中考化学科普阅读题提高练习题压轴题训练附详细答案.docx

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中考化学科普阅读题提高练习题压轴题训练附详细答案

一、中考初中化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

肼（N2H4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。

肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。

高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。

用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。

熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，形成水合肼（N2H4·H2O），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。

对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。

A．与氧化铁作用B．易溶于水

C．易分解D．有刺鼻的气味

（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。

（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列物质中的_____也具有这些性质。

A．NaClB．Ca（OH）2C．NaOHD．NaHCO3

（5）肼需要密封保存的原因是______。

【答案】AC液态2N2H4+N2O4

3Ｎ2↑+4H2OC有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解

【解析】

【详解】

（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；

（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；

（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N2H4+N2O4

3Ｎ2↑+4H2O；

（4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C；

（5）肼需要密封保存的原因是：

有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。

2．阅读下面小文章，回答问题。

氢气在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水、在相同条件下密度最小的气体。

它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰。

氢气常在实验室被使用，如它能和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水。

氢气被人们所喜爱，因为它有着很多优点。

如资源丰富（以水为原料制取）、燃烧产物是水（无污染）、燃烧放出热量多等等。

（1）试想，如果在实验室制取氢气，应用什么方法收集？

_____、

（2）写出所有文中出现的反应的化学方程式。

_____、

（3）根据文中信息，写出利用氢气物理性质和化学性质的用途各一条。

_____、_____。

【答案】排水法、向下排空气法2H2+O2

2H2O　、H2+CuO

Cu+H2O填充气球作燃料

【解析】

【分析】

不易溶于水的气体可以使用排水法收集，密度比空气大的气体可以使用向上排空气法收集，密度比空气小的气体可以使用向下排空气法收集。

【详解】

（1）氢气难溶于水，能使用排水法收集，密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。

（2）氢气能与氧气反应生成水，氢气具有还原性，能将氧化铜还原为铜同时生成水，所以化学方程式为

。

（3）氢气的密度比空气小，可以用于填充氢气球，具有可燃性，能用于高能燃料。

3．自然界中的碳循环。

碳是组成生物体的基本元素之一，也是组成煤、石油、天然气的主要元素之一，自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的，如图是碳循环主要途径的模式图。

（1）结合图，下列关于碳循环的认识正确的是（填序号）_____。

A有机物和无机物可以相互转化

B碳循环过程只涉及到化学变化

C碳循环过程中，各元素的化合价都不变

D燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能

（2）用化学方程式表示图中碳循环中的下列变化

①动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水_____。

②消耗二氧化碳的一种方式_____。

（3）从化学的视角看物质

目前，人们对二氧化碳的评论褒贬不一，请列举有力的证据取论证褒贬两方面的观点。

要求：

①表达完整，因果关系清晰明确②一个角度举出一个事例即可③字数分别控制在30字内。

有益处：

_____；

有害处：

_____。

【答案】ADC6H12O6+6O2

6CO2+6H2OCO2+H2O＝H2CO3二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；二氧化碳增多，引起温室效应

【解析】

【详解】

（1）A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，有机物和无机物可以相互转化，故正确；

B、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，

不是碳循环过程只涉及到化学变化，故错误；

C、碳循环过程中，有单质氧气生成，氧元素的化合价改变，故错误；

D、燃烧过程中能量的转化形式是化学能转化为热能和光能，故正确。

故答案：

AD

（2）①生物体内的葡萄糖（C6Hl2O6）被缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：

C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O。

②二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：

CO2+H2O＝H2CO3；

（3）观点一：

二氧化碳的“利”大于“弊”；观点二：

二氧化碳既有“利”也有“弊”；观点三：

二氧化碳的“弊”大于“利”

论据①：

有益处：

A、二氧化碳可以促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料；

B、二氧化碳可以做化工原料，用于生产尿素、纯碱、制碳酸饮料等；

C、二氧化碳可以制干冰，用于人工降雨或人造云雾等；

D、二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，因此可以灭火；

论据②：

弊：

A、二氧化碳无毒，二氧化碳不供给呼吸，所以可以使人窒息死亡；

B、二氧化碳增多，引起温室效应。

4．阅读下面科普短文。

随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。

下表列举了室内空气的主要污染物及来源。

污染源

污染物

建筑材料

NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等

家具

甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等

办公用品

O3、电磁辐射等

烹饪

CO、NO2、SO3、PM10等

室内微生物

结核杆菌、霉菌等

从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一。

室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。

这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高。

甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味。

改善室内空气质量的方法有很多。

通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。

运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。

研究表明硅藻泥也可以净化空气。

硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。

电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。

正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。

“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。

“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能。

图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。

空气净化器是净化室内空气的重要设备。

图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线。

为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术。

依据短文内容，回答下列问题：

（1）甲醛（CH2O）属于________（填“无机物”或“有机物”）。

（2）一氧化碳的污染源是________。

（3）下列说法正确的是________（填序号）。

A．甲醛易挥发

b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气

c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量

（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：

________。

（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：

________。

【答案】有机物烹饪abc光、TiO2工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著

【解析】

【分析】

本题在“空气净化方法”的情境下考查物质的分类及其获得信息，处理信息的能力。

认真阅读，结合已有的知识进行分析。

【详解】

（1）含碳元素的化合物叫有机物。

甲醛是由碳、氢、氧组成的化合物，甲醛属于有机物；

（2）由表格列举的室内空气的主要污染物及来源可知，一氧化碳的污染源是烹饪；

（3）a、根据题中“室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。

这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高”，可知甲醛易挥发，故a正确；

b、根据题中“研究表明硅藻泥也可以净化空气”和“硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似”，可知硅藻泥是具有净化空气功能的内墙装饰材料，具有透气、调湿、净化室内空气的功能，故b正确；

c、根据题中通过硅藻泥吸收甲醛能改善室内空气质量，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳可知吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，故c正确。

故选abc；

（4）根据图一提供的信息可知，“光触媒”技术即用TiO2在光催化剂作用下将甲醛等有害物质转化为二氧化碳和水，降低室内空气污染。

依据图一可知该反应的条件是：

光、TiO2；

（5）从图二中可以看出，室内的甲醛含量在空气净化器工作两小时左右时下降幅度最大，两小时后变化不再明显，所以工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。

【点睛】

认真阅读短文，从中找出有用的信息是解题的基础。

5．阅读下面科普短文

人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

化石燃料燃烧时产生的一些物质。

如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。

二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。

不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示：

CH4

C2H6

C3H8

CO2

N2

H2S

西南油田

93.1098

3.8914

0.1447

1.3092

0.5341

—

华北油田

80.8430

9.7326

5.7538

0.9288

0.3200

—

陕甘宁油田

95.9500

0.9675

0.1367

1.5038

—

0.0002

注：

1.表中数据均表示体积分数。

2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。

天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。

天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物（kg/Mm3）如图所示：

现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。

这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对耗尽的污染。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）化石燃料是_____________（填“可再生”或“不可再生”）能源，主要包括______、_______和天然气。

（2）________油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高，写出丙烷完全燃烧的化学方程式____________。

（3）氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH<_______的降雨。

（4）在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是___________。

A电厂B工业锅炉C民用采暖设备

（5）甲烷除用作燃料外，在工业上也有这样的用途。

科学家探索出在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，写出该反应的化学方程式______________。

【答案】不可再生煤石油华北

5.6C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。

故化石燃料属于不可再生能源；

化石燃料主要包括煤、石油、天然气；

（2）由表中数据可知，华北油田的天然气中丙烷（C3H8）含量最高；

丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

；

（3）酸雨是pH<5.6的降雨；

（4）由图可知，民用采暖设备生成的一氧化碳和碳氢化合物的含量最高，生成的氮的氧化物的含量最少，说明民用采暖设备燃烧效率最低。

故选C。

（5）在一定条件下用甲烷为原料制成了金刚石，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H，生成物中含C，故生成物中还应含氢，故还生成了氢气，该反应的化学方程式为：

。

6．阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

矿石名称

赤铁矿

孔雀石

辉铜矿

铝土矿

白钨矿

图样

主要成分

Fe2O3

Cu2（OH）2CO3

Cu2S

Al2O3

CaWO4

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。

例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。

目前工业冶炼铝的原理是：

将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。

例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。

形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。

钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用_____（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是_____。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式_____。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的_____性。

（5）根据材料可知，_____合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：

①防止金属腐蚀；②_____；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

【答案】白钨矿冶炼成本太高2Al2O3

4Al+3O2↑延展钛镍形状记忆回收利用废旧金属

【解析】

认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。

（1）由材料信息可知，白钨矿中含有钨元素，所以可用来冶炼金属钨；

（2）在1886年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；（3）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2Al2O3

4Al+3O2↑；（4）金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；（5）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；（6）保护金属资源的有效途径有：

防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。

7．阅读下面科普短文（原文作者：

渊琳、孙小凡等，原文有删改）。

方便面是很受欢迎的速食品，关于它的传闻有很多。

传闻1：

方便面含盐超标

某方便面的营养成分

项目每100g

能量2013kJ

蛋白质9.9g

脂肪24.4g

碳水化合物55.4g

钠2054mg

我们知道，常人每天摄入食盐量不宜超过6g，长期过多摄入可能引发高血压、胃溃疡等疾病。

经检测，每包方便面评价含食盐约3g。

传闻2：

方便面的面饼五分之一以上都是油

专家建议常人每天摄入油量不宜超过25g，长期高油脂摄入会导致高脂血症等疾病。

研究人员将90g油炸型方便面面饼研碎，在加热条件下，用乙醚（C2H5OC2H5）作溶剂浸泡、提取、分离，得到的油约20g。

传闻3：

吃方便面胃里面会形成一层蜡模

有传闻称碗装方便面的面碗内有一层蜡，会随食物进入人体产生危害。

事实上，面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。

泡面时，聚苯乙烯的释放量远低于每天每千克体重0.04mg的安全摄入量。

传闻4：

吃一包方便面要解毒32天

人们担心面饼中食品添加剂BHT（油脂抗氧化剂）危害健康。

BHT每天的最大可摄入量为每千克体重0.3mg。

我国相关标准规定，食品中每千克油脂中BHT的添加量不超过0.2g。

因此，就算每天吃5包方便面，摄入的BHT也不会超标。

传闻5：

面饼不会变质

事实上，面饼中的油会发生酸败而变质，产生“哈喇味”。

过氧化物是酸败过程的一种中间产物，会加速面饼的变质。

下图是不同条件下，某品牌方便面中过氧化值（与过氧化物含量成正比）的测定结果。

用不同品牌的方便面进行测定，变化规律类似。

看完上面关于传闻的解读，相信你对如何健康食用方便面已有心得。

依据文章内容回答下列问题。

（1）常人每天摄入食盐量不宜超过g。

（2）测定面饼中油含量的操作包括（填序号，下同）。

A．将面饼研碎B．用乙醚浸泡C．加热

（3）判断传闻3的真假并说明理由：

。

（4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有。

（5）下列关于方便面的说法正确的是。

A．不能添加食品添加剂

B．食用时，调料包应酌量添加

C．包装袋破损会缩短保质期

D．食用时，尽量搭配蔬菜

【答案】

（1）6g

（2）A、B、C（3）假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡。

（4）保存温度、保存时间长度（5）C

【解析】

试题分析：

根据题中的信息可知，

（1）常人每天摄入食盐量不宜超过6g；

（2）测定面饼中油含量的操作包括A．将面饼研碎；B．用乙醚浸泡；C．加热。

（3）传闻3为假的，因为面碗内的耐热防水材料是聚苯乙烯，不是蜡；（4）方便面不开袋时，影响其过氧化值的因素有保存温度、保存时间长度；（5）关于方便面的说法正确的是C．包装袋破损会缩短保质期。

考点：

科普知识

8．环境污染、食品安全问题总是时有发生，毒胶囊事件是指一些企业用皮革废料熬制成的工业明胶制成药用胶囊，最终流入药品企业，进入患者腹中，由于皮革在加工时要使用含铬的鞣制剂，因此这样制成的胶囊，往往重金属铬超标．高价态铬对人体的毒性非常强，对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤，在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变．常见的重铬酸钾（K2Cr2O7）为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子（根据这一原理，交警可以现场检查司机是否酒后驾车）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指　（填序号）A、铬金属单质B、铬元素

（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：

K：

Cr：

O=　　；

（3）以上描述中，属于K2Cr2O7的化学性质的是（写两点）：

　、　　；

（4）铬有多种价态，K2Cr2O7中铬元素的化合价为　　，写出金属铬在空气中加热生成+3价的铬的氧化物的化学方程式　　．

【答案】

（1）　B　

（2）　39：

52：

56　；

（3）　加热时能分解　、　与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）　；

（4）　+6价　，4Cr+3O2

2Cr2O3．

【解析】

（1）“往往重金属铬超标”中的“铬”是指铬这一类原子的总称，具有相同核电荷数的一类原子的总称属于元素，所以指的元素；

（2）K2Cr2O7中各元素的质量比为：

K：

Cr：

O=39×2：

52×2：

16×7=39：

52：

56；

（3）加热时能分解．与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子都是通过化学变化表现出来的，属于化学性质；

（4）设铬元素的化合价为X则：

（+1）×2+X×2+（﹣2）×7=0解得X=+6；反应物是铬和氧气，生成物是三氧化二铬，用最小公倍数法配平，反应条件是加热．

故答案为

（1）B；

（2）39：

52：

56；（3）加热时能分解；与有机物接触摩擦，撞击能引起燃烧．（与还原剂（如酒精）反应生成三价铬离子）；

（4）+6价；4Cr+3O2

2Cr2O3