学年九年级化学下册113几种常见的碱同步测试北京课改版.docx
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学年九年级化学下册113几种常见的碱同步测试北京课改版
11.3几种常见的碱
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列有关NaOH的描述中，正确的是（ ）
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH
D. 将NaOH固体放在纸张上进行称量
2.小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CaSO4溶液．下列图象中能正确表示其变化过程的是（ ）
A.
B.
C. ；
D.
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. NO3－H＋Na+OH－
B. K+Cl－Na+CO32－
C. Cl－CO32－K+Ca2＋
D. NH4＋NO3－OH－Na+
4.下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（ ）
A. HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B. CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C. NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D. BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4
5.下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
A. Ca2+，K+，Cl﹣，NO
B. Na+，Cu2+，NO
，SO
C. Fe3+，Na+，OH﹣，
D. K+，H+，SO
，
6.下列物质属于盐的是（ ）
A. 纯碱 B. 烧碱 C. 盐酸 D. 熟石灰
7.某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，则x可能是（ ）
A. OH﹣
B. Cl﹣
C. CO32﹣
D. Na+
8.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（ ）
A. KNO3、HCl、CuCl2
B. Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4
C. Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2
D. NaOH、KCl、H2SO4
10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. Na+ Cl- OH- SO42- B. K+ Ca2+ CO32- NO3-
C. H+Cl-CO32-OH-
D. Na+Fe3+OH-Cl-
二、填空题（共4题；共8分）
11.消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应________.
12.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内．该反应的化学方程式是________．小勇思考：
瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？
他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来．他加入的试剂P是________（写溶液名称），吐蛋的原理是________．
13.今有化学反应:
①NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O；
②NaOH＋CO2=NaHCO3；
③2NaOH＋CO2=Na2CO3+H2O；
④CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3。
如图所示的“三角形”的三边分别表示了上述反应中的一个。
则：
OA表示反应________（选填①②③④等，下同）；
OB表示反应________；BA表示反应________。
14.用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体：
________．
三、综合题（共1题；共4分）
15.某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
⑴取少量待测液，仔细观察，呈无色；
⑵向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，
⑶向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
请回答，据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是________，一定不能大量存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________，写出
（2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式：
________．
四、实验探究题（共2题；共11分）
16.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“﹣﹣”表示物质两两之间能发生化学反应．请根据如图，回答问题．（已知：
CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是________，此时所得溶液中含有的溶质有________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象________
17.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“____”表示物质之间能发生化学反应。
请回答问题：
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：
氢氧化钙溶液呈________性。
乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有________
（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，则上层溶液中一定含有的溶质是________（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是________，为验证可能含有的溶质，可加入试剂________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
【解析】【解答】解：
A、氢氧化钠具有二氧化碳反应，不能用于干燥CO2气体，故选项说法错误．B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能用于检验NaOH溶液是否变质，故选项说法错误．
C、熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH，故选项说法正确．
D、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误．
故选：
C．
【分析】A、根据氢氧化钠具有二氧化碳反应，进行分析判断．
B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断．
C、根据熟石灰和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．
D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断．
2.【答案】C
【解析】【解答】解：
A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对；故A不正确；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加；故B不正确；
C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大；故C正确
D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠；故D不正确；
故选：
C．
【分析】根据题意，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液，利用氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的事实，判断随反应时间的增加反应中各物质质量的变化情况；判断时需注意到加入了过量的硫酸铜溶液．
3.【答案】B
【解析】
【分析】离子在水溶液中能够大量共存的条件：
相互之间不形成沉淀或水或气体；结合物质的溶解性，判断各组离子是否满足共存的条件．
A、根据氢离子和氢氧根离子会生成水判断，
B、根据四种离子相互不会反应进行判断
C、根据碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀进行分析，
D、NH4+和OH-可以产生气体NH3
【解答】
A、氢离子和氢氧根离子接触会生成水，在溶液中不能够共存，故A错误，
B、四种离子相互交换成分不会生成沉淀或气体或水，可以共存，故B正确，
C、Ca2+和CO32-可以形成碳酸钙沉淀，故C错误，
D、NH4+和OH-可以产生气体NH3，不能大量共存．故D错误；
故选B
【点评】在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存．
4.【答案】C
【解析】【解答】A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，B不符合题意；
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，C符合题意；
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。
故答案为：
C
【分析】先排除有色离子，如铜离子、亚铁离子、铁离子等，然后两两发生反应，若反应后有气体、沉淀、水生成，则不能共存
5.【答案】A
【解析】【解答】解：
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：
A．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可．本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
6.【答案】A
【解析】【分析】A、纯碱是由钠离子和碳酸根离子形成的，符合盐的概念，则属于盐，故A正确；
B、烧碱是由钠离子和氢氧根离子形成的，则属于碱，故B不选；
C、因盐酸在水中电离产生的阳离子全部为氢离子，则属于酸，故C不选；
D、因熟石灰时由钙离子和氢氧根离子形成的，属于碱，故D不选；
故选A．
7.【答案】B
【解析】【解答】某溶液中大量存在的离子仅有NH4+，Ca2+和X离子，X离子应能与NH4+、Ca2+共存，且应为阴离子．
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且为阴离子，故选项正确；
C、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、Na+为阳离子，不符合要求，故选项错误；
故选：
B．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
8.【答案】A
【解析】【解答】A、二氧化碳与澄清石灰水反应出现沉淀，与氢氧化钠反应没现象，可以鉴别，故A正确；A符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故B错误；B不符合题意；
C、酚酞与遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，没法鉴别，故C错误；C不符合题意；
D、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有反应现象，没法鉴别，故D错误；D不符合题意.
故答案为：
A.
【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成可溶的碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，现象不同，可以区分；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能使石蕊试液变蓝，不能区分；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能使酚酞试液变红，不能区分；氢氧化钠溶液和澄清石灰水都和盐酸反应，均得无色溶液，不能区分.
9.【答案】D
【解析】【解答】A、中CuCl2是一种蓝色的溶液，A不符合题意；
B、中Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4三者之间会反应产生沉淀，B不符合题意；
C、中Na2CO3和Ca（OH）2会反应产生沉淀，C不符合题意。
故答案为：
D。
【分析】判断物质共存时，一看自身物质是否能共存，能反应则不能共存，不能反应则能共存；二看是否还有其他物质能和其反应；如果几个反应在一个容器中进行，既有气体也有沉淀生成时，气体优先与沉淀。
10.【答案】A
【解析】
析：
根据复分解反应发生的条件可知，若离子之间不能结合生成水、气体或沉淀，则离子就一定能大量共存．
【解答】A、因该组离子不能结合生成水、气体或沉淀，则离子一定能大量共存，故A正确；
B、因Ca2+、CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因H+、CO32-能结合生成水和二氧化碳，H+、OH-能结合生成水，则该组离子不能大量共存，故C错误；
D、因Fe3+、OH-能结合生成氢氧化铁沉淀，则该组离子不能大量共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子的共存，学生应熟悉复分解反应发生的条件、熟悉常见物质的溶解性、状态等来解答．
二、填空题
11.【答案】CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】【解答】氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰，能溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧化碳气体，生成碳酸钙沉淀．碳酸钙是难溶于水的物质，质地坚硬，反应方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【分析】消石灰就是氢氧化钙，溶于水形成的溶液，能和空气中的二氧化碳反应，生成不溶于水的碳酸钙，使墙面变得坚硬．
12.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；稀盐酸；瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大
【解析】【解答】解：
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，鸡蛋进入瓶内，化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；稀盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳从而使瓶内压强增大，可以加入的试剂是稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成二氧化碳使瓶内的压强增大，蛋被吐出，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大．
故答案为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，稀盐酸，瓶内产生大量的气体，使瓶内压强增大．
【分析】根据题中所给的反应物、生成物以及反应条件来书写化学方程式；根据大气压不变，瓶内压强的改变引起的瓶内外压强差来解释有关现象．
13.【答案】③；②；①
【解析】【解答】
（1）OA表示反应③；
（2）所以OB表示反应②。
BA的表示反应为①；【分析】
（1）根据化学方程式可知：
②③④中都有二氧化碳参与反应，只有①中没有二氧化碳参与反应，BA段的二氧化碳的变化量为零，表示的反应没有二氧化碳，所以BA的表示反应为①；
（2）根据化学方程式可以看出参加反应的二氧化碳质量与生成物之间的质量关系
②NaOH＋
CO2=
NaHCO3
③2NaOH＋
CO2=
Na2CO3+H2O
44
84
44
106
④CO2＋Na2CO3＋H2O=
2NaHCO3
44
168
即反应②的比是：
44:
84；反应③的比是：
44:
106；反应④是：
44:
168；横坐标是二氧化碳的分子质量是44，所以纵坐标所示的数字符合哪一种物质的相对分子量，就选那一反应。
Na2CO3的质量为106，所以OA表示反应③；NaHCO3的质量为84，所以OB表示反应②。
14.【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
【解析】【解答】用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
【分析】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
三、综合题
15.【答案】H+,Mg2+,NO3-；Cu2+,Fe3+ ,OH-,SO42-；K+；2NaOH +Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3
【解析】【解答】由题中信息知，H+和OH﹣，Cu2+和OH﹣，Mg2+和OH﹣，均不可共存
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；故没有Cu2+、Fe3+、
（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，故没有OH﹣离子，有H+、Mg2+、（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象，故没有SO42﹣、据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是H+,Mg2+,NO3-,一定不能大量存在的离子是Cu2+,Fe3+ ,OH-,SO42-不能确定是否存在的离子是K+
（2）中加入氢氧化钠溶液后有白色沉淀生成的反应的化学方程式是2NaOH +Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3。
故答案为：
H+,Mg2+,NO3-；Cu2+,Fe3+ ,OH-,SO42-；K+；2NaOH +Mg（NO3）2=Mg（OH）2↓+2NaNO3。
【分析】本题主要考察离子的共存问题，离子的鉴别需要根据离子之间的相互反应以及现象进行鉴别。
四、实验探究题
16.【答案】
（1）碱性
（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢
（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）
【解析】【解答】解：
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：
上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．故答案为：
（1）碱性；
（2）溶液红色褪去；氯化钙、氯化氢；（3）氯化钠；氯化钙；取上层清液与试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙（合理即可）．
【分析】
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，进行分析解答．（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，进行分析解答．
17.【答案】
（1）碱；CaCl2和HCl
（2）NaCl；CaCl2；Na2CO3溶液
【解析】【解答】
（1）酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢（CaCl2和HCl）；
（2）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；由静置后发现：
上层为无色透明的溶液，说明不含碱性物质，即不含氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸没有剩余，否则不会生成白色沉淀，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠（NaCl），可能含有的溶质是氯化钙（CaCl2）；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清夜与试管中，滴加碳酸钠（Na2CO3）溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。
故答案为：
（1）碱；CaCl2和HCl
（2）NaCl；CaCl2；Na2CO3溶液【分析】
（1）根据酚酞与酸不变色，遇碱变红色解答，乙同学将过量的稀盐酸放入甲同学所得溶液中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于酸过量，所以呈酸性
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与乙同学所的溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由静置上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀分析解答
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