2高二下化学选修4目标参考答案第三章第三节之前.docx
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2高二下化学选修4目标参考答案第三章第三节之前
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
焓变、反应热
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
B
B
A
D
B
D
C
D
A
C
二、填空题
1．不相等能量热量吸收放出ΔHkJ/mol
2．①②④，③⑤⑥
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
C
C
C
A
B
C
二、填空题
1．－241.8kJ/mol－285.8kJ/mol
2．△H=－92kJ/mol△H=－30.6kJ/mol
3．
（1）A
（2）放热（3）Cl2
热化学方程式
【知识与方法】
一、填空题
1
2
3
4
5
6
C
B
AC
BD
D
D
二、填空题
1.
（1）H2（g）＋I2（g）=2HI（g）；△H=＋51.8kJ/mol
（2）N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g）；△H=－65.4kJ/mol
（3）Mg（s）＋1/2O2（g）=MgO（s）；△H=－494.24kJ/mol
（4）CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol
（5）C2H5OH（l）＋3O2（g）→2CO2（g）＋3H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
（6）S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－296kJ/mol
2．C2H2（g）＋2.5O2（g）→2CO2（g）＋H2O（l）；△H=－1300kJ/mol
3．
（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O
（1）；△H=－286kJ/mol
（2）CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）；△H=—283kJ/moL
（3）C（s）+H2O（g）＝H2（g）+CO（g）；△H=+131.5kJ/moL
4．B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O
（1）；△H=－2165kJ/mol1016.5kJ
5．SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=－1427.2kJ/mol
6．小于
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
A
C
A
D
C
二、填空题
1．
（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），△H越小（大）
（2）H2Se（g）＝Se（s）+H2（g）△H＝－81kJ/mol
2．Ⅰ
（1）①285.8
②241.8
（2）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＝－41.0kJ·
Ⅱ
（1）②
（2）C（3）E1=E2+E3+E4
第二节燃烧热能源
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
C
D
B
C
B
B
B
C
B
A
C
B
二、填空题
1．略；1；－285.8kJ/mol
2．H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH=－241.8kJ/mol－285.8－285.8
3．
（1）化石能源；利用率低
（2）abcd（3）H2热值高，清洁无污染，来源丰富
4.△H=－2220kJ/mol；C3H8（g）＋5O2（g）→3CO2（g）＋4H2O（l）；△H=－2220kJ/mol
5.△H=－2900kJ/mol；C4H10（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）；△H=－2900kJ/mol
6.
来源丰富
燃烧单位质量，氢气放热多
不污染环境
7．
（1）等于
（2）小于吸收加热（3）b=+－a
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
C
B
D
B
B
B
9
10
11
12
13
14
15
B
C
C
B
B
C
A
二、填空题
1．2C4H10（g）＋13O2（g）=8CO2（g）＋10H2O（l）△H＝－5800kJ/mol
［或C4H10（g）＋
O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2900kJ/mol］；2680
2．
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=－285.8kJ/mol
（2）＜
（3）－44.2kJ/mol
第三节化学反应热的计算
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
B
A
B
A
B
二、填空题
1．－296kJ/mol
2．Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g）△H＝+19kJ/mol
3．－74.8kJ/mol
4．
（1）28.65kJ
（2）11.46kJ
（3）<；醋酸是弱电解质，电离要吸热
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
B
A
D
C
D
A
二、填空题
1．—317.3
2.
（1）①不能
②不能与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。
298~432kJ/mol
（2）化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差；吸收；4.5
第一章检测题
（一）
一．选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
C
A
D
D
B
B
AB
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
B
B
B
B
C
B
B
21
22
23
24
25
26
D
A
C
C
C
A
二．填空题
1．放；吸
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝—891.45kJ/mol
3．
（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）ΔH=-641.63kJ/mol
（2）408.815
（3）产物无毒，环保
4．
（1）H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=+41kJ/mol
（2）172.5
5．
（1）①285.8②241.8
（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＝+131.28kJ·
②－41
（3）324.25
6．
（1）NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（2）减少热量损失用水将温度计上的液体冲掉
（3）A、C、E
（4）ΔH=-51.8kJ/mol
（5）不相等相等
（6）偏小
第一章检测题
（二）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
B
A
C
B
A
A
9
10
A
AB
二、填空题
1.
（1）1:
4
（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H=－891kJ/mol
2.
（1）P2O3P2O5；2.75g3.55g
（2）－（20x－y）kJ/mol
第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
B
AB
CD
C
D
B
BD
8
9
10
11
12
13
14
C
D
C
D
B
C
C
二、填空题
1．时间；溶液褪色所需时间；出现浑浊的时间
2．0.0625mol/（L·min）2:
1:
2
3．0.1mol/（L·min）,0.2mol/（L·min）,0.3mol/（L·min）,A+2B=3C
4．0.06mol/L·min
5．该反应是放热反应，故随着反应进行，温度升高，速率增大；随着反应进行、盐酸中
C（H+）逐渐减下，速率减小。
6．b—2dt/s
7．
（1）0.25mol/L·min
（2）0.25mol/L·min（3）前者，因为前者中C（HCl）大
8．
A
B
C
反应开始时浓度
mol/L
2.7
2.5
0
2min后的浓度
mol/L
2.3
2.1
0.8
2min后的变化浓度
mol/L
0.4
0.4
0.8
化学反应速率mol/（L.min）
0.2
0.2
0.4
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
A
AC
C
D
C
C
C
二、填空题
1．2.5mol/（L·min）
2．
（1）A的浓度0.75mol/L；A、B物质的量3mol
（2）0.05mol/（L·min）
（3）x=2
3．
（1）0.005mol/L·s;
（2）1.2;（3）1.6mol
第二节影响化学反应速率的因素
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
D
B
B
A
B
C
C
A
D
A
二、填空题
1．略
2．①不变②增大；增大③不变；不变
3．
（1）0.005mol/（l·min）
（2）>，温度越高反应速率越快
4．
（1）加快
（2）加快（3）减慢（4）加快（5）不变（6）加快
【能力与探究】
一、选择题
1．D2．AC3．D
二、填空题
1．
（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O。
（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。
（3）因为金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显加快。
（4）随着反应的进行，溶液中c（H+）逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。
2．
（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度；6和7；8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近
3．
（1）收满500mLO2所需的时间；
（2）探究A和MnO2催化氯酸钾性能的比较。
4．
（1）2Al+6H+＝2Al3++3H2↑
（2）Cl－能加速Al与H＋反应，SO42－不能加速Al与H＋反应
（3）
实验步骤
可能的实验现象及可能的结论
①在一支试管中取1.5mol/LH2SO45mL，加入约少量NaCl晶体，然后再加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片；
②在另一支试管取1.5mol/LH2SO45mL，加入少量Na2SO4晶体，然后加入0.1×10×20mm、纯度≥99.5%的铝片进行对比实验。
加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。
若加NaCl晶体的试管中的反应现象不明显，说明假设错误。
5．
实验步骤
实验现象
实验结论
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。
无明显现象
Cl－对双氧水的分解没有催化作用。
向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe（NO3）3（或其可溶性铁盐），然后把带火星的木条伸入试管中。
有大量气泡放出
Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。
第三节化学平衡
化学平衡状态
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
AC
D
AC
C
AC
A
AD
D
二、填空题
1、2.略
3、改变反应速率；影响平衡
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
C
D
BD
B
CD
D
CD
二、填空题
1．
（1）一半，一半，小于
（2）增大，增大，加深，减小，不变。
（3）加深，不变，增大，增大
化学平衡移动
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
C
A
D
D
D
BC
BC
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
BC
C
D
A
D
AC
C
BD
B
二、填空题
1．t2：
增大生成物N2O4的浓度；t3：
降低压强；t4：
加入催化剂
2．
（1）m+n（2）固或纯液体（3）逆反应方向移动（4）吸热
3．
（1）增大，增大，增大，正反应方向移动。
（2）减小，
（3）放热反应，吸热反应
4．
（1）小
（2）小（3）高，吸热
5．
（1）2，1，3，2
（2）气体，固或液体，气体
（3）放热
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
CD
BD
BC
C
CD
C
BD
D
9
10
11
12
13
D
A
B
B
C
二、填空题
1．
（1）放热
（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；
（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。
（4）减小、减小
2．
（1）1：
4
（2）0.12mol（3）60%
3．⑴0.013
⑵1.0,加入催化剂
⑶>
⑷吸热
化学平衡常数
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
D
B
A
D
CA
B
二、填空题
1．略
2．K=[c（N2）·c（O2）]/c2（NO）；100；100。
3．
（1）逆方向进行
（2）正方向进行（3）反应已达平衡状态
4．0.005mol/L；75%
【能力与探究】
一、选择题
1．B2．D3．A
二、填空题
1．
（1）
（2）增大增大减小
（3）15~20min和25~30min
（4）增加了O2的浓度
（5）ab
2．
（1）可能增大也可能减小
（2）0.03
（3）①平衡＞
②da
3．
（1）K=
（2）0.167mol/（L·min）
（3）①减小c
②f
（4）见下图
第四节化学反应进行的方向
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
D
C
D
D
C
二、填空题
1．最低、有序、无序、焓、熵
2．熵、熵增、熵、气态、液、固
第二章检测题
（一）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
D
B
C
A
D
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
C
B
C
D
D
A
D
C
21
22
23
24
25
26
27
28
29
C
A
A
D
B
A
D
B
C
二、填空题
1．0.12mol/L·min；0.04mol/L·min；4.4mol/L；12%
2．
（1）不变，不变
（2）向逆反应方向移动，增大
（3）不变，不变（4）向正反应方向移动，减小
3．；3；；2
4．
（1）N2O4
2NO255%＞=
（2）0.140.003mol/（L·s）（3）0.40
5．
（1）K＝；放
（2）b1.5×10－3mol/（L·s）
（3）bc
（4）c
6．
（1）0.013
（2）1.0加催化剂
（3）>>（4）吸热，从实验1到实验4为升温、A的平衡浓度减小了。
说明平衡向正反应方向移动了、而理论上升温向吸热方向移动
7．
（1）2mol
（2）0.25mol、1.5mol（3）a+c=2、2b+c=2
8．
（1）＜；
（2）1.88×10－4mol/（L·s）；（3）5000；（4）C、D；
（5）①280；1.20×10－3；5.80×10－3；1.20×10－3；5.80×10－3；
②如图：
9．
（1）BC
（2）－1224.96
（3）K＝c（N2O4）/c2（NO2）＝0.0120/0.0300×0.0300＝13.3
（4）1.73g
第二章检测题
（二）
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
A
C
B
A
B
C
D
D
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
B
D
A
C
D
C
C
B
C
C
23
24
25
26
27
28
29
30
31
C
B
A
A
C
B
B
A
B
二、填空题
1.
（1）2
（2）0.25；1.5
（3）a+c=2；2b+c=2
2.气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。
气体体积进一步缩小，气体和溶液均变成无色；
氯水中的
平衡，由于HClO逐渐分解，使平衡不断向右移动，最终Cl2耗尽全部转化为O2和HCl，致使气体体积减小，黄绿色消退。
3.
4.
（1）
加入水；
加入AgNO3溶液
（2）增加；在二氧化硫与含18O的氧气反应生成三氧化硫的同时，又分解为含18O的二氧化硫。
5.液氨与次氯酸反应生成较稳定的氯胺，避免次氯酸分解而消耗，当次氯酸开始消耗时，上述平衡向逆反应方向移动，又生成次氯酸，起杀菌消毒作用。
第三章水溶液中的离子平衡
第一节强弱电解质及弱电解质的电离
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
C
B
B
A
B
A
9
10
11
12
13
14
15
16
D
C
D
AB
BC
AC
B
AD
二、填空题
c（H+）·c（HCO3-）
c（H2CO3）
1．
（1）①⑤⑧
（2）②⑥⑩（3）③④（4）⑦⑩
2．
（1）Ka=
（2）HCOOH
H++HCOO-
3．NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
（1）④⑤
（2）③（3）①（4）②
4．
；
；
5．6．略
7．
（1）
（2）
（3）
10mL
20mL
10mL
8．相同；乙；乙大于甲
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BD
BD
A
C
D
D
A
B
A
A
二、填空题
1．②，①③，④⑤⑥
2．
（1）HA
H++A-；不知道两种酸的浓度；
（2）①在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0；
②b﹥a﹥c③c点
④加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。
3．
（1）a=
b﹥c
（2）n1=n2=n3（3）V1=2V2=V3（4）v2﹥v1﹥v3
第二节水的电离和溶液的酸碱性
水的电离与溶液的酸碱性
【知识与方法】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
D
BC
B
B
BD
B
C
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
B
D
CD
BC
A
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
AC
D
A
B
C
B
B
C
B
D
31
32
33
34
35
C
AD
A
AD
C
二、填空题
1、略
2．大于水的电离反应：
H2O
H++OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大
3．
改变条件
水的电离平衡移动方向
Kw
c（H+）总
c（OH-）总
水电离出的c（H+）
升温到100℃
正向
增大
增大
增大
增大
滴加少量盐酸
逆向
不变
10-12mol/L
10-12mol/L
加氢氧化钠固体
逆向
不变
10-10mol/L
10-10mol/L
加氯化钠固体
不移动
不变
10-7mol/L
10-7mol/L
4．pH＝10
5．0.05mol/L
6．
（1）C→A→B→D→E
（2）滴定管应直立；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时视线应与凹液面最低点相平；读数应准确到0.1mL，估读到0.01mL。
（3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化。
（4）零刻度或零刻度以下的某个刻度；尖嘴部分应充满溶液，无气泡。
（5）3.1～4.4，由黄色变为橙色。
（6）偏高；因标准盐酸浓度变小，用量变大。
%
80c（V2﹣V1）
（7）m
【能力与探究】
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
D
B
C
A
C
A
B
D
9
10
11
1
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