平遥届高三化学月考试题.docx

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平遥届高三化学月考试题

山西省平遥县2018届高三化学9月月考试题

第I卷（选择题每小题3分，共48分）

一、选择题

1．下列物质的盛放不正确的是

A.烧碱必须密封保存B.浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中

C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放

2．下列说法中不正确的是（）

A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C．Na2O2和Na2O均可以露置在空气中保存

D．NaCl的性质稳定，可用作调味品

3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

4．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（）

A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl2

5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是

A．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大

B．同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈

C．与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等

D．将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀

6．鉴别固体Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入BaCl2溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取适量固体，再进行焰色反应

7．下列关于金属性质的叙述中正确的是

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧

C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧

8．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是

A.两种物质所含离子个数之比为4:

3

B．两种物质所含子原个数之比为4∶3

C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1

D．两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为1∶1

9．下列关于Na的叙述中，不正确的是

A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素

B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱

C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物

D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气

10．下列物质的转化在给定条件下不容易实现的是

11．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是（）

实验方法

实验方案

测量数据

A．

滴定法

将样品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B．

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C．

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D．

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

12．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等质量的足量水中制成NaOH溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶质的质量分数的说法正确的是（）

A．甲=乙=丙=丁B．乙=丙>甲=丁C．乙>丙>甲>丁D．乙=丙>甲>丁

13．下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（）

①Al②Al2O3③Al（OH）3④AlCl3⑤NaHCO3

A．①③④B．②③⑤C．②③④D．全部

14．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

15．在托盘天平的两边放上质量相等的烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等浓度的足量稀硫酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的Zn粉，反应过程中可能出现的现象是（）

A．天平最终仍然平衡B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C．天平指针始终偏向右盘D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

16．已知X、Y、Z、M均为中学常见单质或化合物，它们之间存在如图所示转化关系（部分产物略去）．上述转化中X可能是下列物质中的（）

S单质AlCl3NaOHNH3．

A．1种B．2种C．3种D．4种

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题

17．（9分）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。

工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：

SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。

物质

开始沉淀

完全沉淀

2.7

3.7

3.7

4.7

4.7

a

7.6

9.6

9.6

11.1

已知：

①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；

②+6价铬易被人体吸收，可致癌：

+3价铬不易被人体吸收，毒性小。

③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。

回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：

（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是。

（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=。

（3）向

（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含溶质的溶液。

18（11分）．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积之间的关系如下图所示：

（1）甲溶液中的溶质是_____________，其物质的量之比为__________________。

（2）乙溶液中的溶质是_____________，在标准状况下吸收CO2气体的体积为________。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

三、实验题

19（13分丿．某同学在实验室从如图（I）标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，见图（II）。

（1）装置的名称为____________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是____________（写化学式）；观察到的黄色火焰是___________元素的发射光谱。

（2）实验后发现还有少许黑色固体生成。

从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。

则该氧化物可能是___________或____________（写化学式）。

（3）对黑色固体物质的组成做如图所示探究：

①实验I中加入盐酸的目的是：

________。

②仅通过实验II，用最简的步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。

【限选试剂：

稀盐酸、KSCN溶浓、K3[Fe（CN）6]溶液、l0％的H2O2溶液】

四、简答题

20.（9分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。

Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是。

（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有____________（填序号）。

A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH−

（3）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，等MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2I2S4O62−

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。

计算该水样中的溶解氧为mg·L−1。

五、推断题（共10分）

21．下列图示中，A为一种常见的单质，B（白色）、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：

A，B。

（2）写出反应⑤的离子方程式：

。

（3）写出反应⑥的化学反应方程式：

。

参考答案

1．D试题分析：

A.烧碱能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以烧碱必须密封保存，A项正确；B.浓硝酸见光易分解，应放在细口棕色试剂瓶中，B项正确；C.钠易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C项正确；D.氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠而导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查常见试剂的保存方法。

【名师点睛】本题考查常见试剂的保存方法，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大。

在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。

试剂瓶选用注意的四个要素：

（1）瓶口：

固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。

（2）瓶质：

与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。

（3）瓶塞：

强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）

（4）瓶色：

见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中

2．C试题分析：

A．Na2O2能够与水蒸气和二氧化碳反应放出氧气，可用作呼吸面具中氧气的来源，故A正确；B．Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，都能生成NaOH，故B正确；C．Na2O2和Na2O都能与空气中水蒸气和二氧化碳反应应该密闭保存，故C错误；D．在空气中，NaCl的性质稳定，常用作调味品，故D正确；故选C。

考点：

考查了钠及其化合物的性质和用途的相关知识。

3．B试题分析：

氢气通过灼热的CuO粉末，,固体物质减轻，故A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末固体物质增重，故B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，质量不变，故C错误；将锌粒投入Cu（NO3）2溶液固体物质减轻，故D错误。

考点：

本题考查化学计算。

4．D试题分析：

A、氢气和氯气发生反应生成HCl，故错误；B、金属钠和氧气在点燃或加热条件下生成过氧化钠，故错误；C、镁和氧气反应生成氧化镁，故错误；D、铁和氯气反应，无论氯气过量是否过量，生成FeCl3，故正确。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

5．C试题分析：

A、等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，正确；B、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，正确；C．如分别为一元酸和二元酸，则消耗的酸的物质的量不同，错误；D．都与石灰水反应生成沉淀：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，

2NaHCO3+Ca（OH）2=