泉州市届高三化学质量检测试题带答案.docx

泉州市届高三化学质量检测试题带答案.docx

《泉州市届高三化学质量检测试题带答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《泉州市届高三化学质量检测试题带答案.docx（5页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

泉州市届高三化学质量检测试题带答案

泉州市2016届高三化学5月质量检测试题（带答案）

2016年泉州市高中毕业班质量检测

可能用到的原子量：

H1C12N14O16Cl35.5K39Fe56Zn65Ag108

7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种

灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是

A．CaOB．NaHCO3C．SiO2D．CaCO3

8．乳酸的一种合成方法：

下列说法正确的是

A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应

B．蛋白质水解也可生成乳酸

C．丙酸烃基上的二氯代物有2种

D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

ANH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”

B高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存

CNH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4Cl

D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘

10．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。

以下说法不

正确的是

A．原子半径：

X＞Y＞ZB．氧化物的熔点：

Z＞X

C．简单氢化物稳定性：

Z＞YD．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种

12．下列有关NaHCO3溶液的说法正确的是

A．该溶液中，H+、Al3+、Cl‾能大量共存

B．溶液中c（H2CO3）＜c（CO32‾）

C．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数

D．常温下，加水稀释，变小

13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。

工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。

已知：

Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。

下列说法正确的是

A．整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能

B．放电时正极反应为：

Li1+xV3O8–xe‾=LiV3O8+xLi+

C．放电时Cl‾移向LiV3O8电极

D．Li-Si合金熔点高于352℃

26．（16分）

二氯亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成SO2与HCl，常用作脱水剂。

（1）SOCl2遇水发生反应的化学方程式。

（2）甲同学用下图装置制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→→→→。

②搅拌的作用是，适合A的加热方式是，冷凝管的进水

口是。

（填“a”或“b”）

③一段时间后，F中观察到的现象是，C中新增的阴离子可能有。

④实验结束后，为检测ZnCl2xH2O是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg，若=（保留一位小数），即可证明ZnCl2xH2O已完全脱水。

⑤乙同学认为直接将ZnCl2xH2O置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，你认为这种方法是否可行，并说明原因：

。

（3）若用SOCl2作FeCl36H2O的脱水剂，设计实验证明脱水时发生了氧化还原反应。

实验方案如下：

取少量FeCl36H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡；

。

27．（13分）

苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：

（1）苯乙烯可聚合生成聚苯乙烯，该聚合物的结构简式为。

（2）已知、、H2（g）的燃烧热（△H）分别为－Q1kJmol-1、

－Q2kJmol-1、－Q3kJmol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式。

（3）500℃时，在恒容密闭容器中，充入amol乙苯，反应达到平衡后容器内气体的压

强为P；若再充入bmol的乙苯，重新达到平衡后容器内气体的压强为2P，则ab

（填“＞”、“＜”或“=”），乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或

“不变”）。

（4）在实际生产中，常保持总压0.1Mpa不变，并向反应体系加入稀释剂，如CO2、N¬2

等。

反应混合气物质的量之比及反应温度与乙苯（EB）脱氢转化率关系（N2不参

与反应）如图所示。

①由图判断Q0（填“＞”或“＜”），依据是。

②A、B两点对应的正反应速率较大的是。

③A点乙苯的转化率比B点高，原因是。

④用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压＝总压×物质的量分数。

则600℃时

的平衡常数Kp＝。

（保留两位小数）

28．（14分）

某研究小组采用矿浆电解法从复杂锑铅矿（主要成分为Sb2S3、PbS、FeS）提取金属锑，实现了锑、铅的一步分离。

其工艺流程图如下：

已知：

①Sb3++6Cl‾SbCl63‾

物质Sb2S3PbSFeSPbCl2PbCO3

Ksp2×10‾931×10‾286×10‾181.6×10‾57.4×10‾14

②

（1）加入NH4Cl可以提高电解时SbCl3在阳极区的溶解度，理由是。

（2）Sb2S3在阳极区因硫元素被氧化而溶解，写出电极反应式；Sb2S3也可

以被电解生成的Fe3+溶解，反应的离子方程式为。

（3）阳极渣中含铅化合物的化学式为。

（4）步骤Ⅱ反应选择在40～50℃进行，温度不宜

过高的原因是。

（5）单质硫在煤油中的溶解度曲线如图。

利用煤

油为溶剂将滤渣中的碳酸铅和单质硫分离，

步骤Ⅲ的操作方法是：

。

（6）步骤Ⅳ，先加入NaClO3试剂将Fe2+转化为Fe2O3nH2O除去，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

37．（15分）

碳氮化合物多种多样。

回答下列问题：

（1）基态N原子中，有种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为。

（2）氰分子（N≡C－C≡N）的空间构型是，分子中σ键和π键的个数比是。

（3）比较（OCN）2和（SCN）2固体的熔点高低，并说明理由：

。

（4）OCN‾离子与CN22‾的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由

大到小的顺序是。

CN22‾中心C原子的杂化轨道类型为。

（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K+（K+位于立方

体中心）。

普鲁士蓝的晶体类型是，1个普鲁士蓝晶胞的质量是g。

（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是。

38．（15分）

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

（1）A的名称为，试剂X的结构简式为，步骤Ⅵ的反应类型为。

（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为、。

（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为。

（4）满足下列条件的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为

6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为。

①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应

③能发生水解反应和银镜反应

（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下：

2016年泉州市高中毕业班质量检测

化学试题答案及评分说明

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

7．A8．D9．B10．C11．B12．C13．D

26．（16分）

（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑（2分）

（HCl后可不标↑，若写先反应生成H2SO3，再分解也得分）

（2）

①D、E、F、C（2分）

②增大接触面积，加快脱水速率（1分）

水浴加热（1分）

b（1分）

③品红溶液褪色（1分）

SO32-、Cl-、HSO3-（2分）

（说明：

写出“SO32-、Cl-”或“SO32-、HSO3-”得2分）

④2.1（2分）

⑤不可行，因为ZnCl2加热时水解（2分）

（3）方法一：

往试管中加水溶解，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀则

证明脱水过程发生了氧化还原反应。

（2分）

方法二：

往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象则

证明脱水过程发生了氧化还原反应。

方法三：

往试管中加水溶解，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若生成蓝色沉

淀则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

27．（13分）

（1）（2分）

（2）Q=Q2+Q3－Q1（2分）

（3）＜（1分）

减小（1分）

（4）

①＞（1分）

随着温度升高，乙苯的平衡转化率增大（1分）

②B（1分）

③保持总压不变，充入N2，容器体积增大，各组分的浓度同倍数减小，

利于反应正向进行，乙苯转化率增大（2分）

④0.019MPa（2分）

28．（14分）

（1）提高氯离子浓度，使Sb3++6Cl-SbCl63-正向移动（2分）

（2）Sb2S3+12Cl-－6e-=3S+2SbCl63-或Sb2S3－6e-=3S+2Sb3+（2分）

6Fe3++Sb2S3+12Cl-=6Fe2++3S+2SbCl63-或6Fe3++Sb2S3=3S+2Sb3++6Fe2+

（2分）

（3）PbCl2（2分）

（4）防止NH4HCO3分解（2分）

（5）用热煤油溶解，趁热过滤；将滤液冷却，过滤（2分）

（说明：

“用热煤油溶解，趁热过滤”2分，“将滤液冷却，过滤”1分）

（6）1︰6（2分）

37．（15分）

（1）7（1分）

2p（1分）

（2）直线型（1分）

3︰4（1分）

（3）（SCN）2较高，二者组成与结构相似，（SCN）2的相对分子量较大，范德华力较强

（2分）

（4）N、O、C（2分）

sp（2分）

（5）离子晶体（1分）

或（2分）

（6）C3N4（2分）

38．（15分）

（1）甲苯（2分）

CH3CHClCOOH（2分）

取代反应或酯化反应（1分）

（2）Cl2、光照（各1分，共2分）

（3）C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl（2分）

（4）15（2分）

（1分）

（5）（3分）