九年级化学复习及习题.docx

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九年级化学复习及习题

初三化学中考总复习知识点汇总

（二）

溶液

1、溶液的特征：

均一稳定的混合物。

①加水②升温

饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外

①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：

①加水②降温

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。

3、分离：

KCl和MnO2方法为过滤，步骤：

溶解、过滤、蒸发，

NaCl和KNO3方法为结晶，步骤：

溶解、冷却结晶。

（冷却热饱和溶液法）

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。

盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca（OH）2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca（OH）2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。

组成与结构

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子中：

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量的单位是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：

表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：

金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：

非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：

R+8×3+2=32

质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：

在化学反应中:

一定不变的是：

①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

一定改变的是：

①物质的种类②分子的种类；

可能改变的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

　　　　　　　　　　　酸、碱、盐

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？

（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：

3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①定义：

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

②性质与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：

用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：

用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：

CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO（NH2）2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

有关物质的颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜：

两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：

CuSO4+Fe

制盐例如MgCl2：

①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg（OH）2+HCl

初三化学总复习

元素化合物专题

班级___________姓名___________学号__________得分__________

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

1、下列反应或作用中不产生二氧化碳的是（）

A、用赤热的木炭还原氧化铜B、大理石与稀盐酸反应

C、在空气中点燃木炭D、绿色植物的光合作用

2、常温下，碳的化学性质不活泼。

碳单质的下列用途与这一性质有关的是（）

A、用碳索笔书写重要文件和资料B、用金刚石切割大理石

C、用石墨为主要原料制铅笔芯D、用活性炭脱色制白糖

3、下列物质在空气中完全燃烧，生成两种产物的是（）

A、氢气B、木炭C、一氧化碳D、甲醇

4、下列有关物质的用途，由物质的化学性质决定的是（）

A、用活性炭吸附有色物质B、用金刚石作钻头

C、用氢气充灌气球作广告D、用盐酸除铁锈

5、下列图示中的灭火方法错误的是（）

6、某校组织学生进行水资源状况调查，调查报告中的下述观点错误的是（）

A地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富B水的污染加重了淡水危机

C可以考虑海水淡化解决淡水危机，蒸馏法是海水淡化的方法之一D节约用水是每个公民的义务

7、下列金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

　　　A、镁锌铁B、银汞铜C、镁钠铁D、铝镁锌

8、下列各组为同一种物质的是

　　　A、大理石、生石灰B、火碱、纯碱

　　　C、冰、干冰D、蓝矾、硫酸铜晶体

9、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有

　　　A、氢离子B、氢分子C、酸根离子D、酸分子

10、某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8∶3。

则混合气体的组成不可能是

　　　　A、CO2和O2B、CO和O2

　　　　C、CO和CO2D、CO、CO2和O2

11、许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。

分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始反应和反应剧烈时的温度如下表：

实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二

氧化锰作催化剂，最好选用（）

A.Fe2O3B.Al2O3

C.CuOD.MgOFe2O3

12、下列说法错误的是（）

A.加碘食盐中的“碘”是指碘元素B.点燃不纯的氢气可能会发生爆炸

C.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰D.“绿色食品”是指颜色一定是绿色的食品

13、当你在复印材料时，经常能闻到—股特殊的气味，这种气味就是臭氧（O3）的气味。

氧气在放电条件下可以转化为臭氧。

下列与此相关的说法中正确的是（）

A．该变化是物理变化B．该变化是化学变化

C．臭氧与氧气是同一种物质D．臭氧与氧气性质完全相同

14、从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）

A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量

B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”

C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染

D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量

15、二氧化碳常用来灭火，是因为它①本身不能燃烧②不支持燃烧③能溶于水④密度比空气大（）

A．①②③B，①③④C．①②④D．②③④

16、聪聪在化学课上知道了蛋壳的主要成分是碳酸盐，决定制作一个“无壳鸡蛋”送给妈妈。

他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质（）

A．味精B．食盐C．酱油D．醋

17、下列做法容易发生危险的是（）

A．活性炭作冰箱除臭剂B．石灰浆用来抹墙

C．庆典活动大量使用氢气球D．用大理石制作装饰物

18、下面各种物质的用途，与其化学性质有关的是（）

①氢气填充探空气球②焦炭冶炼生铁③熟石灰改良酸性土壤④大理石作装饰材料⑤煤气作燃料

A.①③⑤B．②③④C．②③⑤D．③④⑤

19、多数食品容易吸收空气中的水分变潮湿，并与空气中的氧气反应而腐败。

生产上多在食品中放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。

现已研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫中），铁粉吸收水分和氧气变为铁锈，从而保护食品。

下列说法不正确的是

A．两种干燥剂袋上都要有明显的“误食”字样

B．铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应

C．CaO干燥剂在空气中只与水发生反应

D．生成的铁锈是一种混合物

20、下列各组物质的水溶液，只用组内的溶液，不用其他试剂不能将其一一区别的是（）

A、NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HClB、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3

C、FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2

二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，本大题共40分，）

21、有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、甲醇、酒精、熟石灰等物质，其中（用化学式填空）：

①与空气混合后点燃可能爆炸的是；②能用向上排空气法收集的气体是；③医疗上常用75％的某溶液作消毒剂，该溶液中的溶质是；④常用来改良酸性土壤的是；⑤冶炼生铁用作还原剂的是。

22、现有H、Cu、S、O、Na、C六种元素，选用合适的元素，

按下列要求组成化合物，写出各物质的化学式：

⑴难溶性碱，⑵无氧酸，⑶无色刺激性有毒气体，

⑷不与酸也不与碱反应的气体氧化物；⑸水溶液呈碱性的盐。

23、用化学方程式回答下列问题：

⑴用一种试剂除去下列物质中所含有的少量杂质（括号内物质是杂质）

Ag（Cu）_________________________；ZnCl2（CuCl2）___________________________；

HCl（H2SO4）；NaCl（CuSO4）。

⑵用锌片、稀硫酸、木炭粉和氧化铜为原料制取金属铜，可以有以下几种不同的方法：

①只需一步反应即可实现的方法_________________________________。

②用两步置换反应的方法_______________________；______________________。

③用“湿法冶金”的方法________________________；___________________________。

⑶有机溶剂氯仿（CHCl3）,长期暴露在空气中容易被氧化生成剧毒的光气（COCl2）和氯化氢，其化学方程式为_________________________，为了防止中毒事故的发生，可用_____试剂（填化学式）测定氯仿是否被氧化，其化学方程式是____________________。

24、现有（a）原煤，（b）铁矿石，（c）焦炭，分属于集合A

和B，其中A表示自然资源，B表示能源，二者关系如右图：

⑴将a、b、c填入图中适当的位置。

⑵炼铁业是传统的工业，其原料主要有铁矿石、焦炭和空

气，炼铁过程可用下面三个化学方程式表示，请补充完整：

①C+O2点燃CO2

②

③Fe2O3+——+CO2

25、有A、B、C三种金属，把B、C投入稀盐酸中，只有B溶解，把C投入A的硝酸盐溶液中，在C的表面析出A，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为。

26、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别的试剂进行实验，请你写出所选试剂的化学式：

酸、碱、盐。

27、某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCl，欲检验SO42-和Cl-。

小灵做了如下实验:

①向样品溶液中加入足量________溶液，有大量的气体生成。

目的是；

②再向①的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子；

③继续向③的溶液中滴加_________溶液，有白色沉淀，证明有___________离子。

三、简答题（10分）

28、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学课本中所学习过的物质，A是一种金属单质，C为一种固体粉末，D是一种气体，E、H都属于盐，F为能溶于水的碱，框图中有关反应的部分生成物没有标出来。

根据图中物质的转化关系填写下列空白：

+I溶液

高温

点燃+I溶液

（1）用化学式表示A是_________，D是_________，或_________。

（2）由F生成H的反应类型是________；若H是难溶性盐，则I的化学式是________。

29、纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面，请看以下事例：

⑴在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是（写化学式）和。

⑵如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。

目前科学家已开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断地将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是；

写出该反应的化学方程式。

四、思维拓展（10分）

30、小明用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件。

他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。

不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧。

请回答：

⑴可燃物燃烧需要同时满足的条件是：

、；

⑵白磷具有的物理性质是、

；

⑶实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象；

⑷通常保存少量白磷的方法是。

31、右图中的各物质均为初中化学常见物质。

根据图示关系回答：

⑴甲物质的元素共有种；

⑵反应②的基本反应类型为；

⑶若常温下乙为无色液体，则A为；

反应②的化学方程式可能为。

化学试题

（总分55分）

姓名学号成绩

相对原子质量：

H—1Cl—35.5O—16N—14Fe—56Ca—40Fe—56

一、选择题：

（请将正确答案的序号填写在括号内，每小题2分，共22分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。

）

1、下列方法对于改善温室效应措施不可行的是：

（）

A、植树造林，禁止乱砍滥伐

B、减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，水能