福建省泉州市惠安县荷山中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案.docx
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福建省泉州市惠安县荷山中学学年高一下学期期中考试化学试题Word版含答案
2016年春季惠安荷山中学高一年化学学科期中考试卷
（内容：
必修1模块）
命题：
张清强审卷：
陈晓华
完卷时间：
90分钟满分：
100分
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ag-108
说明：
请将正确题答案写在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡。
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共40分）
1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
2.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（）
A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2
C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同
3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）
A
B
C
D
用品
食盐
小苏打
明矾
漂白粉
有效成分
NaCl
Na2CO3
KAl（SO4）2•12H2O
Ca（ClO）2
用途
做调味品
做发酵粉
净水剂
做消毒剂
4．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）
A.它们的分子数比17：
16B.它们的原子数比17：
16
C.它们的氢原子数比17：
12D.同温同压下，它们的体积比为17：
16
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铝溶于NaOH溶液：
Al+2OH－=AlO2－+H2↑
B．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：
H++OH－=H2O
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D．锌与硫酸铜溶液反应：
Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
6．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）
A．2.4gMg在空气中完全燃烧失去的电子数为0.2NA
B．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NA
C．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
D．1.8g1H218O中含有的电子数为NA
7．工业上制取ClO2的化学反应:
2NaClO3+SO2+H2SO4
2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是（ ）
A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
8．对下列事实的解释错误的是（）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
9．以下说法不正确的是（）
A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．NaOH溶液可以盛装在带橡皮塞的试剂瓶中D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
10．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）
选项
X
Y
Z
A．
Na
NaOH
NaHCO3
B．
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
C．
C
CO
CO2
D．
Si
SiO2
H2SiO3
11.下列物质既能通过单质间化合反应制取，也能通过单质与盐酸反应制取的是（）
A
．CuCl2
B．
FeCl2
C．
FeCl3
D．
ZnCl2
12．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）
A．NaHCO3B．A1（OH）3C．SiO2D．Fe2O3
13．下列元素不能实现如图转化关系的是（）
A．碳 B．硫 C．钠 D．铁
14．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A．用SO2做喷泉实验 B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证NH3极易溶于水 D．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
15．下列过程能同时生成两种盐的是（ ）
A．Na2O2投入水中B．铜片投入到FeCl3溶液中
C．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合D．过量氨水加入到AlCl3溶液
16.鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是（ ）
A．加酚酞试液 B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸 D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
17.利用以下装置能实现预想的是（ ）
18．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）
A．KAl（SO4）2•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒
B．漂白粉的主要成分为氯化钙
C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气
19．实验室中一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。
已知固体M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。
若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的成分
B．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SO4
C．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，则固体M为Na2SiO3
D．只用氯水一种试剂就可以确定该固体M的成分
20．某无色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，取少量往其中滴加氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色；另取少量逐滴滴入NaOH溶液至过量，无现象。
关于该溶液的推测正确的是（ ）
A．溶液中可能存在Al3+ B．溶液中可能存在Br－
C．溶液中一定存在CO32－ D．溶液可能存在Ba2＋
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（本小题满分5分）完成下列各小题
（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
下列氧化物中属于酸性氧化物的有；属于碱性氧化物的有；
①Na2O②CO③CO2④Al2O3⑤SO2⑥CuO⑦P2O5。
（2）100ｍＬ0.25mol·L-1BaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度为 ，若将上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00mol·L-1的稀硫酸 ｍＬ。
（3）标准状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。
①O2②CH4③CO2④SO2
22.（12分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为；
用A制漂白粉的化学方程式为。
（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为。
（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式
。
（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是。
（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是（填序号）。
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
23.（10分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）A是______ ，G是__________ 。
（填化学式）
（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填序号）。
（3）反应⑤的化学方程式为______________________ ，
甲与B反应的离子方程式 ___________________ 。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________________________。
24．（14分）铁是目前用途最广，用量最大的金属。
运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为；
②试剂F宜选用_____（填选项序号），通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；
②溶液组成的测定：
取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。
则溶液中c（Cl－）＝。
25.（5分）为了做到表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法，将其正确选项的字母填入对应的空格中。
实验要求
实验方法
测定某工业废水的酸碱度
检验自来水中残余氯分子
检验CO2气体中含有的SO2
除去FeCl2中的少量FeCl3
除去NO中混有的少量NO2
A.通入品红溶液
B.加入过量的铁屑，过滤
C.将样品滴在PH试纸上
D.用水洗涤后，再进行干燥
E.将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
26．（14分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：
运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？
他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是（填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
制取氨气药品
（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（）（）（）（）（）（）
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是
。
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
请写出NH3与CuO反应的化学方程式。
（6）装置B的作用是：
。
（三）提出并解决问题
（7）有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
。
答案
1——20：
DCBBDABCACDADDBDCABC
21.
22.（12分）
（1）2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ（2分）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（2）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2（2分）
（3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑（2分）
（4）（2分）
（5）①③（2分）
23.（10分）
（1）Na2O2FeCl3（每空1分）
（2）①②
（2分）
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（每空2分）
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
（2分）
24..（每空2分，共14分）（方程式没配平扣1分，单位没写扣1分）
（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）
（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（3）①Fe、Cu（每漏一个扣一分，错选不得分）
②B将溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋（写成FeCl2、FeCl3也给分）
（4）①Fe3+、Fe2+、Cu2+（每漏一个扣一分，直至扣完,错选不得分）
②6.0mol·L－1
25.（每空1分，共5分）CEABD
26.（14分）（每空2分）
（一）
（1）②
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（二）
（1）g→ab→ef→d
（2）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管
（3）3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中
（三）取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。
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