D．C2H6中C—H的离解能介于410.0kJ/mol~435.1kJ/mol
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选择题答题表
题号
1
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10
答案
二、问答题
11．（6分）一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔点（℃）
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化热（kJ/mol）
49.7
37.3
77
100.1
（1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是 （用化学式表示）。
（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是 。
12．（16分）在两支试管中分别加入3mL2mol·L－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在试管口。
将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象如下：
（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）_________________________
________________________________________________________________________。
（2）盛_____的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为_____（填最简单整数比）。
（3）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度有所升高。
由此他得出：
不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。
类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：
HCO3–（aq）+H＋（aq）=H2O（l）+CO2（g）；ΔH>0CO32–（aq）+2H＋（aq）=H2O（l）+CO2（g）；ΔH<0
甲同学下结论的方法是否正确（填“正确”或“不正确”）。
（4）为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高或最低温度
35mL水
2.5gNaHCO3固体
20℃
18.5℃
35mL水
3.2Na2CO3固体
20℃
24.3℃
35mL稀盐酸
含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
35mL稀盐酸
含3.2gNa2CO3的饱和溶液23.1mL
+10ml水
20℃
24.2℃
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
35mL稀盐酸
3.2gNa2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容：
该研究报告的题目是《____________________________________________________》；
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和______________；
通过上述实验可得出五条结论：
a：
NaHCO3的溶解是__________（填“吸热”或“放热”，下同）过程；
b：
Na2CO3的溶解是__________过程；
c：
NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；
d：
Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；
e：
NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由_________（填a~d的字母）的热效应之和。
13．（6分）已知下列两个热化学方程式；H2（g）+1/2O2（g）===H2O
（1）；△H=－285.0kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O
（1）；△H=－2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。
（2）已知：
H2O
（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol。
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：
14．（10分）已知：
在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）。
右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
试回答下列问题：
⑴出氧族元素中含有18e－的两种氢化物
。
⑵你归纳：
非金属元素氢化物的稳定性
与氢化物的反应热△H的关系
。
⑶硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：
。
15．（12分）微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。
以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。
已知石墨电极上反应为：
C6H12O6＋6H2O－24e－6CO2＋24H＋
⑴电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。
电池工作时，质子移向电源的极，
铂碳上所发生的电极反应式为_____________。
⑵葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的
热化学方程式。
⑶化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。
科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。
但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要。
则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是（填序号）。
序号
A
B
C
D
E
污水类型
生活污水
印染
电镀
造纸
硫酸工业废水
COD值（mg/L）
520
870
20
960
120
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
C
AC
BC
AC
B
B
B
11．（6分）
（1）Na2SO4·10H2ONa2HPO4·12H2O（4分）
（2）Na2SO4·10H2O（2分）
12（16分）
（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（2分）
（2）NaHCO3（2分）53/42（2分）（3）不正确（2分）
（4）《NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》（或相关内容）
托盘天平、温度计a：
吸热b：
放热c：
吸热d：
放热e：
a、c
（每空1分，共8分）
13．（6分）
（1）1：
1；（3分）
（2）C3H8（g）+5O2（g）===3CO2（g）+4H2O（g）;△H=－2044.0kJ/mol（3分）
14．（10分）
（1）
（4分）
（2）非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然（3分）
（3）H2Se（g）＝Se（s）＋H2（g）；△H＝－81kJ/mol（3分）
15．（12分）
⑴正（2分）O2＋4e－＋4H＋＝2H2O（2分）
⑵C6H12O6（s）＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（l）；△H＝－2800kJ·mol－1（2分）
⑶CE（6分）
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