③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：
①>③D．N2的转化率：
②>①>③
5、室温下，分别用0.1mol·L－1溶液进行下列实验，结论不正确的是（）
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：
c（Na+）=c（HCO32—）+2c（CO32—）
B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：
c（Na+）=c（Cl
）
C．向NaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）2溶液：
pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体：
增大
6、工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）
随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（）
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
7、已知：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是
A.p1＜p2
B.该反应的△H＜0
C.A、B两点的平衡常数：
K（A）＜K（B）
D.A、B两点的化学反应速率：
v（A）＜v（B）
8、向含1molNa2CO3的溶液中，通入0.5molCl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（）
A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3B．c（Cl－）=c（ClO－）
C．2c（Na+）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）D．c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）+2c（CO32－）+c（HCO3－）
9在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2，发生如下反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间
的变化如下表所示，下列说法正确的是（）
甲醇物时间
质的量
温度
10min
20min
30min
40min
50min
60min
300℃
0.080
0.120
0.150
0.168
0.180
0.180
500℃
0.120
0.150
0.156
0.160
0.160
0.160
A．该反应的焓变ΔH>0，升高温度K增大
B．300℃时，0~20minH2的平均反应速率ν（H2）=0.003mol/（L·min）
C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D．500℃下，向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2，依据现有数据可计算出反应
达平衡后甲醇的浓度
10、CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
按n（CO）∶n（H2）=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中，正确的是（）
A．P1＜P2
B．该反应的△H＞0
C．平衡常数：
K（A）＝K（B）
D．在C点时，CO转化率为75%
11．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有
关该电池的说法中，正确的是
A．外电路电子从B极移向A极
B．溶液中H+由B极区移向A极区
C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小
D．A极电极反应式为：
CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2 +8H+
12．向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成。
经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是
X溶液
现象
A
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
B
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
C
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
D
稀HNO3酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
13．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子
数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是（）
A．含Y元素的盐溶液可呈碱性
B．X和W形成的化合物可含非极性共价键
C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性
14、某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质
0min
1min
1h
5h
FeSO4
淡黄色
桔红色
红色
深红色
（NH4）2Fe（SO4）2
几乎无色
淡黄色
黄色
桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是_______（用化学用语表示）。
溶液的稳定性：
FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。
进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。
操作
现象
取_______，
加_______，观察。
与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同。
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：
分别配制0.80mol·L－1pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：
亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe（OH）3＋8H+
由实验
，乙同学可得出的结论是____，
原因是____。
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。
测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。
反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是___。
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_______。
14．（15分）
（1）NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H+＜
（2）取2mLpH＝4.0的0.80mol·L－1FeSO4溶液加2滴0.01mol·L－1KSCN溶液（1分）
（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定
溶液中存在平衡4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe（OH）3＋8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定
（4）生成的Fe（OH）3对反应有催化作用（5）加一定量的酸；密封保存
15、能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）ΔH1
反应II：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2
右图是反应I反应过程中的能量变化曲线。
（1）由下图可知反应I为 反应（选填”吸热、放热”），反应热△H1＝
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是 。
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）＝v逆（CH3OH）
D．c（CO）：
c（CH3OH）不再变化
E、CO的消耗速率等于氢气的生成速率
F、混合气体的质量不再变化
（3）图中曲线表示使用催化剂时反应的能量变化。
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，5分钟后达到平衡状态，测得CH3OH（g）的物质的量为1mol，
从反应达到平衡这段时间内，用氢气表示的反应速率为：
则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=（用分数表示），若开始时充入
2molCH3OH（g）和2molH2O（g）达到相同平衡时CH3OH的转化率为，若平衡后在充入4mol的N2，则C（CO2）是。
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是。
（填“I”或“II”）
（6）乙醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：
①d电极上发生的是（填“氧化”或“还原”）反应。
②物质b是（填化学式）。
③写出c电极的电极反应式。
写出d电极的电极反应式。
16、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：
（1）反应I：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=–92kJ•mol－1
上图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由___。
（2）
反应II的化学方程式是_______。
反应I的方程式是：
反应II其中一步反应为
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）ΔH=–462kJ•mol－1
已知：
断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
b接电源的_______极（填“正”或“负”）。
②阳极反应式是____。
（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同
时生成NH3，该反应的离子方程式是_____。
（1）压强
L1＜L2合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小
（2）①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
②41
（3）①负
②3Cl－﹣6e－＋NH4+＝NCl3＋4H+
（4）NCl3＋6ClO2－＋3H2O＝6ClO2＋NH3＋3Cl－＋3OH－
17、高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1
）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的作用。
（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2molNa2FeO4时转移电子mol。
②湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。
结晶过程中反应的离子方程式是。
（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：
4FeO
+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
T4
T3
T2
T1
c（FeO
）/mmol·L-1
c（FeO
）/mmol·L-1
图ⅠK2FeO4的稳定性与温度的关系
图ⅡK2FeO4的稳定性与溶液pH的关系
1由图Ⅰ可得出的结论是。
2
图Ⅱ中ac（填“>”、“<”或“=”），其原因是。
17.（14分）
（1）凝聚
（2）①10②2Fe（NO3）3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O
2K++FeO
=K2FeO4↓
（3）①K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
②<由4FeO
+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2可知：
c（H+）增大使平衡正向移动，所以平衡时c（FeO
）越小，溶液的pH越小
18、燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应。
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是。
a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）
H2NCOONH4（s）ΔH=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）
CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH=+28.5kJ/mol
①
尿素释放出NH3的热化学方程式是。
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由。
Ⅱ．CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为
1:
2、2:
1、3:
1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：
1曲线a对应CO（NH2）2与NO的物质的量比值是。
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是____。
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升。
发生的主要反应是_____。
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/（m3·s）。
答案、
（1）2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO（2分）
（2）ab（1分）
（3）Ⅰ．①CO（NH2）2（s）+H2O（l）
2NH3（g）+CO2（g）ΔH=+131.0kJ/mol（2分）
②升高温度（1分）
释放氨气的反应是吸热反应，升温，有利于平衡向吸热反应方向进行，同时温度升高，氨气的溶解度降低，均有利于向释放氨气的方向进行（1分）
Ⅱ．①3:
1（1分）
②4NH3+6NO==5N2+6H2O
或2CO（NH2）2+6NO==2CO2+4H2O+5N2（2分）
③4NH3+5O2==4NO+6H2O（2分）
31.5×10-4（2分）
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