学年度河南省周口市届高三上学期期末考试化学试题Word版及答案.docx
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学年度河南省周口市届高三上学期期末考试化学试题Word版及答案
2015-2016学年度上期期末高中抽测调研
高三化学
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间为90分钟。
2、将答案填涂在答题卡上，在草稿纸上作答无效。
严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。
考试结束只交答题卡。
3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。
4、可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12N：
14S：
32K：
39O：
16Cl：
35.5I:
27Na：
23Cr：
52Al：
27Mn：
55Ba：
137Se：
79
第I卷（选择题.共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分.共42分）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B.将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
C.用激光笔分别照射盛有蓝墨水、FeCl3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路
D.氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂
2.实验室欲用Na2CO3·10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是
A.要完成实验需称取10.6gNa2CO3·10H20晶体
B.本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶
C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D.定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低
3.下列关于C1、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气
D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
4.A1、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是
A.三者的单质在常温下都不溶于浓硫酸和浓硝酸，是因发生了钝化现象
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.三者所对应的氢氧化物在水中不都存在溶解平衡
D.工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热还原法和热还原法
5.Pb02、KMn04、C12、FeC13、CuC12的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.1OCI-+2MnO4一+16H+=2Mn2++5C12↑+8H20
C.2Cu+C12
2CuC12
D.5Pb2++2Mn04一+2H2O=5Pb02+2Mn2++4H+
6.下列离子方程式不正确的是
A.Fe304与稀硝酸反应的离子方程式为：
3Fe3O4+28H++N03一=9Fe3++NO↑+14H20
B.用稀硫酸除去铜绿：
4H++Cu2（OH）2CO3=2Cu2++C02↑+3H2O
C.向NH4A1（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液恰好使S042-完全沉淀：
2Ba2-+NH4++Al3++2SO42-+40H-=Al（OH）3↓+NH3·H20+2BaSO4↓
D.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2++OH-+HC03-=CaCO3↓+H2O
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：
r（W）·>r（Z）>r（Y）>r（X）
8.下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实脸自的
A
将S02通人溴水、溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO2漂白的可逆性
B
AgCl沉淀中滴人稀KI溶液有黄色沉淀出现
证明Knp（AgI）>Knp（AgCl）
C
向混有乙酸的乙酸乙酯中加人稀NaOH溶液，混合振荡、静置分液
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加人BaCl2溶液后，红色褪去
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡
9.磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法不正确的是
A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团
D.硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+6
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下烈说法正确的是
A.途径①、②和③都体现了硫酸的酸性和氧化性
B.Y可以是甲醛溶液
C.CuSO。
在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，因Cu2+水解得不到胆矾晶体
11.已知颜色深浅（I）与有色物质浓度（C）和观察深度（L）的乘积成正比：
I=kc·L（式中k为常数）。
现有以下图示，则下列说法正确的是
A.从甲中的视线1观察到颜色变浅
B.从乙中的视线1观察到颇色变深
C.从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D.探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
12.H2S利用是回收能最并得到单质硫。
反应原理为：
2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20
（1）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为质子膜H2S燃料电池示意图。
下列说法正确的是
A.该电池可实现把化学能全部转化为电能
B.电极b上发生的电极反应为：
02+2H2O+4e-=40H-
C.电极a上发生的电极反应为：
2H2S-4e-=S2+4H+
D.当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区
13.用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH2SeO3溶液，在下图曲线标注位置，下面什么物质含硒量最少占溶液中硒总量的10%。
A.H2SeO3B.H2SeO3和HSe03-
C.HSeO3-D.HSeO3-和Se032-
14.25℃时，满足c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c（CH3C00-）与pH的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.该温度下醋酸的电离常数Ka为10-4.75mol·L-1
B.M点所表示的溶液中：
c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1
C.N点所表示的溶液中：
c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）>c（OH-）
D.Q点所表示的溶液中加人等体积的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
第II卷（非选择题，共58分）
15.（11分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、C1-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取1OmL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加人AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
（1）写出气体丙的电子式_。
（2）该溶液中一定不含有：
（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有
（同上）。
（3）不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与S02反应，请写出该反应的离子方程式：
。
（4）检验该试液中可能含有的离子的具体操作为
。
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取lOOmL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图。
该lOOnL溶液中可能存在的离子的物质的量为
Mol。
16.（10分）硫代硫醉钠又名”大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
硫代硫酸钠（Na2S203）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图I所示。
已知：
Na2S203在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示。
（I）Na2S203·5H20的制备：
步骤1：
如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装且气密性的操作是_。
步骤2：
加人药品，打开K1、关闭K2、加热。
装置B、D中的药品可选用下列物质中的（填编号）。
A.NaOH溶液B.浓H2S04C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液
步骤3：
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的最逐渐减少。
步骤4：
过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式。
（3）常用Na2S203溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：
取废水25.00mL，控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解.此时Cr42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00Ml。
部分反应的离子方程式为:
Cr2072-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H20。
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为。
17.（11分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害。
某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和
A.分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.蒸发皿
（2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是。
铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H202。
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH,总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为
（4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止。
主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为mol。
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：
。
（5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收。
在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率。
②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快。
其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）。
18.（14分）下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为：
K=
它所对应反应的化学程式为。
Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。
工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。
工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.OMpa,温度230一280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）
CH30H（g）ΔH1=-90.7kJ·mol-1
②2CH30H（g）
CH30CH3（g）+H20（g）ΔH2=-23.5k1·mol-1
③CO（g）+H20（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.2kJ·mol-1
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为。
830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K_1.0（填“）”、“<”或“=”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：
c（CO）=1mol/L、c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡、CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为；若反应物的起始浓度分别为：
c（CO）=4mol/L，c（H2）=amol/L；达到平衡后，c（CH30H）=2mol/L，a=mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图.根据CO转化率随温度变化的规律，推测其原因是.
（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。
写出a电极上发生的电极反应式。
19.（12分）已知：
0.1mol/LH2A溶液中c（H+）=0.11mol/L。
（1）写出H2A的第一步电离方程式。
（2）0.1mol/LNaHA溶液中离子浓度从大到小的顺序为，其中c（H+）0.01mol/L（填“>”、“=”或“<”），
（3）写出H2A溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式
（4）已知：
①上述四种酸中，酸性最强的是；
②25℃时，0.01mol/LNaCN溶液的pH7；
③在浓度均为0.01mol/L的CH3COONa、NaC10、Na2C03的混合溶液中，逐滴加人0.01mol/LHCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为。
2015—2016学年度上期期末高中抽测调研
高三化学参考答案及评分标准
1.B2.D3.A4.D5.D6.D7.A8.D9.C10.B11.C12.C13.C14.B
15．（11分）
（1）（1分）
（2）HCO3—、Cl—、MnO4—（2分）NH4+、Al3+、SO42—（2分）
（3）5SO2+2MnO4—+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（2分）
（4）用洁净的铂丝蘸取该溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，证明有K+（2分）
（5）0.1（2分）
16．（10分）
（1）关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，双手捂住烧瓶，（2分）ACD；（2分）；冷却结晶。
（2分）
（2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分）（3）0．0024mol/L（2分）
17．（11分）
（1）B（1分）
（2）无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）（2分），加热（1分）
（3）MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH－（2分）
（4）①1（1分）；
②2MnO（OH）＋6H++2Cl
（浓）
2Mn2+＋Cl2↑＋4H2O （2分）
（5）①先降低后升高（1分）；②Mn2+的催化作用（1分）
18．（14分）I.C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）（2分）
II.
（1）3CO（g）＋3H2（g）
CH3OCH3（g）＋CO2（g）ΔH＝－246.1kJ·mol－1（2分）；＞（2分）
（2）0.1mol/（L·min）（2分）；5.4（2分）
（3）在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小。
（2分）
（4）CH3OCH3＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H+（2分）
19．（12分）
（1）H2A=H++HA
（2分）
（2）c（Na+）>c（HA
）>c（H+）>c（A2
）>c（OH
）（2分）>（2分）
（3）H++HA
+2OH
=A2
+2H2O（2分）
（4）①CH3COOH；②>；（各1分）
③CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO—（2分）
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