高一期末练习题一编辑.docx

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高一期末练习题一编辑

高一期末练习题

一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）

1.下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N2B.SO2C.NOD.Cl2

2.下列物质中，不属于合金的是

A.碳素钢B.水银C.黄铜D.硬铝

3.下列物质中，属于电解质的是

A.酒精B.铜C.氯化钠D.盐酸

4.下列常用的实验仪器中，能直接加热的是

5.下列气体中，极易溶于水的是

A.O2B.NH3C.CO2D.Cl2

6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.盐酸C.氯化钠溶液D.氢氧化铁胶体

7.下列气体中，摩尔质量最大的是

A.H2B.O2C.COD.NH3

8.下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

9.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是

A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.SO3→H2SO4D.HNO3→NO

10.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.硫酸铜溶液

11.下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.MgB.AlC.SiD.Cl2

12.氧化还原反应的实质是

A.电子的转移（得失或偏移）B.元素化合价变化C.氧元素参加反应D.原子重新组合

13.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.明矾可用作净水剂B.氧化钠可作潜水艇中的供氧剂

C.氢氟酸可用来刻蚀玻璃D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂

14.取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是

①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声

A.①④⑤B.②③⑤C.②③④⑤D.①③④⑤

15.下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

16.欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是

A.水B.稀硝酸C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液

17.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B.Na+、Cl-、HCO3-、OH-

C.Na+、Al3+、Cl-、SO42-D.H+、K+、HCO3-、SO42-

18.下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是

A.硅单质是制造玻璃的主要原料B.硅酸凝胶经处理后可作干燥剂

C.硅酸钠是制木材防火剂的原料D.二氧化硅是制造光导纤维的材料

19.下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是

A.氢氧化亚铁易被空气氧化B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

20.下列离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B.铜与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

C.实验室制备氢氧化铝Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

D.向氯化铁溶液中加入过量铁粉Fe3++Fe==2Fe2+

21.在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液

A.①②B.②③C.①③D.只有②

22.只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是

A.BaCl2溶液B.稀H2SO4C.NaOH浓溶液D.AgNO3溶液

23.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是

A.Na2CO3Ba（NO3）2B.Na2CO3AgNO3C.Na2CO3BaCl2D.BaCl2Na2CO3

24.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：

CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

25.NA代表阿伏加德罗常数。

下列有关NA的叙述中，正确的是

A.标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA

B.1mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NA

C.25℃，1.01×105Pa，64g二氧化硫中含有的原子数为3NA

D.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：

4

第二部分（非选择题共50分）

26.（4分）红热的铁与水蒸气可发生反应：

3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2。

该反应中氧化剂是_________。

该反应中，若消耗了3molFe，则生成___________molH2。

27.（6分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

（1）下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是________（填字母）。

a.NaHCO3的俗称是苏打b.Na2CO3溶液显碱性，说明Na2CO3属于碱

c.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸，后者反应速率快

（2）按下图所示装置做实验，请回答下列问题。

___________（填“A”或“B”）中澄清石灰水变浑浊，原因是（用化学方程式表示）

________________________________，_________________________________。

28.（8分）某同学用NaCl固体配制100mL2mol／L的NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有：

玻璃棒、胶头滴管、烧杯和___________。

（2）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________g。

（3）右图操作中出现了错误，正确操作是_______________________。

（4）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是__________（填字母）。

a.定容时，俯视刻度线b.没有洗涤烧杯和玻璃棒

c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

29.（10分）常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。

（1）下列物质的化学式是C__________，H__________。

（2）反应“F→G”的化学方程式是________________________________________。

（3）反应“I→J”的离子方程式是________________________________________。

（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）

_____________________________________________________________________。

30.（8分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填字母）。

a.蓝色石蕊试纸b.红色石蕊试纸c.浓盐酸

（3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是__________________________________。

（4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是

_____________________________________________________________________。

31.（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4

2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。

他们设计如下图所示的实验装置，制备氯气并验证其性质。

请回答下列问题。

（1）实验中A部分的装置可以是__________（填字母）。

（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是__________（填字母）。

a.酸性高锰酸钾溶液b.淀粉碘化钾溶液c.氯化亚铁溶液

（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是________________________________________。

（4）此实验设计存在的明显缺陷是____________________________________。

改进方法是（用离子方程式表示）_____________________________________。

32.（4分）从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应。

试计算：

（1）生成氢气在标准状况下的体积。

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。