离子方程式书写和离子共存教案1.docx

离子方程式书写和离子共存教案1.docx

《离子方程式书写和离子共存教案1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子方程式书写和离子共存教案1.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

离子方程式书写和离子共存教案1

离子方程式书写和离子共存

适用学科

高中化学

适用年级

高中二年级

适用区域

全国通用新课标版

课时时长（分钟）

60分钟

知识点

1、离子反应和离子方程式书写

2、离子方程式正误的判断

3、书写与“量”有关离子方程式

4、判断溶液中离子能否大量共存

教学目标

知识与技能：

1、了解离子反应的概念；

2、了解离子反应发生的条件；

3、能正确书写陌生的离子方程式

4、离子共存的条件

过程与方法：

通过练习、总结等方式归纳出离子反应发生和离子不能共存的条件

情感态度与价值观：

通过该体验科学知识的获得和形成过程和方法，体会成功获得知识的乐趣

教学重点

1、离子反应发生条件和离子方程式书写

2、离子共存的条件

教学难点

离子方程式书写和离子共存

教学过程

一、复习预习

1、掌握离子方程式书写的步骤----------四字“诀”

2、离子方程式书写几个特殊要求

3、弱电解质的种类

4、溶解度规律

二、知识讲解

考点1：

离子反应方程式的书写与正误判断

1.离子方程式正误判断主要抓住二个原则：

一是符号书写是否正确，包括：

①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确；

二是是否守恒，包括原子守

恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：

（1）一查反应是否符合客观事实

（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒

（3）三查化学符号（↑、↓、=、

、化学式、离子形式）使用是否正确

（4）四查是否忽略隐含的离子反应

（5）五查阴、阳离子配比是否正确

（6）六查反应物用量与其反应是否一致。

（7）七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

（8）八查反应

条件与其反应是否一致。

2.离子方程式正误判断型试题。

所给离子方程式常见的错误有：

①不能正确使用化学式与离子符号；

②反应前后电荷不守恒；

③反应原理不正确或反应不符合实际；

④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子

反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。

如：

Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－=2Cl－＋I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。

如2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，实质是钠与水电离出的H＋反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式。

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.mHCl（aq）＋NH3（aq）=NH4C1（aq）离子反应HCl（g）＋NH3（g）=NH4Cl（s）分子反应。

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。

如以下反应中：

CH3COOH＋NH3·H2O=NH4+＋CH3COO－＋H2O，自由移动的离子数目反而增加。

考点2：

离子间的反应

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

有气体产生、有沉淀生成、有弱电解质生成、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：

AlO2-、S2-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2FeS↓。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

3．由于形成络合离子，离子不能大量共存。

如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-

[Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

4．能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：

Al3＋和CO32-Al3＋和AlO2-，Fe3+和CO32-等。

如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

特别注意：

NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。

考点3：

离子共存

1.熟记常考离子的性质

颜色

MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（黄）

氧化性

ClO-、MnO4-、NO3-（H+）、Fe3+、Cr2O72-

还原性

S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Cl-、Fe2+

水解显酸性

NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+

水解显碱性

AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、S2O32—、ClO-、CH3COO-

两性离子

HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42－、H2PO4－

注：

“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式根离子。

2.题干中的常见“陷阱”

条件类型

高考中的常见表述

误点点悟

常见的限制条件

“无色”

有色离子不能大量存在

“pH=1”或“pH=13”

溶液显酸性或碱性

“因发生氧化还原反应而不共存”

只能是氧化性离子和还原性离子不共存，不是其他离子反应类型

常见的易错点

“透明”错认为“无色”

错认为“无色”,“透明”也可“有色”

“不共存”看成“共存”

看成“共存”

常见的隐含条件

“与Al反应放出H2”

溶液即可显酸性也可显碱性

“由水电离出的c（H+）=1×10_12mol·L－1”

错认为“溶液中c（H+）=1×10—12mol·L－1”

通入足量的NH3

与NH3·H2O反应的离子不能存在

三、例题精析

【例题1】

【题干】下列离子方程式书写正确的是（）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-=Ag2S↓

B．过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+=CO2↑＋H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-=BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

【答案】A、B

【解析】选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个HSO3－，所以离子方程式中为：

HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。

【例题2】

【题干】在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）

A．NH4+、NO3—、K+、SO42—

B．CO32-、NO3—、HCO3—、Na+

C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D．CrO42—、K+、Na+、SO42—

【答案】C

【解析】pH＝13，溶液中的c（OH－）＝0.1mol·L－1，选项A中NH4＋与OH－不能共存；选项B中HCO3－与OH－不能共存；选项D中CrO42－为黄色。

【例题3】

【题干】在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO-2、Cl-、SO42-

C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

【答案】B

【解析】解析:

此题主要从两方面考虑：

一是考虑Na2O2的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考虑不能与OH－共存的离子，如选项A中的NH4＋，选项C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

四、课堂运用

【基础】

1.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A．在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-

B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】HClO有强氧化性，可把SO32-氧化为SO42-，B错。

稀HNO3有氧化性，可把S2-与Fe2+氧化，应为FeS+4HNO3=Fe（NO3）3+S↓+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3）C错。

D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D错。

2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

【答案】C

【解析】选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2＋不能共存；选项C中c（H+）=10-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中HCO3－与H＋不能共存。

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．钠与水的反应：

Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯气与水反应：

Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氢氧化铝中和胃酸：

Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

【答案】C

【解析】选项A中此反应的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B中Cl2＋H2O

HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。

4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－

B．H＋、Ca2＋、CO32-、NO3-

C．Cu2＋、K＋、SO42-、NO3-

D．Na＋、HCO3-、OH－、Ca2＋

【答案】C

【解析】A项中，Mg2＋与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存；B项中，H＋与CO32-不能大量共存，Ca2＋与CO32-会生成CaCO3沉淀，也不能大量共存；C项中各离子之间不能反应，可大量共存；D项中HCO32-与OH－、Ca2＋反应会生成CaCO3沉淀和H2O，不能大量共存。

5.下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A．Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B．K＋、Mg2＋、I－、ClO－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．K＋、HCO32-、Cl－、H＋

【答案】C

【解析】OH－与Fe3＋反应生成沉淀，A错误。

I－能被ClO－氧化，B错误。

HCO32-与H＋可结合成H2CO3并进一步分解，D错误。

【巩固】

1.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：

CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：

Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

【答案】D

【解析】选项A中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用过量的HNO3综合NaOH溶液，再加入AgNO3。

选项B中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项C中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。

2.下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（）

A．在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO42-存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO3-存在的强酸性溶液中：

NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、S2－、AlO2-、SO32－

【答案】D

【解析】选项A中，溶液呈强酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；选项B中Ca2＋＋SO42－===CaSO4↓；选项C中在酸性溶液中NO3－具有强氧化性，与Fe2＋、Br－不能共存；选项D中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。

3.下列离方程式书写正确的是（）

A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3＋SO32－＋2H2O

C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：

Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4＋

【答案】B

【解析】选项A中Ca（OH）2为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项C中在酸性溶液中OH－与H＋不能共存；选项D中的AgOH要进一步与NH3·H2O反应。

4.25℃时，在由水电离出的c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）

A．K＋、Cu2＋、SO32-、MnO4-

B．NH4+、Fe2＋、NO3-、H＋

C．HCO3-、Na＋、Ca2＋、Cl－

D．Na＋、K＋、SO42-、Cl－

【答案】D

【解析】该溶液中水的电离受到抑制，可能是强酸性溶液（pH＝2），也可能是强碱性溶液（pH＝12）。

A项，Cu2＋在强碱性溶液中不能大量存在，SO32-在强酸性溶液中不能大量存在；B项，Fe2＋、NO3-、H＋三者不能大量共存；C项，HCO3-在强酸性或强碱性溶液中都不能大量存在。

5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A．H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B．Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

【答案】A

【解析】A项酸性条件下，Fe2＋能被Cr2O72-氧化为Fe3＋；B项H＋和HCO3-反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存。

【拔高】

1.下列离子方程式正确的是（）

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H+

H2↑+Cl2↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-

CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

2C6H5OH+2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：

5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2++3H2O

【答案】B、D

【解析】选项A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项C中正确的离子方程式为：

C6H5O-＋CO2＋H2O

C6H5OH＋HCO3－。

2.下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．在含有大量［Al（OH）4］－的溶液中：

NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在强碱溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：

NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液中：

K＋、I－、Cl－、NO3－

【答案】B

【解析】选项A中〔Al（OH）4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c（OH－）＝0．01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

3.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba（OH）2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

【答案】A

【解析】①中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；②中H2SO4和NaHCO3生成气体和Ba（OH）2生成白色沉淀，可以鉴别；③中HCl和NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；④中Ca（OH）2和BaCl2与Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．足量的硫酸铝与纯碱反应：

2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4＋2OH-===Cu（OH）2↓＋SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

【答案】A

【解析】选项B中CuSO4为溶于水的盐，可以改写；选项C中正确的离子方程式为C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；选项D中的BaCO3不能改写。

5.下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、SCN－、Cl－、I－

B．含有大量NO3-的溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

C．常温下，pH＝12的溶液：

K＋、Cl－、SO32-、SiO32-

D．c（H＋）＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

【答案】C

【解析】c（H＋）＝0.1mol

·L－1的溶液中，S2O32-可与H＋发生反应：

S2O32-＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

课程小结

离子方程式正误判断和离子共存是试卷中的常见题型,对于离子方程式正误判断一定要用”八查”的方法去排除，离子共存问题中一定要注意限定的条件和常见的陷阱。

课后作业

【基础】

1.下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（　　）

A．NH4Cl＋NaOH

NaCl＋NH3↑＋H2O

B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O

D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

【答案】D

【解析】A选项，离子方程式应为：

NH＋4＋OH－

NH3↑＋H2O；B选项中Mg（OH）2应写成化学式；C选项中HCO－3不能写成H＋和CO2－3。

2.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）

A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―

C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

【答案】C

【解析】本题考察离子共存问题。

SiO32－属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO3―具有氧化性能氧化I―生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl―和SO42―均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH4＋和HCO3－均与OH－结合分别形成氨水和CO32－，因此D也不正确，所以答案是C。

3.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

【答案】B

【解析】SiO32－与CO2反应；OH－与CO2反应；C6H5O－与CO2反应。

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A.FeCl3溶液与Cu的反应：

Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

B.NO2与水的反应：

3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：

2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－

【答案】B

【解析】A.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。

正确的方程式是：

Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；

B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，仅硝酸可折成离子。

C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。

正确的方程式是：

CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－+Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2的产物是Al（OH）3↓＋HCO3－，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。

正确的方程式是：

AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。

5.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）

A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaCl

C.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3

【答案】D

【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。

A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。

【巩固】

1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：

NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C.pH＝12的溶液：

K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：

Na＋、K＋、CO32－、NO3－

【答案】C

【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2－不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B.c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－

C.Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋

D.pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋

【答案】B

【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A中不能大量共存；c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液，说