届高三一轮复习生命中的有机物.docx
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届高三一轮复习生命中的有机物
生命中的有机物
一、单选题（本大题共6小题，共6.0分）
1.下列说法正确的是（ ）
A.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们水解的最终产物不相同
B.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和
、
溶液，都会因盐析产生沉淀
C.不可向蔗糖的水解液中直接加入银氨溶液检验蔗糖是否发生水解
D.乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”
2.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（ ）
A.海带B.豆腐C.竹笋D.萝卜
3.化学与生活、生产、科技、社会密切相关。
下列说法正确的是（）
A.“可燃冰”是乙烷的水合物
B.纤维素是人类重要的营养物质之一
C.食用碘盐与非碘盐的“成味”有较大的差异
D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂
4.化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A.对“地沟油”进行处理可以制得生物柴油，用作燃料
B.高温可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施之一
D.
、
等都用于织物漂白，它们的漂白原理相同
5.化学与生产、生活、社会等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A.糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应可得到甜酒
B.发展新能源汽车的主要目的是为了减少
的排放
C.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料
D.利用
合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
6.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质
B.丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料
C.将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈
D.用于文物年代鉴定的放射性
和作为相对原子质量的
，化学性质不同
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
7.下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A.纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质
B.戊烷
有两种同分异构体
C.苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别
D.乙醇可以直接氧化成乙酸
三、简答题（本大题共4小题，共20.0分）
8.下列有机物中：
A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH E．淀粉 （填序号）
（1）水溶液显酸性的是______．
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是______．
（3）通常用于检验碘单质的是______．
9.葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛．
I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如图过程：
（1）过程①是______反应，过程②是______ 反应，过程③是______反应（填写反应类型的名称）．
（2）上述物质中______和______互为同分异构体（填写字母代号）．
Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）．葡萄糖酸内酯简称GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的．方法是把GDL和CaSO4（或其他凝固剂）按1：
3～2：
3配比混合使用．用它点出的豆腐更加细嫩，营养价值也高．
（3）葡萄糖酸的分子式为______．
（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为______．
10.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛．实验一：
用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）．
（1）将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时．A可以增大反应物间的接触，则A可以是______（选填编号）．
a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇
（2）从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是______．操作②必须用到的玻璃仪器是______（选填编号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶
（3）若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是______（选填编号）．
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水
实验二：
测定油脂的碘值．碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数．
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液（韦氏液），充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL．：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
（4）配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是______．滴定终点时颜色的变化是______．
（5）该油脂的碘值为（用相关字母表示）______．
（6）冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏______（选填“高”或“低”）．
11.2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．青蒿素是从黄花蒿中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素．请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是______，画出基态O原子的价电子排布图______；
（2）一个青蒿素分子中含有______个手性碳原子；
（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠（NaBH4）还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：
2LiH+B2H6=2LiBH44NaH+BF3=NaBH4+3NaF①写出BH4-的等电子体______（分子、离子各写一种）；
②1976年，美国科学家利普斯康姆（W．N．Lipscomb）因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖．B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为______；
③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______；
④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是______；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比
=______．
1.C
解：
A、相对分子质量在一万以上的为高分子化合物，而糖类中的单糖和二糖以及油脂均不是高分子化合物，故A错误；
B、重金属盐溶液能使蛋白质变性，而硫酸铜是重金属盐，故硫酸铜溶液能使蛋白质发生变性，而不是盐析，故B错误；
C、蔗糖的水解环境是酸性的，而银镜反应的环境要求是碱性的，故要检验蔗糖是否水解，应先向水解液中加入氢氧化钠中和至碱性，然后再加银氨溶液，故C正确；
D、汽油是石油的分馏产物，故不可再生，故D错误．
故选C．
A、相对分子质量在一万以上的为高分子化合物；
B、重金属盐溶液能使蛋白质变性；
C、蔗糖的水解环境是酸性的；
D、汽油不可再生．
本题考查了石油的综合利用、糖类油脂和蛋白质的性质以及结构特点，难度不大，注意高分子化合物的标准以及银镜反应对环境的要求．
2.B
解：
A、海带中含丰富的纤维素，蛋白质含量很低，故A错误；
B、豆制品中含丰富的植物蛋白，故B正确；
C、竹笋中含丰富的纤维素和维生素C，蛋白质含量极低，故C错误；
D、萝卜中含丰富的纤维素和维生素C，几乎不含蛋白质，故D错误。
故选：
B。
在日常所吃的食物中，鱼、肉类、蛋和豆制品含丰富的蛋白质；而水果、蔬菜中含丰富的纤维素和维生素C，据此分析。
本题考查了食物中蛋白质的来源和营养成分，应注意的是肉蛋类和豆制品中含蛋白质较多，而水果特别是蔬菜中含纤维素多。
3.D
解：
A．“可燃冰”是甲烷的水合物，故A错误；
B．人体内缺少消化纤维素的酶，纤维素在人体中不能水解生成葡萄糖，故B错误；
C．食用碘盐与非碘盐的“咸味”都来自于氯化钠，不同的是加碘盐加入碘酸钾，二者咸味相同，故C错误；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，所以漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂，故D正确；
故选：
D。
A．“可燃冰”是甲烷的水合物；
B．人体内没有分解纤维素的纤维素酶；
C．加碘盐加入碘酸钾，碘酸钾无味的盐；
D．次氯酸根离子具有强的氧化性能够使蛋白质变性。
本题考查常见物质组成、结构与性质的关系，熟悉相同物质的组成、性质及用途是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
4.D
解：
A．“地沟油”中主要含有油脂，油脂的化学成分为高级脂肪酸甘油酯，通过加工可以获得生物柴油，用作机动车的燃料，故A正确；
B．蛋白质在高温下、强酸、强碱等条件下能够发生变性，高温可杀死H7N9型禽流感病毒，利用的是蛋白质的变性原理，故B正确；
C．产生雾霾天气的原因有汽车尾气的排放、化石燃料的燃烧产生的烟尘等，所以减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施之一，故C正确；
D．二氧化硫与有色物质生成无色物质，从而具有漂白性，该变化为可逆的，加热后又会恢复，而氯气的漂白利用的是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色，该漂白为永久性的，加热不会恢复，故D错误；
故选D．
A．地沟油的主要成分为油脂，可以通过加工获得生物柴油；
B．高温下蛋白质能够发生变性，高温下杀死H7N9型禽流感病毒利用的是蛋白质的变性；
C．产生雾霾天气的原因是空气中漂浮有大量粉尘引起的，与化石燃料燃烧和汽车尾气排放有关；
D．二氧化硫的漂白具有可逆性，而氯气的漂白利用的是氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使有色物质褪色．
本题主要考查化学与生活有关知识，侧重考查物质的性质和用途，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题，题目难度不大．
5.D
A．淀粉水解生成葡萄糖，所以糯米蒸熟后，经过一系列的水解反应得不到酒，葡萄糖发酵才能得到酒，故A错误；
B．发展新能源汽车的主要目的是节能、减排，不是为了减少PM2.5的排放，故B错误；
C．地沟油“中含有油脂，经过加工处理后，可以用来制生物柴油，成分为油脂，汽油成分为烃，故C错误；
D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故D正确；
故选：
D。
A．淀粉水解生成葡萄糖；
B．发展新能源汽车的主要目的是节能、减排；
C．“地沟油“中含有油脂，经过加工处理后，可以用来制生物柴油，其成分为油脂；
D．具氯乙烯等塑料难降解，能引起白色污染；
本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，熟悉相关物质的性质和用途是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。
6.C
【分析】
本题考查物质的组成、结构与性质知识，为高频考点，把握物质的性质、应用及化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.棉花成分为纤维素，不属于蛋白质，故A错误；
B.氯乙烯加聚生成的聚氯乙烯高温分解生成氯化氢，氯化氢对人体有害，所以氯乙烯不可以合成食品包装材料，故B错误；
C.与电源负极相连，为外加电源的阴极保护法，将锌块焊接于闸门上为牺牲阳极的阴极保护法，均可防止其生锈，故C正确；
D.14C和12C，质子数、电子数相同，中子数不同，互为同位素，二者具有相同的化学性质，故D错误。
故选C。
7.CD
【分析】
本题考查有机物的鉴别、性质以及同分异构体等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大。
【解答】
A．人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质，故A错误；
B．戊烷（C5H12）有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，故B错误；
C．乙醇与水混溶，苯、溴苯不溶于水，苯的密度比水小，色层在上层，溴苯的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故C正确；
D．乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为乙酸，故D正确。
故选CD。
8.D；B；E
解：
（1）乙酸属于羧酸，具有酸的通性，其水溶液呈酸性，故选：
D；
（2）CH2=CH2具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚乙烯，可用于合成聚乙烯塑料，故选：
B；
（3）碘遇淀粉变蓝色，通常用淀粉检验碘单质，故选：
E．
（1）羧酸的水溶液呈酸性；
（2）乙烯具有碳碳双键，可以发生加聚反应生成高聚物；
（3）检验碘利用碘遇淀粉变蓝色．
本题考查常见有机物的性质，比较基础，注意基础知识的掌握．
9.消去；加成；氧化；A；C；C6H12O7；
解：
（1）反应①官能团羟基变成消去生成碳碳双键，属于消去反应；反应②双键加成生成羟基；反应③羟基变成了羰基，属于醇的氧化，故答案为：
消去；加成；氧化；
（2）A和C分子式相同，官能团羟基位置不同，二者属于同分异构体，故答案为：
A；C；
（3）葡萄糖被氧化成葡萄糖酸，醛基变成羧基，比葡萄糖多出1个氧原子，由葡萄糖的分子式C6H12O6可写出葡萄糖酸的分子式为C6H12O7，故答案为：
C6H12O7；
（4）羧基和羟基发生酯化反应形成内酯（具有六元环酯结构），所以酯化反应的羟基是5号碳上羟基和羧基反应，因此所得内酯的结构简式为
，
故答案为：
．
（1）根据官能团的变换分析反应类型；
（2）根据同分异构体概念做出判断；
（3）葡萄糖被氧化成葡萄糖酸，醛基变成羧基，由葡萄糖的分子式可写出葡萄糖酸的分子式；
（4）羧基和羟基发生酯化反应形成内酯，据此解题．
本题考查了葡萄糖的性质，抓住官能团的变化，分析反应类型和产物的结构是关键．
10.c；降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；c；b；I2难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变；
；低
解：
（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶，而苯、四氯化碳、氯仿不能和氢氧化钠溶液混溶；
故答案为：
c；
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度，高级脂肪酸钠以固体的形式析出，所以液体表面析出白色固体；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离，则操作②分离甘油和水的混合物时必须用到的玻璃仪器是蒸馏烧瓶；
故答案为：
降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；蒸馏烧瓶；
（3）甘油易挥发，皂化反应反应过程中要进行加热，生成的甘油有部分挥发，所以甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率；
故答案为：
b；
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸，所以配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸；过量的I2用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），碘与淀粉的混合溶液显蓝色，当碘完全反应后，蓝色褪去，则溶液的蓝色褪去且半分钟不改变即达到滴定终点；
故答案为：
I2难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变；
（5）过量的I2用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）用去vmL，已知：
2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，则n（I2）=
×cmol/L×V×10-3L=
cV×10-3mol，则与油脂反应的碘的物质的量为（b-
cV×10-3）mol，设碘值为xg，
=
，解得：
x=
；
故答案为：
；
（6）冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少，则测得的碘值偏低；
故答案为：
低．
（1）乙醇属于有机物，能与水以及油脂混溶；
（2）在皂化反应后的混合物中加食盐可以降低高级脂肪酸钠的溶解度；甘油和水互溶可以用蒸馏的方法分离；
（3）甘油易挥发；
（4）单质碘难溶于水，能溶于乙酸；碘遇到淀粉变蓝色，碘完全反应后，蓝色褪去；
（5）根据Na2S2O3的物质的量求出与其铵盐的碘的物质的量，再求出与油脂反应的碘的量，然后求出碘值；
（6）冰醋酸消耗Na2S2O3，则滴定时消耗的Na2S2O3的物质的量偏大，则与Na2S2O3反应的碘的物质的量偏大，所以与油脂反应的碘偏少．
本题考查了物质的制备方案设计，侧重于考查学生的分析能力、实验探究能力和数据处理能力，题目难度中等，注意把握油脂的性质以及皂化反应的反应条件．
11.O＞C＞H；
；7；CH4、NH4+；2；sp3；B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；6；0.414
解：
（1）组成青蒿素的三种元素为H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越强，非金属性：
O＞C＞H，则H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞C＞H，基态O原子最外层有6个电子，即价电子数为6，所以氧原子的价电子的排布图为
，
故答案为：
O＞C＞H；
；
（2）碳原子周围连有四个不同的原子或原子团即为手性碳，根据青蒿素的结构简式可知，青蒿素分子中含有7个手性碳原子，
故答案为：
7；
（3）①原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，所以与BH4-的等电子体的分子为CH4，离子为NH4+，
故答案为：
CH4、NH4+；
②根据B2H6分子的结构可知，B2H6分子中有B-H共价键，另外还3中心二电子键，所以B2H6分子中有2种共价键，每个B原子周围有4个共价键，所以B原子的杂化方式为sp3，
故答案为：
2；sp3；
③B原子核外层只有两个电子层，所以B原子价电子层上没有d轨道，而Al原子核外层只有三个电子层，Al原子价电子层上有d轨道，所以NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石（Na3AlF6）的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，
故答案为：
B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道；
④根据NaH的晶胞结构图可知，NaH晶体中每个钠离子周围有6个氢负离子，所以NaH晶体中阳离子的配位数是6，设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，如图所示
，则NaH晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
，阳离子的半径为对角线的
，即为
a，所以阴离子的半径为即
-
a，所以阴离子半径与阳离子半径之比为
=
-1=0.414，
故答案为：
6；0.414．
（1）组成青蒿素的三种元素为H、C、O，非金属性越强电负性越大；基态O原子最外层有6个电子，即价电子数为6，据此画出电子排布图；
（2）碳原子周围连有四个不同的原子或原子团即为手性碳，结合青蒿素的结构简式判断；
（3）①原子总数相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体；
②根据B2H6分子的结构可知，B2H6分子中有B-H共价键，另外还3中心二电子键，每个B原子周围有4个共价键，据此判断杂化方式；
③B原子核外层只有两个电子层，L层上没有d轨道，而Al原子核外层只有三个电子层，M层上有d轨道，据此答题；
④根据NaH的晶胞结构图可知，NaH晶体中每个钠离子周围有6个氢负离子，设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，如图所示
，则NaH晶体中阴阳离子的最短距离为a的一半即
，阳离子的半径为对角线的
，即为
a，所以阴离子的半径为即
-
a，据此计算阴、阳离子的半径比．
本题考查了晶胞的计算、核外电子排布、电负性、等电子体等知识点，晶胞结构对学生的空间想象有一定的要求，注意根据晶胞结构计算阴阳离子半径比的方法，难度中等．．
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