高中化学 第3章 第1节 金属的化学性质 精品导学案 新人教版必修一.docx
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金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习目标
1了解地壳中一些重要元素的丰度（含量）O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2复习金属活动顺序表及其应用。
3掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
二、预习内容
1在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
2金属单质的一般物理性质包含：
3举例说明金属能发生哪些化学反应。
4观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：
镁条燃烧发生了什么反应？
铜树、银树是怎么形成的？
这些反应有什么特点？
它们各属于什么反应类型？
写出相应的化学方程式。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点
疑惑内容
课内探究学案
一、学习目标
1会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
2.会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
3培养科学分析问题的能力和方法。
学习重难点：
钠和铝的化学性质
二、学习过程
一、金属与O2的反应：
1钠与O2的反应：
［学生实验1］简单描述钠的物理性质
［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。
观察有什么现象。
与加热前有何不同？
可以得出什么结论？
写出有关反应的化学方程式。
［演示实验］吹气生火（细节略）。
发生上述现象的原因是什么呢?
［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
请写出有关化学方程式。
【思考】
（1）呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
（2）Na2O2应怎样保存?
2铝与O2反应
［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？
现象有何不同？
如何解释？
写出反应方程式。
［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。
该铝锅未锈蚀的主要原因是（）。
A.铝不易发生化学反应
B.铝不易被氧化
C.铝的氧化物容易发生还原反应
D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
［练习2］分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
四、作业设计：
课本第44页第2、3题；第45页第6题
【第二课时】
课前预习学案
一、预习目标
1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
二、预习内容
1钠与水反应的现象是：
。
2请写出铁与水反应的化学方程式。
3请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
课内探究学案
一、学习目标
1掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
2掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
3能进行基本的实验操作，并能观察和分析；
重点：
钠与水反应、铝与碱反应
二、学习过程：
二、金属与水反应
1钠与水反应
【实验探究】
（1）Na和烧杯里的水作用的现象：
。
（2）Na和水作用放出的气体是什么？
请写出化学方程式。
［思考讨论］
（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？
为什么？
（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？
写出发生的化学方程式。
2镁和水反应：
【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。
写出反应方程式。
3铁和水反应
［科学探究］铁能否与水反应？
（如将烧红的铁块投入水中，现象如何？
条件如何？
）设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：
［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
三、铝和NaOH溶液的反应
［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。
请写出相应的化学方程式。
［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？
以上反应的本质是什么？
［练习］
1不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（）。
A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
2质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是（）。
A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3
3新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？
（）
A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐
四、作业设计
课本第44页第1、4
（2）题；课本第45页第5、7题。
课后练习与提高
1．下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2．地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧B．铝C．硅D．铁
3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭
4．少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中B．水中C．煤油中D．汽油中
5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样
6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）。
A.自来水B.沙土C.泡沫灭火器D.四氯化碳灭火器
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜
8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液
10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）。
A.钠熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性
11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）。
A.（NH4）2SO4B.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
12．下列叙述中，不正确的是（）。
A.钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
B.Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
C.由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
D.钠是电和热的良导体
13．将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是（）。
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%D.大于4%
14．分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为（）。
A.1:
2:
3B.1:
1:
1C.3:
2:
1D.2:
1:
1
15．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）。
A1︰2B3︰2C3︰1D6︰1
16．把少量的金属钠分别放入钠放入CuSO4溶液中，现象是______________________________
___________，离子方程式是__________________________________________。
17．碱金属能形成离子型氢化物。
如氢化钠的化学式为NaH，其中H-具有较强的还原性。
⑴NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，反应的化学方程式为_________________
___________________，氧化剂是，还原剂是。
⑵常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为_____________________
__________________________，氧化剂是，还原剂是。
18．钠与水反应时产生的各种现象如下：
①钠浮在原因是②钠熔化
原因是③小球游动逐渐减小，最后；原因是
④发出声音，原在是⑤滴入酚酞后溶
液，原因是。
19.写出下列各步的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
（7）
20.写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）
（1）铁和水蒸气的反应
（2）铝和氧气的反应
（3）铝和盐酸的反应
（4）铝和氢氧化钠的反应
第三章第一节金属的化学性质
【第一课时】
课前预习学案
一、预习内容
1O、Si、Al、Fe、Ca
2导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
3列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
4略
课内探究学案
一、金属与O2的反应：
1
（1）钠的物理性质：
具有银白色金属光泽的固体、柔软（硬度小）。
实验1：
4Na＋O2=====2Na2O（白色）
△
（2）钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
实验2：
2Na＋O2======2Na2O2（浅黄色）
由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑
2
△
加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
4Al＋3O2=====2Al2O3（致密）
［练习1］D
［练习2］2Mg＋O2=====2MgO3Fe＋2O2=====Fe3O42Cu＋O2=====2CuO
【第二课时】
课前预习学案
二、预习内容
1反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
23Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2↑
32Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
课内探究学案
二、金属与水反应
1钠与水反应：
（1）反应剧烈，钠浮在水面上，熔成小球，迅速游动，嘶嘶作响。
（2）氢气2Na＋2H2O2====NaOH＋H2↑
［思考讨论］
（1）隔绝空气保存，即保存在煤油中。
钠容易被氧气氧化而变质，必须将钠隔绝空气保存；钠不与煤油发生化学反应；钠的密度比煤油大，能够有效隔绝空气。
（2）反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中同时出现蓝色沉淀。
2Na＋2H2O2=====NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH====Cu（OH）2↓＋Na2SO4
△
2镁和水反应：
△
【学生实验】Mg＋2H2O=====Mg（OH）2↓＋H2↑
3铁粉与水蒸气的反应：
3Fe＋4H2O（g）=====Fe3O4＋4H2↑
三、铝和NaOH溶液的反应：
［实验探究］2Al＋6HCl=====2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O2=====NaAlO2＋3H2↑
［讨论］中性介质。
与水反应。
【练习】1B2A3D
（3）4Na+O2=2Na2O
（4）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑
（5）Na2O+H2O=2Na++2OH-
（7）2Na2O+O2
2Na2O2
20、
（1）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
教学反思
在新课改的形式下，如何激发教师的教研热情，提升教师的教研能力和学校整体的教研实效，是摆在每一个学校面前的一项重要的“校本工程”。
所以在学习上级的精神下，本期个人的研修经历如下：
1.自主学习：
我积极参加网课和网上直播课程.认真完成网课要求的各项工作.教师根据自己的专业发展阶段和自身面临的专业发展问题，自主选择和确定学习书目和学习内容，认真阅读，记好读书笔记；学校每学期要向教师推荐学习书目或文章，组织教师在自学的基础上开展交流研讨，分享提高。
2.观摩研讨：
以年级组、教研组为单位，围绕一定的主题，定期组织教学观摩，开展以课例为载体的“说、做、评”系列校本研修活动。
3.师徒结对：
充分挖掘本校优秀教师的示范和带动作用，发挥学校名师工作室的作用，加快新教师、年轻教师向合格教师和骨干教师转化的步伐。
4.实践反思：
倡导反思性教学和教育叙事研究，引导教师定期撰写教学反思、教育叙事研究报告，并通过组织论坛、优秀案例评选等活动，分享教育智慧，提升教育境界。
5.课题研究：
立足自身发展实际，学校和骨干教师积极申报和参与各级教育科研课题的研究工作，认真落实研究过程，定期总结和交流阶段性研究成果，及时把研究成果转化为教师的教育教学实践，促进教育质量的提高和教师自身的成长。
6.专题讲座：
结合教育教学改革的热点问题，针对学校发展中存在的共性问题和方向性问题，进行专题理论讲座。
7.校干引领：
从学校领导开始，带头出示公开课、研讨课，参与本校的教学观摩活动，进行教学指导和引领。
8.网络研修：
充分发挥现代信息技术，特别是网络技术的独特优势，借助教师教育博客等平台，促进自我反思、同伴互助和专家引领活动的深入、广泛开展。
我们认识到：
一个学校的发展，将取决于教师观念的更新，人才的发挥和校本培训功能的提升。
多年来，我们学校始终坚持以全体师生的共同发展为本，走“科研兴校”的道路，坚持把校本培训作为推动学校建设和发展的重要力量，进而使整个学校的教育教学全面、持续、健康发展。
反思本学期的工作，还存在不少问题。
很多工作在程序上、形式上都做到了，但是如何把工作做细、做好，使之的目的性更加明确，是继续努力的方向。
另外，我校的研修工作压力较大，各学科缺少领头羊、研修氛围有待加强、师资缺乏等各类问题摆在我们面前。
缺乏专业人员的引领，各方面的工作开展得还不够规范。
相信随着课程改革的深入开展，在市教育教学研究院的领导和专家的亲临指导下，我校校本研修工作一定能得以规范而全面地展开。
“校本研修”这种可持续的、开放式的继续教育模式，一定能使我校的教育教学工作又上一个台阶。
为了更好地开展以后的工作，现就以下方面做如下总结：
一、不断提高业务水平
我树立优良学风，刻苦钻研业务，不断学习新知识，探索教育教学新规律。
钻研教材，写好每一个教案，上好每一堂课，多听同组同事的课，多学习别人的优点和长处。
另外，为业余时间多学习信息技术，适应现代教学的要求。
二、不断加强学习
只有学习，才能不断进步和成长，让学习成为提高自己的渠道，让学习成为我一生的精神财富，做一名学习型教师。
所以，我就多读书，多学习，多写读书笔记。
三、学习运用科学的教育教学模式
在课改的课堂教学中，不断探索适合学生愉悦学习的好的教学模式，向同组的老师学习先进教学方法。
尤其在阅读教学中，我注意学习其他老师的先进经验，让学生在朗读中感悟，提高阅读能力。
、培养学生课堂上会静下心来思考的能力。
有些同学的特点是比较浮躁，在问题面前不知从哪儿下手回答，甚至没有读清问题的要求，就开始回答。
这学期我在课堂上引导学生在这方面有所提高。
、善于总结自己在教育教学中的点点滴滴，严以律己，从小事做起，当学生的表率。
从小事中总结大道理，不断改进自己的教育方式。
四、积极参加上级领导组织的各项教育教学学习活动，提高自己的教研能力。
积极订阅教育教学有帮助的刊物，学习其中先进的教育教学经验，不断提高自己的教育教学水平。
、在课改中，多和同组的老师一起备课，一起商量课堂中出现的问题。
尤其在阅读教学中，多向有经验的老师请教，在课堂中怎样激发学生的阅读兴趣，怎样培养学生探究性的阅读能力，最后提高学生的写作水平。
五、勤思考，多动笔
每周坚持写教学心得；可以是备课心得，也可以是教学体会，可以写课堂教学方法实施体会，也可以反思上节课存在的问题，然后找出好的方法解决它。
善于积累总结教育教学中和班级管理中的一些典型的事情。
从这些事情中，不断反思自己的教育教学行为，对于好的做法积累经验，对于不好的做法及时反思及时改正。
以此提高自己的教育教学水平。
在以后的研修中，我会继续努力学习，让我把一生矢志教育的心愿化为热爱学生的一团火，将自己最珍贵的爱奉献给孩子们，相信今日含苞欲放的花蕾，明日一定能盛开绚丽的鲜花。
相信在我的教学生涯中一定能更上一层楼。
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