学年山西省晋中市祁县中学高二月考化学试题 解析版.docx

学年山西省晋中市祁县中学高二月考化学试题 解析版.docx

《学年山西省晋中市祁县中学高二月考化学试题 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年山西省晋中市祁县中学高二月考化学试题 解析版.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年山西省晋中市祁县中学高二月考化学试题解析版

山西省祁县中学2017-2018学年高二4月月考化学试题

相对原子质量：

H:

1C:

12N:

14O:

16Cu:

64Zn:

65Ag:

108

第Ⅰ卷客观题（共50分）

一、单选题（共25题，每题2分，共50分）

1.下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（　　）

①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型

A.①③②⑤④B.④②⑤①③

C.④②③①⑤D.④⑤②①③

【答案】B

【解析】试题解析：

①奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；②1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；③1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；④19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；⑤1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选B．

考点：

化学史

2.原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，主要原因是（　　）

A.原子中电子的能量高低B.外界条件的影响

C.原子轨道的能量是量子化的D.仪器设备的工作原理

【答案】C

【解析】基态原子的电子吸收能量，外层电子由基态跃迁至激发态而产生原子吸收光谱；由于原子核外不同原子轨道上的电子具有不同的能量，能量是量子化的，只能吸收选择性吸收特定频率的光，所以原子的吸收光谱是线状的而不是连续的，答案选C。

3.原子个数和价电子数都相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（　　）

A.N2O4和NO2B.NaCl和MgCl2

C.NO和O2D.SO

和PO

【答案】D

4.相似相溶（经验规律）：

一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

以下可以用相似相溶规律说明的是（　　）

A.Cl2可溶于水B.I2可溶于水

C.HCl易溶于水D.NH3易溶于苯

【答案】C

【解析】A项，Cl2属于非极性分子，H2O属于极性分子，不能用相似相溶规律说明；B项，I2属于非极性分子，H2O属于极性分子，不能用相似相溶规律说明；C项，HCl和H2O都属于极性分子，能用相似相溶规律说明HCl易溶于水；D项，NH3属于极性分子，苯属于非极性分子，不能用相似相溶规律说明；答案选C。

5.使用微波炉加热，具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热效率高等优点。

其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为（　　）

A.水分子具有极性共价键B.水分子是极性分子

C.水由氢、氧两元素组成D.水分子中有共用电子对

【答案】B

【解析】微波炉的工作原理是：

通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频改变外电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，水分子之所以能迅速摆动因为水分子是极性分子；答案选B。

6.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（　　）

①a是晶体　②a是非晶体　③b是晶体　④b是非晶体

A.②④B.②③C.①④D.①③

【答案】C

【解析】a在熔化过程中有一段时间温度不再上升，a有固定的熔点，a是晶体；b在熔化过程中温度一直在上升，b没有固定的熔点，b是非晶体；正确的是①④，答案选C。

7.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是（　　）

A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2O

C.CaO>BaO>MgO>Rb2OD.CaO>BaO>Rb2O>MgO

【答案】B

【解析】Rb+只带1个单位的正电荷，Mg2+、Ca2+、Ba2+都带2个单位的正电荷，Rb2O的晶格能最小；离子半径：

r（Mg2+）

r（Ca2+）

r（Ba2+），MgO、Rb2O、CaO、BaO的晶格能由大到小的顺序为：

MgO

CaO

BaO

Rb2O，则四种离子晶体熔点由高到低的顺序为：

MgO

CaO

BaO

Rb2O；答案选B。

点睛：

离子晶体熔点的高低取决于晶格能的大小，晶格能的大小与离子所带电荷数和离子半径有关，离子所带电荷数越大、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高。

8.电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是（　　）

A.nsB.npC.（n－1）dD.（n－2）f

【答案】B

【解析】根据构造原理，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，不同能层不同能级的能量顺序为ns＜（n－2）f＜（n－1）d＜np，所以电子最后排布的是np，答案选B。

9.表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成（　　）

A.3s23p63d2B.2d10C.3s23p64s2D.3s23p33d5

【答案】A

【解析】M层为第三能层，根据构造原理，E3s

E3p

E4s

E3d，原子核外电子大多按能级顺序填充，填满一个能级再填一个新能级，M层上有10个电子时，M层的电子排布式为3s23p63d2，答案选A。

10.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

B.Cl与Cl得电子能力相同

C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

【答案】B

【解析】A项，核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2-、K+核外电子排布相同，S2-具有还原性，K+具有弱氧化性，A项错误；B项，

与

互为同位素，同位素化学性质相同，两者得电子能力相同，B项正确；C项，Cl-、S2-、Ca2+、K+具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的原则，原子半径由大到小的顺序为：

S2-

Cl-

K+

Ca2+，C项错误；D项，同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，D项错误；答案选B。

点睛：

本题考查原子结构与性质、同位素的性质、微粒半径大小的比较、元素周期律。

易错选D，同主族元素随核电荷数的增加元素的非金属性减弱，元素的最高价含氧酸的酸性减弱，但不是最高价含氧酸不符合此规律，如非金属性Cl

Br，最高价含氧酸酸性HClO4

HBrO4，而Cl还有HClO等含氧酸，HClO的酸性小于HBrO4。

11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（　　）

A.电负性：

④>③>②>①B.原子半径：

④>③>②>①

C.第一电离能：

④>③>②>①D.最高正化合价：

④>③＝②>①

【答案】C

【解析】①1s22s22p63s23p4为S，②1s22s22p63s23p3为P，③1s22s22p3为N，④1s22s22p5为F。

A项，根据同周期从左到右元素的电负性增大，同主族从上到下元素的电负性减小，电负性：

④（F）

③（N）

②（P）、①（S）

②（P），A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径：

②（P）

①（S）

③（N）

④（F），B项错误；C项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势（IIA、VA族反常），同主族从上到下第一电离能减小，第一电离能：

④（F）

③（N）

②（P）

①（S），C项正确；D项，④（F）没有正价，S的最高正化合价为+6价，N、P的最高正化合价都为+5价，D项错误；答案选C。

点睛：

本题考查元素周期律，熟记元素周期表和同周期、同主族元素结构和性质的递变规律是解题的关键。

解题时需要注意

（1）同周期元素第一电离能的特殊性，第IIA、VA的价电子排布依次为ns2、ns2np3，依次处于ns的全充满、np的半充满，能量低较稳定，同周期第IIA的第一电离能大于第IIIA、第VA的第一电离能大于第VIA；

（2）F没有正价。

12.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道等以“头碰头”方式重叠构建而成。

则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A.HClB.H2C.Cl2D.F2

【答案】B

【解析】A项，HCl中的σ键是由H原子的1s轨道和Cl原子提供未成对电子的3p轨道以“头碰头”方式重叠而成；B项，H2中的σ键是由2个H原子的两个1s轨道以“头碰头”方式重叠而成；C项，Cl2中的σ键是由2个Cl原子各提供1个未成对电子的3p轨道以“头碰头”方式重叠而成；D项，F2中的σ键是由2个F原子各提供1个未成对电子的2p轨道以“头碰头”方式重叠而成；答案选B。

13.下列说法中正确的是（　　）

A.分子的结构是由键角决定的

B.H2O分子中的两个O—H键的键角为180°

C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等

D.共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定

【答案】D

【解析】A项，分子的结构不仅与键角有关，还与键长、相邻三个键之间的二面角等有关，A项错误；B项，H2O呈V形，H2O分子中的两个O-H键的键角为105º，B项错误；C项，CF4、CCl4、CBr4、CI4都是正四面体型，键角相等，均为109º28ˊ，键长不相等，键长：

C-F

C-Cl

C-Br

C-I，C项错误；D项，共价键的键能越大，形成此共价键时放出的能量越多，共价键越牢固，越不容易被打断，由该键形成的分子越稳定，D项正确；答案选D。

14.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是（　　）

A.NHB.PH3C.OF2D.H3O＋

【答案】C

【解析】A项，NH4+中中心原子N上的孤电子对数=

（5-1-4

1）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体，由于N上没有孤电子对，NH4+的空间构型为正四面体型，A项不符合；B项，PH3中中心原子P上的孤电子对数=

（5-3

1）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体，由于P上有一对孤电子对，PH3的空间构型为三角锥形，B项不符合；C项，OF2中中心原子O上的孤电子对数=

（6-2

1）=2，成键电子对数为2，价层电子对数为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于O上有两对孤电子对，OF2的空间构型为V形，C项符合；D项，H3O+中中心原子O上的孤电子对数=

（6-1-3

1）=1，成键电子对数为3，价层电子对数为1+3=4，VSEPR模型为四面体，由于O上有一对孤电子对，H3O+的空间构型为三角锥形，D项不符合；答案选C。

点睛：

本题考查价层电子对互斥理论预测分子或离子的立体构型，先根据价层电子对互斥理论判断VSEPR模型，去掉孤电子对就是分子或离子的空间构型。

15.关于氢键，下列说法正确的是（　　）

A.每一个水分子中含有两个氢键

B.冰、水、水蒸气中都含有氢键

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

【答案】C

【解析】试题分析：

A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故A错误；

B．水蒸气中没有，故B错误；

D．H2O是一种稳定的化合物，是由于O-H键键能较大的原因，与氢键无关，氢键只影响物质的物理性质，故D错误。

故选C。

考点：

含有氢键的物质氢键的存在对物质性质的影响

点评：

本题考查氢键的组成及性质，题目难度不大，注意把握氢键与化学键、分子间作用力的区别。

16.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。

通过观察分析，下列叙述正确的是（　　）

A.键角为120°B.化学组成为SiO

C.Si原子采用sp2轨道杂化方式D.化学组成为SiO

【答案】D

【解析】A项，由结构示意图可知，四个O原子构成正四面体，Si位于正四面体的中心，键角为109º28ˊ，A项错误；B项，Si原子核外最外层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，B项错误；C项，Si原子形成4个Si-Oσ键，Si上没有孤电子对，Si采用sp3杂化方式，C项错误；D项，Si原子核外最外层有4个电子，Si原子形成4个Si-O键，O原子核外最外层有6个电子，Si的化合价为+4价，O的化合价为-2价，化学组成为SiO44-，D项正确；答案选D。

17.经X射线研究证明：

PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（　　）

A.PCl5固体是分子晶体

B.PCl5晶体具有良好的导电性

C.PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1

D.PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1

【答案】C

【解析】A项，根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项错误；B项，PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误；C项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:

1，C项正确；D项，两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:

1，D项错误；答案选C。

18.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则下列说法正确的是（　　）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含14个K＋和13个O

B.晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C.晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个

D.晶体中0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3∶1

【答案】D

【解析】A项，用“均摊法”，每个晶胞中含K+：

8

+6

=4个，O2-：

12

+1=4个，超氧化钾的化学式为KO2，A项错误；B项，根据晶胞，每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+，B项错误；C项，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，C项错误；D项，设1个晶胞中0价氧原子和-2价氧原子的个数分别为x和y，1个晶胞中有4个K+和4个O2-，则x+y=8，-2y=-4，解得x=6，y=2，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3:

1，D项正确；答案选D。

19.在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及相邻层之间的主要作用力分别是（　　）

A.sp1，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键

【答案】B

【解析】在硼酸[B（OH）3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸[B（OH）3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；答案选B。

点睛：

明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。

答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合，共用电子对偏离H原子，使H原子几乎成为裸露的质子，而发生电性吸引。

注意氢键不是化学键，不能影响物质的稳定性，主要是影响物质的物理性质。

20.三氟化硼是平面正三角形，因此是非极性分子，推断三氯甲烷（碳原子位于分子结构中心）的结构和分子的极性情况是（　　）

A.四面体，极性分子B.平面三角形，非极性分子

C.正四面体，非极性分子D.平面三角形，极性分子

【答案】A

【解析】三氯甲烷（CHCl3）中C形成1个碳氢σ键和3个碳氯σ键，碳上没有孤对电子，三氯甲烷为四面体结构，由于碳氢键和碳氯键不同，三氯甲烷中正电中心、负电中心不重合，三氯甲烷为极性分子，答案选A。

21.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A.NH5中既有离子键又有共价键

B.NH5的熔、沸点高于NH3

C.1molNH5中含有5molN—H键

D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

【答案】C

...............

考点：

考查NH5的结构、性质的知识。

22.下列有关说法正确的是（　　）

A.物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气

B.微粒半径由大到小的顺序是H＋>Li＋>H－

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅

D.CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

【答案】A

【解析】A项，晶体硅属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，冰、氖气固态时属于分子晶体，冰晶体中水分子间存在氢键，冰的熔沸点高于氖气，物质熔、沸点高低顺序为：

晶体硅

氯化钠

冰

氖气，A项正确；B项，根据“层多径大，序大径小”，微粒半径由大到小的顺序：

H-

Li+

H+，B项错误；C项，金刚石和晶体硅都属于原子晶体，键长：

C-C

Si-Si，键能：

C-C

Si-Si，金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，C项错误；D项，HCl分子中H原子最外层为2电子的稳定结构，D项错误；答案选A。

点睛：

本题考查晶体熔沸点高低的比较、8电子结构的判断、微粒半径的比较。

晶体熔沸点高低的比较一般按下列步骤进行：

（1）先判断晶体类型，一般熔沸点由高到低的顺序：

原子晶体

离子晶体

分子晶体。

（2）晶体类型相同时，原子晶体中共价键键能越大、键长越短，原子晶体熔沸点越高；离子晶体中离子所带电荷越大、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔沸点越高；分子晶体中相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，分子间形成氢键时熔沸点出现反常。

23.如图中曲线表示原子序数在前20号元素的原子序数（按递增顺序连接排列）和单质沸点的关系。

其中A点表示的元素是（　　）

A.ClB.SiC.FD.S

【答案】C

【解析】A点表示的元素的单质的沸点低于0℃，A点表示的元素的单质呈气态，Si、S元素的单质呈固态，A点不可能表示Si、S；根据图示与A点原子序数相邻的前、后元素的单质的沸点也低于0℃，且沸点比A点表示的元素的单质的沸点低，A点表示F元素，不可能表示Cl元素（Cl前面的S的单质呈固态）；答案选C。

24.如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为（　　）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】用“均摊法”，一个晶胞中含Cs+：

8

=1个，Cl-：

1个；晶胞的体积为a3cm3，1mol晶体的体积为a3NAcm3，1mol晶体的质量为Mg，CsCl晶体的密度为

=

g/cm3，答案选D。

点睛：

本题考查晶体密度的计算，计算晶体密度的一般方法：

（1）用“均摊法”确定晶胞中微粒个数和晶体的化学式；

（2）根据晶胞参数计算晶胞的体积，根据晶胞中微粒数计算1mol晶体的体积；（3）1mol晶体的质量除以1mol晶体的体积即可得出晶体的密度。

25.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为（　　）

A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶9

【答案】B

【解析】用“均摊法”，晶胞a中金属原子的个数为12

+2

+3=6，晶胞b中金属原子的个数为8

+6

=4，晶胞c中金属原子的个数为8

+1=2，晶胞a、b、c中金属原子个数比为6:

4:

2=3:

2:

1，答案选B。

点睛：

本题考查金属晶体中金属原子个数的确定，用“均摊法”确定金属晶体中金属原子的个数是解题的关键。

需要注意晶胞a与晶胞b、c的不同，晶胞b、c属于正方体晶胞，其中顶点为

、棱上为

、面上为

、体内为1；晶胞a为六方晶胞，其中顶点为

、面上为

、体内为1。

第Ⅱ卷主观题（共50分）

26.请完成下列各题：

（1）前4周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为____________。

在四个晶体类型中，GaN属于________晶体。

（3）在极性分子NCl3（遇水强烈水解）中，N原子的化合价为－3价，Cl原子的化合价为＋1价，请推测NCl3水解的主要产物是________________（填化学式）。

【答案】

（1）.5

（2）.4（3）.正四面体形（4）.原子（5）.HClO、NH3

【解析】

（1）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1;第二周期中，未成对电子是两个的有两种——C:

1s22s22p2和O:

1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P:

1s22s22p63s23p3;第四周期中未成对电子是四个的是Fe:

1s22s22p63s23p64s23d6

（2）Ga在元素周期表中是第四周期、第ⅢA族，原子序数是31，即其原子核外电子数是31，根据核外电子的排布规律可以写出该原子的电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；根据题目所给信息，GaN的晶体结构与单晶硅相似，晶体结构为空间网状结构，每个Ga原子与四个N相连，这四个N原子构成的空间构型是正四面体型，属于原子晶体。

（3）水解即该物质中的带正电的原子或原子团与水电离出的OH-结合成弱电解质，带负电的原子或原子团与水电离出的H+结合成弱电解质的过程，水解反应前后各元素的化合价不变，类似于复分解反应，由题意知NCl3中N的化合价为-3价，Cl的化合价为+1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价也是-3价，Cl的化合价是+1价，分析可知其水解产物是HClO和NH3·H2O。

27.请回答下列问题：

（1）①Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_________,Mg原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

②As 的卤化物的熔点如下：

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔点/K

256.8

304

413

表中卤化物熔点差异的原因是_________,AsCl3分子的立体构型为_________。

（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构式为

以下关于维生素B1的