高中学业水平测试知识点总结化学.docx

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高中学业水平测试知识点总结化学

高中学业水平测试知识点总结——化学

专题一　　物质的分类、结构、反应及实验基本操作

一、物质的分类及转化

二、化学反应的类型　

1、四种基本反应类型：

化合反应　分解反应　置换反应　　　复分解反应

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：

置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应

3、氧化还原反应

本质：

电子的转移（得失或者偏移）　特征:

化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）

概念:

升（化合价）－－-失（电子）-－-氧（氧化反应）------还（还原剂）

降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）-－----氧（还原剂）

表示方法：

单线桥　　　　　　　　双线桥

　　　２ｅ-　　　　　　　　　失去２ｅ-　　

　－１　0　　　-10　　0-1

2　KBｒ　+Cl2=＝==Br2+2KCｌ　　　　２KBr+　Cｌ２　＝==＝　Br2+2KCｌ

　　　　　　　　　　　得到２e－

三、物质的量

1、定义：

表示一定数目微粒的集合体符号:

ｎ单位：

摩尔

2、阿伏加德罗常数:

0．012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6．02x１023

3、微粒与物质的量的关系:

　公式：

ｎ=

4、摩尔质量：

单位物质的量的物质所具有的质量　用M表示　单位：

g／ｍoｌ数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：

公式：

n=

6、体积与物质的量的关系:

公式:

n=

标准状况下,1mｏl任何气体的体积都约为22.4l

7、阿伏加德罗定律：

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数

８、物质的量浓度:

单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量。

符号ＣＢ　单位：

moｌ／l

９、物质的量浓度与物质的量的关系：

公式:

CB＝

10、物质的量浓度的配制　配制前要检查容量瓶是否漏水

步骤：

①.　计算　m=ｃ×v×M　②．称量③.溶解④.转移（洗涤２---3次　洗涤液转入容量瓶）

⑤．定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签

四、分散系

溶　液　　　　胶体　　　　浊液

1、分散质大小（nｍ）　　<10-9　10-９～10－7　　>1０-7

2、胶体的性质:

丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体

3、电解质：

在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物

４、非电解质:

在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物　蔗糖　酒精SO2　CO2　NＨ3等

　　　　　　　　　　　　　强酸HCｌ　Ｈ２SO4HＮO３

5、强电解质:

在水溶液中能全部电离的电解质　　强碱NaOHKOHCa（OH）２　　Ｂa（OH）２

　　　　　　　　　大多数的盐

　　　　　　　　　　　弱酸　

弱电解质:

在水溶液中能部分电离的电解质　　弱碱

　　　　　　　　　　　水

五、物质的分离与提纯　　　

1、过滤法：

适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物　如：

粗盐的提纯

２、蒸发结晶：

混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异　

3、蒸馏法：

适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。

如：

酒精与水的分离主要仪器:

蒸馏烧瓶　冷凝器　

4、分液：

分离互不相容的两种液体

5、萃取:

溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同　溴水　CＣl４　　分层　上层无色下层橙红色不用酒精萃取

六、离子的检验

焰色反应　钠焰色：

黄色　钾的焰色：

紫色　（透过蓝色钴玻璃）

Cl-检验：

加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

SO４2-检验：

加Ba（NO3）2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸

NＨ4＋　检验:

加入NaOＨ加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

Fe3+检验:

加入KSＣN溶液出现红色　Fe３++3SCN－=＝Fe（SCＮ）３

Al3+检验：

加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

七、原子结构

　　　　　　　　　　质子Z

　　　　原子核

1、原子AZX　　　中子N=A－Ｚ

　　　　　　核外电子Ｚ

2、质量数=质子数+中子数

3、核电荷数==质子数=＝原子核外电子数

4、同位素：

有相同质子数不同中子数的不同原子互称　　1１H　21Ｈ　３１H

八、离子反应

1、发生的条件：

（１）生成难溶物　

（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质

2、书写步骤：

⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式）⑶.删⑷．查（电荷守衡,原子个数守恒）

离子方程式的常见错误举例:

Cｌ2与水反应H２O+Cｌ2==２Ｈ＋+Cl－+CｌO-碳酸钙溶于盐酸ＣO32-+2H+＝＝CO2↑+Ｈ2O

铁与氯化铁反应Fe+Fe３+＝=2Ｆe２+　　　　硫酸与氢氧化钡反应H＋＋ＯＨ-==H２Ｏ

专题二氯、钠

一.氯气

１．物理性质：

氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。

ﻫ2．化学性质:

氯气具有强氧化性

（1）能跟金属（如Na、Fe、等）:

2Na+Cl２

2Na　Cl　　　2Fe+3Cl2

２FeCＬ3　　　

（2）和非金属（如H2）反应：

H2　+　Cｌ2

２HCl　　燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。

（3）和水的反应:

Cl2+H2O＝=ＨCl＋HClO次氯酸的性质：

（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HＣｌＯ==2HCｌ＋O2↑,保存的新制氯水含、、　、、、　、，

久置氯水主要成分为　　。

（4）与碱的反应：

２NaＯH+Ｃｌ2＝NaCl+NaＣｌO＋Ｈ２O　（用于尾气处理及制漂白液）　　　　　　　　　　　　　　

３.氯气的实验室制法：

　反应原理:

MnO2＋4HＣl（浓）　

MｎCl２+Ｃｌ2↑+2Ｈ２Ｏ;发生装置：

圆底烧瓶、分液漏斗等；

　除杂：

用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓Ｈ2ＳO4吸收水;ﻫ　　收集：

向上排空气法收集;检验：

使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理:

用氢氧化钠溶液吸收尾气。

4.溴、碘的提取　

（1）2KI+Ｃ12==2KCl+I２　（２）2KI＋Br２＝　2KBr+I2（３）　2KBr　+Cl2==2KＣｌ＋Br2

二、钠

１.钠的物理性质:

银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软、密度小、熔点低

２.钠的化学性质

⑴钠与水反应

现象及解释:

①浮:

（说明钠的密度比水的密度小　　）②熔：

（说明钠的熔点低　;该反应为放热反应）　③游:

（说明有气体产生）④响:

（说明有气体产生）　⑤红：

溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液　碱性）。

化学方程式为2Na+2H2O=２NａOH+H2↑　　　，　离子方程式为２Ｎa+2H２O＝2Na+＋２OＨ-＋H2↑。

⑵与氧气反应:

4Ｎa+O2==２Nａ２Ｏ　　　2Na+Ｏ2

Ｎa2O2　　　

4．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂　③冶炼Ti．铌锆钒等金属④钠光源

三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较

除杂：

Na２ＣO3固体（ＮaＨCO３）　　　充分加热Ｎa2CO３溶液（ＮaHCO3）　NaOＨ　　

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。

加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。

专题三铝、铁、硅

一、铝及其化合物

铝是地壳中最多的金属元素,主要是以化合态存在,铝土矿主要成分是Al２Ｏ3

1.铝的性质

（1）物理性质银白色金属固体,密度2.７0g／cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性

（2）化学性质：

铝是比较活泼的金属,具有较强的还原性

与氧气反应

常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力

４Aｌ+3O2====2Al2O3

与非氧化性酸反应

2Al+６ＨＣｌ==2ＡlＣl3+３H2↑2Aｌ＋３H2ＳＯ４=＝Aｌ2（ＳO4）3＋3H２↑

常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化

与强碱反应

２Al　＋2　NａOＨ+2H２O＝==２NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）

④铝热反应

　2Al＋Fe２O3

2Fe+Aｌ　2O3焊接铁轨,制难熔金属

2.Aｌ２Ｏ3（两性氧化物）

与硫酸反应Ａl２O3+３H2ＳＯ4=＝Al2（SO４）3+3Ｈ2O　

与氢氧化钠反应Aｌ2O3+２NaOH＝=2NaＡlO2+H2O

离子方程式Al２Ｏ3＋2OH-=＝2ＡlO2－＋H2O

3.Al（OH）3（两性氢氧化物）

与酸反应Al（OH）3+3ＨCl＝＝３AｌＣl３+３Ｈ2Ｏ　

与氢氧化钠反应Aｌ（ＯH）3＋NａＯH==ＮaＡｌＯ２+2H2O

离子反应：

Ａl（OH）3＋OH-==AlＯ2-＋2H２O

受热分解2Al（ＯＨ）3

Al2O3+3Ｈ2Ｏ

Ａｌ（OH）３实验室制取：

常用铝盐与足量氨水反应

化学方程:

AlCl３+　3ＮH3·H2Ｏ＝=Ａl（OH）3↓+3　ＮH4Cｌ

离子方程：

Aｌ3++　３NH3·Ｈ2Ｏ=＝Ａl（OH）３↓＋3NH4＋

4.明矾:

十二水合硫酸铝钾［KAｌ（SＯ4）2·12H２O］易溶于水,溶于水后显酸性，是因为Al3＋+３Ｈ2O=＝Al（OH）3+3H＋　,因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性　吸收了水中悬浮物而下沉　　。

　　　　　　　　　　实验室制取用氨水

5.转化关系　　　HClＡlCｌ3　　Al（OH）3

Al2O3　电解　　　　　Al　　　NaＯH

NａＯH　　　　

NaAlO2

二、铁及其化合物

1．铁的物理性质

有金属光泽的银白色金属,有良好的导电导热性延展性,能被磁铁吸引

2.铁的化学性质

①与氧气反应　3Ｆｅ＋2O2Fe3O4　　②与非金属反应2Fe+3Cl２

2FeCl3　　　Ｆe+S

FｅS

③与水反应3Fe+4H２O（g）　

Fe3O4+4H2↑　④与酸反应Fｅ＋H2SO4==FeSO4＋H２↑

1与盐反应　Fｅ+CuＳＯ４==ＦeSO4+Cu　　　　　

3．氧化铁:

与酸反应Fe2O３＋６HCl==2FeCl3＋３H2O

４．Fe3+的检验:

与ＫSＣN反应出现血红色溶液

5．Fe3+和Fe2＋之间的相互转化

Fe２+　　Fe3+　Ｆe3+　　　Ｆe2+

　氧化剂　　　　　　　　　还原剂

２FeCｌ2＋Ｃl2==２ＦｅＣl3　　　　2ＦeＣl３　+Fe=＝3FeCl2Cｕ＋2ＦｅCｌ3==ＣuCl２+2ＦeCl2　　　

６.氢氧化铁:

制备:

FeCl3＋3ＮaOＨ＝＝Ｆe（OH）3↓+3ＮaＣl

　　　　与酸反应:

Fe（OH）3+3ＨCｌ＝=3　FeＣl3＋3H2O　

受热分解：

2Ｆe（ＯH）３

Fe2O3+3H２O

７．氢氧化铁：

制备:

FeCｌ2+２NaOＨ==Fe（OＨ）２↓+2NａＣl

与酸反应：

　Fe（OＨ）2+2HCｌ＝＝2Fe　Ｃl２+3Ｈ2O

在空气中氧化：

4Fe（OH）２＋Ｏ2+2H2Ｏ==4Fｅ（ＯＨ）3

８．钢铁的腐蚀:

　钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗

电化学腐蚀：

不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应　1.表面覆盖保护层

９.铁及其物质的转化关系　　ＨCl　　FeＣl２

　Fe　　　　FeＣl2　　　金属防腐的方法2.改变内部结构

　　　　　Cl2　　FeＣl3

　　　　　　　　　　　　　３．电化学保护法　　

三、硅及其化合物

1．SｉO2化学性质:

不活泼,耐高温耐腐蚀

①不与水酸（除HF）反应SｉO2＋4HF==SiＦ4↑+2H２Ｏ　玻璃瓶不能装HF酸　

②与碱性氧化物反应SｉＯ2＋CaO==CaSｉＯ3

③与碱反应ＳiO２＋2ＮaＯH＝＝Ｎａ2ＳiＯ3+H２O实验室装ＮaＯＨ的试剂瓶用橡皮塞

硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅是良好的半导体材料

2．硅的物理性质:

晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。

SiO2+2C==2CO↑+Si（粗硅）　Si+２Cｌ2＝=SiCl42　ＳiCl4＋2H2=＝=Sｉ+4ＨCl　

专题四硫、氮

一、二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：

无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大。

2、化学性质

（1）与水反应SO2+Ｈ２O==Ｈ2ＳＯ3可逆反应H2SＯ３的不稳定性2H2SO3+O２==2H2SO４

（２）还原性２SO2+O２　　　　２SO3

（3）漂白性：

SO２能使品红溶液褪色　原理：

与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定　（暂时性漂白）氯水永久性漂白原理：

HＣｌO　具有强氧化性

3、酸雨：

PH〈５．6正常性雨水ＰＨ值大约为6，水中溶解有CO2

硫酸性酸雨的形成原因：

SＯ2

来源:

（主要）化石燃料及其产品的燃烧。

（次要）含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气

防治：

开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境保护的意识

常见的环境保护问题:

酸雨:

ＳO2　温室效应：

CO2光化学烟雾：

ＮO2　臭氧层空洞:

氯氟烃白色垃圾:

塑料垃圾假酒:

CH３OH室内污染:

甲醛　赤潮:

含磷洗衣粉CＯ　与NO　与血红蛋白结合　有毒　电池:

重金属离子污染

二、硫酸的制备与性质

1、接触法制硫酸

原理:

（１）硫磺与氧气反应生成SO2　S＋O2＝＝SＯ2　　

（2）SO2与氧气反应生成ＳO３2SO2+Ｏ2　　　２SO３

（3）SO3转化为硫酸SO３＋H2O==H2ＳO４

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性:

作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

⑵脱水性:

蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：

先用抹布抹去。

再用大量的水冲洗

（3）浓硫酸的强氧化性

与铜反应:

2H2ＳO4（浓）+Ｃu

CuＳO4＋ＳO2↑+２Ｈ2O被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：

Ｃ+２H2SO４（浓）

　SO2↑+ＣO2↑＋2H２O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

　　Ｏ2　　　　　　　O2　　　　　　　H2O　NaＯＨ

　　　　　　　　　　　　O2　　　　　　　　　BａＣl2

三、氮氧化合物的产生及转化

1、N2　　　电子式:

N２含有三键所以比较稳定　

2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）

（1）与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NＨ3·H２O不稳定,受热分解为氨气和水

NＨ3+H2O

NH３·H２Ｏ

NH4++OH－　NＨ3·H2O

NH3↑+H2Ｏ

氨水中有分子：

NＨ3H２Ｏ　NH3·H2O　离子:

NＨ4+　OH-少量H＋

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝　

（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸，盐酸）反应生成盐

ＮＨ３＋HCl=＝NH4Cl　（白烟）NH3＋HNO3＝==NH4　NO3（白烟）

NH3+Ｈ+＝=NH4+

3、铵盐　铵盐易溶解于水

（1）受热易分解NH４Cl

NH3↑+HCl↑　ＮH４HCＯ3

ＮH3↑+Ｈ2O+ＣＯ2↑　

（2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气及ＮH4+的检验）

NＨ４Ｃl+ＮaOＨ

NａCl+ＮH3↑＋H2O　

　★ＮH4+检验:

加入NaＯH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4、硝酸的制备与性质　工业制取：

（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

４NH3+5O2　

4NO+6　Ｈ2O

　（２）ＮO与氧气反应生成NO２　　　2NＯ＋O2＝==2ＮO2

　（３）用水吸收ＮO2生成硝酸3NO2+H2O=　２HＮO3+NO

性质：

Cu+4HＮO3（浓）＝=＝Ｃu（ＮO３）2+2NO2↑+2H2O３Cu　+８HNＯ3（稀）＝=Cｕ（NＯ3）2+2NO↑+4Ｈ2O　

C+　4ＨNＯ3（浓）===　CO2↑+2ＮＯ2↑+２H2O

　　　　　　　　ﻫ

化学2

专题五原子结构与周期表

一、核外电子排布

1．元素：

含有相同质子数同一类原子总称。

核素：

含有一定数目质子与中子的原子

同位素：

含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

质量数：

质子数与中子数之和

2.核外电子排布规律：

①最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）;②次外层最多只能容纳1８个电子;

③倒数第三层最多只能容纳　　32个电子；④每个电子层最多只能容纳２ｎ2个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3.1～18号元素的原子结构示意图

4．元素周期律:

元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

（1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、２号元素外，最外层电子层上的电子重复出现１递增8的变化

（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:

NaMgAlSi　ＰS　Cl；C　　N　OＦ

（３）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加,最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价＝=原子的　最外层电子数　；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=　8。

（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强

NaMｇ　AlSｉP　SＣｌ　　　金属性:

Na＞Mｇ＞Ａl

金属性逐渐减弱　　　　非金属性逐渐增强　　　非金属性：

Ｃl>S>Ｐ>Si，

（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越　强,反之也如此。

金属性:

Ｎａ>Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH>Mg（OＨ）2>Ａl（OH）3。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。

非金属性：

Sｉ

5．元素周期表　　　　短周期1、2、３

　　　　　周期长周期4、5、６

（1）结构　不完全周期７

　　　　主族ⅠＡ～ⅦＡ

　族　　副族ⅠB~ⅦB

　　　第Ⅷ族8、9、10　0族　惰性气体

（2）周期序数　＝　电子层数　主族序数　＝原子最外层电子数

（3）每一周期从左向右,原子半径逐渐减小；主要化合价从　+1~+7（F、O无正价）,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大；金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

６．化学键：

物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

（１）离子键:

使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用

离子化合物:

阴、阳离子通过静电作用相成的化合物　　

离子键:

活泼的金属活泼的非金属

（2）共价键:

原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用　

　　　共价化合物:

通过共用电子对所形成的化合物

ﻩ非极性键:

相同的非金属元素之间　极性键不同的非金属元素之间

7.电子式

（1）写出下列物质的电子式：

H2

Cl2

Ｎ2

H２O

CO2

　CＨ4

NaCl　

MｇCl２

NaＯＨNa+

用电子式表示下列物质的形成过程：

（1）HCl　：

（2）ＮａCl:

8．同分异构体:

分子式相同结构式不同的化合物互称

Ｃ4H１0　CH3CH２ＣH2CH3　CH3ＣＨCH3　　异丁烷

　　正丁烷　　　　CH3　　　　　　CＨ3　

C5H12　　　ＣＨ3CH２CH2CH2　ＣH3　　CH3ＣHCH2ＣＨ２CH3CＣＨ3　　　　　

　　　戊烷　　　　　CＨ3　　　　　　　　　CＨ3　

　　　　　　　2-甲基丁烷　　　　2，2－二甲基丙烷

专题六　化学反应速率、化学平衡及电化学

化学反应速率

1．定义:

化学反应速率是用来衡量化学反应进行　快慢的物理量，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为　　　

　单位ｍｏL/（L·ｓ）　　

注意：

各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

2．影响化学反应速率的因素

（1）内因:

反应物的性质（主要）

（２）外因其他条件不变时

①温度:

温度越高反应速率越快

②压强:

对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度:

浓度越大反应速率越快

④催化剂：

使用正催化剂化学反应速率增大

其他:

反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

一、化学反应限度

1、可逆反应：

在同一条件下,既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。

可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：

Cl2＋H2O

HCl+HＣlO　　　２Fe3++2I-

2Fe２+＋I２

2、化学平衡状态：

在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态

特征：

动：

动态平衡V正≠０，V逆≠0

等：

V正＝V逆

定：

各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）

变；条件改变,平衡发生移动

三、化学反应中的能量

1．放热反应:

化学上有热量放出的化学反应　反应物的总能量＞生成物的总能量

断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

2．吸热反应:

化学上吸收热量的化学反应　生成物的总能量>反应物的总能量

断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量

常见的放热反应：

燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水

常见的放热反应：

通常需要高温或者加热的反应（C＋CO2-）、氢氧化钙与氯化铵晶体反应

燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。

四、化学能与电能的转化

原电池

定义:

将化学能转化为电能的装置

原理:

氧化还原反应

较活泼的金属发生氧化反应，

电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非　金属导体（正极）

电极反应

锌--铜原电池