C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
Q>W>G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Fe2O3是红棕色粉末
Fe2O3常用作红色涂料
B
SiO2是两性氧化物
SiO2可和HF反应
C
Al2O3难溶于水
Al2O3可用作耐火材料
D
SO2有氧化性
SO2可使溴水褪色
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．15gC2H6含C—H键数目为3NA
B．28g乙烯与丙烯的混合气体，含碳原子总数为2NA
C．标准状况下，11.2LO2与足量Na加热反应，转移电子总数为NA
D．铜与浓H2SO4反应，当转移电子数为NA时，收集SO2体积为11.2L
9.下列实验能达到相应目的的是
1②③④
A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯
C．用图③装置制备氢氧化亚铁D．用图④装置制取乙酸乙酯
10.某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是
A．M属于芳香族化合物
B．M的分子式为C14H19O3Cl
C．1molM最多能消耗3molNaOH
D．M能发生取代、加成、消去反应
11.将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正
确的是
A．Zn电极上发生还原反应
B．片刻后盐桥中的Cl－向乙装置中移动
C．片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变红色
D．片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到
滤纸无变化
12.常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu（OH）2浊液，加热
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B
灼烧一小块铝箔
熔化的铝并不滴落
Al2O3的熔点高于Al
C
用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
X一定含钠元素
D
向Mg（OH）2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液
出现红褐色沉淀
Mg（OH）2溶解度大于Fe（OH）3
14.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴
定曲线如右图。
下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）
B．b和c点所示溶液中：
c（OH－）－c（H+）＝c（Na+）－c（CH3COO－）
C．d点所示溶液中：
c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
D．滴定过程中可能出现：
c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）
第二部分非选择题（共58分）
15.（10分）某酯K是一种具有特殊香气的食用香料，广泛应用于食品和医疗中。
其合成路
线如下：
△Cl2,
④P
D
CCH3CH2CN
BCH3CH2Br
ACH2=CH2
H3O+△③
KCN
②
G
（1）KOH
（2）H3O+
浓H2SO4、△
⑤
K
F
W
已知：
RCH2COOHCH3CHCOOH
（1）E的含氧官能团名称是。
（2）试剂X是（填化学式）；②的反应类型是。
（3）D的电离方程式是。
（4）F的分子式为C6H6O，其结构简式是。
（5）W的相对分子质量为58，1molW完全燃烧可产生3.0molCO2和3.0molH2O，且
W的分子中不含甲基，为链状结构。
⑤的化学方程式是。
（6）G有多种属于酯的同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式：
。
①能发生银镜反应且能与饱和溴水反应生成白色沉淀
②苯环上只有两个取代基且苯环上的一硝基取代物只有两种
16.（9分）乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO
和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。
但是汽车使用
乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。
（1）NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。
NOx中有一种红棕色气体，其溶于
水
的方程式是。
（2）已知NO2和N2O4的结构式分别是和。
物质
NO2
N2O4
化学键
N＝O
N—N
N＝O
键能（kJ/mol）
466
167
438
写出NO2转化N2O4的热化学方程式。
（3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。
①写出用CO还原NO生成N2的化学方程式。
②在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转
化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如下图。
为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别
为、；该反应的∆H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。
CH4与NO
发生反应的化学方程式为。
17.（11分）A~E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大。
它们的原子
结构或性质如下表所示：
元素
A
B
C
D
E
结构或性质
原子半径最小的元素
地壳中含量最多的元素
可与B形成阴阳离子个数比为1:
2的两种化合物
与B同主族
单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
（1）元素D在周期表中的位置为。
（2）C与B形成原子个数比为1∶1的化合物中，含有的化学键类型为。
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物
质水溶液均显碱性。
若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电
子式为；乙的化学式是。
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶
液中进行电解，制取高效净水剂Na2YO4（溶液呈紫红色）。
其装置如右图。
电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐
渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清。
Y极发生的电极
反应为：
4OH－－4e－
2H2O＋O2↑和。
若在X极
收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下
体积），则Y电极质量减少g。
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族。
Se的原子序数
为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热
如下：
a.+29.7kJ/molb.－20.6kJ/molc.－241.8kJ/mol
表示生成1molH2Se的反应热是（填序号）；依据是：
。
18.（10分）甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）
2CO2（g）+4H2O（g）∆H1=－1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）∆H2=－566.0kJ/mol
CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是。
（2）工业上生产甲醇的反应如下：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）∆H=－49kJ/mol
在某温度下，容积均为1L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒
温恒容。
容器B中经10s后达到平衡。
达到平衡时的有关数据如下表：
容器
A
B
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
反应能量变化
放出αkJ热量
吸收19.6kJ热量
①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为。
②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为。
③α＝。
④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是。
a.升高温度b.将水蒸气从体系分离
c.用更有效的催化剂d.将容器的容积缩小一半
（3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面
获得新突破，组装出了自呼吸电池。
甲醇燃料电
池的工作原理如下图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为。
②该电池正极的电极反应式为________。
19.（8分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。
工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、
MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。
已知：
①Na2Cr2O7
易溶于水，是强氧化剂。
②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，
毒性小。
下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的离子方程式是________。
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：
Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+
此时溶液应呈现的颜色是________。
（3）用FeSO4·7H2O还原Na2Cr2O7的离子方程式是________。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Cr（OH）3
Fe（OH）2
Mg（OH）2
开始沉淀
1.5
3.4
4.9
6.3
9.6
完全沉淀
2.8
4.7
5.5
8.3
12.4
根据表中数据，流程中的a为。
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是。
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是。
20.（10分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操作
现象
取0.1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pH
pH试纸变红（约为4）
ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；
ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；
iii.稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色
（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是。
（2）pH≈4的原因是（用化学用语表示）。
（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。
某学生猜测可能原因：
①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，
使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。
证明原因①的实验方案
是；证明原因②的实验方案是。
（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。
部分学生猜测①：
可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，
Cl2又继续氧化Br－生成Br2。
部分学生猜测②：
可能是Cl2先将Fe2+氧化
生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。
某学生设计实验进行验证，请完成
下列表格：
试管
操作
现象
结论
a
取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡
Cl2的氧化性强于Fe3+
b
取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡
CCl4层没有明显变化
c
CCl4层由无色变为橙黄色
Cl2的氧化性强于Br2
由此实验得出的结论是。
（3）CH3CH2COOH
CH3CH2COO－＋H＋-----------------------------（2分）
（4）
---------------------------------------------------------（1分）
（5）--（2分）
（6）
和
-----------------------------------------------------------（每空各1分）
16.（9分）
（1）
-------------------------------------（1分）
（2）2NO2（g）N2O4（g）∆H＝－987kJ/mol------------------（2分）
（3）
------------------------------------（1分））
（4）①900K；n（NO）/n（CO）=1∶1---------------------------（每空各1分）
＞-------------------------------------------------------------（1分）
②-----------（2分）
17.（11分）
18.（10分）
（1）CH3OH（l）＋O2（g）
CO（g）＋2H2O（g）∆H＝－354.8kJ/mol-----（2分）
（2）①0.04mol/L·S----------------------------------------------------------（2分）
②1.92---------------------------------------------------------（2分）
③29.4kJ---------------------------------------------------------（1分）
④bd--------------------------------------------------------（1分）
（3）①CH3OH--------------------------------------------------------（1分）
②O2＋4e-＋4H+
2H2O--------------------------------------（1分）
（3）
若溶液变红，说明原因①对；否则不成立。
------------------------------------（2分）
取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现
橙红色，说明原因②对；否则不成立。
-------------------------（2分）
（4）a.溶液变成红色-----------------------------------------------------（1分）
b.氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br－--------（1分）
c.取2mL溴化钠溶液，滴加少量氯水和少量CCl4，振荡-----（1分）
结论：
猜测①是正确的。
------------------------------------------------（1分）
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