中考化学第九单元 金属复习学案.docx

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中考化学第九单元金属复习学案

2014中考化学第九单元金属复习学案

第九单元金属复习学案

典例1：

（8分）（2013•东营）人类的生产生活离不开金属材料．

（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属　　的位置移到最后，正好符合由弱到强的　顺序．

（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是　　，延展性的是　　（填字母序号）．

（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（u2（H）23），是铜与空气中的氧气、水和　____________共同作用的结果．

（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．

金属铜锌锡铅铋镉

熔点/℃10834196231932727133209

①铅铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是　　的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为．

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为．

A．1～30℃；B．60～80℃；．23～20℃；D．300～320℃．

考点：

常见的金属和合金的物理性质和用途

1、金属材料包括：

，生活中广泛使用的是。

2、金属的共同物理性质主要包括：

：

①大多数常见的金属都是_______色有______光泽。

铜：

______色；金：

_______色；铁粉：

_______色。

②金属的______和______较大，熔、沸点较高。

钠：

质软，密度比水小，熔点较低；汞：

常温下为______态。

③具有良好的_______性、______性和______性。

④除汞外，金属常温下都是固体。

3、一些金属的特性：

铂：

______性好；金：

_______性好；钨：

_______高，常用作灯泡的灯丝；银：

_________最小，导电性最好的金属，广泛用于电子制造业。

4、常见的金属：

如铁_____、铝_____、铜_____、锌_____、铅_____、汞Hg、铬r、金Au、银_____等。

、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质；合金属于混合物，属于______材料，不是合成材料。

各成分金属保持自身化学性质不变；合金的特性：

一般说，合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，颜色更鲜艳；常见的合金：

生铁、钢都是铁和炭的合金，主要区别是含炭量不同（生铁含碳量比钢高）；黄铜是铜锡合金，外观像黄金。

铝合金具有质量轻，强度大，耐腐蚀等特性。

【变式训练】（4分）（2013•德州）将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠（见图1）；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中（见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙）；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下（见图3）；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失（见图4）；最终，白色的烟雾充满烧瓶（见图）．从以上实验推断：

金属钠的　　、熔点　．水可以与金属钠反应　　（填：

“吸收”或“放出”）热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是　　．

典例2：

（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣1飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　、　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　　．

②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为g）．

①装置A中生成铁的化学方程式为，装置B中发生反应的化学方程式为　．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　或　．

考点：

铁的冶炼和金属的锈蚀和保护

1．炼铁所用的原料：

铁矿石、焦炭、石灰石和空气

①自然界中的铁矿石

矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿

主要成分Fe3FeS2

②焦炭的作用

提供热量：

方程式为：

+2=

提供还原剂：

方程式为：

+2=

③石灰石的作用：

将矿石中的Si2转化为炉渣aSi3

高温高温

a3===a+2↑a+Si2====aSi3

2炼铁的原理：

化学方程式：

用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成________。

3、熟悉一氧化碳还原氧化铁的实验

实验装置：

反应的化学方程式：

Fe23+=_______________________

实验现象：

实验步骤：

实验开始时，先通人一氧化碳，再加热氧化铁，目的是___________________________实验结束时，先停止加热，等试管内固体冷却时再停止通一氧化碳目的是

尾气处理：

由于一氧化碳有毒，实验要时要注意尾气处理，可直接点燃或收集后再进行点燃处理。

4、金属的锈蚀和保护

（1）铁生锈的条：

。

（2）防止铁生锈的方法：

①在金属表面覆盖保护层：

涂刷矿物油、油漆，覆盖搪瓷、塑料等；②镀上一层不易锈蚀的金属：

镀锌、镀铬；③改变金属组成与结构：

制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。

（3）铁锈的主要成分：

氧化铁（Fe23），红棕色，疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁的表面，进一步加速钢铁的锈蚀。

所以，要及时除去钢铁制品表面的铁锈。

钢铁除锈的方法：

常用稀硫酸或稀盐酸，除去钢铁制品表面的铁锈。

Fe23+Hl＝________________________Fe23+H2S4＝__________________________

【变式训练】（2013泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是

。

写出还原Fe23的化学方程式

　　；

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象

是　　；

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是

。

典例3：

（2013临沂）下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是

AFe和硫酸铜溶液BZn和稀硫酸氢氧化钠溶液和稀盐酸D澄清石灰水和二氧化碳

考点：

常见金属的化学性质（金属的化学性质）

金属

性质金属与氧气反应金属与酸反应金属与盐反应

铁

缓慢氧化的产物是

剧烈氧化的反应方程式是：

与盐酸反应的方程式为：

与硫酸铜溶液反应的方程式为：

实验现象是，铁丝的质量

锌氧化产物的化学式是：

与稀硫酸反应的方程式为：

与硫酸铜溶液反应的方程式为：

铜

铜丝在酒精灯上灼烧现象，反应的方程式为：

铜丝放在稀盐酸中现象

与硝酸银溶液反应的方程式为：

实验现象是反应后溶液的质量会

铝

铝在氧气中剧烈燃烧的化学方程式为：

生活中铝制品不易生锈的原因是与盐酸反应的方程式为：

与硫酸铜溶液反应的方程式为：

金属的化学性质金属+氧气→

（活泼金属在常温下就能与空气中的氧气发生反应，而金等在高温下也不与氧气反应）金属+酸→________

（排在_______前面的金属）金属+盐→________

（排在_____面的金属能把排在_____面的金属从它们的盐溶液中置换出）

【变式训练】（2013淄博）除去物质中混有的少量杂质，下列各项所选试剂及操作方法不正确的是（）

序号物质杂质（少量）试剂和操作方法

AFeS4溶液uS4溶液加入足量铁粉，过滤

BNal溶液Na23溶液加入适量Bal2　溶液，过滤

铁粉铜粉加入足量稀硫酸，过滤

Dal2溶液盐酸加入足量石灰石，过滤

典例4：

（2分）（2013•日照）有甲、乙、丙三种金属，将甲投入丙的硫酸盐溶液中，有丙析出．将乙、丙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，丙的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化．则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（　　）

　A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙．丙＞乙＞甲D．丙＞甲＞乙

考点：

金属活动性顺序

1、金属的活动性顺序为：

。

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，则金属的活动性（强、弱），金属越（易、难）变成离子，金属能与酸反应放出氢气，金属和盐溶液间能发生置换反应的条是。

2、证明金属活动性的方法

（1）分别与氧气反应，通过两点进行对比：

①反应条；②反应的剧烈程度。

（2）两种金属分别投入同样质量分数的稀硫酸或稀盐酸中，根据产生气泡的速率判断。

（3）根据金属和盐溶液间能否发生置换反应判断。

【变式训练】

1、（2分）（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（　　）

　A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜

　B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

　．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根

　D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜

2、（3分）（2013•泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属的粉末放入AgN3与u（N3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质

．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属可能是单质铁

3、（2013菏泽市）现有等质量的X、两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中不正确的是（）

A．生成氢气的质量：

X﹥B．相对原子质量：

X﹥

．金属活动性：

﹥XD．消耗硫酸的质量：

X﹥

堂堂清测试1、（2013黄石市）下列有关金属的说法中不正确的是（）

A．铁钉在潮湿空气中易生锈B．常温下金属均为固态

．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D．合金的许多性能和组成它们的纯金属不同

2、（2013南宁市）目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（）

A锰钢B生铁硬铝D合成材料

3、（2013宜宾市）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（）

A．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气B．银的导电性强于铜

．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同D．铜能将银从硝酸银溶液中置换出

4、（2013河南省）探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。

推测该气体可能是（）

A．氢气B．二氧化硫．二氧化碳D．一氧化碳

、（2013株洲市）用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（）

A．ZnS4溶液B．NaH溶液．稀硫酸D．uS4溶液

6、（2013德州市）下面四种金属中，有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应，则该金属是（）AAgBuAlDZn

7、（2013荆门市）把A、B、三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。

则这三种金属的活动性顺序为（）

A．B＞A＞B．A＞B＞．＞B＞AD．A＞＞B

8、（2013河北省）把等质量的X、、Z、四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。

再把X加入到Z（N3）2溶液中，加入到N3溶液中。

反应关系如图2所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为（）

A．Z＞X＞＞B．X＞Z＞＞．X＞Z＞＞D．＞＞Z＞X

9、（2分）（2013•济南）将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgN3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　）

　A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe2+　．滤渣中可能含有铜D滤液中一定含有u2+

10、（2分）（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：

依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（　　）

　A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌

　．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁

11、（2013安徽省）（6分）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。

（1）铁锅含有合金单质_______（写化学式），含有的有机合成材料是_________。

（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_______________________________________________。

（3）铝锅轻便、耐用，其原因是___________________、____________________________________________________________________________。

（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用，这样做的意义是_________________。

12、（2013•泰安）如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条已省略）．其中，A、B、X、均为无色气体，E、F为常见金属．已知高温下能与多种金属氧化物反应生成相应金属和2．请安要求回答下列问题：

（1）B物质的化学式为；

（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为．

13、（2013河南省）（4分）某化学小组用一定量AgN3和Al（N3）3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？

（写化学式）

_____________________________________。

（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

___________________________________________________________________________________。

14、（201•朝阳区一模）金属结构性质等是研究重要内容

（1）如图1是铝原子结构示意下列说法不正确是__________

A铝原子质子数为1B化合物中铝元素通常显+价

铝是地壳中含最多元素

D铝可作导线是由于它具有良好导电性

（2）工业上赤铁矿石炼铁方程式为：

__________________________________

（3）R是银白色金属，将稀盐酸别加入到盛有金属Fe、R、u试管中，只有u表面无现象；将　FeS中别加入到盛有金属R、u试管中，只有R表面有黑色物质析出，则金属H、Fe、R、u活动性由强到弱顺序是____________________________

（4）如图2所示，下列关于A中溶质不合理猜想及其理由是_____________________________

__________________________________________。

猜想1：

只有Zn（N3）2猜想2：

Zn（N3）2、AgN3

猜想3：

Zn（N3）2　u（N3）2猜想4：

Zn（N3）2　u（N3）2、AgN3

若“猜想1”成立，通过确定固体B成方案是____________________________________________

__________________________________________________________________。

1、（2013绍兴市）学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：

将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。

【提出问题】产生气体是什么物质?

【作出猜想】猜想一：

可能是氧气；猜想二：

可能是氢气；猜想三：

可能是二氧化碳。

【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是____________________________。

【实验与结论】

实验步骤现象结论

①先用试管收集该气体，再将带火星

的木条伸入试管__________________________________猜想一不成立

②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同

时在上方放一块干冷的玻璃片该气体能燃烧，且玻璃片上有______出现猜想二成立

【继续探究】用pH试纸测得氯化铁溶液pH约为2，说明氯化铁溶液中含有较多的________离子。