烟台中考化学试题解析.docx
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烟台中考化学试题解析
2009年烟台中考化学试题解析
一、选择题（共19小题，每小题1分，3题及10到19题2分，满分30分）
1．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（ ）
A．碾米B．淘米C．洗菜D．酿酒
解析：
解：
A、碾米的过程，米还是米，只是形状发生了变化，属于物理变化，故A错误．
B、淘米是将米和混有的杂质分离，物质都没有变化，属于物理变化，故B错误．
C、洗菜是将菜清洗干净，将物质进行简单分离，物质保持各自的性质，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误．
D、酿酒过程发生了糖类物质变为乙醇的变化，则属于化学变化，故D正确．
故选D．
2．下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
解析：
解：
A、氧气的化学性质比较活泼是正确的，但氧气不是可燃物．氧气具有助燃性．
B、氮气的化学性质不活泼，且廉价易得，无毒无害．所以常用于食品防腐．
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大说明空气中所含的污染物越多，则空气质量越差．
D、二氧化碳是引起空气温室效应的主要气体之一．它的含量增多会加重温室效应．但是由于空气的组成中就有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物．
故选B
3．2009年“世界环境日”的主题是：
“团结起来应对气候变化”．下列认识不正确的是（ ）
A．植树造林，严禁乱砍滥伐B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具C．提倡乘坐公交车，骑自行车或步行的方式出行D．开发新能源，禁止开采和使用化石燃料
解析：
解：
A、植树造林，严禁乱砍滥伐，有利于二氧化碳的吸收，是正确的认识．
B、在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具，有利于减少二氧化碳气体的产生，正确认识．
C、提倡乘坐公交车，骑自行车或步行的方式出行，有利于二氧化碳气体的排放，是正确认识．
D、开发新能源，禁止开采和使用化石燃料．此说法不对，要合理开采和使用化石燃料，而不是禁止．
故选D．
4．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要．下图中的实验操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
解：
A、闻药品味道应用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔，不能直接在瓶口吸入气体；
B、块状药品取用时应使试管横放，药品放在管口，慢慢竖起使药品滑入，防止碰破仪器；
C、滴加液体时胶头滴管不要伸入瓶中，逐滴滴加；
D、稀释浓硫酸，应把浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌．
故选C．
5．2009年“中国水周”的主题是：
“落实科学发展观，节约保护水资源”．下列认识和做法不符合这一主题的是（ ）
A．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C．合理施用农药、化肥，以减少水体污染D．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
解析：
解：
A、洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所可以节约用水．正确；
B、加强工业废水的排放监控，坚持达标排放可以减少水体污染．正确；
C、合理施用农药、化肥，可以减少水体污染．正确；
D、淡水资源不是取之不尽、用之不竭的．错误．
故选D．
6．下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
事实
解释
A
春天来了，百花盛开，花香四溢
分子在不断运动
B
炎热的夏天自行车胎容易爆裂
分子运动加快
C
水电解产生氢气和氧气
分子是可以再分的
D
架在高处的电线夏季变得比冬季长
原子的体积热胀冷缩
A．A选项B．B选项C．C选项D．D选项
解析：
解：
A中事实说明分子是不断运动的，分子之间有间隔．
B中事实说明分子的运动速率随着温度的升高而加快．
C中事实说明化学变化中，分子可以再分，原子不能再分．
D、架在高处的电线夏季变得比冬季长说明原子之间的间隔在温度升高时变大．不是原子的大小发生了改变．
故选D．
7．我国首部《食品安全法》于2009年6月1日起颁布施行．下列能保证食品安全的是（ ）
A．用小苏打作发酵粉焙制糕点B．用甲醛溶液浸泡海产品C．用工业石蜡给水果上蜡“美容”D．用工业酒精勾兑饮用酒
解析：
解：
A、碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，也能受热分解产生二氧化碳气体，使食品疏松多孔，所以正确．
B、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，所以错误．
C、工业石蜡含有有害物质，不能食用，所以错误．
D、工业酒精的成分中含有甲醇，甲醇有毒，不能饮用，所以错误．
故选A．
8．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
A．Ti可以表示一个钛原子B．Ti4+核外有26个电子C．TiO2中含有氧分子D．CaTiO3属于金属氧化物
解析：
解：
A、Ti可以表示一个钛原子，说法正确，故A正确；
B、Ti原子核外有22个电子，则Ti4+核外有18个电子；故Ti4+核外有26个电子说法错误，故B错误；
C、TiO2中含有氧元素；TiO2中含有氧分子，说法错误，故C错误；
D、CaTiO3属于盐，不是氧化物，氧化物只有两种元素，故D错误．
故选A．
9．如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子．下列说法不正确的是（ ）
A．图中能表示氢分子的是“
”B．该反应中共涉及两种单质和三种化合物C．反应前后，原子的种类、数目不变D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：
1
解析：
解：
A、氢气为单质，氢气分子由同种原子构成，在生成物的分子中，只有分子
为同种原子构成的分子，因此，该分子即为氢气的分子；故A正确；
B、根据题目所给示意图可知：
参加反应的是两种化合物，反应生成一种单质和一种化合物，故B不正确；
C、根据反应示意图，反应前有6个●原子、1个○原子、1个
原子；反应后仍有6个●原子、1个○原子、1个
原子；反应前后原子的种类、数目不变；故C正确；
D、根据题目所给示意图可知：
反应中参加反应的两种分子的个数均为1个，因此参加反应的两种分子的个数比为1：
1；故D正确；
故选B．
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ）
A．铁、银、铜的金属活动性强弱：
B．硫及其化合物与化合价的关系：
C．物质溶解度与溶解性的关系：
D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：
解析：
解：
A、在金属活动性顺序中，铁＞铜＞银，故A错误；
B、在H2S中，S的化合价为﹣2，在S单质中，S的化合价为0，在SO2中，S的化合价为+4，在H2SO4中，S的化合价为+6，故B正确；
C、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，故C正确；
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故D错误，
故选BC．
11．某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如图所示的实验：
把一条粗金属丝绕成线圈，罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了．对这一实验的说法不正确的是（ ）
A．金属丝有良好的导热性B．金属线圈内的气体温度升高了C．可燃物的温度降到了着火点以下D．若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭
解析：
解：
火焰熄灭是因为温度降低（因为不可能是没有氧气），C对B错，温度降低的原因是金属丝导热将火焰的热量传递到外面，A对，预先给金属丝加热，那么金属丝内空气温度降低到着火点以下的时间会延长，蜡烛不会很快熄灭，D对．
故选B．
12．下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）
A．洗洁精可使餐具上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．酒精能洗去瓷砖上的水锈D．加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
解析：
解：
A、洗洁精是家庭常用的经剂，通过乳化作用去除餐具的油污．此洗涤说法正确，故不选；
B、不溶于水的油渍却可以溶解于汽油，通过溶解去除衣服上的油渍．此洗涤说法正确，故不选；
C、瓷砖上的水锈是由附着瓷砖上水蒸发后形成的，主要为碳酸钙等，这些物质不能溶于酒精也不与酒精发生反应，所以，用酒精能洗去水锈的说法没科学道理，说法错误，故选；
D、血渍属于蛋白质，可以被某些专用酶分解．衣服上的血渍用加酶洗衣粉除去即是利用洗衣粉中的酶把血渍分解而除去．去污说法正确，故不选．
故选C
13．芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（ ）
A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
解析：
解：
A、铁画悬挂在干燥的环境中不容易生锈．故A正确．
B、铁锈的成分为氧化铁，能用稀盐酸除去铁画上的铁锈．故B正确．
C、给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀．故C正确．
D、所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它属于铁的合金．故D不正确．
故选D．
14．某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是（ ）
A．该元素的原子核内质子数是34B．该元素是金属元素C．该元素原子的最外层电子数是2D．该元素位于元素周期表中的第四周期
解析：
解：
A、根据其结构示意图，X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；
B、一般最外层电子数大于4是非金属元素，故B是错误的；
C、该元素原子的最外层电子数是6，故C错误的；
D、该元素位于元素周期表中的第四周期，故D是正确的．
故选：
AD
15．按照“绿色化学”的原则，最理想的化工生产方式是（ ）
A．得到的产物为绿色物质B．大分子物质分解为小分子物质C．参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物D．已经形成的污染要及时发现并治理
解析：
解：
A、得到的产物为无污染的反应，并不是绿色物质，故A错误；
B、大分子物质分解为小分子物质，没有说明是否有污染情况，不属于最理想的化工生产方式；故B错误；
C、参与化学反应的原子全部转化为期望的最终产物，既没有副产品也不存在污染现象，是最理想的化工生产方式，故C正确；
D、已经形成的污染要及时发现并治理，应该从源头上禁止污染，而不是污染后再进行处理，不属于最理想化工生产方式，故D错误．
故选C．
16．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
NaCl溶液（Na2CO3）
加入过量的CaCl2溶液、过滤
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
HNO3溶液（H2SO4）
加适量BaCl2溶液、过滤
A．AB．BC．CD．D
解析：
解：
A、杂质Na2CO3与CaCl2溶液反应生成CaCO3↓和NaCl，将杂质离子变成了沉淀，有没混入新的杂质；
B、杂质CaCO3不溶于水，但是被除杂质的物质能与水反应，故此法不妥；
C、杂质Zn与FeSO4反应生成Fe和H2，除去了杂质且没混入新的杂质；
D、杂质H2SO4与BaCl2溶液反应生成沉淀，但是又生成了新的杂质HCl；
故选A、C．
17．要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①锌和稀硫酸②石灰石和盐酸③氯化钠和水④氧化钙和水．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
解析：
解：
小气球鼓起来，说明固体和液体接触后产生了气体或者放出了热量，使瓶内的压强增大．①锌和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，故①可以，②石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，故②可以，③氯化钠与水接触不发生反应也无热量放出，瓶内压强不变，故③不可以，④氧化钙与水接触反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，使瓶内的压强增大，故④可以，综合可知，①②④均可以．
故选B．
18．根据下图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
解析：
解：
A、在温度为t1℃时，图中乙物质曲线处于甲物质曲线上方，说明此时甲物质的溶解度小于乙物质．本选项说法正确；
B、曲线图显示，在温度为t2℃时两曲线相交于一点，说明此时甲、乙两物质的溶解度相等．此时若两物质的饱和溶液量相等所含溶质的量也就相等，但本选项的说法中没有说明饱和溶液质量是相等的，所以也就不能得出所含溶质质量相等的结论．本选项的说法不正确；
C、据图知：
温度降低甲、乙两物质的溶解度都减小．所以，随温度降低甲、乙两物质的饱和溶液都会因溶质溶解能力减小而析出晶体．本选项的说法正确；
D、曲线图显示，甲物质溶解度爱温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响不大．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，冷却结晶时少量的乙物质仍溶解在溶液中没有析出．本选项说法正确．
故选B
19．向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
解析：
解：
A、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确；
B、不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误；
C、硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确；
故选B．
二、解答题（共11小题，满分70分）
20．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 单质 （填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料 食醋 洗净．
（3）刘大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他使用化肥中的 钾 肥．
（4）通常所说的煤气中毒是指由 CO （填物质化学式）引起的中毒．
解析：
解：
（1）由于金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在．故答案为：
单质
（2）把“波尔多液”喷射到葡萄上呈现的蓝色斑点是上述反应中生成的氢氧化铜，氢氧化铜不溶于水，用水洗不下来，而氢氧化铜是碱，所以可以用酸洗下来，在厨房调料中可以用醋洗净．
故答案为：
食醋
（3）钾肥能抗倒伏，故答案为：
钾．
（4）通常所说的煤气中毒是指由一氧化碳引起的中毒．故答案为：
CO
21．归纳总结是学习化学的有效方法．以下是小东同学关于实验方面的某些归纳总结，请你帮助完成：
（1）实验室中有些药品需密封保存的原因：
A．药品能吸收空气中的水蒸气；B．药品能与空气中的某些成分发生化学反应．
①该同学的归纳不完整，你还能补充的一种情况是 药品易挥发（或者易风化） ②写出一个符合情况A的药品名称 浓硫酸或氧化钙等等 ．
③写出一个符合情况B的化学方程式 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，或4P+5O2
2P2O5等等 ．
（2）影响化学反应速率的因素：
催化剂、温度、反应物浓度、反应物的接触面积．请举例论证下列两种因素的影响．
①反应物的浓度越大，反应速率越大．如：
木炭在氧气中燃烧比在空气中快得多 ．
②反应物的接触面积越大，反应速率越大．如：
煤粉的燃烧比煤块快得多 ．
解析：
解：
（1）①根据实验室中药品需要密封保存的原因可知，除题干中的A、B两项外，还有药品易挥发（或者易风化）等．故答案为：
药品易挥发（或者易风化）．
②因为能吸收空气中的水蒸气的药品（即具有吸水性的）有：
浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙等．故答案为：
浓硫酸、氢氧化钠或氧化钙等．
③根据书写化学方程式的步骤和方法，并结合二氧化碳的化学性质可知，能与空气中的二氧化碳反应的药品有石灰水等，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；根据书写化学方程式的步骤和方法，并结合白磷易燃烧的化学性质可知，能与空气中的氧气反应的白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2
2P2O5．
故答案为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，或4P+5O2
2P2O5．
（2）①根据氧气的性质实验可知，可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈．故答案为：
木炭在氧气中燃烧比在空气中快得多．②根据燃料充分燃烧的条件可知，反应物的接触面积越大，反应速率越大．故答案为：
煤粉的燃烧比煤块快得多．
22．开发和利用清洁而又高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题．
（1）氢气是未来最理想的能源，理想的制氢方法是 利用太阳能分解水制氢气 ．目前已经开发利用的氢氧燃料电池是一种将 化学 能转化为电能的装置．
（2）目前，我市长岛、栖霞、莱州、招远、开发区等地的风力发电厂已经建成或正在建设中；海阳的核电项目也已经启动．这些新能源的利用和开发除了促进经济发展外，你认为还有哪些好处（写出两条）？
可以部分解决化石能源面临耗尽的问题 ； 可以减少对环境的污染 ．
解析：
解：
（1）此题属于实际生活中的化学的应用类型的实例，应用的原理即为物质的能量的相互转化，
太阳能对于我们来说是用不完的，故答案为：
利用太阳能分解水制氢气，化学，
（2）风力发电是一种新的能源开发，可以减少化石燃料的使用，也减少了有害物质的排放，故答案为：
可以部分解决化石能源面临耗尽的问题；可以减少对环境的污染
23．2008年9月25日21时10分，我国成功发射载人飞船“神舟七号”．27日17时翟志刚成功完成太空漫步，太空第一次留下了“中国人的脚印”．中国成为世界上第三个可以信步太空的国家．让我们一起解读“神七”：
（1）为航天员提供的“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气、20%以上的氧气、少量二氧化碳等气体．某同学对“人造空气”的分析如下：
①氮气含量比空气低；②氮气没有任何作用，可不添加；③改成纯氧气更有益于航天员呼吸；④没有污染物．其中正确的是 ①④ ．
（2）“神七”载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：
2NH4ClO4\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑
①X的化学式为 H2O ．
②混合燃料中高氯酸铵的作用是 反应生成大量的气体，产生巨大推力 ．
③铝粉燃烧的化学方程式为 4Al+3O2
2Al2O3 ．
（3）为防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，在载人飞船表面涂了一层纳米硅酸盐涂料．这种涂料应具有哪些性质？
熔点高，化学性质稳定 （至少答两点）．
（4）“神七”航天服中有废气处理系统．先让废气进入一个装有活性炭的盒子除去臭气，这一过程利用了活性炭的 吸附 性．再用氢氧化锂（LiOH）作吸收剂除去二氧化碳（氢氧化锂和氢氧化钠具有相似的化学性质），请写出该反应的化学方程式 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O ．
解析：
解：
（1）“人造空气”中含有体积分数为70%的氮气，空气中78%，所以比空气中低，其它成分中也没有污染物；
（2）①根据反应前后各原子的种类和数目不变，来计算出化学式②高氯酸铵的作用是受热分解产生气体，使其产生反作用力，把飞船推向上空；③反应物为铝和氧气，生成物为氧化铝，根据最小公倍数法来配平；
（3）由防止载人飞船在高温烘烤下表面被氧化，可推出该物质熔点高，化学性质稳定，不易被氧化的特性；
（4）利用活性碳的吸附性，将臭气吸附在它的表面．
故答案为：
（1）①④
（2）①H2O；②反应生成大量的气体，产生巨大推力；③4Al+3O2
2Al2O3；
（3）熔点高，化学性质稳定等；
（4）吸附；2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O
24．目前，甲型H1N1流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例．
（1）消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一．某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 600 g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制．过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性 ；
（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1～10微米．常用的三种口罩过滤孔径如下：
①普通16层纱布口罩在100微米左右；
②单层无纺布口罩在10微米左右；
③N95专业口罩在0.1微米左右．
上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是 ③ （填序号）．
口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识？
解析：
（1）质量分数为15%的过氧乙酸溶液质量=
=600g；过氧乙酸具有氧化性，能使病毒中的蛋白质失去生理活性；
故答：
600，过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性；
（2）甲型H1N1流感病毒的直径为0.08～0.12微米，要过滤除去空气中的病毒，口罩过滤孔直径应小于病毒；可根据混合物中成分的颗粒或直径大小，选择合适的过滤层即可把混合物进行分离；
故答：
③；过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等（其他正确认识均可）
25．海水是一种重要的自然资源．以下是我市对海水资源的部分利用．
（1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是 蒸馏法 ．
（2）从海水中获得氯化钠．将海水进行 蒸发结晶 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，﹣有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是 ①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥） ．（用序号填一种合理组合）．
（3）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 Mg（OH）2 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 MgCl2
Mg+Cl2↑ ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
后者是经过富集和分离后的溶液，纯度高（或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低且不纯） ．
（4）海水“制碱”．下图是海水“制碱”的部分简单流程．
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 、 2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为 氨气极易溶解于水，氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 ．
解析：
解：
（1）从海水中获取淡水，是除去水中可溶性杂质的过程，水蒸发可变成水蒸气，然后再凝结可形成水，而海水中溶解的可溶性杂质只会留在母液中，所以可用蒸馏法．
（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，改变温度不易析出，所以用蒸发的方法；SO42﹣、Ca2+、Mg2+
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