高中化学选修三教案.docx
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高中化学选修三教案
高中化学选修三教案
本单元放在根本试验和根底理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：
通过这些学问的学习，一方面可以形成完好元素及其化合物学问体系，一起看看高中化学选修三教案!
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高中化学选修三教案1
本单元放在根本试验和根底理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：
通过这些学问的学习，一方面可以形成完好元素及其化合物学问体系，一方面以元素化合物为载体稳固离子反响、氧化复原反响等根底学问，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反响及其能量转变的感性生疏积累材料。
本单元的化学学科学问体系遵循着:
硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
同学可形成对硫元素及其化合物的总体生疏，形成学问网络。
实现了课程标准对本局部教学内容的要求.
（二）?
课标?
规定
?
课程标准?
对本节课做了立体性的要求：
“通过试验了解硫及其重要化合物的主要性质，生疏其在生产中的应用和对生态环境的影响。
〞“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培育同学的社会责任感、参与意识和决策力气。
〞指出了本节教学的价值，给教学留出了灵敏的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了依据族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进展处理，使元素其化合物学问压缩为两章内容。
这就要求教学中使同学夯实根底，严格把握教学内容的深广度，彻底解决教学中毁灭的繁、难、偏的现象，以疼惜同学学习化学的爱好和主动性。
（三）学情分析
同学系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性生疏还是在理论学习的积累上都具备了确定的根底。
这时候来争辩难度较大的硫元素正是恰到好处，但同学的思维、探究和评价力气尚不成熟，还不能成为完全独立探究和评价主体，探究和评价活动需要在老师的指导下，有目的、有打算的进展.
二、教学策略的制定
依据高一同学的学问贮存、心理特点，我确定本课
（一）教学重点：
1、二氧化硫的化学性质2、同学树立环境疼惜意识
（二）教学难点：
二氧化硫的化学性质
（三）教学目标：
基于对教材的整体分析和同学状况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：
三维目标中学问与技能是载体，过程与方法是核心，情感看法与价值观是本课学习效果终端表达。
（四）教法与学法：
现代教学认为，教学过程是同学主动学习的过程，它不仅是一个生疏的过程，而且是一个沟通、合作的过程。
?
化学课程标准?
指出“擅长与人合作，具有团队精神〞。
这要求高中化学课堂的教学要以同学为本，构建合作、评价等新教学模式。
为了突出同学的主体地位，本节课承受评价式教学。
老师设置评价任务，引导同学有目的的开展调查、探究，通过评价的标准，让同学自己检验任务的完成状况。
评价不仅是老师的教法，更是同学的学法。
评价是同学认知目标的水平，鼓舞同学参与评价活动，形成同学互评，同学既能变换角度端详自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价力气，有利于同学的认知进展。
这样设计的好处：
引领同学通过亲身参与评价活动来学习，是一种能真正表达同学主动性的学习方式。
同学们在评价的要求下，更加主动地学习化学，自觉地将所学的化学学问应用于同学评价之中，逐步形成以问题为动力、以探究为形式、以评价为主体的、以学习力气的养成为目标的学习方式。
体会学习的欢快，真正成为学习的仆人!
三、教学过程的运行
（一）教学思路：
依据上诉教学方法，我设计了本课教学思路如下，主要围绕以评价任务驱动同学开放活动，通过对同学自己学习成果的四次相互评价：
查阅资料、设计方案、沟通合作的评价——探究二氧化硫重要化学性质的评价——总结性质、呈现二氧化硫的利与弊的评价——反思活动中的表现，树立环保意识的评价，完本钱节课的教学目标。
（二）教学过程：
共分五个环节。
第一环节：
设计问卷，引入问题
在新课前一周，呈现有关二氧化硫引起危害的图片，同时布置问卷。
内容如下：
1、学习之余，你对自己生存的环境有多少了解?
2、你知道有一种环境问题叫酸雨吗?
3、你知道酸雨的成因吗?
你知道有一种颜色洁白的银耳不能食用吗?
等问题!
1、使同学对二氧化硫引起的环境问题和食品平安问题的产生共鸣。
2、使同学产生猛烈的学习愿望，通过问卷让同学理清思路，确定学习目标。
同时开放其次环节;布置任务调查评价给出评价任务表：
以小组为单位，查阅关于二氧化硫的性质资料，收集关于二氧化硫引起的酸雨和食品平安的资料，自行设计验证二氧化硫的性质的方案?
第一次评价设计意图：
有针对性的设计评价方案，同学在评价任务的驱动下，主动开放对二氧化硫重要性质及其危害的自主性学习，目标明确，重点突出。
课前的预备赐予了同学自主学习的时间和空间，让同学通过“自己独立〞和“小组合作〞解决了能够解决的绝大局部问题，建构起初步的二氧化硫的学问构造，觉察并提出了需要老师指导、分析、提升的问题;老师通过与多组同学的沟通，充分了解了同学，清楚了同学存在的疑心和需提升的“点〞。
前期的充分预备工作，为课堂的高效奠定了根底。
第三环节：
试验探究沟通评价
课堂之中：
让同学呈现收集的关于二氧化硫的环境问题和食品平安问题的资料。
沟通以组为单位进展，每个小组选出代表，向全体师生介绍课前预备的成果。
介绍完毕，同学可以评价这一小组调查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品担忧全的缘由。
在这样的气氛下，同学对二氧化硫这种物质布满了奇异 。
进而引入二氧化硫的形成缘由和物理性质，同学通过查阅资料，对这局部内容已有很大程度的了解。
让同学自己总结，幻灯呈现，老师在黑板写标题即可。
追问：
1、正常的雨水和酸雨有什么区分，为什么?
2、为什么二氧化硫可以使银耳变得洁白?
通过同学的答复，引入二氧化硫的化学性质。
首先让同学分析二氧化硫具有的性质（通过刚刚的引入，同学顺理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性两个重要的化学性质）。
此外，让同学从化合价的角度分析二氧化硫的性质，由于同学此前的氧化复原的学问在金属化合物及非金属硅和氯中经常应用，同学分析出二氧化硫具有的氧化性和复原性。
进而追问你设计了什么方案来验证这些性质，同学有预备的答复。
让同学呈现探究试验，观看同学试验仪器的连接和试验的操作，以及小组成员的协作状况。
每一独特质让一组同学完成，试验完毕让同学总结试验现象，解释缘由，得到相应结论。
用相关的化学反响和离子反响解释：
其他小组针对这一小组的试验，在以下方面评价：
以同学自评为主，对同学的自主学习成果进展其次次评价，使同学对二氧化硫的化学性质有更深刻的生疏。
高中化学选修三教案2
一、教学观念的反思
教学方法的改革，首先是教学思想的改革。
传统的化学课堂教学只关注学问的承受和技能的训练，如今仍有很多学校强调同学的任务就是要消化、理解老师讲授的内容，把同学当作灌输的对象、外部刺激的承受器，甚至连一些化学试验现象都只是老师的口述，而不给他们亲自动手或观看演示试验的时机。
这就导致我国绝大多数同学渐渐养成一种不爱问、不想问“为什么〞、也不知道要问“为什么〞的麻木习惯。
?
纲要?
中明确提出：
“改革课程过于留意学问传授的倾向，强调形成主动主动的学习看法，使获得根底学问与根本技能的过程同时成为同学学会学习和形成正确价值观的过程。
〞新课程的课堂教学格外留意追求学问、技能、过程、方法，情感、看法、价值观三个方面的有机整合，在学问教学的同时，关注过程方法和情感体验。
老师教学观念的更新是课程改革成败的关键。
因此在新课程付诸实施中，老师的教学观念必需要新，决不能守旧。
二、教学方法的反思
在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔〞的怪圈。
试验是一个特殊好的教学手段，可以提高同学学化学的爱好，培育动手力气。
化学老师应想方设法多做演示试验，改进试验，有条件的话让同学自己多做试验。
在现代化学教学中，同学宠爱的教学手段是多媒体CAI动画、录像和化学试验，我们可选择教材中的一些典型章节，制作成多媒体课件、录像教学。
有很多老师未曾使用过多媒体挂念教学，他们觉得制作课件比较麻烦，在课后花的时间较多，其实有时我们使用多媒体，可以增加教学内容和教学信息，使抽象的化学问题简洁化、使静态的理论动态化，从而化难为易。
例如，在讲到原子构造时可以用不同颜色，不同大小的小球分别代表原子核和核外的电子，然后制成动画，模拟原子核外电子的运动，通过闪烁的方式及叠加的手段，呈现电子云的特征。
在比较取代反响和加成反响这两个概念时，动画模拟甲烷和氯气如何断键，氯原子与碳原子形成新键;乙烯中碳碳双键断裂，两个氯原子分别接到两个碳原子上，通过动画形象直观地呈现了两个不同的反响机理。
特殊是有机化学局部，有机化学反响多，内容琐碎，每次讲新课之前利用多媒体回忆上次所讲内容，温故而知新。
借助于录像教学，既保证同学的平安，又疼惜环境，还能到达良好的教学效果。
例如，苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生取代反响，由于液溴取用过程中会有溴蒸汽挥发出来，可承受录像技术进展演示，同时对操作留意点进展局部放大，加上旁白介绍，使同学不仅能理解“为什么这样操作〞，更能体验正确的操作，而且避开了液溴毒性的侵害。
三、教学过程的反思
1.化学试验的反思
化学是一门以试验为根底的科学，试验教学未必要按部就班，例如在做浓度对化学反响速率的影响时，笔者见有老师作如下改进，在两支试管中分别参与违反体积的浓HCl和稀HCl，同时放进大小违反的Zn粒，快速塞好带玻璃管的橡皮塞（玻璃管上端系一塑料袋，袋内不留空气），2分钟后，盛有浓HCl的试管上的塑料袋可膨胀70～80mL，而盛稀HCl的试管上的塑料袋却膨胀不到10mL，经过改进，试验可见度大，比照性强，定量性好，需要说明的问题简洁明白。
关于“碳酸钠的性质与应用〞一课中，碳酸钠和盐酸反响产生二氧化碳使气球变大，这个试验由于气体的压强太小或由于气密性不好，因此很难看到明显的现象，也可进展如下改进，在两个量筒中参与等体积、等物质的量的盐酸，再滴入几滴洗涤剂，用等物质量的NaHCO3、Na2CO3参与量筒中，产生的CO2使洗涤剂产生大量的泡沫，可以通过泡沫上升的快慢和高度来推断反响速率的快慢和产生CO2的量的多少。
改进试验，变验证性试验为探究性试验，创设探究情景，激发同学探究情趣。
2.作业布置的反思
当地学校大都以江苏教育版为新课程版本。
预习作业有课本中的“活动与探究〞、“问题解决〞、“沟通与商量 〞;复习稳固作业有课本中的“练习与实践〞，一专题下来可以做“本专题作业〞，这些书本习题作为教材的一局部是我们学习的精华，要充分重视，老师还要具体讲解。
有些学校细心选编试题，把握难度，提高练习的效率和精确 性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有学问、问题探究、课外习题等小模块。
当然最配套的是老师自己细心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合同学实际，兼顾同学差距。
3.公开课的反思
经过老师的细心支配，公开课很“成功〞，一节课外表上看来条理清楚、精彩圆满,师生协作默契、问答奇异，同学好像个个聪慧机灵，根本不需老师的启发诱导。
公开课应当求真务实，多一点本色，少一些粉饰。
化学公开课只有坚持以人为本，正确把握学科特点，遵循教学规律，选择适宜教法，才能实现优质高效的目标，扎扎实实地推动课程改革的深化实施。
四、教学反思的方法
教学反思要求老师保持敏感而奇异 的心灵，要求老师经常地、反复地进展反思，要求老师选择多种教研方法进展反思。
教学反思的根本方法，笔者试做些初步探讨：
1.教学后记反思法
教育家苏霍姆林斯基曾经建议每一位老师都来写教育日记、随笔和记录，这些记录是思考及制造的源泉，是无价之宝，是教学科研的丰富材料及实践根底。
老师应依据老师职责和新课改的要求，坚持对自己的教育教学进展回忆与思考、反省与检点，并通过文字形式把它记录下来。
对每堂课的整个过程回忆再现，思所得，发扬特长，发挥优势;思所失，吸取教训，弥补缺乏;思所疑，加深争辩，解惑释疑;思所难，突破难点，化难为易;思创新，扬长避短，精益求精。
一般思考简洁忘却，而能把实践阅历积累下来，加深自己对教学典型事例的思考记忆，持之以恒，必能把阅历“点〞连成“线〞，最终铺成“面〞，形成自己的教学“体系〞，这是老师专业化成长过程中的贵重“财宝〞。
2.观摩公开课
通过观摩别人的公开课，分析别人成功和失败的缘由来反观自己的教学行为，是教学反思的一条重要途径。
老师可以通过听名老师或专家讲课，观看优质课例，比照自己的教学行为进展比较，找出自己与别人的差距，制定自己新的进展点。
特殊是同事之间相互听课、不含有考核或指导成分，自由度较大，通过听课者对课堂中的老师和同学进展细致的观看，写下具体、具体的听课记录，在课后与授课老师准时进展沟通和分析，推动教学策略的改进，这在无形中会促进化学老师教学反思力气的提升。
3.借鉴他人意见
“他山之石，可以攻玉〞。
老师应当通过与同事、同行沟通，对教学设计的依据、根本教学过程、富有创意的素材或问题等进展沟通，找出理念上的差距，解析手段、方法上的差异，从而提升自己的教学水平。
高中化学选修三教案3
一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间猛烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。
离子化合物在熔融状态时都易导电。
3.原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。
非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：
同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AlCl3）。
共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。
4.在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与构造式的表达方法。
1.可用电子式来表示：
①原子，如：
Na;②离子，如：
[:
O:
]2;③原子团，如：
[:
O:
H];④分子或化合物的构造;⑤分子或化合物的形成过程。
2.构造式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：
双原子分子、CO2、C2H2（键角180）都是直线形分子;H2O（键角104.5）是角形分子;NH3（键角10718）是三角锥形分子;CH4（键角10928）是正四周体分子;苯分子（键角120）是平面正六边形分子。
2.非极性分子：
电荷分布对称的分子。
包括：
A型单原子分子（如He、Ne）;A2型双原子分子，（如H2、N2）;AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。
对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。
3.极性分子：
电荷分布不对称的分子。
包括：
AB型双原子分子（如HCl、CO）;AxBy型多原子分子中键的极性不能相互抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。
4.分子的稳定性：
与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越巩固，含有该键的分子越稳定。
四.了解分子间作用力，理解氢键。
1.分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。
2.对于组成和构造相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。
水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。
3.非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂;极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相像相溶〞规律）。
假设溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，那么会增大溶质的溶解度。
五.理解四种晶体类型的构造特点及物理性质特点。
1.离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即全部的离子化合物）。
硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。
留意：
在离子晶体中不存在单个的小分子。
NaCl晶体是简洁立方构造;CsCl晶体是体心立方构造。
2.分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。
硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。
留意：
干冰是面心立方构造。
3.原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状构造晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶（SiO2）、金刚砂（SiC）〕。
硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。
留意：
金刚石和SiO2晶体都是正四周体构造。
4.金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。
硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。
留意：
在金属晶体中不存在阴离子。
5.晶体熔、沸点凹凸规律是：
①不同类型的晶体：
多数是原子晶体多数离子晶体（或多数金属晶体）分子晶体。
②原子晶体：
成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。
③离子晶体：
一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
④金属晶体：
金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高;但合金的熔、沸点低于其组成的金属。
⑤分子晶体：
组成和构造相像的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高;但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高;在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高;在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位〞。
此外，还可由常温下的状态进展比较。
六.留意培育对原子、分子、化学键、晶体构造的三维空间想像及信息处理力气。
七.典型试题。
1.关于化学键的以下表达中，正确的选项是
A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键
C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键
2.以下电子式的书写正确的选项是H
A.:
N:
:
:
N:
B.H+[:
O:
]2H+C.Na+[:
Cl:
]D.H:
N:
H
3.以下分子的构造中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定构造的是
A.CO2B.PCl3C.CCl4D.NO2
4.SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的阅历规律是
A.ABn型分子中A、B均不含氢原子
B.A的相对原子质量必小于B的相对原子质量
C.分子中全部原子都在同一平面上
D.分子中A原子最外层电子都已成键
5.以下各组物质的晶体中，化学键类型违反、晶体类型也违反的是
A.SO2和SiO2B.CO2和H2SC.NaCl和HClD.CCl4和KI
6.以下各组物质中，按熔点由低到高排列正确的选项是
A.CO2、KCl、SiO2B.O2、I2、Hg
C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2
八.拓展练习。
1.以下各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是
A.HClO、NaClOB.NH3H2O、NH4ClC.KOH、K2O2D.H2SO4、KHSO4
2.以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A.6、8B.16、8C.12，9D.7，8
3.以下说法正确的选项是
A.共价化合物中可能含有离子键
B.只含有极性键的分子确定是极性分子
C.双原子单质分子中的共价键确定是非极性键
D.非金属原子间不行能形成离子化合物
4.以下各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A.CO2、H2SB.C2H2、CH4C.CHCl3、C2H4D.NH3、HCl
5.以下表达正确的选项是
A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失电子
6.以下有关晶体的表达中，不正确的选项是
A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中，每个Na+四周距离最近且相等的Na+共有6个
C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻
D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:
3
7.以下电子式中错误的选项是HH
A.Na+B.[:
O:
H]C.H:
N:
HD.H:
C:
:
O:
8.CaC2和MgC2都是能跟水反响的离子化合物，以下表达中正确的选项是
A.的电子式是[:
CC:
]2
B.CaC2和MgC2中各元素都到达稀有气体的稳定构造
C.CaC2在水中以Ca2+和形式存在
D.MgC2的熔点很低，可能在100℃以下
9.依据“相像相溶〞的溶解规律，NH4Cl可溶解在以下哪一种溶剂中
A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳
10.以下分子构造中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定构造的是
A.CCl4B.PCl5C.PCl3D.BeCl2
11.以下分子中全部原子都满足最外层8电子构造的是
A.COCl2B.SF6C.XeF2D.BF3
12.能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是
A.BF3是非极性分子B.B-F键是非极性键
C.3个B-F键长度相等D.3个B-F键的夹角为120
13.以下每组物质发生状态转变所抑制微粒间的相互作用属同种类型的是
A.试验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化
C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化
14.有关晶体的以下说法中正确的选项是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高
C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
15.据报道，近来觉察了一种新的星际分子氰基辛炔，其构造式为：
H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。
对该物质推断正确的选项是
A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反响D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到
16.以下过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
17.以下物质的沸点凹凸挨次正确的选项是
A.金刚石晶体硅水晶金刚砂B.CI4CBr4CCl4CH4
C.正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D.金刚石生铁纯铁钠
18.关于晶体的以下说法中正确的选项是
A.晶体中只要有阴离子就确定有阳离子B.晶体中只要有阳离子就确定有阴离子
C.原子晶体的熔点确定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点确定比金属晶体的低
19.食盐的密度为2.2g/cm3。
在食盐晶体中，两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近下面4个数值中的
A.
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