学年高一上学期期末联考化学试题湖南省六校联盟含答案.docx
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学年高一上学期期末联考化学试题湖南省六校联盟含答案
2016-2017学年高一上学期期末联考化学试题（湖南省六校联盟含答案）
六校联盟高一联考试卷
化学试题
（考试时间：
2017年1月8日10:
30-12:
00）
命题人：
曾培林（衡阳市八中）魏加录（株洲市二中）陈钢环（攸县一中）考生注意：
本试卷共30小题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：
H-1-12N-14-16Na-23g-24Al-27S-32l-3-39Ga-40n-Fe-6
一、选择题（每小题2分，共0分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩
B．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的高
．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaS4的Ba3
B．用过滤的方法除去Nal溶液中含有的少量淀粉胶体
．用渗析的方法精制Fe（H）3胶体
D．用分液的方法分离水和酒精
3下列各物质中，所含分子数相同的是（）
A．10gH4和10g2B．112LN2（标准状况）和11g2．9gH2和0ll2D．224LH2（标准状况）和01lN2
4各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1gH2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g2所含的分子个数
．下列有关的离子方程式书写正确的是（）
2﹣A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++S4═BaS4↓B．碳酸钙和醋酸反应：
a3+2H+═a2++H2+2↑
．铝粉投入到NaH溶液中：
2Al+2H-=2Al-+H↑
2--D．Na23溶液中滴加少量的稀盐酸：
H++3═H36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（）
．、NH、H᠄、S2᠄D．Na、、Al᠄、l᠄
442
7．某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是
可再生能；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
上述说法正确的是（）A①②③④B①②⑤⑥③⑤⑥D①③④
8被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：
NaBH4＋2H2＝NaB2＋4H2↑，
下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2是还原剂
．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
19．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2S3+I2+H2═2HI+H2S4②2Fel3+2HI═2Fel2+2Hl+I2
③3Fel2+4HN3═2Fel3+N↑+2H2+Fe（N3）3
A．H2S3＞I﹣＞Fe2+＞NB．I﹣＞Fe2+＞H2S3＞N．Fe2+＞I﹣＞H2S3＞ND．N＞Fe2+＞H2S3＞I﹣
10．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不．正．确．的是（）
A．①和②中发生的反应均为复分解反应
B．向Na2Si3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
硫酸＞碳酸＞硅酸
11．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去2中混有的，通入2点燃B．除去铜器表面的铜绿᠗u2H23：
用盐酸浸泡，再用清水冲洗．除去Fel3溶液中的Fel2杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
D．除去Al23的g加入足量的稀盐酸，再过滤即可
12．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A．向Al2S4溶液中加入过量NaH溶液B．向uS4溶液中加入NaH溶液．向Fel2溶液中加入过量NaH溶液D．向Na2Si3溶液中加入稀盐酸
13下列关于氯气及氯水的说法不．正．确．的是（）
A．氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有Hl分子存在
B．制取漂白液的离子方程式是：
l2+2H﹣═l﹣+l﹣+H2，该反应的氧化剂与还原
剂的物质的量之比为1:
1
．1ll2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3l
D．向某铁盐溶液中滴入SN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明
原溶液中含有Fe2+14．精制粗盐（杂质是gl2、al2和Na2S4），选用NaH溶液、Bal2溶液、Na23溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制Nal。
下列说法正确的是（）
A．依次向粗盐溶液中加入NaH、Na23、Bal2
2-B．用HN3酸化的AgN3溶液检验S4是否除尽．除去a2+的主要反应是：
a2++2H-＝a（H）2↓
D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制Nal
1下列解释事实的方程式正确的是（）
A在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：
2Na+2═Na22
B向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：
Al3++3H﹣═Al（H）
将铁粉与水蒸气共热，产生气体：
2Fe+3H2（g）Fe23+3H2↑
DAl23粉末溶于NaH溶液中：
Al23+2H-=2Al2-+H2
16下列有关Na23和NaH3的说法错误的是（）
A等质量Na23和NaH3分别和足量盐酸反应，相同条下前者生成2少
B将石灰水分别加入NaH3和Na23中，前者不生成沉淀
相同条下Na23比NaH3更易溶于水
DNa23固体中含少量NaH3，可用加热法除去
17．在一定条下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选
（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不．正．确．的是（）
A．实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B．烧瓶B的作用是防止倒吸，烧瓶的作用是产生水蒸气
．试管D中收集得到的是H2
D．3l单质Fe全部转变为Fe34，失去8l电子
18下列关于Al及其化合物的性质描述正确的是（）
A．金属铝能够在空气中稳定存在是因为其在常温下不与氧气反应
B．氧化铝与NaH溶液的反应体现了氧化铝的酸性氧化物的特性
．明矾的水溶液具有“净水、杀菌消毒”的作用
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，其“两性”是指既具有氧化性，又具有还原性
19有种溶液，他们分别是：
①N3；②Bal2；③NaH；④（NH4）2S4；⑤ul2，若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（）
A．⑤④①③②B．⑤③④②①．②④③①⑤D．③②④⑤①20．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A硅酸钠属于盐不属于碱，所以硅酸钠可保存在磨口塞得试剂瓶中
B．反应Na23+Si2Na2Si3+2↑,所以硅酸的酸性比碳酸强．普通玻璃，石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料
D．祖母绿的主要成分是Be3Al2Si618，用氧化物的形式表示为3Be﹒Al23﹒6Si221将04gNaH和106gNa23混合并配成溶液，向溶液中滴加01l•L﹣1稀盐酸．下
列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成2的物质的量的关系的是（）
A．B．．D．
22某温度下将l2通入H溶液中，反应后得到l、l、l3的混合溶液，经测
定l－与l－的物质的量浓度之比为3:
1，则l与H反应时，被还原的氯元素
32
和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．2:
1B．4:
3．1:
3D．3:
1
23．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，处的红布条逐渐褪色。
有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）
①浓硫酸②NaH溶液③H2④饱和氯化钠溶液
A、①③B、①②、②③D、②④
24某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe23、Si2、Al23，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeS4•7H2），设计了如下流程：
下列说法不．正．确．的是（）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有Si2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（H）3，进入固体2
．从溶液2得到FeS4•7H2产品的过程中，须控制条防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液
经结晶分离也可得到FeS4•7H2
2．将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的Hl为008l，放出标准状况下的气体0224L。
则下列判断中正确的是
（）
A．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3:
1
B．向溶液中滴入SN溶液，显血红色
．无法计算原混合物的质量
D．原混合物中n（Fe）∶n（Fe23）＝2:
1
二、填空题（每空2分，共0分）
26．（8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
I3+I+H2S4═2S4+I2+H2
（1）将上面氧化还原反应的化学方程式配平．
（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）如果反应中转移0l电子，则生成I2的物质的量为．
（4）若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是（填序号）．
①水②酒精③淀粉溶液④苯
27．（12分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：
。
装置B中饱和食盐水的作用是；
（2）装置的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
（填编号）
（3）装置F中用足量的NaH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式
。
（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有174g的n2被还原，则被氧
化的Hl的质量为。
（）向Na23溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaH3生成，该反应的化学方程式是。
28．（10分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题：
Ⅰ、
（1）石棉（ag3Si412）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成
。
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[AlFe（H）nl6-n]属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为；
Ⅱ、高纯二氧化硅可用制造光纤。
某稻壳灰的成分为：
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中属于两性氧化物的是。
（2）步骤①中涉及Si2的离子反应方程式为。
（3）滤渣A的成分有（填化学式）
29．（10分）有4种钠的化合物、X、、Z，它们之间存在如下关系：
①X+H2+2↑②Z+2→X+2③Z+H2→+2↑
④X+a（H）2→+a3↓
试回答下列问题：
（1）、X的化学式分别是：
；；
（2）以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是（填反应序号）
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
；
②化学方程式：
30．（10分）居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是水处理成自水的工艺流程示意图。
看图后回答下列问题。
（1）水中含a2、g2、H᠄、l᠄等，加入过量石灰后aH，进而发生若干复分解反应，例如：
H᠄H᠄===2᠄H请写出另一个属于复分解反应的离子方程式。
（2）FeS4•7H2是常用的凝聚剂，其在水中电离出的Fe2+离子被溶解在水中的2所
氧化为Fe3+，配平下列反应方程式
23□Fe□2□H=□Fe□H2（3）通入二氧化碳的目的是（任写一点）
（4）通入A气体的作用是。
（）l2是常用的强氧化剂，写出l2在氢氧化钠的溶液中将氢氧化铁氧化得到高铁酸
钠（Na2Fe4）反应的离子方程式。
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