新疆维吾尔自治区生产建设兵团中考化学试题解析版.docx
《新疆维吾尔自治区生产建设兵团中考化学试题解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新疆维吾尔自治区生产建设兵团中考化学试题解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
新疆维吾尔自治区生产建设兵团中考化学试题解析版
2019年新疆维吾尔自治区、新疆生产建设兵团初中学业水平考试
物理、化学试题卷化学部分
可能用到的相对原干质量：
H—1O—16S—32K—39Fe—56
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请按答题卷中的要求作答）
1.下列广受新疆消费者欢迎的食品中主要含糖类的是
A.红花醋B.馕
C.蔬菜D.烤肉
【答案】B
【解析】
【详解】A、红花醋中含有醋酸、水等，不属于糖类，错误；
B、馕中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
C、蔬菜中富含维生素，错误；
D、烤肉中富含油脂和蛋白质，错误。
故选B。
2.下列物质的用途是利用其物理性质的是
A.金刚石用于切割玻璃B.小苏打用于治疗胃酸过多
C.一氧化碳用于冶炼金属D.食品包装中充氮气用于防腐
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用来切割玻璃，硬度属于物质的物理性质，正确；
B、胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能和盐酸反应，属于化学性质，错误；
C、一氧化碳具有还原性，可以把金属从金属氧化物中还原出来，属于化学性质，错误；
D、由于常温下氮气的化学性质不活泼，不和食品反应，所以食品包装中充氮气以防腐，错误。
故选A。
【点睛】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质。
3.2019年5月31日是第32个世界无烟日。
下列图标中表示禁止吸烟的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
详解】A、表示禁止带火种，错误；
B、表示禁止燃放鞭炮，错误；
C、表示禁止吸烟，正确；
D、表示禁止烟火，错误。
故选C。
4.下列化学实验操作错误的是
A.
倾倒液体B.
加热液体
C.
点燃酒精灯D.
过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时标签向着手心、瓶口紧挨试管口，瓶塞倒放，正确；
B、给液体加热时，先预热再集中加热；试管与桌面成约45°角；试管内液体不超过试管容积的三分之一，正确；
C、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃，正确；
D、过滤液体时，注意一贴二低三靠的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，错误。
故选D。
5.烧柴禾时，通常把柴禾架空一些才能燃烧更旺，这是因为
A.柴禾是可燃物B.散热的速度快
C.柴禾和空气能充分接触D.可以降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
【详解】使可燃物充分燃烧的条件：
一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是增大的氧气的浓度；在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积。
燃烧柴禾时，通常把柴禾架空一些，这是因为增大了与氧气的接触面积，使柴禾与空气充分接触，故选C。
6.a、b两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t1℃时，a、b两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
C.a、b两物质
溶液从t2℃降温至t1℃一定有晶体析出
D.在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶解度的比较必须有温度的限制，错误；
B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1℃温度时，a、b物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质的质量分数相等，正确；
C、a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1℃时，溶液的状态不确定（可能不饱和、也可能恰好饱和、还有可能是饱和且有晶体析出），故不一定有晶体析出，错误；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时a物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50ga物质。
那么在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为150g，错误。
故选B。
7.下列关于水的说法正确的是
A.液态水变成水蒸气时，水分子变大B.过滤和加热均能使硬水转化为软水
C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水D.电解水生成氢气和氧气的体积比为2:
1
【答案】D
【解析】
【详解】A、水变成水蒸气，是分子间隔变大了，而不是分子变大了，错误；
B、煮沸或蒸馏能使硬水转化为软水，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，而水中的可溶性钙镁化合物不能除去，错误；
C、活性炭吸附不能除去离子型的钙镁化合物，不能使海水转化为淡水，错误；
D、电解水负极生成氢气，正极生成氧气，氢气和氧气的体积比为2:
1，质量比是1:
8，正确。
故选D。
8.下列实验操作中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去H2中少量水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气
B
除去NaNO3溶液中少量Na2SO4
加过量Ba（OH）2溶液、过滤
C
鉴别厨房里的白酒和白醋
观察颜色
D
鉴别实验室里的食盐水和蔗糖水
品尝味道
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性，氢气不与浓硫酸反应，正确；
B、硫酸钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡的沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠和过量的氢氧化钡都属于新杂质，错误；
C、白酒和白醋都是无色的，采用观察颜色的方法无法鉴别，错误；
D、在实验室不能品尝任何药品的味道，所以在实验室不能用尝味道的方法鉴别蔗糖水和食盐水，错误。
故选A。
【点睛】在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。
9.对于化学反应2KClO3
2KCl+3O2↑，下列说法错误的是
A.该反应属于分解反应B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了该反应速率D.氯酸钾中K、O元素的质量比是39:
16
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确；
B、依据质量守恒定律可知：
固体减少的质量等于生成O2的质量，正确；
C、反应中MnO2是该反应的催化剂，它加快了该反应速率，正确；
D、氯酸钾中K、O元素的质量比是39:
（3×16）=39:
48，错误。
故选D。
10.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，如右图所示。
从图中所获信息不正确的是
A.反应过程中有热量放出B.50s时，溶液中溶质为AlCl3
C.0~50s，发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D.100—140s，压强减小是因为温度降低
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，反应过程中温度升高，说明反应过程中有热量放出，正确；
B、由图可知，50s时，反应仍在进行，说明溶液中稀盐酸有剩余，故溶液中溶质为AlCl3和HCl，错误；
C、由图可知，0~50s时，压强无明显变化，说明铝表面有氧化铝，稀盐酸先与氧化铝反应，未与铝反应，正确；
D、100—140s时，反应结束，温度降低，气压减小，正确。
故选B。
二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共22分）
11.化学与生活息息相关。
（1）下图是某电子产品拆解图片。
图中标示的材料属于有机合成材料的是_____；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度______（填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。
工业上制取硅的主要化学反应为SiO2+2C
Si+2CO↑，该化学反应的反应物中属于氧化物的是______，该反应的基本类型属于________反应。
（3）生活中某些废旧电池含有汞，如果随意丢弃，会造成污染。
汞的元素符号是_____，它在常温下的状态是________。
常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和_________，得到的氯化铵在农业上又可用作________。
【答案】
（1）.塑料
（2）.大（3）.SiO2（4）.置换（5）.Hg（6）.液态（7）.蒸发结晶（8）.化肥
【解析】
【详解】
（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；合金的硬度比组成金属的硬度大；
（2）氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，故该化学反应的反应物中属于氧化物的是：
SiO2；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）汞的元素符号是：
Hg，它在常温下的状态是液态；常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和蒸发结晶；得到的氯化铵中含有氮元素，在农业上可用作化肥。
12.2019年1月3日，嫦娥四号登月探测器首次在月球背面软着陆，目
是全面科学探测月球地质、资源等方面的信息，完善月球的档案资料。
（1）火箭燃料常用的氧化剂高氯酸铵（NH4ClO4）中，氮元素的化合价为-3价，则氯元素的化合价是_____价。
（2）现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。
氦元素的原子结构示意图为_______（填字母编号）。
（3）月球背面的陨石坑土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。
根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不锈蚀的原因是_____。
（4）嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。
铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）的核外电子数为_______。
【答案】
（1）.+7
（2）.B（3）.月球上缺少氧气和水（4）.10
【解析】
【详解】
（1）化合物中氧通常显-2价，氢通常显+1价。
设氯元素的化合价为x。
根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有：
（-3）+（+1×4）+x+（-2×4）=0；x=+7；
（2）氦元素为第二号元素，核内质子数为2，核外有2个电子，故氦元素的原子结构示意图为B；
（3）铁锈蚀的条件是铁与氧气和水发生反应。
故铁在月球上不锈蚀的原因是：
月球上缺少氧气和水；
（4）由铝元素在元素周期表中
信息可知，铝元素是第13号元素，原子核内有13个质子，核外有13个电子。
由铝离子带3个单位正电荷可知，铝原子容易失去最外层3个电子，故铝离子（Al3+）的核外电子数为10。
【点睛】掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及同一原子中，质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。
13.A、B、C是金属活动性顺序表中的三种金属。
取形状大小相同的A、B、C三种金属，分别向其加入同体积同溶质质量分数的稀盐酸，实验现象如下表所示，请回答：
实验
现象
速率快，产生大量气泡
速率缓慢，产生气泡较少
无现象
（1）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________（填字母）。
（2）将金属C放入硝酸银溶液中，其表面有银析出，写出该反应的化学方程式__________。
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色。
则此溶液的pH_____（填“>”“<”或“=”）7。
再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，发生的化学反应方程式为_______。
【答案】
（1）.ABC
（2）.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（3）.<（4）.NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】
【详解】
（1）根据题中产生气泡的程度和速率可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是ABC；
（2）由题中信息可知，C不能与稀盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应，该反应可能是铜与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；
（3）向金属A反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试剂，溶液变红色，说明该溶液显酸性，稀盐酸过量，则此溶液的pH＜7；再向该溶液中滴加NaOH溶液，溶液由红色变为紫色，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，发生的化学反应方程式为：
NaOH+HCl=NaCl+H2O。
14.结构观、微粒观、元素观和转化观都是化学学科的基本观念。
（1）将“宏观—微观—符号”表征相结合是化学学科独特的思维方式。
科学家最近在-100℃合成了一种化合物，其分子模型如下图所示。
该物质的化学式是_____；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是______，该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为______。
（2）在制备物质时，根据所制物质的组成成分选择原料，要考虑原料中能否提供产品所需的成分，且能够转化到产品中。
如利用海水中的NaCl制纯碱（Na2CO3）的过程中，NaCl只提供了Na2CO3所需的“Na”，则还需要能提供含有______元素的物质。
按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是______（填俗称）。
（3）已知由Cu到Cu（OH）2可经三步转化：
Cu→CuO→CuSO4→Cu（OH）2。
而Fe经两步反应得到Fe（OH）2，请补全转化的过程：
Fe→______→Fe（OH）2。
【答案】
（1）.C5H4
（2）.该分子由碳原子和氢原子构成（或该分子由C原子和H原子构成）（3）.C5H4+6O2
5CO2+2H2O（4）.C、O（5）.熟石灰（6）.FeCl2等可溶性亚铁盐的化学式
【解析】
【详解】
（1）由该物质的分子模型图可知该物质的分子由五个碳原子和四个氢原子所构成，因此该物质的化学式可写为C5H4；从物质结构的观点说明该物质具有可燃性的原因是：
该分子由碳原子和氢原子构成（或该分子由C原子和H原子构成）；该物质在空气中完全燃烧的化学反应方程式为：
C5H4+6O2
5CO2+2H2O；
（2）由质量守恒定律可知，海水制纯碱中，NaCl只提供了Na2CO3所需
“Na”，则还需要能提供含有C、O元素的物质。
按此思路，若用Na2CO3制取NaOH，需要用到生活中一种常见的廉价原料是熟石灰；
（3）要将Fe经两步反应得到Fe（OH）2，可以将Fe与盐酸等反应得到FeCl2，再与碱溶液反应即可，所以转化的过程为：
Fe→FeCl2→Fe（OH）2。
三、实验探究题（本大题共2小题，每空1分，共14分）
15.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称①____________，②____________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为____________，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。
用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是_____。
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是_______（填字母序号），用C装置收集CO2的原因是_______。
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。
进行操作时，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。
【答案】
（1）.试管
（2）.集气瓶（3）.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑（4）.a（5）.防止生成物溅落炸裂集气瓶底（6）.B（7）.二氧化碳的密度大于空气（8）.否
【解析】
【详解】
（1）写图中标数字的仪器名称①：
试管，②：
集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；由于氧气的密度比空气大且装置D倒放，故若用D装置收集氧气，气体应从管口a进入。
用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是：
防止生成物溅落炸裂集气瓶底；
（3）装置中既能制O2又能制CO2的发生装置应选择固液混合常温型发生装置，故选B；用C装置收集CO2的原因是：
二氧化碳的密度大于空气；
（4）图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。
排出水的体积（即量筒内收集到水的体积）就是生成气体的体积。
故进行操作时，集气瓶未装满水是不会影响实验结果，故填：
否。
【点睛】气体的收集方法与气体的密度和溶解性有关。
密度比空气大则用向上排空气法收集，否则用向下排空气法收集。
气体能溶于水或易溶于水则不能用排水法收集，否则可以用排水法收集。
16.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的主要来源。
菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不宜同食”的说法。
某化学兴趣小组针对此说法进行探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸收；③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】“菠菜、豆腐不宜同食”的原因可能是_____。
【实验探究】
（1）加入足量CaCl2溶液的目的是_______。
（2）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_________。
（3）醋酸的化学式可简写为HAc。
写出步骤④发生的化学反应方程式__________。
（4）白色沉淀B的主要成分是______（填化学式）。
可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反应生成草酸钙。
【反思与应用】家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是__________。
【答案】
（1）.菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙
（2）.使M溶液中的离子完全沉淀（3）.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）.CaCO3+2HAc===Ca（Ac）2+CO2↑+H2O（5）.CaC2O4（6）.减少菠菜中草酸盐的含量
【解析】
【详解】[提出猜想]“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是：
菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反应生成草酸钙；
[实验探究]
（1）溶液M中的溶质主要是菠菜中含有的可溶性草酸盐、碳酸盐。
故加入足量CaCl2溶液的目的是：
使M溶液中的离子完全沉淀，生成草酸钙和碳酸钙；
（2）气体C能使澄清石灰水变浑浊，则气体C是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙的沉淀和水，反应的化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）由于醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
故步骤④发生的反应是醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO3+2HAc===Ca（Ac）2+CO2↑+H2O；
（4）足量的CaCl2溶液可与菠菜中的草酸根离子及碳酸根离子充分反应，生成白色沉淀A为草酸钙和碳酸钙的混合物；根据所给资料可知：
醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐，故白色沉淀B为草酸钙，化学式为：
CaC2O4；
[反思与应用]家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是：
减少菠菜中草酸盐的含量。
四、计算题（本大题1小题，共4分）
17.将8.0g三氧化二铁加入到100.0g的稀硫酸溶液中，恰好完全反应：
化学反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。
试计算：
（1）硫酸的相对分子质量是_________；
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数是______（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）.98
（2）.14.7%
【解析】
【详解】
（1）硫酸的相对分子质量是：
1×2+32+16×4=98；
（2）设稀硫酸溶液中溶质的质量为x。
x=14.7g
稀硫酸溶液的溶质质量分数是：
×100％=14.7％。
答：
稀硫酸溶液的溶质质量分数是14.7％。
升级会员 