鲁教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算C卷.docx
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鲁教版中考化学备考专题三化学方程式及简单计算C卷
鲁教版2020年中考化学备考专题三：
化学方程式及简单计算C卷
一、单选题（共15题；共30分）
1.（2分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（）
A.C2H4
B.CH4O
C.CH4
D.C2H4O
2.（2分）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学方程式是（）
A.C+O2
CO2
B.2CO+O2
2CO2
C.H2+Cl2
2HCl
D.2Mg+O2
2MgO
3.（2分）在反应2A+B═3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：
1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）
A.4：
19
B.3：
5
C.1：
3
D.2：
17
4.（2分）将质量为15g的大理石加入烧杯中，再加人120g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后（该大理石所含杂质既不溶于水也不参加反应），所得溶液的质量为125.6g（不考虑溶液中残留的二氧化碳），则大理石的纯度约为（）
A.66.7%
B.80%
C.90%
D.90.9%
5.（2分）在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，从而消除对环境的污染，化学反应为：
6NH3+5CH3OH+12A═3N2+5CO2+19H2O，则A的化学式为（）
A.H2O2
B.CO
C.O2
D.NO
6.（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）
A.该反应中的反应物和生成物
B.各反应物和生成物的质量比
C.化学反应的快慢
D.反应发生所需要的条件
7.（2分）在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。
取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。
下列说法正确的是（）
A.参加反应的CO和O2的体积比为1:
2
B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三
D.反应后的气体中C,O原子的个数比为1:
2
8.（2分）下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（）
A.4Fe+3O2
2Fe2O3 化合反应
B.Cu+2AgCl==2Ag+CuCl2 置换反应
C.SiO2+3C
SiC+2CO↑ 置换反应
D.BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
9.（2分）向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g,将反应后溶液蒸发结晶，干燥。
获得固体质量为（）
A.15.5g
B.25.1g
C.39.5g
D.20.3g
10.（2分）在反应C2H4+3O2
2CO2+2H2O中，各物质间的质量比为（）
A.1：
3：
2：
2
B.28：
48：
44：
18
C.28：
96：
88：
36
D.6：
3：
4：
4
11.（2分）下列方程式书写完全正确的是（）
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑
D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
12.（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
B.向一定量的稀盐酸中加入大理石
C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉
D.加热高锰酸钾固体
13.（2分）二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为
，则X的化学式为
A.C2H5OH
B.H2O2
C.C2H4
D.H2
14.（2分）将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为104.4g。
则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的
A.0.2g
B.0.4g
C.2.4g
D.4.4g
15.（2分）下列方程式符合题意且书写正确的是（）
A.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B.正常雨水的pH约为5.6的原因：
CO2+H2O=H2CO3
C.证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.用稀硫酸除铁锈：
H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+H2O
二、填空题（共5题；共14分）
16.（6分）减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是________。
（2）下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___（填序号）
A.
B.
C.
D.
（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：
，则X的化学式为________。
（4）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是________（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
17.（2分）掌握一定量的化学用语，是进一步学习化学的基础。
请用化学用语填空：
（1）钙元素________，
（2）2个钾原子________。
（3）氢原子________，
（4）木炭在氧气中燃烧（文字表达式）________。
18.（3分）书写化学方程式的原则：
（1）以________的事实为依据；
（2）以________为根据。
19.（2分）现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。
则参加反应氧气的质量是________,生成的二氧化碳和水的分子个数之比为________。
20.（1分）利用下列提供的仪器装置回答问题：
①仪器名称：
A为________
②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时，发现反应速率过快，小丽思考后将所用仪器B改为________，该反应的化学方程式为________，若使用装置G收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
③小明选用A到G中仪器，组装出实验室制取二氧化碳装置，他所选仪器有________（填写一套即可），反应的化学方程式为________。
④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气，H装置的优点是________，反应一段时间后他关闭活塞，发现装置中固液无法分离，原因可能为________（写出一种即可）；
⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜，得到0.1mol铜，则理论上参与反应的氢气的质量为________（根据化学方程式计算）。
三、综合题（共5题；共24分）
21.（6分）对于学习中遇到的无现象一类的化学反应，应多多思考创设情境使现象外显，证明反应的发生．
（1）对于反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若从反应物的消耗（二氧化碳的消耗）考虑证明反应的发生，可设计如右图实验，图①的作用是________，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，现象是________；或从生成物的产生角度（检验碳酸钠）证明反应的发生，设计实验，方案是________（用简洁的文字简要叙述），现象是________，请写出该反应的化学方程式________．
（2）对于反应：
HCl+NaOH═NaCl+H2O，下列证明反应发生的方法可行的是 ．（可多选）
A.测定反应前后溶液的酸碱度
B.测定反应前后的温度
C.用硝酸银检验产物氯化钠的存在
D.比较反应前后物质的总质量．
22.（4分）去年6月7日，厦门一BRT公交车在蔡塘站处发生燃烧爆炸。
在事故的原因调查中发现有人携带汽油上车。
（1）当空气中悬浮着一定量的汽油时，一个小火星就足以使其燃烧，这说明汽油的着火点较________ （选填“高”或“低”）；汽油主要成分的化学式为C8H18，完全燃烧时生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式________ 。
（2）加油站必备的消防用品之一是沙子，用沙子灭火的原理是。
（3）乘坐汽车、火车等公共交通工具时，下列物品禁止携带的是（）
A.烟花爆竹
B.书刊杂志
C.酒精
（4）这次事故引发了人们对公共交通消防安全问题的讨论，下列观点合理的是（）
A.公交车上要配备消防器材
B.公交车上座椅用阻燃材料制成
C.对司乘人员进行消防安全知识培训
23.（2分）侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
24.（6分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是________（填“蒸发结晶、降温结晶”之一）。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是________。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。
若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。
则加入的物质可能是________（写出一种物质的化学式）。
25.（6分）碳酸钙和炭黑的混合物常用作制作橡胶轮胎的填充料，用米改良橡胶性能。
取21g样品粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸（炭黑不溶于水，也不与稀盐酸反应），当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡时，测得烧杯内总质量为112.2g。
（1）产生气体的质量为________ g；
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确到0.1％）
参考答案
一、单选题（共15题；共30分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题（共5题；共14分）
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
20-1、
三、综合题（共5题；共24分）
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
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