高三化学.docx
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高三化学
2013届高三第二次质量检查
理科综合能力测试化学试题及答案
7.下列说法中错误的是
A、电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高
B、能自发进行的化学反应，不一定是△H0
C、“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
D、食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害
8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、在反应KIO3+6HI=KI+3I2十3H2O中，每生成3mo1I2转移的电子数为5NA
B、100mL18.4mo1·L-1硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
C、1L0.1moI·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
D、将0.lmolFeC13滴人沸水中可制得0.1NAFe（OH）3胶粒
9、下列有机物有两种同分异物体的是
A、甲烷的二氯代物B、二氯苯
C、异丁烷的一氯代物D、异戊烷的一氯代物
10、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表达不正确的是
A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B、NaHCO3溶液中:
c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+）
C、相同温度下，l0mL0.lmol·L-1的醋酸与100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+的物质的
量不相等
D、相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多
11、下列叙述中正确的组合是
①酸酐一定是氧化物且是非金属氧化物②碱性氧化物一定是金属氧化物③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应④氧化物与水的反应都是化合反应⑤由分子式相同的分子组成的物质一定是纯净物⑥某化合物若含阴离子则一定含阳离子
A①②⑤⑥B.②④⑥C、②⑥D.①②④⑤
12、.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验:
①常温下，测定溶液的pH,溶液呈强碱性;②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无
刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;③在②反应后的溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产
生白色沉淀;④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下对原溶液中大量存在的离子的推测正确的是
A一定含SO32-B、一定含CO32-
C.C1-一定存在D、不能确定HCO3-是否存在
13.下表各组物质中，不可以实现x
y
z（每步只发生一个化学反应）所示转化的选项是
选项
x
y
z
M
A
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
B
NH3
N2
NO
O2
C
Al3+
Al（OH）3
AlO2-
OH-
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
26.（14分）化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:
3。
K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。
F的浓溶液与K加热可生成D和H。
（部分生成物未标出）
（1）H的结构式为:
;B的化学式为:
（2）写出下列变化的化学方程式:
A+I→B+C：
F的浓溶液与K加热可生成D和H：
（3）写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:
M的水溶液中通人过量的H:
（4）在A～K所有物质中属于弱电解质的是_，属于非电解质的是
（用编号回答）。
27.（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应I和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通人反应室（容积
为100L），在一定条件下发生反应:
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）……I。
CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
②图中的P1_P2（填“<”、“>”或“=”）,100℃时平衡常数为
③该反应的△H0（填“<”、“>”或“=”）。
（2）在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成
甲醇:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）;△H<0……Ⅱ
④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
A、升高温度B、将CH3OH（g）从体系中分离
C、充人He，使体系总压强增大D、再充人lmolCO和3molH2
⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已
经填在下面实验设计表中。
A、下表中剩余的实验条件数据:
a=_;b=_。
B、根据反应Ⅱ的特点，右下图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变
化的曲线图，请指明图中的压强Px=Mpa.
实验编号
T（℃）
n（CO）／n（H2）
P（Mpa）
1
150
1／3
0.1
2
a
1／3
5
3
350
b
5
28.（15分）为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一:
用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
⑴写出滴定反应的离子方程式
（2）下列滴定方式中，最合理的是;（夹持仪器略去）（填字母序号〕
（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL,配制时需要的
仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_（填仪器名称）。
（4）若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL试样，用浓度为c1mol·L-1
的KmnO4溶液滴定，耗去V1mL，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用代数式表示）。
方案二:
将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化
操作流程如下:
（5）步骤②中用H2O2的目的是__。
（6）步骤④中一系列操作依次是:
过滤、洗涤、_、冷却、称量。
（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g（用含a的代数式表示）
（S）若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式
36.（15分）【化学—选修2:
化学与技术]
镁是“国防金属”.从海水中提取镁通常要经历三大步骤见下图:
请回答下列问题:
（1）步骤1是提高海水中Mg2+浓度，方法是
（2）步骤2的离子方程式为
已知Mg（OH）2的Ksp=5.61×10-12，假设浓缩海水中MgCI2浓度为3mo1/L，则要使Mg2+
形成Mg（OH）2沉淀，则加入沉淀剂后海水中的OH-浓度至少要达到。
工业生产为了获得更高的利润，根据表1分析，最合理的沉淀剂是_，生产这种
沉淀剂的方法是
表1试剂价格
试剂
KOH
NaOH
Ca（OH）2
价格（元／吨）
6800
3200
1200
（3）步骤3如何实现?
两位同学设计下列方案:
这两种方案是否合理?
请你评价:
方案一:
方案二:
你的设计方案是什么?
写出流程图:
37.【化学—选修3:
物质结构与性质】（15分）
（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B、它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C、CH3-与NH3、H2O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
E、两个-CH3（甲基）或一个CH3+'和一个CH3-结合均可得到CH3CH3
（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①锌在元素周期表中的位置是:
_。
②葡萄糖酸锌〔CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。
写出Zn2+基态电子排布式,葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。
配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）;在〔Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出〔Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。
④右上图示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为;
⑤在④的晶胞（右上图）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的_堆积;设该晶胞中Zn的半径为r1cm,其相对原子质量为M1,X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为_g／cm3（写出含有字母的表达式）
38.[化学—选修5:
有机化学基础]（15分）
有机物F是合成一种新型降压药替米沙坦的中间体，可由下图所示的路线合成:
⑴B的结构简式为:
__。
（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是_;A→B的反应类型_。
（3）C→.D的化学方程式为。
浓H2SO4的作用是_;使用过量CH3OH的作用是。
（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是_。
（写结构简式）
（5）满足下列条件的B的所有同分异构体有_种，写出其中苯环上只有一个取代基的结构简式:
。
①含苯环;②含酯基;③能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀。
30.（15分）某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。
（有关实验药品为：
市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液。
）
Ⅰ．实验步骤：
⑴用滴定管吸取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却））稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
⑵用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。
⑶盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
⑷滴定，并记录NaOH的终读数。
重复滴定2-3次。
Ⅱ．实验记录及数据处理
滴定次数
实验数据
1
2
3
4
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0．00
0．200
0．10
0．00
V（NaOH）/mL（终读数）
14．98
15．20
15．12
15．95
V（NaOH）/mL（消耗）
14．98
15．00
15．02
15．95
回答下面的问题
步骤
（2）使用到的仪器名称为：
下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（）
A酸碱指示剂BpH计C精密pH试纸D广泛pH试纸
若用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，这样使求得的NaOH的物质的量浓度（）
A.偏低B.偏高C.偏低或偏高或不能确定D.不受影响
在酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量的实验中根据上面的实验数据
则c（样品）/moL·L-1=；样品总酸量g/100mL＝ 。
31．（16分）亚氯酸钠（
）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①
的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出
。
②纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③
溶液是指
固体溶于水制得体积为
的溶液。
（1）
溶液的物质的量浓度为mol/L。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。
A、将
氧化成
，增强酸性B、稀释
以防止爆炸
C、将
还原成
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式。
吸收塔的温度不能超过
，其目的是。
（4）在碱性溶液中
比较稳定，所以吸收塔中应维持
稍过量，判断
是否过量的简单实验方法是。
（5）从滤液中得到
粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。
A、蒸馏B、蒸发C、灼烧D、过滤E、冷却结晶
要得到更纯的
晶体必须进行的操作是（填操作名称）
30．（15分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。
其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于周期族。
（2）步骤
中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
___________________。
（3）步骤
利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_____________。
（4）步骤
的蒸馏过程中，温度应控制在80—90℃。
温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：
。
（5）步骤
中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。
分离仪器的名称是。
（6）步骤
、
之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________________________________________
_________________________________________________________________________。
30．（15分每空3分）
锥形瓶
B
A
0.754.5
31．（每空2分）
（1）４ 溶液的密度
（2）Ｂ （3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋H2Ｏ 防止H2Ｏ２受热分解 （4）连续测定溶液的ｐＨ （5）B、E、D 重结晶
31．（17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。
（已知：
CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
具体操作为①过滤②洗涤③干燥。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）各装置连接顺序为→→。
（2）装置C中装有试剂的名称是。
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是。
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
31．（17分）
Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；
Ⅱ．
（1）A→C→B（2分）
（2）无水硫酸铜（2分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（2分）
Ⅲ．
（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。
（4分）
（2）（1－49n/9m）x100%（3分）
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