D
向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸,有气泡产生
非金属性:
Cl>S
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A、HA是一元酸，H2CO3是二元酸，不能通过正盐水解程度大小来判断两者酸性的强弱，选项A错误；B、酸性条件下碘离子被双氧水氧化生成碘单质，碘遇淀粉变蓝，证明氧化性，H2O2>I2，选项B正确；C、因为有剩余的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能够与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，无法判断出氢氧化镁沉淀能够转化为氢氧化铜沉淀，不能比较出Ksp的大小，选项C错误；D、比较非金属性，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性，可根据硫酸、高氯酸或氢化物的稳定性判断，选项D错误；答案选B。
6.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。
以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.离子交换膜应为阳离子交换膜,Na+由左极室向右极室迁移
B.该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液
D.每消耗2.24LO2（标准状况）时，A电极的质量减轻12.8g
【答案】D
【解析】燃料电池中通入氧气的一极，氧气得电子生成氢氧根离子，该电极为正极。
A、氧气得电子产生氢氧根离子，钠离子通过交换膜进入右边得到浓的氢氧化钠，故离子交换膜允许钠离子通过，是阳离子交换膜，选项A正确；B、根据图示，负极BH4-转化为BO2-，故反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，选项B正确；C、电解池是电解精炼铜，电解质溶液必须含有铜离子，可以选择CuSO4溶液，选项C正确；D、A极连接正极，作为阳极，每消耗2.24LO2（标准状况）时，转移电子4mol，A电极的铜的质量减轻32g，选项D不正确。
答案选D。
7.25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积（V）的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.V1<20
B.Ka（HA）的数量级为10-5
C.M点溶液加少量水稀释,c（H+）/c（A-）增大
D.N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
【答案】D
【解析】A、0.100mol/L的HA溶液，pH=2.8说明HA为弱酸，若V1=20则酸碱完全中和得到盐溶液，NaA为强碱弱酸盐溶液应该呈碱性，故pH=7时应该碱不足，V1<20，选项A正确；B、Ka（HA）=
数量级为10-5，选项B正确；C、M点溶液加少量水稀释，酸的电离程度增大，氢离子浓度增大的量比A-的多，c（H+）/c（A-）增大，选项C正确；D、N点后，随着NaOH溶液的加入，到氢氧化钠加入体积为20mL时才完全中和，溶液中水的电离程度逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量后，碱抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，选项D不正确。
答案选择D。
8.亚硝酰氣（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验（夹持装置略去）。
请回答:
Ⅰ.Cl2的制备
（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________（填大写字母）,反应的离子方程式为__________.
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:
a
_____（按气流方向,用小写字母表示）。
Ⅱ.亚硝酰氯（ClNO）的制备。
实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）;
（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.
（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________（填“k1”"或“k3”）,通入一段时间气体,其目的为_________。
接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。
Ⅲ.亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定
取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。
溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
（已知:
Ag2CrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为___________.
（6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。
【答案】
（1）.A或B
（2）.MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O或B：
2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（3）.f→g→c→b→d→e→j→h（4）.排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停（5）.K3（6）.排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质（7）.2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑（8）.
（或写成
）
【解析】
（1）实验室制取氯气可以利用二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，则发生装置可以选择上图中的A；反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；也可以利用高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则装置可以选择上图中的B；反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
（2）制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氯化氢后再用浓硫酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是大气污染物，要进行尾气处理，可利用碱石灰作吸收剂进行尾气处理，故装置的连接顺序为a
f→g→c→b→d→e→j→h；（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停；（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体,其目的为排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO和ClNO变质；（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应生成盐酸、一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2ClNO＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑；（6）取Z中所得液体mg溶于水,25.00mL溶液中n（ClNO）=n（Cl-）=n（Ag+）=cmol/L
22.50mL
10-3L/mL=0.0225cmol，亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为
。
9.Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:
Ⅰ.C（g）+CO2（g）
2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2CuO（s）
Cu2O（s）+CO2（g）ΔH=-138.0KJ/mol
请回答:
（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v（CO2）=___________.
②CO的平衡转化率a=____________.
（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。
CO2、CO的平衡体积分数（φ）与温度（T）的关系如图所示。
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________（填"L1”或“L2”）,理由为________。
②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。
（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）,反应热（ΔH）____________。
【答案】
（1）.C（s）＋2CuO（s）
Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋34.5kJ·mol－1
（2）.不变（3）.0.024mol·L－1·min－1（4）.60%（5）.L2（6）.该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小（7）.
（8）.减小（9）.不变
【解析】
（1）已知Ⅰ.C（g）+CO2（g）
2CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol
Ⅱ.CO（g）+2CuO（s）
Cu2O（s）+CO2（g）ΔH=-138.0KJ/mol
根据盖斯定律，由得Ⅰ+Ⅱ反应C（s）＋2CuO（s）
Cu2O（s）＋CO（g）ΔH=+172.5kJ/mol-138.0kJ/mol=＋34.5kJ·mol－1，C（s）＋2CuO（s）
Cu2O（s）＋CO（g）为气体体积增大的反应，增大容器的体积，相当于减小压强，平衡向气体增大的正反应方向移动，CO的量增多，反应体积只有一种气体，气体增大的量与容器体积增大成正比，故平衡浓度不变；
（2）CO（g）+2CuO（s）
Cu2O（s）+CO2（g）
开始时的物质的量1mol2mol00
改变的物质的量0.6mol1.2mol0.6mol0.6mol
平衡时的物质的量0.4mol0.8mol0.6mol0.6mol
①0-5min内,用CO2表示的反应速率v（CO2）=
0.024mol·L－1·min－1；②CO的平衡转化率a=
；（3）①该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小，故能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2；②温度为T1时，CO的平衡体积分数（φ）为60%，设平衡时二氧化碳的转化率为x，则
C（s）+CO2（g）
2CO（g）
开始时的浓度（mol/L）0.20
改变的浓度（mol/L）0.2x0.4x
平衡时的浓度（mol/L）0.2-0.2x0.4x
=60%，解得x=
，CO2、CO的平衡浓度分别为
mol/L、
mol/L，故反应的平衡常数K=
=
；（4）作催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热（ΔH），故活化能减小，反应热不变。
点睛：
本题考查盖斯定律的应用，化学反应平衡的移动及平衡常数的计算等知识点。
注意三段式的应用在计算化学平衡中的重要地位，易错点为根据图中信息判断表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线：
该反应为吸热反应，温度升高，平衡正移，CO2的平衡体积分数减小，故能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为L2。
10.铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:
分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag（SO3）2]3-，且存在[Ag（SO3）2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为_______。
②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu
Au
Ag
浸出率/%
85.7
0
4.5
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为__________
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为___________。
（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。
已知:
其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ（x）与PH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为_________
②调节溶液的PH不能过低，理由为__________
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为____（用离子方程式表示）。
（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb（OH）2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb（OH）3]）=10-41.浸取“分银渣”可得到含0.025mol/LPb2+的溶液（含少量Sb3+杂质）。
欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。
（忽略溶液体积变化）
【答案】
（1）.Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）.温度过低，反应速率太慢;温度过高，H2O2受热分解（3）.使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失（4）.2Au+ClO3-+7Cl-+6H+=2[AuCl4]-（5）.H2SO4电离出的H+降低了SO32-的浓度，促使[Ag（SO3）2]3
Ag++2SO32-平衡正向移动，电离出Ag+，Ag+与分银液中的Cl-反应生成AgCl（6）.避免产生污染气体SO2（7）.HSO3-+OH-=SO32-+H2O（8）.2≤pH<7
【解析】
（1）①“分铜”时,单质铜在过氧化氢和硫酸的作用下反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低，温度过低，反应速率太慢；温度过高，H2O2受热分解；②“分铜”时加入足量的NaCl，使溶解出的Ag＋形成AgCl进入分铜渣，避免银元素的损失；
（2）“分金”时,单质金在氯酸钠和盐酸中转化为络合物，发生反应的离子方程式为2Au＋ClO
＋7Cl－＋6H＋＝2[AuCl4]－＋3H2O；（3）①H2SO4电离出的H＋降低了SO32－的浓度，促使[Ag（SO3）2]3－
Ag＋＋2SO32－平衡正向移动，电离出Ag＋，Ag＋与分银液中的Cl－反应生成AgCl；②调节溶液的pH不能过低，避免产生污染气体SO2；（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为HSO
＋OH－＝SO32－＋H2O；（5）欲获得较纯净的Pb2+溶液，则Pb2+的浓度为0.025mol/L，Ksp[Pb（OH）2]=c（Pb2+）c2（OH－）=0.025mol/L
c2（OH－）=2.5×10-16，故c（OH－）=1.0×10-7，pH<7；Sb3+沉淀完全，Ksp[Sb（OH）3]=c（Sb3+）c3（OH－）=10-5mol/L
c3（OH－）=10-41，c（OH－）=1.0×10-12，pH>2，因此，欲获得较纯净的Pb2+溶液,调节PH的范围为211.甲醇（CH3OH）是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。
（1）甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛（HCHO）
①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_____,其核外电子共占据_____个能级。
②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_____,其组成元素的电负性由小到大的顺序为________.
（2）在一定条件下,甲醇（沸点64.7℃）可转化为乙酸甲酯（CH3COOCH3,佛点57.1℃）
①乙酸甲酯分子中心键和节键的个数之比为_________；
②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水,理由为______________。
（3）科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T一碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被-一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,如图所示。
①T-碳与金刚石互称为_________;一个T-碳晶胞中含有______个碳原子。
②T-碳的密度非常小,约为金刚石的一半。
试计算T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为________。
【答案】
（1）.
（2）.7（3）.sp3、sp2（4）.H、C、O（5）.10：
1（6）.乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出（7）.同素异形体（8）.32（9）.2:
1
【解析】
（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p63d104s1，，价层电子的轨道表达式为
，其核外电子共占据7个能级；②甲醇中碳原子的杂化方式为sp3，而甲醛中碳原子的杂化方式为sp2，元素非金属性越强电负性越大，则其组成元素C、H、O的电负性由小到大的顺序为H、C、O；
（2）在一定条件下,甲醇（沸点64.7℃）可转化为乙酸甲酯（CH3COOCH3,佛点57.1℃）
①乙酸甲酯分子中除了碳氧双键中含一个
键和一个
键外，另有9个
键，故
键和
键的个数之比为10：
1；②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，乙酸甲酯不易与水形成氢键，而甲醇易与水形成氢键使甲醇沸点升高，使得乙酸甲酯容易从混合物中蒸出，故工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水；（3）①T-碳与金刚石是由碳形成的不同单质，互称为同素异形体；金刚石的晶胞是18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法,一个晶胞中的应是
个碳原子；T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被-一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，故含有碳个数为32个；②T-碳的密度非常小，约为金刚石的一半，而根据构成原子的数目，质量为金刚石的4倍，根据V=
，T-碳晶胞的体积应该是金刚石的8倍，而边长=
，则边长为金刚石的2倍，即T-碳晶胞的边长和金刚石品胞的边长之比为2：
1。
12.富马酸（反式丁烯二酸）可用于制备聚酯树脂、医药等。
实验室以石油的裂解产物之一A为原料制备富马酸及其衍生物的一种工艺路线如下:
已知:
链烃A的核磁共振氢谱中有2组吸收峰。
（1）A的化学名称为________，B的结构简式为__________。
（2）③的反应类型为________.检验E中含氧官能团所用的试剂为___________。
（3）反应④的化学方程式为___________。
（4）反应⑧的化学方程式为______________。
（5）富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有__________（包括顺反异构）。
（6）已知:
，参照上述合成路线,以
为原料（无机试剂任选）.设计制备
的合成路线:
_____________________。
【答案】
（1）.1,3-丁二烯
（2）.
（3）.加成反应（4）.银氨溶液或新制Cu（OH）2溶液（5）.
（6）.
（7）.
（8）.
或
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