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目的：
增强稳定性，便于运输、贮存。
⑤Cl2氧化性
.Cl2+2KI==I2+2KCl（运用，淀粉KI试纸检验Cl2）
.Cl2+FeCl2==2FeCl3（现象：
aq曲线绿色为黄色）
.3Cl2+2FeBr2==2FeCl3+Br2
3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr3
I—>Fe2+>Br—
淡黄色或乳白色沉淀
.Cl2+H2S（g，ag）==2HCl+S↓
Cl2+Na2S（ag）==2NaCl+S
.Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl
X2=Cl2、Br2、I2.
.氯气、液氯、氯水的区别
Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl（除废水中Cl2）
Cl2+Na2S2O3+H2O==Na2SO4+S↓+2HCl
发散：
（1）Cl2（g）—→KI淀粉试液中
先变蓝，后褪色。
5Cl2+I2+6H2O==2IO3—+10Cl—+12H+
Cl2水←—KI淀粉溶液中
无蓝色
Na2CO3
HClNaAlO2
HCl
AlCl3
NaOHAgNO3
NH3·H2O
（2）能使淀粉KI试纸变蓝的物质。
①Br2（Br2水）
②NO2：
NO2+KI+H2O==2KOH+NO↑+I2
③O3：
O3+2KI+H2O==2KOH+O2↑+I2
④H2O2：
H2O2+2KI==2KOH+I2
⑤HNO3稀：
KI+8HNO3==6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
⑥可溶性铁盐：
Cu盐：
2Fe3++2I—==2Fe2++I2;Cu2++2I—==CuI↓+I2
⑦次卤酸盐、卤酸盐等……
⑥其它有机物反应
Cl2+CH4—→……
Cl2+C2H4—→……
Cl2+—→……
CH3
|
Ar—→……
Fe—→……
Cl2+——
3、Br2（或Br2水）（性质类似于Cl2）
1、易挥发：
存放：
水封取液溴—→吸管“倾倒”
2、Br2+CH2=CH2→CH2Br—CH2Br
能腐蚀橡皮。
发散：
能使溴水褪色的物质和相应反应。
①H2S：
H2S+Br2==2HBr+S↓
②SO2：
SO2+Br2+H2O==H2SO4+2HBr
③烯烃、炔烃等含不饱和双键、叁键的有机物。
因加成使溴水褪水。
④含有醛基化合物。
—OH
⑤使溴水
⑥活泼的金属Mg、Zn、Fe粉，Mg+Br2=MgBr2
⑦碱液
Na2CO3+2Br2+H2O==2NaBr+2HbrO+CO2↑
Na2S
⑧
⑨、CCl4等物质能将Br2从水中萃取出来，使溴水褪色。
3、溴水腐蚀性，不慎沾上皮肤，可采用稀氨水、Na2S2O3、煤油、酒精洗涤。
4、I2（性质类似于Cl2）
①特性：
I2使淀粉溶液变蓝
运用：
制成KI淀粉试纸。
②碘是紫黑色固体，具有金属光泽。
③I2氧化性—→转化
与可变价金属反应生成低价态。
△
I2+2Cu===2CuI
H2O
④I2+Zn====ZnI2
发散：
①见前。
②卤素单质间的置换
△
F2+2NaCl（熔）===NaF+Cl2
褐色
Cl2+Br—==Br2+2Cl—;Cl2+2I—==I2+2Cl—
（黄—→橙）Br2+2I—==I2+2Br—
三、卤素单质的制备
1、F2
（1）电解法
电解
2KHF2===2KF+H2↑+F2↑
（2）非电解法
2K2MnF6+4SbF5==4KSbF6+2MnF3+F2
2、Cl2
工业：
电解饱和食盐水，即氯碱工业副产品。
△
实验室：
（1）原理：
MnO2（氧化剂）+4HCl（浓）（还原剂）—→
（酸性）
不加热也可以获得Cl2
14HCl+K2Cr2O7—……
16HCl+KMnO4—……
6HCl+KClO3—……
4HCl+Ca（ClO）2—……
↑
代替MnO2
NaCl+H2SO4（浓）、+MnO2—→MnSO4+Cl2↑+NaHSO4+2H2O
↑
代替HCl浓
Cl—在强酸性环境中表示出还原性。
（2）装置选择
①
②常见气体发生装置
△
S+S—→g↑：
O2、CH4、NH3
△
S+L—→g↑：
Cl2、HCl
S+L—→g↑：
NO2、NO、H2、C2H2、CO2、SO2、H2S
△
L+L—→g↑：
C2H4
③构造气体发生装置，应遵循原则
先上后下，先左后右，先检查气密性后装药品。
④实验室制备气体基本步骤
连接仪器→检密→装药→反应→净化→干燥→收集→停反→拆洗检验
⑤气密性检查
①基本法——微热法
②液差法，如：
启普发生器。
a.部位
b.时机：
滴入盐酸后加热
c.不宜太猛烈：
以减小HCl的挥发
（3）加热
排空：
向上排空
排液：
排饱和NaCl溶液
（4）收集（5）检验（6）尾气处理
发散：
1、气体收集方法
排水：
O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2
排饱和溶液
CO2—→饱和NaHCO3（aq）
SO2—→饱和NaHSO3（aq）
H2S—→饱和NaHS（aq）
Cl2—→饱和NaCl（aq）
（1）排液法
优点：
收集气体纯度高，易判断是否集满（但不干燥）
向上排空：
O2、CO2、HCl、Cl2、H2S、SO2、NO2
ρx>ρ空
向下排空：
H2、NH3、CH4
ρx<ρ空
密度相差
较大
排空法
优点：
操作简便，但纯度不高。
注：
收集气体与价质不能反应。
（2）装置
.排空：
ρg<ρ空
*为了减少空气向瓶内扩散（对液），集气瓶口还应盖毛玻，塞棉花。
ρg>ρ空
2、气体净化、干燥
（1）净化装置
（2）干燥剂分类
酸性：
浓H2SO4、P2O5
碱性：
生石灰、熟石灰、消石灰、碱石灰、石灰石
中性：
无水CaCl2（不能干NH3）
强氧化性：
浓H2SO4
气
体
酸性：
Cl2、CO2、SO2、HCl、H2S、NO2
碱性：
NH3
中性：
O2、N2、CO、CH4
还原性：
H2S、HI
3、尾气处理方法
（1）极易溶于水的尾气。
水及NH3、HCl、HBr
（2）溶解度不大的尾气。
吸收剂Cl2、CO2、H2S
（3）对于有毒易燃气体：
点燃（出口处放酒精灯）
3、Br2
工业上：
海水制溴
富集
精制
Cl2+2Br—==2Cl—+Br2（用空气将溴单质吹出）
3Br2+Na2CO3==5NaBr+NaBrO3+CO2↑（NaCO3吸收Br2）
Br—+BrO3—+6H+==3Br2+3H2O（用H2SO4酸化）
实验室：
MnO2+KBr+3H2SO4（浓）==MnSO4+2KHSO4+Br2↑+2H2O
溴能腐蚀橡皮，在制溴时尽量减少橡皮塞（外套锡箔）
卤素单素
装置
4、I2
（1）2NaI+3H2SO4+MnO2==NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
（2）2IO3—+HSO3—==5SO42—+H2O+3H++I2
IO3—+HSO3—==I—+SO42—+3H+
IO3—+5I—+6H+==3I2+3H2O
四、贮存
液化—→Fe、Cu钢瓶
F2
Cl2
少量：
液封（水封）棕色瓶细口瓶
大量：
钢瓶
Br2
I2（s）：
棕色广口瓶
发散：
1、密封保存的试剂
（1）试剂由于与空气中成分作用而密闭保存
①与CO2作用
碱（NClOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）：
碱石灰、Na2O2
弱酸盐：
Na2SiO3（aq）、漂白粉、NaAlO2
②与H2O作用
a.浓H2SO4、CaCl2、NaOH（s）、P2O5、碱石灰、硅胶、浓H3PO4
b.电石CaC2、CaO、CuSO4（粉）、Na、K、Na2O2
③与O2作用
—OH
Na、K、H2SO3（aq）及盐、H2S、P4、、FeCl2、SnCl2
（2）试剂由于挥发或自身分解应密封保存，且冷暗处。
HNO3、AgNO3、H2O2、Br2（g）、HCl（浓）、浓NH3（ag）、汽油、
△放在空气中变质。
2、对试剂瓶要求
固体—→广口瓶，便于镊子取用
（1）液体—→棕色瓶
气体—→集气瓶+毛玻璃，储气瓶，气球，P
（2）见光分解试剂—→棕色瓶
浓HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水和某些试剂
（3）储气瓶
第三部分卤素化合物
一、卤化氢（HX：
HF、HCl、HBr、HI）
（一）共性与递变性
1、都无色，极易溶于形成氢卤酸，在空气中易形成酸雾。
①HX分子为极性分子，H2O分子极性分子，遵循“相似相溶”原理。
物性
②HCl、HBr、HI溶于水1:
500；HF能无限制溶于水。
2、卤化氢的沸点逐渐升高（HF外）：
HF>HI>HBr>HCl
①HF分子间能形成氢键。
②能形成氢键：
HF、H2O、NH3。
3、卤化氢稳定性一般较强：
HF>HCl>HBr>HI
4、均可与NH3反应生成铵盐（白烟）
NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I
化性
用于HX与NH3相互检验。
5、氢卤酸性逐渐增强。
HF6、卤化氢或氢卤酸还原性按HF—→HI顺序增强。
HF几乎无还原性，HBr、HI具有强还原性。
发散：
1、卤化氢与氢卤酸差别。
（HX）
①本质区别：
纯净物、混合物。
（成分）
②与电解质联系及导电性。
2、设计实验证明使石蕊、试纸变红是盐酸电离的H+作用。
（二）制备
1、HF：
剧毒，腐蚀玻璃
（1）原理：
CaF2+H2SO4浓===CaSO4+2HF↑
（2）装置：
铅皿（衬铅的钢制容器）（PbF2保护层）
（3）贮存：
逆料容器
CaF2是氟在骨骼和牙齿中的存在形式。
发散：
1、CaF2难溶，俗名萤虫；CaX2除CaF2难溶于水，其它易溶于水。
2、氢氟酸能腐蚀玻璃—→玻璃雕花
4HF+SiO2==SiF4+2H2O
6HF+CaSiO3==CaF2+SiF4↑+3H2O
3、设计实验装置制HF吸收集HF。
2、HCl
（1）原理：
NaCl+H2SO4浓==NaHSO4+HCl↑
NaCl+NaHSO4==Na2SO4+HCl↑
2NaCl+NaHSO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
①NaCl只能用固体，且其它氯化物均可（KCl、MgCl2）AgCl？
NH4Cl？
②NaHSO4相当于一元强酸。
③复分解—→高沸点制低沸点（其它卤化氢也用此法）。
④虽为离子间反应，但不写离子方程式。
△
（2）装置：
S+L—→g↑，与制Cl2类似。
①补防倒吸装置P16
②防止受热不均——安全瓶
（3）收集：
排空法
（4）干燥：
P2O5、H2SO5浓
发散：
①工业制HCl用H2在Cl2中燃烧。
②实验室快速制HCl—→浓H2SO4，浓HCl加。
△
3、HBr
NaBr+H3PO4（浓）===NaHPO+HBr↑
①不用浓H2SO4：
——HBr的还原性
混合物
NaBr+H2SO4（浓）==NaHSO4+HBr↑
2HBr+H2SO4（浓）==SO2↑+2H2O+Br2
②不稳定性，受热较易分解
③与某些有机物反应
CH3CH2OH+H—Br—→CH3CH2—Br+H2O
△
4、HI
NaI+H3PO4（浓）===NaH2PO4+HI↑
NaI+H2SO4（浓）==NaHSO4+HI↑
HI+H2SO4（浓）==SO2↑+2H2O+I2
①
△
②不稳定性：
2HI===H2↑+I2
发散：
①食盐加碘（又称碘盐）
KI味咸而苦涩，口感差，潮解，易被氧化为I2而流失。
KIO34KI+O2+2H2O==I2+4KOH
NaCl中讲②检验食盐是否碘（KIO3）或加的是KI。
a.5KI+KIO3+3H3PO4==K3PO4+3I2+3H2O
↑↑
醋酸（非氧化性酸）
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