D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同
非选择题
16.（12分）、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：
已知：
①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：
温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：
温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
⑴该生产工艺应在_▲_（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式▲__；
⑶配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为▲_；
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是▲_：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品_▲（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途_▲。
17.（14分）4-硫醚基喹唑啉类化合物是一种具有应用前景的抑菌药物，其合成路线如下：
已知：
（1）写出反应类型A→B▲，E→F▲。
（2）满足下列条件的C的同分异构体的结构简式有▲种（不包含C）。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物有两种；②苯环上有四个取代基，其中三个为甲氧基（-OCH3），其在苯环上位置与C相同；③含—COO—基团。
（3）写出C→D的化学方程式▲。
由C→D的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为▲。
（4）写出物质G的结构简式▲。
（5）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成
。
合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例为：
提示：
①
；②
；③
18．（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。
I：
CH4（g）+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）△H＝+206.0kJ·mol－1
II：
CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝—129.0kJ·mol－1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为▲。
（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，
则用H2表示该反应的平均反应速率为▲。
②100℃时反应I的平衡常数为▲。
（3）写出甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：
▲。
（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与
3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是▲（填字母序号）。
A．c（H2）减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小E．平衡常数K增大
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，
其原理是：
通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把
水中的甲醇氧化成CO2而净化。
实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式▲。
②写出除去甲醇的离子方程式▲。
19.（16分）工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下：
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是▲。
（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。
从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：
先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是▲；
然后将滤液▲，从而析出红矾钠。
（3）含Cr2O72—的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72—）降到5.0×10—5mol/L以下才能排放。
用沉淀法处理该废液是方法之一。
已知：
Ksp（BaCr2O7）=2×10—7,则c（Ba2+）至少应达到▲
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：
将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：
加入SnCl2溶液将Fe3＋还原
步骤3：
将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋
步骤4：
加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：
立即用cmol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知：
6Fe2++Cr2O72—+14H+=Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3＋的离子方程式▲。
②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母C、V的代数式表达）▲
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量▲（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
④步骤5使用的玻璃仪器有▲。
20.（12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．从“绿色化学”角度考虑，这一举措实际意义是
（2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。
如：
6Ag（s）＋O3（g）＝3Ag2O（s）；ΔH＝－235.8kJ·mol－1。
已知2Ag2O（s）＝4Ag（s）＋O2（g）；ΔH＝＋62.2kJ·mol－1，则常温下反应2O3（g）＝3O2（g）为▲反应（填“自发”或“非自发”）。
（3）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
t/minpH
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是▲（填微粒符号）。
（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。
①该滴定过程中可选择的指示剂为▲。
②O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式▲。
③空气中臭氧的体积分数为▲（用含“a、c、V”的字母表示）。
（已知：
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、K五种元素原子序数依次增大，其中X原子电子数等于其周期序数，Y原子的最外层电子数是内层电子数2倍，W原子P轨道上成对电子数等于未成对电子数，W与J同主族，K的原子序数为29。
（1）元素Y、Z、W第一电离能从大到小的顺序是▲
（2）X与Z形成的最简单分子比X与J形成的简单化合物在水中的溶解度大，其原因是▲；
（3）Y与Z能形成（YZ）2无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
已知（YZ）2分子中键与键之间的夹角为180℃，并有对称性，其结构式为▲，该结构中Y原子的杂化类型▲与YZ—互为等电子体的单质的分子式为▲
写出（YZ）2气体与氢氧化钠反应的化学方程式▲
（4）元素K的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式
是▲，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合
物HnWCl3，反应的化学方程式为▲。
B．脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：
实验步骤如下：
①在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。
②低温加热（不超过85℃）60~70min；然后大火加热蒸出乙醇。
③将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。
④将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。
从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。
⑴步骤①中加入沸石的目的是▲。
⑵步骤②中，在60~70min内低温加热的目的是▲，然后大火加热蒸出乙醇的目的是▲。
⑶步骤④中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是▲，玻璃管的作用是▲。
⑷用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净，测得相对分子质量通常采用的仪器是▲。
高三月考化学试题参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
A
C
C
A
C
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
A
BD
AC
B
16.（12分）
（1）温度较低（2分）
（2）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（3）10mol/L（2分）（4）AC（2分）
（5）KNO3KCl（2分），KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
17.（14分）
（1）取代（1分）；还原（1分）
（2）4（2分）
（3）
；（2分）
（2）
（4）
（2分）
（5）
18.（14分）
（1）CH4（g）+H2O（g）＝CH3OH（g）+H2（g）△H＝+77.0kJ·mol－1（2分）
（2）0.003mol·L－1·min－1（2分）2.25×10-4（2分）
（3）C、D（各1分，共2分）
（4）CH3OH—6e—+8OH—＝CO32—+6H2O（2分）
（5）Co2+—e—＝Co3+（2分）6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+（2分）
19.（16分）
（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分）
（2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失（2分，意思相近均给分）
冷却结晶（2分）
（3）4×10—3mol/L（2分）（4）①Sn2＋＋2Fe3＋＝Sn4＋＋2Fe2＋（2分）
②0.336cvg（2分）③偏高（2分）④酸式滴定管锥形瓶（每个仪器1分，共2分）
20.（12分）
（1）保护臭氧层（1分）
（2）自发（2分）
（3）OH－（2分）（4）①淀粉溶液（2分）
②2KI＋O3＋H2O＝2KOH＋O2＋I2（2分）
③
（2分）
21.（12分）A.
（1）N>O>C（2分）
（2）氨气与水分子间易形成氢键增大其溶解度（2分）
（3）N≡C─C≡N（1分）sp（1分）N2（1分）（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O（2分）
（4）CuCl（1分）CuCl+2HCl=H2CuCl3（2分）
B⑴防止暴沸
⑵使原料充分反应而不被蒸馏出去使平衡正向移动，提高原料的利用率
⑶提供水蒸气起稳压作用（既能防止装置中压强过大引起事故、又能防止压强过小引起倒吸）
⑷质谱仪
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