14．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为C2H5OH＋
3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示。
下列说法中正确的是
A．电池工作时，质子向电池的负极迁移
B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极
C．a极上发生的电极反应是
C2H5OH＋3H2O＋12e-===2CO2＋12H+
D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
15.向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中
某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．Q是I－
B．Q是Br－
C．b点时溶液中阴离子只有Cl－（不考虑OH－）D．ab区间的反应：
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．（10分）三甲酸铝广泛应用于化工、石油等生产。
120～150℃左右分解；0℃时，在水中的溶解度为16g，100℃时，溶解度为18.4g。
实验室用如下方法制备三甲酸铝：
首先用废铝渣制取Al（OH）3固体，流程是：
（1）调节pH用（填化学名称）试剂为好。
然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1∶3∶2），装置如图1，最终可得到含三甲酸铝90%以上的优质产品。
反应式为2Al（OH）3
＋6HCHO＋3H2O2===2Al（HCOO）3＋6H2O＋3H2↑。
（2）反应过程可看作两步进行，第一步（写出化学方程
式），第二步为甲酸与Al（OH）3反应生成三甲酸铝。
（3）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不宜过高，主要原因是。
（4）实验时需强力搅拌45min，最后将溶液，抽滤，洗涤，干燥得产品。
可用酸性KMnO4标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2,则消耗的酸性KMnO4标准溶液体积为mL。
17．（12分）碱式碳酸镍[Nix（OH）y（CO3）z·nH2O]是一种绿色粉末，常用作催化剂和陶瓷着色剂，
300℃以上时分解生成3种氧化物。
为确定其组成，某同学在实验室进行了有关的探究。
请回答下列问题：
（1）装置E中仪器的名称是。
（2）甲、乙两装置可分别选取下列装置、（填字母，装置可重复选取）。
（3）安装好实验仪器，检查装置气密性；称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；加热硬质玻璃管，当装置C中（填实验现象）时，停
止加热；打开活塞K，缓缓通入一段时间空气后，结束实验。
（4）装置A的作用是。
（5）实验前后测得下表所示数据：
装置B中样品质量/g
装置C质量/g
装置D质量/g
实验前
3.77
132.00
41.00
实验后
2.25
133.08
41.44
已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍的化学式为。
18．（10分）碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
TeO2和足量NaOH溶液发生反应的
离子方程式为。
（2）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如图：
①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是。
②对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te（SO4）2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是。
③“还原”得到固态碲后分离出粗碲后，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是
。
（3）已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲吨。
19．（10分）现有甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素（仅一个条件改变）。
甲小组有如下实验设计方案。
实验编号
温度
催化剂
浓度
甲组实验Ⅰ
25℃
三氧化二铁
10mL5%H2O2
甲组实验Ⅱ
25℃
二氧化锰
10mL5%H2O2
甲、乙两小组得出如下图数据。
（1）甲小组实验得出的结论是。
（2）由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析，相同条件下H2O2在
（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用
BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2，其反应的离子方程式为；
支持这一方案的理由是。
＋－－12
（3）已知过氧化氢是一种极弱的二元酸：
H2O2H
＋HO2（Ka1＝2.4×10
）。
当稀H2O2
溶液在碱性环境下分解时会发生反应H2O2＋OH
－
－HO－＋HO，该反应中，正反
22
－
应速率为v正＝k正·c（H2O2）·c（OH
），逆反应速率为v逆＝k逆·c（H2O）·c（HO2），其中k正、
k逆为速率常数，则k正与k逆的比值为（保留3位有效数字）。
20．（13分）以甲醛和苯酚为主要原料，经如图所示系列转化可合成酚醛树脂和重要有机合成中间体D（部分反应条件和产物略去）：
（1）CH3OH的名称为。
（2）C中所含官能团的名称是。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）下列关于A的性质，能反映支链对苯环结构产生影响的是（填字母）。
a．能与氢氧化钠溶液反应b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．稀溶液中加浓溴水产生沉淀
（5）E（C8H10O2）与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2molNaOH反应，其核
磁共振氢谱显示有3种峰且峰面积之比为3∶1∶1，符合条件的E共有种。
（6）完成下面以CH3OH和CH3ONa为原料（其他无机试剂任选）制备化合物
HCl
CH3COCH2COOCH3的合成路线。
CH3OH――△→……
祁阳县2019年高考第二次模拟考试
（参考答案）
化学
本大题包括15道小题，每小题3分，共45分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
C
B
D
A
C
C
C
B
A
D
D
D
16.（每空2分，共10分）
（1）氨水
（2）2HCHO＋H2O2===2HCOOH＋H2↑（3）防止H2O2分解及HCHO挥发（4）蒸发结晶16.00
17．（每空2分，共12分）
（1）球形干燥管
（2）cc
（3）不再有气泡产生
（4）吸收空气中的CO2和水蒸气，防止干扰实验结果
（5）Ni3（OH）4CO3·4H2O
18．（每空2分，共10分）
－－
（1）TeO2＋2OH
===TeO2
＋H2O
（2）①TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全
②2SO2－＋Te4＋＋2HO===Te↓＋2SO2－＋4H＋
324
③取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净
ma
（3）2n
19．（每空2分，共10分）
（1）H2O2分解时，MnO2比Fe2O3催化效率更高
＋－
（2）碱BaO2＋2H
＋SO2
===BaSO4＋H2O2BaSO4的生成使平衡右移，有利
于H2O2的生成，酸性环境有利于H2O2的存在（等其他合理原因）
（3）1.33×104
20．（合成路线3分，其余每空2分，共13分）
（1）甲醇
（2）酯基、醚键
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