B.2molZ单质投人足量W2Y中，电子转移数为2×6.02×1023
C.电解熔融状态的R的氯化物，可制得R的单质
D.W、X、Y三种元素不能组成离子化合物
13、常温下，用1L1mol•L-1Na2SO3溶液吸收SO2时，溶液pH随SO2的物质的量的变化如图所示，下列说法正确的是
A.当吸收液呈中性时：
c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.M点时溶液中：
c（SO32-）>c（HSO3-）
C.Na2SO3溶液中：
c（Na+）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+）
D.向N点的吸收液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
26、（14分）根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：
（1）仪器A、B的名称分别为_____、_________。
（2）用mgMnO2和ngKC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____（填装罝序号）。
（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为_______________________。
证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
（4）将
（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质祯为pg，则当（m+n+p）:
n=___时，表明KC1O3已完全分解。
（5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。
（6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是________________，氨气的电子式为__________。
27、（15分）CO、H2、CH3、OH均是清洁能源。
（1）已知部分化学键键能数据如下：
化学键
C
O
O=O
C=O
C-O
E/（kJ•mol-1）
958.5
497
745
351
2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）==H2（g）+CO2（g）△H2=-41kJ•mol-1
CH3OH（g）+3/2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H3=-660kJ•mol-1
则△H1=_____kJ•mol-1，反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）的△H=_____kJ•mol-1。
（2）一定条件下，在容积为2L的密闭容器Q中充人amolCO与6molH2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
测得平衡时混合气体中CH3OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H2的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。
①压强相同时，温度为T1、T2时，反应达到平衡所需要的时间分别为t1、t2，则二者之间的相对大小为t1___t2（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
②X=___________（用含a、b的式子表示），p1_____p2（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
③若a=2，b=4，则压强为p1、温度为了T1时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P1、温度为T1时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H2、CH3OH三种气体，则反应开始时，v（CH3OH）正_____v（CH3OH）逆（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）。
（3）甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。
28、（14分）某工业废料料中含有Cr（OH）3、Al2O3、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na2Cr2O7。
已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物质
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）如下表：
（1）“焙烧”过程中生成NaAlO2化学方程式为_____________________。
（2）生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O2-。
若稀硫酸过量，则因过量引起反应的离子方程式为______________________。
（3）“系列操作”为：
继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。
继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________（填化学式）。
（4）工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。
（5）流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na2Cr2O7。
Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。
为测定“滤液”中的c（Na2Cr2O7），某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250mL，再取稀释后的溶液25mL于锥形瓶中，用cmol•L-1的FeSO4溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO4溶液体积为VmL，则“滤液”中的（Na2Cr2O7）=______mol·L-1。
35、（15分）
核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。
在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一137。
碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
（l）Cs（铯）的价电子的电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表：
元素代号
X
Y
Z
第一电离能（kJ·mol-1）
520
496
419
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
（2）F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF2分子的立体构型是____________，H2O分子的立体构型是________________。
（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。
BC13分子中B—C1键的键角为__________________。
（4）131I2晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个131I2分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K+紧邻______个I-。
（5）KI晶体的密度为ρg•cm3，K和I的摩尔质量分别为MKg•mol-1和M1g•mol-1，原子半径分别为rKpm和r1pm，阿伏加德罗常数值为NA，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。
36、（15分）
某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。
F的—种合成路线如下：
己知：
A能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）（CH3）2=CH2的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。
（2）C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。
（3）①的反应条件是__________________。
（4）④的化学方程式为________________。
（5）B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：
1：
4的是________（填结构简式）。
（6）写出用（CH3）2C=CH2为原料（无机试剂任选）制备化合物A的合成路线：
____________。
参考答案
7-13：
BACACBA
26、
（1）分液漏斗（1分）长颈漏斗（1分）
（2）b（l分）
（3）过滤（1分）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢地注入到过滤器漏斗中至液面浸没滤纸上的固体，待水流尽后重复操作2〜3次（2分）取最后一次洗涤液少许，向其中滴加几滴AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明MnO2固体已洗涤干净（2分）
（4）96:
245（2分）
（5）MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上（或不能控制反应速率）（2分）
（6）浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）（1分）
（1分）
27、
（1）-566（2分）-107（2分）
（2）①>（2分）
②
（2分）>（1分）
③4.5（2分）
④无法确定（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-==CO2↑+6H+（2分）
28、
（1）A12O3+NaCO3
2NaAlO2+CO2↑（2分）
（2）A1（OH）3+3H+==Al3++3H2O（2分）
⑶蒸发浓缩（1分）促进化学平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O向正反应方向移动，尽可能生成更多的Na2Cr2O7（2分）Na2Cr2O7（2分）
（4）Cr2O72-+14H++12e-==2Cr↓+7H2O（2分）
（5）
（3分）
35、⑴Li、Na、K（l分）ls22s22p63s23p64sl（1分）金属键（1分）
（2）sp（l分）sp3（1分）直线形（1分）V形（1分）
（3）120°（2分）
（4）4（1分）6（2分）
（5）
×100%（3分）
36、
（1）2—甲基丙烯（或2一甲基—1—丙烯）（2分）②③④（2分）
（2）
（1分）氯原子（1分）
（3）浓硫酸、加热（1分）
（4）CH2=C（CH3）COOH+HOCH2
CH2=C（CH3）COOCH2
+H2O（2分）
（5）4（2分）
（1分）
（6）
（3分）
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