天津市滨海新区学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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天津市滨海新区学年高一上学期期末考试化学试题
滨海新区2020—2021学年度第一学期期末质量检测
高一化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分，考试用时60分钟。
第I卷第1至6页，第II卷第7至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、考号、座位号填写在答题卡上。
答卷时，考生务必将第I卷（选择题）答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；第II卷（非选择题）答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量H:
1C:
12O:
16Na:
23Cl:
35.5Fe:
56Mn:
55
第I卷选择题
注意事项：
本卷共30小题，每小题2分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项
是最符合题目要求的。
1.在我们日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、硒、氟应理解为
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
2.下列有关物质分类的叙述正确的是
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B．溶液、浊液、胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
3.下列物质中属于电解质的是
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳
A.①②④B.①②C.④⑤D.都是
4.下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOHB．FeCl3→FeCl2
C．NaHCO3→Na2CO3D．Al2O3→Al（OH）3
5.下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中发生的变化不涉及氧化还原反应的是
A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C.用活性炭除去冰箱中的异味D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
6.下列实验操作或事故处理正确的是
A.金属钠着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上氢氧化钠溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
7．我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设优质无缝平滑的超长钢轨。
下列有关说法错误的是
A．制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大、用途最广的合金
B．在我国使用最早的合金是钢
C．不锈钢是一种合金钢，经常用来制造医疗器材、厨房用具和餐具等
D．合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大
8.下列有关元素周期表的说法不正确的是
A.元素周期表中的前20号元素属于短周期元素
B.元素周期表中周期的序数就是该周期元素所具有的电子层数
C.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数
D.由元素在周期表中的位置可以推导该元素可能具有的化学性质
9.下列判断合理的是
A．电解质的水溶液能够导电是因为在溶液中存在自由移动的电子
B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸
D．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
下列有关说法正确的是
A．N5+中含有36个电子B．O2和O4互为同位素
C．12C60中含720个中子D．H2和H3互为同素异形体
11.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液
C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液
12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、 K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
13.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Mg+2H2O
Mg（OH）2+H2↑
14.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NA
B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
15.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．向碳酸钠溶液中通入足量的CO2：
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3+OH-=AlO2-+H2O
16.下列递变规律不正确的是
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高
17.下列有关铝及其化合物的说法错误的是
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝在空气中能稳定存在是因为铝的化学性质不活泼，不与氧气反应
C．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，但与氨水不反应
18.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与硫酸反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，无
C
金属钠保存在煤油中，以隔绝空气
常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ对，有
D
Na2O2可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，有
19.某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是
A.空盘时天平指针偏向分度盘左边B.把烧碱固体放在纸上称量
C.定容时俯视容量瓶的刻度线D.使用的NaOH部分变质
20.下列事实不能用来判断元素非金属性强弱的是
A.单质的熔沸点高低
B.非金属之间发生的置换反应
C.非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度
D.非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
21.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，则溶液中一定不含
A．Cl2B．Cl-C．Br-D．I-
22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A．H2+CuO
Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2=2HClD．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
23.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
24.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe（OH）2沉淀
25.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：
1
C．反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6NA
D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
26.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸充分反应，Na2CO3产生的CO2
较多
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与足量的盐酸反应的离子方程式相同
C.可用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3杂质
D.常温下，Na2CO3比NaHCO3的溶解度大
27.M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是
A．+2B．+3C．+4D．+6
28.粗盐水过滤后仍含有可容性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
正确的操作顺序是
①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤
A.③②①⑤④B.③②①④⑤
C.①③②⑤④D.③⑤②①④
29.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为
A．2 B．5C．4D．3
30.Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。
为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe（OH）2沉淀，消耗了200mL3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为
A．2mol/LB．2.25mol/LC．0.3mol/LD．0.6mol/L
第II卷
注意事项：
用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
本卷共3题，共40分。
31.为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。
下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：
（1）⑧所对应的元素名称为，其在周期表中的位置。
（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式。
（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。
（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性＞（填化学式）。
（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_________。
A.①和③B.②和③C.①和④D.⑥和⑨
32.下图为实验室制取氯气及性质验证的装置图
参考装置图回答下列问题：
（1）请指出仪器a的名称，写出装置A中反应的化学方程式。
（2）实验室用下列方法制取氯气
①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应
若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量。
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
（3）装置B的作用为，装置C的作用为。
（4）在装置F中可观察到的现象是，根据装置F和G中的现象能否判定氧化性：
Cl2>Br2>I2？
（填“能”或“否”）。
（5）装置H的作用为，写出装置H中的离子方程式。
33.电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是。
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液（主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①，④。
（4））写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：
。
（5）将铜片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c（Fe3+）:
c（Fe2+）=2:
3，则此时溶液中的Cu2+与Fe3+的物质的量之比为。
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高一化学答题卡
座位号
题号
1～30
31
32
33
总分
分数
选择题（1~30）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
得分
阅卷人
31.
（1），
（2），
（3）
（4）>（5）
得分
阅卷人
32.
（1）,
（2）
（3），
（4），
（5），
得分
阅卷人
33.
（1），
（2）
（3）①④
（4）
（5）
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高一化学参考答案及评分标准
Ⅰ卷共30题，每题2分，共60分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
D
C
D
B
A
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
C
C
B
D
C
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
B
C
B
C
D
D
A
B
A
Ⅱ卷共3题，共40分。
31.（12分）
（1）硫（1分）第三周期第ⅥA族（2分）
（2）Na（1分）
O
2－
O
Na+
Na+
（2分）
（3）NaOH（2分）
（4）HF（1分）HCl（1分）
（5）D（2分）
32.（14分）
（1）分液漏斗（1分）
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）B（2分）
（3）除去Cl2中的HCl（1分）除去Cl2中的H2O（g）（1分）
（4）湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）否（1分）
（5）吸收多余Cl2，防止污染环境（2分）
Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O（2分）
33.（每空2分，共14分）
（1）KSCN溶液溶液变成红色
（2）2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
（3）①Fe④HCl
（4）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（5）3：
4
升级会员 