九年级上学期自主检测二化学试题.docx
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九年级上学期自主检测二化学试题
2019-2020年九年级上学期自主检测二化学试题
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Fe-56Zn-65Cu-64Ca-40P-31Mg-24Al-27
第I卷选择题（共60分）
单项选择题（本题包括30小题，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。
）
1．下列造成空气污染的物质主要不是由化学反应产生的是
A．焚烧垃圾产生的大量烟尘B．建筑施工时飞扬起的灰尘
C．燃放烟花爆竹产生的气体D．机动车行驶时排放的尾气
2．下列化学用语正确的是
A．铝的元素符号：
ALB．2个氢原子：
H2
C．硫酸铁：
FeSO4D．镁离子：
Mg2+
3．钙、铁、锌、碘等元素对人体健康起着重要作用。
下列说法正确的是
A．钙、铁、锌、碘均属于金属元素B．人体摄人营养元素越多越好
C．铁的元素符号为FD．人体缺钙易患骨质疏松症
4．下列物质的用途，主要是利用其化学性质的是
5．下列实验现象中，描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成
B．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
C．红磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，有大量白色气体生成
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色固体溅落瓶底
6．下列家庭小实验，不能成功的是
A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢
C．用肥皂水鉴别硬水和软水D．用2B铅笔芯做导电性实验
7．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：
C2H8N2+2R===3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
8．达菲（C16H31N2PO8）是目前国际社会用来治疗甲型H1N1流感的重要药物，下列说法正确的是
A．达菲由五种元素组成B．达菲分子中含有1个氮分子
C．达菲中各元素的质量比是12：
1：
14：
31：
16
D．达菲在人体内完全反应后只生成水和二氧化碳
9．下列图标中属于消防安全标志的是
10．下列物质属于氧化物的是
A．高锰酸钾B．水C．石灰水D．水银
11．下列做法正确的是
A．冬天在密闭的房间里放置燃烧木炭的火盆取暖
B．厨房发生煤气泄漏时，应立即打开排气扇排气
C．用水冲洗自行车，然后自然晾干，以防止生锈
D．铁制品表面生锈后应该尽快将铁锈除去
12．关于溶液的下列叙述中，正确的是
A．溶液一定是无色透明的 B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．溶液的溶质一定是固体 D．溶液一定是混合物
13．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是
A．当水结成冰时，水分子间的间隔变小
B．原子得失电子可以变成离子，离子得失电子也能变成原子
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
14．关于下列三种粒子的说法正确的是
A．表示同一种原子B．X表示阳离子C．Y显电中性D．Z表示阴离子
15．下列说法正确的是
A．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大
B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钙
C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料
D．燃着的木条伸人某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳
16．臭氧（O3）能够吸收紫外线保护地球生命，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），即3O22O3。
下列有关说法中正确的是
①O2和O3都是单质；②O2和O3是不同的物质；③该变化属于物理变化；
④相同质量的O2和O3，所含分子的数目相同；⑤相同质量的O2和O3，所含原子的数目相同。
A．①③④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②③④
17．下图所示实验操作正确的是
18．洗涤在生活、生产中不可缺少。
下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A．用汽油洗去手上的油污B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用酒精洗去试管中的碘D．用稀盐酸洗去石灰水瓶内壁的白膜
19．氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
20．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．该反应中共有三种元素B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合D．该反应前后分子的种类发生改变
21．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是
A．硬度较小B．密度较大
C．化学性质稳定D．导电性好
22．水是地球上最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。
下列有关水的说法正确的是
A．水蒸发后，化学性质发生了变化B．明矾可用于净水
C．冰块与水混合得到混合物
D．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
23．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠，已知Li、P的化合价分别为+1、+5价，则LiFePO4中Fe的化合价为
A．+lB．+2C．+3D．+4
24．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是
A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：
8D．反应后甲的质量为0g
25．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
26．实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是
A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成
D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置
27．下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况，其中错误的是
A．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体
B．相同质量的锌粉和铁粉分别放入到足量的等浓度的稀硫酸中
C．加热一定质量的高锰酸钾固体
D．一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
28．下列变化不遵循质量守恒定律的是
A．木炭燃烧后质量变小了
B．铁钉生锈后质量增加了
C．3g氢气和32g氧气混合点燃，生成的水蒸气是35g
D．某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，该化合物中一定含有碳、氢元素
29．下列各项中，前者一定大于后者的是
A．钢的含碳量、生铁的含碳量
B．蒸馏水的导电性、食盐水的导电性
C．10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、10g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D．5gNaOH溶于20℃100g水后溶液的温度、5gNH4NO3溶于20℃100g水后溶液的温度
30．下列有关二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳是引发酸雨的“罪魁”↓B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．二氧化碳可使紫色石蕊试液变蓝D．二氧化碳有毒不能制作碳酸饮料
第II卷非选择题（共40分）
31．（6分）某校学生在研究物质燃烧的条件时，进行了以下实验：
点燃一支蜡烛，竖直放在桌面上，用烧杯罩住（如图1所示）。
请依据此实验回答问题：
（1）蜡烛燃烧时，观察到烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有元素；
（2）当蜡烛火焰接触到烧杯底部，烧杯底会产生黑色固体，这是因为石蜡发生了_燃烧；
（3）过一段时间，蜡烛熄灭了，这种熄灭蜡烛的方法，其原理是；
（4）蜡烛熄灭的瞬间，观察到烛芯上方产生一缕白烟，白烟的主要成分是；
（5）实验后，有学生提出疑问：
蜡烛熄灭时，烧杯内的氧气是否已经被耗尽？
在老师的指导下，同学们利用氧气传感器测定了蜡烛燃烧过程中氧气含量的变化情况，设计并完成了如图2所示的实验，得出了如图3所示的氧气含量的变化曲线。
根据图3所示的曲线图，同学们得出了以下结论。
下列说法正确的是（填序号）
A．只有当氧气耗尽时，蜡烛才会熄灭B．蜡烛熄灭时，集气瓶内仍有氧气
C．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
32．（8分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）刘安《淮南万毕术》中写的湿法炼铜方法是“曾青得铁则为铜”，这个反应的化学方程式
，基本反应类型是_________。
（2）钢铁厂用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁_____________________________________；该反应中气体的化学计量数之比为。
（3）二氧化碳与碳在高温条件下反应__________________，该反应____热量（填“吸收”或“释放”）
（4）常温下，铝与空气中的氧气反应_____________________________，铝在空气中具有较好的抗腐蚀性能的原因是_______________________________。
（1）实验室用高锰酸钾制取O2，化学方程式为______________________________________，
①装置A还需做的一点改动是。
②用高锰酸钾制取O2反应后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰（提示：
二氧化锰不溶于水，锰酸钾溶于水）。
正确操作的先后顺序是（填写选项序号）。
a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
③把②中滤液蒸发结晶可得到锰酸钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是。
（2）用B装置制取氢气，现有①锌粒、②镁带、③稀盐酸、④浓盐酸，应选用的试剂是______（填序号），若要收集一集气瓶干燥的氢气，应该选择的收集装置是____________（填序号）。
（3）某同学改进了B装置，改进的装置如F所示，与B相比较，F装置以分液漏斗代替________漏斗，其优点是____________________________________；橡皮管的作用是__________________________。
34．（4分）右图所示转化关系中，A、C为常见的气体，B常温下是一种液体，D为黑色固体。
（1）绿色固体俗称________。
（2）E的化学式：
_______。
（3）反应②的化学方程式为：
____________________。
（4）反应①的化学方程式为：
____________________。
35．（6分）取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯（烧杯质量为50g）中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。
有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157．6g
求：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为__________g
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）
36．（7分）学校化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的浓度有关；b．可能与锌的形状有关。
【设计并实验】用不同浓度的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号
硫酸的浓度（均取20mL）
锌的形状（均取1g）
氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
锌片
50.9
③
20%
锌粒
61.7
④
30%
锌片
79.9
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式___________________________。
（2）用右图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从_____管通入（填序号）。
【收集证据】
（3）要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___。
【得出结论】
（4）结论：
①________________________________；②____________________________。
【评价与反思】
（5）下表是第①组实验的详细数据。
时段（均为1分钟）
第1分钟
第2分钟
第3分钟
第4分钟
第5分钟
第6分钟
H2的体积
3.1mL
16.7mL
11.9mL
9.6mL
7.6mL
6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因_____________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
（6）锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？
（写出一条即可）_____________________________。
xx学年第一学期自主检测二答题纸
初三化学
第I卷选择题（共60分）
单项选择题（本题包括30小题，共60分。
每小题只有1个选项符合题意。
请用2B铅笔将答案统一填涂到答题卡上。
）
第II卷非选择题（共40分）
31．（6分）根据实验回答问题
（1）______；
（2）__________燃烧；（3）__________________________；
（4）_______________；（5）_____________。
32．（8分）写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：
（1）_____________________________________________，基本反应类型是___________；
（2）_____________________________________________，该反应中气体的化学计量数之比为______；
（3）_____________________________________________，_________热量；
（4）_____________________________________________，_____________________________________。
33．（9分）
（1）_____________________________________________；
①______________________________________________；②_________________；
③___________________________________________________________________；
（2）____________，______________；
（3）____________，_____________________________________________________________________，
___________________________________________________________________________________。
34．（4分）
（1）；
（2）___；
（3）；（4）；
35．（6分）
（1）____________g；
（2）
36．（7分）
（1）____________________________________________；
（2）________；
（3）_____________；
（4）①________________________________________________________________________________；
②_________________________________________________________________________________；
（5）___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________；
（6）____________________________________________。
初三化学参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
D
D
B
B
A
A
A
C
B
D
D
B
C
C
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
B
A
B
C
B
B
D
B
C
C
C
D
B
31．
（1）~（4）每空1分，（5）2分
（1）氢；
（2）不完全；（3）隔绝氧气；（4）石蜡；（5）BC（漏选得1分，错选不得分）
32．
（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu；置换
（2）3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2；1:
1
（3）CO2+C=====2CO；吸热
△
（4）4Al+3O2====2Al2O3；铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜
33．
（1）2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
①在试管口塞一团棉花；②bcda；③搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅
（2）①③；E
（3）长颈；通过控制滴加液体的速率和量从而控制产生气体的速率和量；
使分液漏斗内的气压与试管内气压保持一致，保证分液漏斗内液体顺利流下。
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