高中化学教材常考实验总结.docx

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高中化学教材常考实验总结

高中化学教材常考实验总结

     化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：

一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。

课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。

一、配制一定物质的量浓度的溶液

以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：

1、步骤：

（1）计算

（2）称量：

4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：

待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：

盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：

标签上注明药品的名称、浓度。

2、 所用仪器：

（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管

3、 注意事项：

（1）容量瓶：

只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）

（2）常见的容量瓶：

50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！

（3）容量瓶使用之前必须查漏。

方法：

向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）

（4）误差分析

（5）命题角度：

一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe（OH）3胶体的制备：

1、步骤：

向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：

四步曲：

①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热

2、涉及的化学方程式：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：

配制步骤及对应离子方程式的书写

三、焰色反应：

1、步骤：

洗—烧—蘸—烧—洗—烧  

2、该实验用铂丝或铁丝

3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4、Na，K的焰色：

黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K

6、命题角度：

实验操作步骤及Na，K的焰色

四、Fe（OH）2的制备：

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）2   4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

五、二价铁三价铁的检验

铁属于变价元素。

有三价铁离子和二价铁离子，二价铁离子又称为亚铁离子。

在高考化学与化学竞赛中铁元素是热点之一。

鉴别这两种离子的溶液有多种方法，物理方法是观察法：

三价铁溶液显黄色，二价铁溶液显浅绿色。

以下还有几种化学方法。

1、显色法：

三价铁离子与硫氰化钾溶液显色

利用可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）

用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：

Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+。

不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色。

Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2

六、硅酸的制备：

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）

4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

 七、重要离子的检验：

1、Cl-的检验：

加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在

2、SO42-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。

若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。

3、命题角度：

检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

八、氯气的实验室制法

1、反应原理MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

注意

（1）.二氧化锰为难溶于水的黑色固体.

（2）.稀盐酸与二氧化锰不反应.

（3）.此反应必须加热.

2、发生装置

固+液（加热）型

有关仪器的名称:

铁架台（带铁圈铁夹）、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管.

3、净化装置

先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气.

装配原则:

先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出.

4、气体收集和尾气处理装置

氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集.

氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收.

5、检验和验满

氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验.2KI+Cl2=2KCl+I2（碘遇淀粉变蓝）

可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气是否收集满（先变红再褪色）

实验步骤

①连接好装置,检查气密性

②在烧瓶中加入二氧化锰粉末

③往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中

④缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出

⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中

九、氨气的实验室制法

1、反应原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：

浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。

主要角度为：

反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

 十、喷泉实验

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：

700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，

故NH3、HCl、HBr、HI、SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满 ②烧瓶应干燥  ③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

 十一、铜与浓硫酸反应的实验

1、实验原理：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。

【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

4、命题角度：

SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。

 十二、铝热反应：

1、实验操作步骤：

把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。

2、实验现象：

立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

3、化学反应方程式：

Fe2O3+2Al 

2Fe+Al2O3

4、注意事项：

（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。

（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗

（3）蒸发皿要垫适量的细沙：

一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。

（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。

5、命题角度：

实验操作步骤及化学方程式。

十三、中和热实验（了解）：

1、概念：

酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量

注意：

（1）酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式：

H++OH-=H2O△H=-57.3KJ/mol      

（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。

2、中和热的测定注意事项：

（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据

（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法

（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

 十四、酸碱中和滴定实验（了解）：

（以一元酸与一元碱中和滴定为例）

1、原理：

C酸V酸=C碱V碱

2、要求：

①准确测算的体积. ②准确判断滴定终点

3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造：

①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时，记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液。

④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。

4、操作步骤（以0.1molL-1的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）

①查漏、洗涤、润洗

②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）

③滴定：

眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内部不变色即为滴定终点

5、命题角度：

滴定管的结构、读数及中和滴定原理。

十五、氯碱工业：

1、实验原理：

电解饱和的食盐水的电极反应为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

2、应用：

电解的离子方程式为2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑，阴极产物是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离产生的，故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。

若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红。

阳极产物是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。

3、命题角度：

两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理

 十六、电镀：

（1）电镀的原理：

与电解原理相同。

电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。

（2）电镀池的组成：

待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反应：

M–ne-=Mn+（进入溶液），阴极反应Mn++ne-=M（在镀件上沉积金属）

 十七、铜的精炼：

（1）电解法精炼炼铜的原理：

阳极（粗铜）：

Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+阴极（纯铜）：

Cu2++2e-=Cu

（2）问题的解释：

铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。

粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）。

（3）命题角度：

精炼原理及溶液中离子浓度的变化

 十八、卤代烃中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：

1、实验步骤

2、若为白色沉淀，卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为溴；若黄色沉淀，卤原子为碘

3、卤代烃是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX沉淀，故必须使卤代烃中的—X转变为X—，再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的种类和数目.

4、加入硝酸银溶液之前，须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。

5、用酸性KMnO4溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接检验（则不用先通入水中）。

 十九、醛基的检验（以乙醛为例）：

A：

银镜反应

1、银镜溶液配制方法：

在洁净的试管中加入1ml2%的AgNO3溶液

（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。

反应方程式：

AgNO3+NH3·H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O               

 2、银镜实验注意事项：

（1）沉淀要恰好溶解

（2）银氨溶液随配随用，不可久置　（3）加热过程不能振荡试管（4）试管要洁净

3、做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗

B：

与新制Cu（OH）2悬浊液反应：

1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：

在试管里加入10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

2、注意事项：

（1）Cu（OH）2必须是新制的

（2）要加热至沸腾（3）实验必须在碱性条件下（NaOH要过量）

二十、蔗糖与淀粉水解及产物的验证：

1、实验步骤：

在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

2、注意事项：

用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。

二十一甲烷的实验室制法

（1）反应原料：

无水醋酸钠和碱石灰

（2）反应原理：

CH3COONa+NaOH

Na2CO3+CH4↑

拓展：

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：

S+S

g（大试管、酒精灯等）

收集装置：

排水法或向下排空气法

（4）尾气处理：

点燃法

（5）注意事项：

①药品为无水醋酸钠和碱石灰；

②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。

此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。

二十二乙烯的实验室制法

（1）反应原料：

乙醇、浓硫酸

（2）反应原理：

CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O

副反应：

2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O

C2H5OH+6H2SO4（浓）

6SO2↑+2CO2↑+9H2O

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：

l+l

g（圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）

收集装置：

排水法

（4）尾气处理：

点燃法

（5）注意事项：

①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:

3的混合液应注意：

应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。

②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。

③反应时应迅速升温到170℃。

④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。

⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。

⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。

二十三乙炔的实验室制法

（1）反应原料：

电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）

（2）反应原理：

CaC2+2H2O

Ca（OH）2+CH≡CH↑

副反应：

CaS+2H2O

Ca（OH）2+H2S↑

Ca3P2+6H2O

3Ca（OH）2+2PH3↑

Ca3As2+6H2O

3Ca（OH）2+2AsH3↑

（3）发生装置和收集装置：

发生装置：

S+l

g

（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）

收集装置：

排水法

（4）尾气处理：

点燃法

（5）注意事项：

①不能用启普发生器制乙炔：

a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；

b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。

②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。

③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。

④由于电石中含有其他杂质（如：

CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。

使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。

要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶。

二十四石油的分馏

（1）反应原料：

原油

（2）反应原理：

利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。

（3）反应装置：

蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。

（4）注意事项

①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。

②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。

③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。

二十五乙醛的银镜反应

（1）反应原料：

2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液

（2）反应原理：

CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（3）反应装置：

试管、烧杯、酒精灯、滴管

银氨溶液的配置：

取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。

（注意：

顺序不能反）

（4）注意事项：

①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。

②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污，用热的NaOH溶液清洗。

③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。

④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。

⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的HNO3溶解，再用水冲洗。

（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）

二十六乙醛被新制的Cu（OH）2氧化

（1）反应原料：

10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液

（2）反应原理：

CH3CHO+2Cu（OH）2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

（3）反应装置：

试管、酒精灯、滴管

（4）注意事项：

①本实验必须在碱性条件下才能成功，NaOH过量。

②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。

若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。

③用酒精灯直接加热

二十七乙酸乙酯的制取实验

（1）反应原料：

乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液

（2）反应原理:

（3）反应装置：

试管、烧杯、酒精灯

（4）注意事项：

①加入试剂的顺序为:

乙醇→浓硫酸→乙酸

②浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。

③饱和Na2CO3溶液的作用：

中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，使之分层析出

a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；

b、溶解挥发出来的乙醇；

c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。

④不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。

⑤导管末端不能插入液面以下，是为了防倒吸。

⑥加热时要用小火均匀加热，防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的大量沸腾

⑦装置中的长导管作用：

导气冷凝作用