东城化学高三一模.docx

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东城化学高三一模

2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷

一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）

6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。

下列手工艺品用金属材料制成的是

A.北京糖人

B.山东面塑

C.芜湖铁画

D.东阳木雕

7.下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是

A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠

8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。

下列有关该过程说法不正确的是

A.一定发生了氧化反应

B.只涉及碳碳键的断裂

C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化

D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题

9.下列有关水处理的离子方程式不正确的是

A.沉淀法：

加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓

B.中和法：

加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2O

C.氧化法：

加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—

D.混凝法：

加入明矾[K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+

10.下列实验、现象与结论相符的是

实验

现象

结论

A

铝片放入冷浓硝酸中

无明显现象

铝与冷浓硝酸不反应

B

向蔗糖中加入浓硫酸

固体变黑、蓬松

浓硫酸只体现强氧化性

C

SO2通入新制氯水

溶液褪色

SO2具有漂白性

D

饱和FeCl3滴入沸水中，用激光笔照射

光亮通路

FeCl3水解形成胶体

11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是

A.过程ⅰ发生了加成反应

B.中间产物M的结构简式为

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

实验装置

实验编号

浸泡液

pH

氧气浓度随时间的变化

①

1.0mol/LNH4Cl

5

②

0.5mol/L（NH4）2SO4

5

③

1.0mol/LNaCl

7

④

0.5mol/LNa2SO4

7

下列说法不正确的是

A.上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—

B.在不同溶液中，Cl—是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C.向实验④中加入少量（NH4）2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快

D.在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下：

已知：

（1）芳香烃A的核磁共振氢谱有______种峰。

（2）在一定条件下，步骤②的化学方程式是______。

（3）步骤③反应物C含有官能团的名称是氨基、______。

（4）步骤④⑤⑥中，属于取代反应的是______（填序号）。

（5）步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机物，将其结构简式补充完整：

（6）H的结构简式是______。

（7）将步骤⑧中合成M的化学方程式补充完整：

26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表：

物质

TiO2

MgO

SiO2

CaO

Al2O3

质量百分含量/%

51.00

12.52

5.39

4.00

19.34

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题：

（1）步骤①②③中进行分离操作的名称是______。

（2）下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是______（填字母序号）。

a.TiO2b.MgOc.SiO2d.CaO

（3）熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500℃，理由是______。

（4）滤液①中溶质的成分是______。

（5）步骤②中发生的离子反应方程式是______。

（6）将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整：

□______+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24（OH）2·2H2O+□______

根据成分表中数据，计算10kg固体废料，理论上应再加入Na2SiO3物质的量的计算式是n（Na2SiO3）=______mol

（摩尔质量/g·mol-1:

SiO260Al2O3102）。

27.（13分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

I.转化脱硫：

将天然气压入吸收塔，30℃时，在T、F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如右。

（1）过程i中H2S发生了_____（选填“氧化”或“还原”）反应。

（2）过程ii的离子方程式是________。

（3）已知：

①Fe3+在pH=1.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。

②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.4

2.7

3.0

Fe2+氧化速率/（g·L-1·h-1）

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

6.2

5.6

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：

___________。

II.蒸气转化：

在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合下图回答问题。

（4）①该过程的热化学方程式是_________。

②比较压强p1和p2的大小关系：

p1______p2（选填“>”“<”或“=”）。

III.CO变换：

500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

IV.H2提纯：

将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

（5）①吸收池中发生反应的离子方程式是_________。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理：

________。

28.（16分）化学变化是有条件的。

某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。

已知同浓度的稀溶液中氧化性：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+。

实验

现象

编号

溶液X

I

0.1mol/LFe（NO3）3，pH≈1

溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊

II

KNO3和HNO3，其中c（NO3-）=0.3mol/L，pH≈1

1小时内溶液颜色始终保持无色

III

0.1mol/LAgNO3

迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色（经检验无I2），固体为黄色（AgI）

IV

0.1mol/LCu（NO3）2

5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色（经检验有I2），固体为白色（CuI）

（1）根据实验I和II，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择______（填试剂）进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式______，该条件下氧化性：

Fe3+______I2（选填“＞”或“＜”）。

③实验II的目的是______。

（2）实验IV中Cu2+与I-反应的离子方程式是______，甲同学得出氧化性：

Cu2+＞I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：

实验III应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验IV中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：

Cu2+＞I2，并用右图装置进行验证。

K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。

乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量______（填试剂），发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：

Cu2+______I2（选填“＞”或“＜”）。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验III没有发生2Ag++2I-⇌2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验IV发生氧化还原反应的原因是______。

（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷答案

一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分）

6.C7.A8.B9.B10.D11.C12.B

二、填空题（共58分）

25.（16分）

（1）3

（2）

（3）羟基

（4）④

（5）

（6）

（7）

H2O

26.（13分）

（1）过滤

（2）a，c

（3）400℃的提取率太低，600℃的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。

（4）NaAlO2、Na2SiO3、NaOH

（5）Na2TiO3+2H+==H2TiO3+2Na+

（6）6NaAlO2；10NaOH；100

27.（13分）

（1）氧化

（2）4Fe2++O2+4H+

4Fe3++2H2O

（3）1.5≤pH＜1.9，当pH≥1.9时，Fe3+开始沉淀导致Fe3+和Fe2+浓度均下降，会降低反应速率。

pH＜1.5时，T.F菌活性较低，反应速率减慢。

（4）①CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）△H=+204kJ/mol

②＞

（5）①CO2-3+CO2+H2O=2HCO-3

②在电解池中，阴极反应2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-+HCO-3=CO2-3+H2O使K2CO3溶液得以再生。

28.（16分）

（1）①淀粉溶液或CCl4

②2Fe3++2I-=2Fe2++I2；>

③对比实验排除了本实验条件下，I2的生成可能是由NO3-或溶液中的O2氧化得到

（2）2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（3）I2<

（4）2Cu2++2I-

2Cu++I2，由于Cu2+与I-生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应进行