云南省玉溪一中届高三上学期期中考试 化学精校解析 Word版.docx

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云南省玉溪一中届高三上学期期中考试化学精校解析Word版

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．对硝基甲苯的结构简式：

B．镁离子的结构示意图：

C．次氯酸的电子式：

D．亚硫酸钠水解的离子方程式：

SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-

8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A．水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：

K+、[Ag（NH3）2]+、Br－、Cl－

B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：

HCO3－、I－、NH4+、Mg2+

C．在c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、S2－、SO32－、NO3－

D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：

Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B．标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

溶液中无K+

B

向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

C

向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

出现黑色沉淀

H2S的酸性比H2SO4强

D

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无

考点：

本题考查离子的检验、化学反应规律。

11.下列离子反应方程式中，书写正确的是

A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：

Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓

B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：

Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：

2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

12．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是

A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：

甲＜乙

B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：

甲＞乙

C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：

甲＜乙

D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：

甲＜乙

13．某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是

A．该有机物分子式为C9H8O3

B．该有机物可以和氯化铁溶液发生显色反应

C．1mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2molBr2

D．1mol该有机物最多与2molNaOH反应

26.（12分）

（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而消除污染。

该反应中涉及的微粒有：

H2O、Al、OH－、Al（OH）3、NO3-、N2，请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内（不用配平）。

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　______________　。

（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应是4Al＋3O2＋6H2O=4Al（OH）3。

电池正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　；消耗13.5gAl时转移_________mole-。

（3）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点的金属。

已知：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）　△H=－2830kJ/mol

　△H=＋230kJ/mol

　　　　C（s）＋O2（g）=CO2（g）　△H=－390kJ/mol　

铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　，铝热反应属于______（填字母）反应。

a．氧化还原　　　　b．复分解　　　　c．置换

【答案】

（1）NO3-＋Al＋H2O　→Al（OH）3＋N2＋OH－（2分）　　5∶3

27．（16分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1

（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______

a．混合气体的压强不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键

e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。

请回答下列问题：

①表示N2的浓度变化的曲线是（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）。

②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是。

③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（计算结果可用分数表示）。

若升高温度，该反应的平衡常数值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在第25min末，保持其它条件不变，若升高反应温度并设法保持该温度不变，在第35min末再次达到平衡。

平衡移动过程中H2浓度变化了1.5mol·L-1，请你在图中画出第25min～40minNH3浓度变化曲线。

（4）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

①达平衡时，H2的转化率α1=____________。

②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol。

【答案】

（1）ac

（2）①C②0.12mol·L-1·min-1③

（或0.148、0.15）；减小

（3）

28．（15分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。

某化学兴趣小组通过实验来测定亚硫酸钠试剂被氧化的程度，设计了下图实验，请回答下面的问题：

（1）D装置中反应的化学方程式为。

B装置中反应的离子方程为。

（2）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应、过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分为数为：

。

（3）为保证实验测定的准确性，A中的硫酸什么时候滴加，

C装置中NaOH溶液的作用是_________________。

（4）现有以下试剂：

①蒸馏水、②稀盐酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法，测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度，你使用试剂的顺序为：

。

（填试剂编号）

【答案】

（1）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3分）

　Cl2＋SO2＋2H2O==4H＋＋2Cl－＋SO

（3分）

（2）

×100%　（2分）

36．（15分）【化学—选修2化学与技术】

工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。

下图（左图）为电解槽的示意图。

（1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的通过。

（填下列微粒的编号）

①H2②Cl2③H+④Cl－⑤Na+⑥OH－

（2）写出在电解过程中发生的电极方程式

阳极：

。

（3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。

则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为。

（4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：

①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。

回答下列问题：

①写出在电解过程中发生的电极方程式

阴极：

。

②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：

。

 ②从溶液中析出溶质的方法是蒸发结晶，故答案为：

蒸发结晶．

考点：

本题考查电解原理，物质的分离、提纯和除杂、电解方程式的书写及相关计算。

37．（15分）【化学—选修3物质结构与性质】

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题：

（1）基态氮原子的价电子排布式是。

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。

（3）（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。

①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4

（1）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）△H=—1038．7kJ．mol—1

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的

键有mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）

a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力

（4）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，在与石墨结构相似的六方氮化硼晶钵中，层内B原子与N原子之间的化学键为___。

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g．cm一3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

38．（15分）【化学—选修5有机化学基础】

某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26．7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：

2：

2：

1。

请回答下列问题：

（1）A的分子式为___；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为。

（2）上述①~⑥步中，属于氧化反应的是___（填序号）；B中所含官能团的结构简式为___。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①E→F：

；

②D+F→G：

。

（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有种，任写出其中一种的结构简式：

。

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基。