云南省红河州红河县一中学年高二下学期份考试化学试题含答案.docx
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云南省红河州红河县一中学年高二下学期份考试化学试题含答案
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云南省红河州红河县一中2017-2018学年下学期6月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列物质中晶格能大小比较正确的是( )
A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBr
C.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO
2.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:
6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是( )
A.XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B.某种氟化氙的晶体结构单元如右图,可推知其化学式为XeF6
C.XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子
D.XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2
3.有下列两组命题
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
A.①③B.②③C.①④D.②④
4.氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( )
A.AlON和石英的化学键类型相同
B.AlON和石英晶体类型相同
C.AlON和Al2O3的化学键类型不同
D.AlON和Al2O3晶体类型相同
5.X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3
6.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()
A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀
7.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元),已知晶体中两个最近的Cs+离子核间距离为acm,氯化铯的相对分子质量为M,NA为阿
伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是( )
A.
g·cm-3B.
g·cm-3
C.
g·cm-3D.
g·cm-3
8.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9.下列物质属于原子晶体的化合物是( )
A.金刚石B.刚玉
C.二氧化硅D.干冰
10.观察1s轨道电子云示意图,判断下列说法正确的是( )
A.一个小黑点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
11.有关晶格能的叙述正确的是( )
A.晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量
B.晶格能通常取正值,有时也取负值
C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定
D.晶格能越大,物质的硬度越小
12.晶胞是构成晶体的基本重复单元.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角,有6个硅原子位于晶胞的6个面心,还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体,它们均匀错开排列于晶胞内.根据图示二氧化硅晶胞结构,每个晶胞内所含“SiO2”基元数为( )
A.4个B.6个C.8个D.18个
13.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
14.食用醋中含有乙酸,下列关于乙酸的说法正确的是( )
A.结构简式为:
C2H4O2B.分子式为:
CH3COOH
C.可与金属Na反应生成H2D.分子中原子之间只存在单键
15.下列反应属于取代反应的是()
A.乙醇与浓H2SO4共热170℃
B.乙烯使溴水褪色
C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸混合
D.苯与Cl2一定条件生成六氯环己烷
16.化学与人类生活密切相关.下列说法正确的是( )
A.苯酚有一定毒性,不能作消毒剂和防腐剂
B.白磷着火点高且无毒,可用于制造安全火柴
C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应
17.有下列10种物质:
①苯酚②乙酸③牛油④丙氨酸⑤乙酸乙酯⑥溴水⑦甲醛⑧苛性钠溶液⑨氯化铁溶液⑩金属钠;前5种物质中有1种跟后5种物质均能反应;后5种物质中有1种跟前5种物质均能反应,则这两种物质分别是( )
A.①⑥B.③⑩C.①⑧D.②⑨
18.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )
A.溴和四氯化碳B.苯和溴苯
C.水和甲苯D.溴苯和液溴
19.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来,该试剂是( )
A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液
20.下列说法正确的是( )
A.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B.乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷
C.1摩尔苯恰好与3摩尔氢气完全加成,说明一个苯分子中有三个碳碳双键
D.n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有五种
21.如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子,则该有机物属于( )
A.苯的同系物B.烃的衍生物
C.高分子化合物D.芳香烃
22.下列关于有机化合物的认识不正确的是( )
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.乙烯通入高锰酸钾溶液中,溶液褪色是因为发生了加成反应
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
23.下列各组物质中,实验式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是()
A.丙烯和丙烷B.正戊烷和2—甲基丁烷
C.环己烷和苯D.乙炔和苯
24.进行下列实验时,观察到实验现象与下列描述不符的是( )
A.苯酚溶液中加入FeCl3溶液,溶液呈紫色
B.苯酚饱和溶液中加入少量稀溴水,有白色沉淀生成
C.铝片投入硫酸铜溶液中,铝片表面有紫红色物质沉积,溶液中可能出现黑色物质
D.苯酚钠溶液中通入过量的CO2气体,溶液变浑浊
25.关于炔烃的下列描述正确的是( )
A.分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、非选择题部分(共5个小题,共50分)
26.(Ⅰ)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(1)芳香烃:
_____________________________________________________
(2)卤代烃:
_____________________________________________________
(3)醇:
_________________________________________________________
(4)酚:
_________________________________________________________
(5)醛:
__________________________________________________________
(6)酮:
__________________________________________________________
(7)羧酸:
_________________________________________________________
(8)酯:
__________________________________________________________
(Ⅱ)
(1)键线式
表示的分子式_________________________
(2)
中含有的官能团的名称为________________________
27.实验室可用NaBr,浓H2SO4,乙醇为原料制备少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反应物的用量为:
0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度为0.80g·cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1);25mL水。
试回答下列问题。
(1)该实验应选择图中的a装置还是b装置?
_____________。
(2)反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适()
A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向应是()
A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可
(4)可能发生的副反应为:
_________,__________,_________(至少写出3个方程式)。
(5)实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是________________。
28.现有七种元素,其中A,B,C,D,E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式 ;
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 纺锤 形;
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了 ;
(4)G位于 族 区,价电子排布式为 ;
(5)DE3中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 .
29.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:
(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。
请分别写出反应①、②的化学方程式是__________________________、
____________________________________________________。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是________。
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是________,分子的空间构型是________。
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
30.合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题:
(1)A的名称为__________________________________________________。
(2)F的结构简式是______________________________________________。
(3)C→D的反应类型是____________;F→G的反应类型为____________。
(4)E与H反应的化学方程式为__________________________。
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有________种,其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是________________(写出结构简式)。
①芳香族化合物 ②红外光谱显示含有羧基 ③能发生银镜反应 ④能发生水解反应
(6)A也能一步转化生成E:
A
E。
试剂a可以用________溶液。
答案解析
1.【答案】C
【解析】由题意知,A,B为ⅥA族元素,且非金属性:
A>B。
C、D为ⅠA族元素,且金属性:
C>D。
故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
2.【答案】C
【解析】A,XeF2分子中Xe最外层电子数为8+2=10,故A错误;
B,晶胞中Xe原子个数为:
8×
+1=2,F原子个数为:
8×
+2=4,故原子个数比Xe:
F=1:
2,其化学式为XeF2,故B错误;
C,6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑反应中,Xe元素化合价升高生成XeO3,降低生成Xe,O元素化合价升高,则生成4molXe,转移电子4mol×(4﹣0)=16mol,故C正确;
D,F2和水剧烈反应,不可能生成F2,故D错误.故选C.
3.【答案】B
【解析】键能的大小决定着物质的热稳定性,键能越大,物质越稳定,H—Cl键键能比H—I键键能大,HCl比HI稳定;分子间作用力影响着物质的沸点的高低,分子间作用力越大,沸点越高,HI分子间作用力大于HCl分子间力,HI沸点比HCl高。
4.【答案】D
【解析】A,二者均属于原子晶体,均只含有共价键,故A正确;B,二者均属于原子晶体,故B正确;C,AlON属于原子晶体,只含有共价键,而Al2O3属于离子晶体,只含有离子键,故C正确;D,AlON属于原子晶体,而Al2O3属于离子晶体,晶体类型不同,故D错误;故选D。
5.【答案】D
【解析】根据题意,X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O,由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D项正确。
6.【答案】D
【解析】金属晶体的导电性导热性及延展性都与金属的电子气理论解释。
而金属的锈蚀是金属的还原性的体现,于电子气没有关系。
7.【答案】C
【解析】处于顶点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶胞内的离子全属于该晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs+和1个Cl-,则1mol氯化铯的体积为NAa3cm3,故氯化铯晶体的密度为
g·cm-3。
8.【答案】C
【解析】基态硅原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则,C选项正确。
9.【答案】C
【解析】A,金刚石是原子晶体,是单质,故A错误;B,刚玉(氧化铝)是离子晶体,故B错误;C,二氧化硅是原子晶体,是化合物,故C正确;D,干冰是分子晶体,故D错误;
10.【答案】D
【解析】尽管人们不能确定某一时刻原子中电子的精确位置,但能够统计出电子在什么地方出现的概率大,在什么地方出现的概率小。
为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在核外出现概率的大小,点密表示电子在那里出现的概率大,反之则小。
由图可知,处于1s轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称,且电子在原子核附近出现的概率最大,离核越远出现的概率越小。
图中的小黑点表示的不是电子,而表示电子曾经出现过的位置。
11.【答案】C
【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
12.【答案】C
【解析】每个晶胞中的硅原子数为8×0.125+6×0.5+4×1=8,氧原子数为16个,即每个晶胞中含有(SiO2)8个,即每个晶胞内所含“SiO2”基元数为8,故选为C.
13.【答案】B
【解析】CO2、CH4、CCl4、CS2均为含极性键的非极性分子,H2O为V形分子,HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。
14.【答案】C
【解析】C2H4O2是乙酸的分子式,乙酸的结构简式为CH3COOH,乙酸具有酸的通性能够与金属钠反应生成氢气和醋酸钠,分子中存在C﹣C、C﹣H、C=O键,故选:
C。
15.【答案】C
【解析】乙醇与浓H2SO4共热到170℃生成乙烯,属于消去反应;乙烯使溴水褪色,苯与Cl2光照生成六氯环己烷,都属于加成反应。
16.【答案】C
【解析】A.苯酚有毒,病毒属于蛋白质,苯酚能将病毒变性而杀菌消毒,所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐,故A错误;
B.白磷的着火点是40℃,白磷易自燃且有毒,所以不能用于制造安全火柴,用于制造安全火柴的是红磷,故B错误;
C.油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠,硬脂酸钠用于制造肥皂,所以肥皂的主要成分是硬脂酸钠,故C正确;
D.水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2O,所以发生的是复分解反应,故D错误;
17.【答案】C
【解析】①苯酚和溴水反应生成三溴苯酚不是沉淀,和甲醛在催化剂作用下反应生成酚醛树脂,和氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠,和氯化铁反应生成紫色溶液,和钠反应生成苯酚钠和氢气,故①符合;
②乙酸和⑧苛性钠溶液,⑩金属钠反应,与⑥溴水,⑦甲醛,⑨氯化铁溶液不反应,故②不符合;
③牛油和⑧苛性钠溶液反应,和⑥溴水,⑦甲醛,⑨氯化铁溶液,⑩金属钠不反应,故③不符合;
④丙氨酸和⑧苛性钠溶液,⑩金属钠反应,与⑥溴水,⑦甲醛,⑨氯化铁溶液不反应,故④不符合;
⑤乙酸乙酯和⑥溴水,⑦甲醛,⑨氯化铁溶液,⑩金属钠不反应,与⑧苛性钠溶液反应,故⑤不符合;
⑥溴水和①苯酚反应,和②乙酸,③牛油,④丙氨酸,⑤乙酸乙酯不反应,故⑥不符合;
⑦甲醛和①苯酚反应,和②乙酸,③牛油,④丙氨酸,⑤乙酸乙酯不反应,故⑦不符合;
⑧苛性钠溶液和①苯酚,②乙酸发生酸碱中和反应,③牛油在碱中水解,④丙氨酸和碱反应,⑤乙酸乙酯在碱溶液中水解,都反应,故⑧符合;
⑨氯化铁溶液和①苯酚反应,与②乙酸,③牛油,④丙氨酸,⑤乙酸乙酯不反应,故⑨不符合;
⑩金属钠和①苯酚,②乙酸,④丙氨酸反应,和③牛油,⑤乙酸乙酯不反应,故⑩不符合;
故选C。
18.【答案】C
【解析】能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体,一般的来说:
有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂;
A.溴和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故A错误;
B.苯和溴苯能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;
C.水和甲苯不溶,所以能用分液漏斗分离,故C正确;
D.溴苯和液溴能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误。
19.【答案】D
【解析】本题考查的是物质鉴别问题,产生三种不同的现象方可鉴别开。
20.【答案】D
【解析】 烷烃中碳元素的质量百分含量为12n/(14n+2),随着n值增大而增大,A项错误;乙烯与溴发生加成反应的产物为1,2二溴乙烷,B项错误;苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键,而是存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键,C项错误;分子式为C7H16且主链上有5个碳原子的烷烃共有五种,分别是3-乙基戊烷、2,2-二甲基戊烷、2,3-二甲基戊烷、2,4-二甲基戊烷和3,3-二甲基戊烷,共5中,D项正确。
21.【答案】D
【解析】由有机物的结构简式可得分子式为:
C21H14;
A.有机物含有多个苯环、侧链也不是烷基,所以不是苯的同系物,故A错误;
B.有机物是烃类物质,不符合烃的衍生物的概念,故B错误;
C.有机物的相对分子质量为266,不是高分子化合物,故C错误;
D.有机物仅有C、H两种元素的化合物,且含有苯环,属于芳香烃,故D正确。
22.【答案】C
【解析】A.油脂含有C、H、O三种元素,完全燃烧生成水和二氧化碳,故A正确;
B.蔗糖、麦芽糖分子式相同,蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的,而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的,结构不同,互为同分异构体,故B正确;
C.乙烯含有双键,能被高锰酸钾氧化,故C错误;
D.硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯,是取代反应,故D正确。
23.【答案】D
【解析】乙炔和苯的实验式都是CH,二者既不是同系物,又不是同分异构体。
24.【答案】B
【解析】A.苯酚溶液和氯化铁溶液发生显色反应而使混合溶液呈紫色,故A正确;
B.苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚,三溴苯酚易溶于苯酚,所以看不到白色沉淀,故B错误;
C.铝和铜离子发生置换反应生成铜,铝、铜和电解质溶液构成原电池,铝失电子生成铝离子,水得电子生成氢气,同时生成氢氧根离子,氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀,反应过程中放出大量的热,使生成的氢氧化铜分解成黑色的氧化铜和水,所以铝片表面有紫红色物质沉积,溶液中可能出现黑色物质,故C正确;
D.苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠,苯酚钠不易溶于水,所以溶液变浑浊,故D正确。
25.【答案】A
【解析】A.分子中含有碳碳三键的碳氢化合物为炔烃,故A正确;B.多碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上,如1-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上,故B错误;C.炔烃易发生加成反应难发生取代反应,故C错误;D.炔烃既能使溴水褪色,也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色,故D错误。
26.【答案】(Ⅰ)
(1)⑨
(2)③⑥
(3)①
(4)⑤
(5)⑦
(6)②
(7)⑧⑩
(8)④
(Ⅱ)
(1)C6H14
(2)酚羟基、酯基
【解析】(Ⅰ)
(1)芳香烃中含苯环,只有C,H元素;
(2)卤代烃中含C,H卤素三种元素;
(3)含-OH且与烃基相连,不能与苯环直接相连;
(4)苯环与-OH直接相连的为酚;
(5)含-CHO,与烃基相连的物质为醛;
(6)含C=O的物质为酮;
(7)含-COOH的物质为羧酸;
(8)含-COOC-的物质为酯;
(Ⅱ)
(1)由键线式
可知,该物质为(CH3)2CHCH2CH2CH3;
(2)
中含酚-OH、-COOC-。
27.【答案】
(1)a。
(2)C(3)B(4)C2H5OH
C2H4↑+H2O2C2H5OH
C2H5OC2H5+H2O
2HBr+H2SO4(浓)
Br2+SO2↑+2H2OC2H5OH+2H2SO4(浓)
2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O(任意选取3个反应即可)
(5)将粗溴乙烷和稀NaOH(aq)的混合物放在分液漏斗中用力振荡,并不断放气,至油层无色,分液可得纯溴乙烷
【解析】
(1)由题给信息,反应需要加热,所以应采用装置a。
(2)烧瓶的规格与所盛液体的体积有关,加热时烧瓶内液体的体积应介于烧瓶容积的1/3—2/3。
由于:
V(C2H5OH)=0.25mol×46g·mol-1÷0.80g·mL-1=14mL
所以混合后液体的总体积约为(忽略了混合时液体体积的变化):
V总≈36mL+25mL+14mL=75mL,所以150mL的烧瓶最合适。
(3)冷凝水应下口进上口出,这样冷凝器中始终充满水,冷凝效果好。
(4)可能发生的副反应有:
①C2H5OH脱水生成乙烯和乙醚,②浓H2SO4氧化HBr,③C2H5OH脱水炭化等反应。
(5)溴乙烷棕色是由于溶解了Br2,可用质量分数小于5%的稀NaOH(aq)洗涤除去,采用稀NaOH(aq)是为了防止C2H5Br的水解。
28.【答案】
(1)
;
(2)3,纺锤;
(3)泡利原理;
(4)ⅦB;d;3d54s2