江西省赣州市崇义中学学年高一上学期第二次.docx
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江西省赣州市崇义中学学年高一上学期第二次
高一化学月考二试卷2016.12
组卷：
黄群审题：
刘德湘
（相对原子量：
Mg24Fe56Al27Cl35.5H1O16）
一：
选择题（3*16=48）
1．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ）
A．使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生
B．明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂
C．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
D．给汽车安装尾气转化装置，不易产生温室效应
2．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
A．纯碱可用于治疗胃酸过多的药剂
B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸
C．二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚
D．过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝不易被氧化
C．铝的氧化物容易发生还原反应
D．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
4．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
关于钛和钛的合金的用途中，不切实际的是（ ）
A．用来做保险丝
B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨
D．用于家庭装修，作钛合金装饰门
5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，需要使用的仪器和药品是（ ）
A．1000mL容量瓶，58.5gNaCl
B．980mL容量瓶，57.3gNaCl
C．500mL容量瓶，58.5gNaCl
D．1000mL容量瓶，117.0gNaC1
6．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应方程式为：
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应不是氧化还原反应
B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素
7．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
8．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ）
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+
9．在2H2S+SO2═3S↓+2H2O的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）
A．64gB．32gC．1.5molD．3mol
10．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．2：
1B．4：
1C．1：
1D．1：
2
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．FeCl3溶液中：
K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣
B．强酸性溶液中：
NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣
C．强酸性溶液中：
K+、Na+、I﹣、NO3﹣
D．与铝反应产生氢气的溶液中：
Na+、K+、CO32﹣、OH﹣
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠投入到水中2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热NH4++OH﹣═NH3•H2O
C．氯化铝溶液中滴入过量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+
13．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：
0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+0.6mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.6mol/LB．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/LD．Ba2+0.4mol/L
14．下列离子的检验方法合理的是（ ）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
15．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液体变为红褐色
C
证明碳酸的酸性强于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．AB．BC．CD．D
16．将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL1mol/LH2SO4溶液中，后再滴加0.5mol/LNaOH溶液至生成沉淀量最大，此时消耗NaOH溶液的体积为（ ）
A．400mLB．600mLC．800mLD．1000mL
二：
填空题
17．
（1）MgCl2的摩尔质量是 ；0.1molCO2在标准状况下体积约是 ．0.2mol•L﹣1的Cu（NO3）2溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 ．
（2）现有以下物质：
①熔融NaCl②液氨③醋酸水溶液④HCl气体⑤酒精（C2H5OH）．请用相应序号填空：
能导电的是 ；属于电解质的是 ．
（3）①氧化铝与过量氢氧化钠溶液混合
②偏铝酸钠溶液中通过量CO2气体 ．
18．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（2）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为 ．
（3）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是 （填序号）．
①水②酒精③淀粉溶液④苯
（4）加碘食盐不能长时间炖炒，并避热保存，主要原因 ．
19．如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）
回答下列问题：
（1）实验一是为了探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，请问试管A中盛放的药品是 （填序号）（①碳酸钠②碳酸氢钠）．
（2）实验一中观察到的实验现象是 ，得到的结论是，写出受热分解的化学方程式 ．
（3）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：
包有Na2O2的棉花燃烧．请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：
20．如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：
（1）足量气体C是（填化学式） ，F的化学式 ．
（2）写出B的化学式 ，检验B中阳离子的操作方法是 ．（只填一种方法，用文字表述）
（3）写出由G转变成H的化学方程式 ．
（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式
21．把NaOH、FeCl3、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.07g红褐沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．试回答：
（1）A点沉淀为 ，（填化学式）
B点沉淀为 ．（填化学式）
（2）原固体混合物中各物质的物质的量分别是多少？
（3）C点处的盐酸的体积是多少毫升？
高一化学月考二答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
D
A
A
D
B
C
A
C
D
C
C
C
C
C
1【解答】解：
A．新能源是清洁能源，能减少污染的排放，故A正确；B．明矾溶于水电离出的铝离子水解方程式为：
Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有吸附性可吸附水中杂质，故B正确；C．水泥中含硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，则属于硅酸盐材料，故C正确；D．尾气转化装置能将一氧化碳和NO反应转化为无害气体故D错
2【解答】解：
A．纯碱碱性太强，腐蚀性强，和胃酸反应剧烈，不能用来治疗胃酸过多，应选择碳酸氢钠，故A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，浓硫酸与铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，起到保护的作用，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，二氧化硅熔点高，二氧化硅可用于制造光导纤维和石英坩埚，故C正确；D．过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂，可与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确；
3【解答】铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属Al不被继续氧化。
4【解答】根据题给信息，钛和钛的合金熔点高，故不能作保险丝；密度小、可塑性好、易加工，是制造飞机及家庭装饰的好材料；钛的“生物相容性”说明人体对钛排异性小，是制造人造骨的好材料。
5【解答解：
欲配制1.00mol/L的NaCl溶液980mL，实验室没有890mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要氯化钠质量=1.00mol/L×1L×58.5g/mol=58.5g；故选：
A．
6【解答】
该反应是氧化还原反应，铜元素失去电子，被氧化，氧元素得到电子，被还原。
7【解答】解：
A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．
8【解答】解：
充分反应后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则铁粉有剩余，因为三价铁离子会和铁单质生成二价铁离子，所以一定没有三价铁离子，B错误，
铜离子会和单质铁发生置换反应二价铁离子和单质铜，盐酸中的氢离子会和铁单质发生置换反应生成氢气和二价铁离子，所以溶液中一定不含有铜离子、氢离子，A、D错误，所以一定存在的是Fe2+；故选：
C．
9【解答】解：
在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反应中，SO2中S元素的化合价由+4降低为0，为氧化剂；H2S中S元素的化合价由﹣2升高到0，为还原剂，则S单质既是氧化产物又是还原产物，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，生成6molS，即氧化产物和还原产物的和为6mol，其中H2S被氧化生成的S为4mol，SO2被还原生成的S为2mol，则氧化产物比还原产物多2mol，即64g，
10【解答】解：
氢氧化钠的体积为0～5时，生成沉淀，发生的反应有：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，氢氧化钠的体积为5～6时沉淀部分溶解，发生的反应为：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，设氢氧化钠的浓度为cmol/l，生成沉淀和沉淀溶解时用到的氢氧化钠的物质的量为5cmol和cmol，沉淀部分溶解时：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，n【Al（OH）3】=n（NaOH）=cmol，即氢氧化铝的物质的量为cmol，生成沉淀时：
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，用到氢氧化钠的物质的量为3n【Al（OH）3】=3cmol，生成沉淀时用到氢氧化钠的物质的量为5cmol，其中的3mol生成氢氧化铝，则有2cmolNaOH反应生成氢氧化铝，由Mg++2OH﹣═Mg（OH）2↓知：
n【Mg（OH）2】=cmol，由原子守恒知：
Al～Al3+～Al（OH）3，n（Al）=n【Al（OH）3】=cmol，Mg～Mg2+～Mg（OH）2，n（Mg）=n【Mg（OH）2】=cmol，故合金中镁、铝的物质的量之比为1：
1，
11【解答】解：
A．Fe3+和SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．强酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．强酸性溶液中有NO3﹣，能够氧化I﹣，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；D．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，Na+、K+、CO32﹣、OH﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，碱性溶液中可能大量共存，正确
12【解答】解：
A．钠投入到水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热的离子反应为NH4++OH﹣
NH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铝溶液中滴入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．铁片插入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；
13【解答】解：
溶液中总负电荷浓度为：
c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，总电荷浓度为：
3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，
所以M为阳离子，设M阳离子为c（Mn+），根据电荷守恒有：
nc（Mn+）=2mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，A.1×c（Na+）=0.6mol/L，故A错误；B．由上述分析可知，M为阳离子，不可能是CO32﹣，故B错误；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，故C正确；
D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根离子与钡离子不能共存，故D错误；
14【解答】A.
呈红色，说明含Fe3＋，无法判断是否含Fe2＋；B.
呈红色，说明含Fe3＋，但Cl2有氧化性，无法判断原来是Fe2＋还是Fe3＋；C.
红褐色沉淀，说明含有Fe3＋；D.
白色沉淀―→红褐色，说明含有Fe2＋，由于红褐色的掩盖，无法说明是否有Mg2＋。
15【解答】解：
A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；
16【解答】解：
Fe和Al的混合物完全溶解于H2SO4溶液中生成硫酸铁、硫酸铝，硫酸可能有剩余，再向反应后的溶液中加入NaOH溶液，要使反应后的Fe3+、Al3+全部沉淀出来，则此时溶液中溶质为Na2SO4，根据钠离子守恒可知：
n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根据硫酸根离子守恒可知：
n（Na2SO4）=n（H2SO4），则消耗氢氧化钠的物质的量为：
n（NaOH）=2n（Na2SO4）=2n（H2SO4）=2×0.2L×1mol/L=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为：
=0.8L=800mL，
二：
填空题
17．（2*7=14分）
（1） 95g•mol﹣1 ；2.24L ． 0.4mol/L ．
（2） ①③ ； ①④ ．
（3）① Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
② AlO2﹣+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．
18．（2*4=8分）
（1） 1：
5 ．
（2） 0.3mol ．
（3） ④ ．
（4）碘酸钾受热易分解
19．（2*5=10分）
（1） ② ．
（2 Ⅰ中澄清石灰水不变浑浊，Ⅱ中澄清石灰水变浑浊 ，
碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解且产生二氧化碳 ，
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ ．
（3）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
20．（2*6=12分）
（1） Cl2 ， KCl ．
（2） FeCl2 ， 取少量B溶液于试管中，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色或向其中滴加铁氰化钾溶液，溶液产生蓝色沉淀，都说明含有亚铁离子 ．
（3） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．
（4） Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3
21【解答】解：
固体组成的混合物溶于足量水后，再加入盐酸时，0﹣A时沉淀的质量不变，说明溶液中NaOH过量，加入20mL盐酸恰好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增多，说明AlO2﹣转化为Al（OH）3，则A点沉淀物为Fe（OH）3，AB段发生反应：
AlO2﹣+2H2O+H+=Al（OH）3↓，B点溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3；BC段发生反应：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，
（1）根据分析可知，A点沉淀为Fe（OH）3，B点沉淀为Al（OH）3，
故答案为：
Fe（OH）3；Al（OH）3；
（2）A点沉淀的是Fe（OH）3，则n=
=0.01mol，根据Fe原子守恒得n（FeCl3）=n=0.01mol；
AB段发生反应：
AlO2﹣+2H2O+H+=Al（OH）3↓，则n=n（HCl）=1mol/L×（0.05﹣0.02）L=0.03mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n=0.03mol，
B点溶质为NaCl，由Na+离子和Cl﹣离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×3+0.03mol×3+0.05×1mol/L=0.17mol，
答：
原混合物中n（AlCl3）=0.03mol、n（FeCl3）=0.01mol、n（NaOH）=0.17mol；
（3）C溶液中溶质为NaCl、MgCl2、AlCl3，加入盐酸等于原混合物中NaOH消耗的盐酸体积，二者恰好反应时：
n（HCl）=n（NaOH）=0.17mol，则C点处的盐酸的体积为：
V=
=0.17L=170mL，
答：
C点处的盐酸的体积为170mL．
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