必修I第二章《化学物质及其变化》.docx

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必修I第二章《化学物质及其变化》

必修I第二章《化学物质及其变化》

第一节物质的分类

【我想学】--导航与预习

1．请运用在初中学习的化学知识对下列熟悉的物质进行分类

HCl、CuO、Ca（OH）2、NaCl、BaSO4、Fe、SO2、O2、NaOH、K2CO3、NaNO3、H2SO4、CO2NaHCO3，并说出进行分类的标准。

以上物质属于单质的是；

属于酸的是；

属于碱的是；

属于盐的是；

属于氧化物的是；

其中，NaHCO3属于盐中的盐、盐和盐

H2SO4属于酸中的酸和酸，HCl属于酸中的酸和酸，HCl和H2SO4的共性是都具有性。

2．常见的分类法有和。

3．请完成下列转化的化学方程式，并运用初中学过的化学反应分类标准分别对它们分类。

Ca（OH）2

CaO

CaCO3

Ca

→→→

H2CO3

CaCO3

CO2

C

→→→

4．溶液是一种或几种物质到另一种物质里，形成的、的物。

有下列物质①水②食盐水③碘水

泥水

澄清石灰水

稀硫酸与氯化钡溶液混合后所得物

纯净的空气，属于溶液的是。

5．把一种（或几种）物质在另一种（或多种）物质中得到的体系叫做分散系。

的物质称做分散质，的物质分散剂。

6．分散剂最基本的两种分类标准分别是气态分散系和液态分散系。

按前者分散系共有

种类型，按后者且分散剂是液体时分散系分为、、三种。

【我要学】--探究与突破

一、简单分类法及其应用

[思考1]参考课本图2-2，从【我想学】1题中挑选其它几种物质利用交叉分类法进行分类：

[思考2]请为【我想学】3题的化学反应类型制作一张交叉分类图

[讨论]学习分类法对学习化学有何重要意义？

二、分散系及其分类

〖实验〗

1．教师完成教材P26科学探究1，同时搅拌三种分散系，学生立即观察并记录；

2．按科学探究2的操作分别照射三种分散系；

3．按科学探究3的操作分别过滤三种分散系。

同学们认真观察实验并将实验现象及时记录，然后阅读教材相关内容独立思考或与同学交流完成下表：

分散系

事项

CuSO4溶液

沸水中滴加FeCl3溶液得到的分散系

泥水

现象

表观现象（主要特征）

光束照射时的现象

过滤后的现象

本质

分散质粒子大小（1nm=10-9m）

分类

分散系类别（分散剂为液体时的分类）

生活中实例

〖思考〗

1．分析光束照射时现象不同的根本原因是，请试着给胶体下个定义。

2．鉴别出一杯透明液体是溶液还是胶体的最简单的物理方法是，请描述其基本操作，现象是。

*3．通过上面的学习，阅读教材科学视野归纳出胶体的几个主要性质、

、、。

【我会学】--归纳与整理

1．分类是把不同的物质或事物按事先设定的“标准”划分为各种类别，使人们能清楚的认识同一类别的不同物质或事物具有某些相同的特性。

2．从不同的角度进行分类，分类的方法可以有不同，如有“法”和“法”等，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

3．分散系是一种混合物，可以按分散质粒子的大小分类为：

、和。

4．通过实验可以知道胶体能通过过滤纸和有“效应”。

【我乐学】------点拨与训练

〖例题1〗（04上海高考试题）.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动

C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜

思路分析：

理解胶体的组成、性质，胶粒带电相互排斥是主要原因。

答案：

C

方法要领：

理解概念。

〖例题2〗（02上海）将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是

A冷水B沸水CNaOH浓溶液DNaCl浓溶液

思路分析：

胶体的制备操作要熟悉。

答案：

B

方法要领：

熟记教材中的重要实验。

【分层练习】

A组基础题

．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（　）

A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐

2．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是（）

A．Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠

C．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打

3．下列关于分散系的说法，正确是（）

A．稀硫酸不是分散系

B．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质

C．分散剂一定是液体

D．按分散质和分散剂的状态（气、液、固态），有9种组合方式的

4.下关于列关于溶液的叙述正确的是（）

A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液

C.均一稳定的液体是溶液　D.溶液是由溶质和溶剂组成的

5．下列关于胶体的说法中正确的是（）

A．胶体外观不均匀B．胶体微粒作不停的、无秩序的运动

C．胶体不能通过滤纸D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是（）

A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液

7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）

A．分散质颗粒直径在1—100nm之间B．能透过半透膜

C．都是透明的D．呈红褐色

8．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）

A．溶液和浊液B．胶体与胶体

C．溶液与胶体D．溶液与溶液

9．有关胶体和溶液的叙述正确的是（）

A．胶体微粒的直径小于1nmB．胶体微粒的直径介于1～100nm

C．胶体微粒不可以通过滤纸D．利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

10.下列物质①过滤后的天然水　②变浑浊的石灰水　③石蕊试液　④牛奶　⑤盐酸　⑥碘酒，其中属于溶液的是（）

A.①③B.②④C．③⑤⑥D．①③⑤⑥

11.下列物质中属于溶液的是（），属于浊液的是（），属于胶体的是（）

A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物　B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液

12.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类,请将其挑出来,并说明理由。

物质组

不属于同一类的物质

理由

（1）Mg、O2、N2、NO

（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl

（3）H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3

（4）CaO、SO2、CO2、SiO2

B组提高题

1．下列事实与胶体性质无关的是（）

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．一束平行光线照射NaCl溶液时，无光亮的通路现象

C．河流入海处易形成沙洲D．同一钢笔用不同牌号的墨水可能发生堵塞

2．在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）

A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝固

C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化

3．微波是一种高频电磁振荡，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，可以使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理说法正确的是（）

A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷所凝聚

B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚

C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固

D．以上说法都正确

4．下列说法错误的是（）

A.分类方法应用广泛B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当

C.胶体属于介稳定系D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象

5．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）

A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡

B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 　　　

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌

D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 

6．以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）

A.溶液、胶体、浊液B.浊液、胶体、溶液

C.胶体、浊液、溶液D.浊液、溶液、胶体

7．下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是（）

A.萃取B.重结晶C.沉降D.渗析

8．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布朗运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

9．根据交叉分类法，请用斜线将下面框图的酸与酸的分类连接起来：

10．根据树状分类法，请将：

均匀混合物、非均匀混合物、有机化合物、无机化合物、单质、化合物、金属单质、非金属单质，填入下图的方框中。

【我博学】-----拓展与提高

一、知识拓展

1、胶体是一类十分重要的分散系，它与人类生活密切相关。

在农业中土壤的保肥作用（土壤胶体粒子带负电荷，易吸附NH4+等离子）、工业生产中制有色玻璃、冶金的选矿、医疗血液（胶体）透析、分离各种氨基酸和蛋白质、自然界中江河入海口处形成的三角洲（海水中的电解质使江河中泥沙形成胶体聚沉）、日常生活中制豆腐、明矾净水以及很多食品与化妆品的制取都涉及到胶体的知识。

胶体是一种比较稳定的分散系，由于胶体粒子可以通过吸附离子而带电负荷。

同一种胶体粒子带有相同的电荷，它们之间的相互排斥使得胶体粒子不容易聚集，胶体粒子本身还不停地做无规则的运动（这种运动叫布朗运动），使胶体粒子不容易聚集成较大的颗粒而沉降。

但在一定条件下，胶体中的粒子会聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫做胶体的凝聚。

通常使胶体凝聚的方法有：

（1）加热：

如鸡蛋中的蛋白质胶体在加热时会凝聚成固态。

（2）加入电解质：

如生活中常见的“卤水点豆腐”就是把盐卤（主要成分MgCl2·6H2O）或者石膏（主要成分为CaSO4·2H2O）溶液加入豆浆胶体中，使豆浆中的蛋白质胶体与水等物质凝聚而制成一种凝胶。

（3）加入带相反电荷的胶体：

生活中的明矾净水，就是由明矾溶于水后生成带正电荷的Al（OH）3胶体，它与水中带负电荷的泥沙胶体相混合后产生凝聚作用。

2、渗析：

把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋（半透膜材料有羊皮纸、动物膀胱和火棉胶等），并浸入溶剂中，使离子或分子杂质从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。

由于溶胶粒子不能通过半透膜，而电解质离子可以通过，所以便可以把需要净化的溶胶装在半透膜制成的容器内。

膜外放纯溶剂，由于浓差因素，膜内的电解质离子不断向膜外渗透，经常更换外面的溶剂，可达到净化溶胶的目的。

因此，利用渗析的方法可以达到净化、精制胶体的目的。

3、电泳：

胶体中带电粒子在电场中移动的现象。

利用带电粒子在电场中移动速度不同而达到分离的技术称为电泳技术。

1937年瑞典学者A.W.K.蒂塞利乌斯设计制造了移动界面电泳仪，分离了马血清白蛋白的3种球蛋白，创建了电泳技术。

二、C组拓展题

1．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。

现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀  B．加入碘水不变蓝

C． 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝 

2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）

A．用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

3．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。

这种溶

液是（）

A．稀硫酸B．饱和硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．饱和硫酸铵溶液

胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，

金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。

请解答4、5两题。

4．如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是。

①碳酸氢铵②硝酸铵③硫酸铵④氯化铵

5．在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。

解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-9～10-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集，负极聚集，理由是。

第二节离子反应

【我想学】--导航与预习

1．下列都是错误的电离方程式，请指出错在哪里并改正

K2CO3=K2++CO32-改正

CaCl2=Ca2++Cl2-改正

FeCl3=Fe2++3Cl-改正

Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-改正

2．一些物质的溶液能导电的原因是，金属导电和溶液导电的不同点是：

。

3．按在一定条件下是否导电为分类标准，可将化合物分为电解质和非电解质，电解质是在

或状态下能导电的。

非电解质是在或

状态下。

4．电离是；观察对

比H2SO4、HCl、HNO3三种物质的电离方程式，其共同特点是，

所以，电离时生成的的化合物叫做酸，它们都具有酸性。

5．中学常见酸碱盐中不溶于水的物质主要有下列物质：

BaSO4

BaCO3

AgCl

CaCO3

FeCO3

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

Cu（OH）2

Fe（OH）2,其中在水溶液中属于白色沉淀的有（填序号,下同）,属于蓝色沉淀的是。

【我要学】--探究与突破

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

〖问题〗请写出下列化合物在溶液中的电离方程式。

Na2SO4、BaCl2、NaNO3、NaOH、KOH、Ba（OH）2

〖思考1〗分别观察对比Na2SO4、BaCl2、NaHCO3物质的电离方程式和NaOH、KOH、Ba（OH）2的电离方程式，简单表述其电离方程式的共同特点

、。

请参考酸的定义，尝试从电离的角度给碱和盐分别下个定义：

叫做碱。

碱溶液中含有的共同的阴离子，它们都具有性。

叫做盐。

〖练习1〗根据交叉分类法的思想，将下面相关的项用短线连接起来：

NaCl

NaOH

H2SO4

Fe

O2

CO

上述属于电解质的物质类别有。

单质既不属于，也不属于。

二、离子反应及其发生的条件

1．离子反应

〖实验〗演示或分组实验

序号

实验

现象

解释（写化学方程式）

1

向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaCl溶液

2

向2mlCuSO4溶液中加入2mlNaOH溶液

3

向2mlNaOH溶液中加入2mlHCl溶液

4

向2mlCuSO4溶液中加入2mlBaCl2溶液

5

向2mlNa2SO4溶液中加入2mlBaCl2溶液

6

向2mlK2SO4溶液中加入2mlBaCl2溶液

7

向2mlNa2CO3溶液中加入2mlHCl溶液

〖思考2〗

1）上述七个实验中没有化学反应发生的是。

2）上述实验2中若继续加入NaOH至过量，请设计设计实验证明SO42-是否参加反应？

3）、为证明上述实验3是否发生化学反应，在反应前的NaOH溶液中加入几滴溶液。

4）请阅读教材P29分析实验1、3完成后溶液中溶质微粒的存在情况，描述你分析的结果。

5）请根据你的理解，用语言描述实验4、5、6发生反应的实质

，可以用同一个表达式Ba2+＋SO42—==BaSO4↓表示。

6）从实验3可以知道，没有明显现象作为是否发生反应的依据，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应都是离子反应，这类离子反应发生的条件是：

1）、2）、3）、，三者具备其一即可。

〖归纳1〗电解质在溶液中的反应必然有离子参加，这样的反应称作。

不同电解质之间的反应实质可能是相同的，叫做离子方程式。

2．离子反应方程式的书写

〖练习2〗请仿照教材离子方程式的书写步骤完成下列离子方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O写成再写成

KOH+HCl=KCl+H2O写成再写成

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O写成再写成

Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O写成再写成

〖归纳2〗

1．离子反应方程式书写的步骤是：

1）、“写”：

2）、“改”：

3）、“删”：

4）、“查”：

2．酸碱中和反应的实质就是，不同的化学反应，有时可以用的离子方程式表示，离子方程式的重要意义是它不仅代表某个具体的化学反应，而且代表一类反应。

〖练习3〗

1．写出下列反应的离子方程式。

、将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：

、碳酸钙与盐酸反应：

、氢氧化铜与稀硫酸反应：

2．将下列离子方程式改写为化学方程式。

、Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓

、HCO3—＋H+==CO2↑＋H2O

、Ba2+＋SO42—==BaSO4↓

、H+＋OH—==H2O

3．下列各组离子在水溶液中能否大量共存，请写出能发生反应的离子方程式，并与同学交流你作出判断的依据。

、Ba2+、Na+、SO42—、NO3—

、Ag+、H+、NO3—、Cl—

、H+、K+、CO32—、Cl—

、K+、H+、SO42—、OH—

4．下列的离子方程式正确吗？

不对的能改正吗？

烧碱与硫酸反应：

2H++2OH-=2H2O改正

硫酸铜溶液与氯化钡溶液：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓改正

硫酸与碳酸钠溶液：

2H++Na2CO3-=H2O+CO2↑改正

氢氧化铜与盐酸Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O改正

〖交流〗书写离子方程式可能出现的错误？

【我会学】--归纳与整理

1．根据化合物在或状态下能否导电，把化合物分类为和。

2．电解质在水溶液中能产生。

3．电解质在溶液中发生离子反应，其本质特征描述是“某些离子的数量发生了改变”，还不是“有明显的反应现象”。

4．电离方程式要注意等号右边的和相等，才保持物质的电中性。

5．离子方程式的意义：

。

6．离子方程式要注意等号两边的和守恒。

7．属于复分解反应的离子反应发生的条件是有、或生成。

【我乐学】------点拨与训练

〖例题1〗在酸性的无色溶液中，能大量共存的离子组是：

A.NH4+K+NO3-OH-

B.Cu2+NO3-Na+Cl-

C.Al3+Na+SO42-NO3-

D.Ba2+K+Cl-SO42-

思路分析：

题干信息要全面提取，酸性溶液中都含氢离子排除A，无色溶液排除B，硫酸钡沉淀排除D

答案：

C

方法要领：

理解离子反应的本质。

〖例题2〗（01广东高考试题）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象是：

①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：

。

（2）这四种溶液分别是：

甲：

、乙：

、丙：

、丁：

。

思路分析：

由丁与乙混合产生无色气体知丁和乙从盐酸和碳酸钠确定，丙与乙或丁混合也产生沉淀可知丙为硝酸银，则甲为氯化钙，又甲与乙或丙混合都产生沉淀可知乙为碳酸钠。

答案：

（1）CO32+2H+=CO2↑+H2O

（2）见思路分析。

方法要领：

理解离子反应的本质，掌握科学的逻辑推理方法。

【分层练习】

A组基础题

1．下列物质中，能够导电的是（）

A．二氧化碳气体　　B．盐酸溶液C.蔗糖溶液D.固体氯化钠

2．电解质是（）

A．导电性很强的物质B．在溶于水或者融化状态下能导电的物质

C．酸、碱、盐D．在溶于水或者融化状态下能导电的化合物

3．下列物质中，能够导电的电解质是（）

A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖

4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．HClOB．Cl2C．NaHCO3D．CO2

5．下列电离方程式书写正确的是（）

A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NaHSO4=Na++H++SO42-

C．MgCl2=Mg2++Cl2-D．Cu（OH）2=Cu2++2OH-

6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

下列对于NaHSO4的分类中不正

确的是（）

A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸

7．下列反应属于离子反应的是（）

A．氢气和氧气反应生成水B．铁粉投入稀硫酸中

C．高锰酸钾加热反应生成氧气D．过氧化氢加热生成氧气和水

8．下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是（）

A．2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2OB.Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2↑

9.下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.向盐酸中投入碳酸钙CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸H++OH-=H2O

10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－B.Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－

11．下表中物质的分类组合完全正确的是（）

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

BaSO4

HClO4

弱电解质

HF

CaCO3

HClO

NH3·H2O

非电解质

SO2

CS2

H2O

C2H5OH

12．选择适宜的物质或者离子完成下列反应，并且写出反应的化学方程式

（1）Ag++Cl-==AgCl↓

（2）CO32-+2H+==H2O+CO2↑

（3）HCO3—＋+==CaCO3↓＋H2O

（4）Fe2O3+==2Fe3++

B组提高题

1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）

A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物

2.下面关于电解质的叙述中错误的是（）

A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C．电解质在