解析湖南省高三第一次模拟考试理综化学试题.docx
《解析湖南省高三第一次模拟考试理综化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《解析湖南省高三第一次模拟考试理综化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
解析湖南省高三第一次模拟考试理综化学试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56
一、选择题：
本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是
A．地沟油和矿物油都属于酯类物质
B．高温加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的耐高温氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
8．下列说法正确的是
A．1L1mol•L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数为5NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
H2O，错误，答案选C。
考点：
考查以阿伏伽德罗常数为主包括离子的水解、气体摩尔体积的运用、熔融酸式盐的电离、酯化反应的程度
9.下列离子方程式书写正确的是
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：
Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
B．明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42–恰好完全沉淀：
Al3++Ba2++SO42–+3OH–=BaSO4↓+Al（OH）3↓
C．200mL2mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：
4Fe2++6Br–+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl–
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO–+2Fe（OH）3=2FeO42–+3Cl–+H2O+4H+
10．已知有机物A、B之间存在如右转化关系：
（已配平）。
则符合条件的B的结构最多有（不考虑立体异构）
A．5种B．6种C．7种D．8种
11.下列叙述正确的是
A．浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：
NaOH>Na2CO3>（NH4）2SO4>NaHSO4
B．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
D．常温下KSP（AgCl）＝1.5×10－4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag＋浓度：
①>④=②>③
12．绿原酸的结构简式如下图，则下列有关绿原酸的说法不正确的是
A．分子式为C16H18O9
B．既可以与氢气发生加成反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．还能发生取代、加聚、消去等反应
D．在镍做催化剂的情况下，1mol绿原酸发生加成反应最多可消耗6mol氢气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、由结构简式可以计算分子式为C16H18O9，正确；B、绿原酸的结构中有苯环、碳碳双键，可
和氢气发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化，正确；C、结构中有酚羟基、羧基可发生取代反应，有碳
13.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X（g）＋Y（g）
Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3molZ，则下列说法中正确的是
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L·s）
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
26.（15分）
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。
据此，请回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:
2:
4:
1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为____________；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________（用离子浓度符号表示）。
（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为_________________________________________。
（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为＿＿＿＿＿＿＿＿；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是___________________。
（5）由B、A按1:
4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池
温度/K
（如右图），试分析：
①闭合K，写出左池X电极的反应式
__________________________________；
②闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假
设过程中无任何损失），则右池两极共放出气
体在标准状况下的体积为_________升。
②当X电极消耗1.6gCH4时，共转移0.8mol电子，在右池中只有石墨极有气体氧气放出，2OH－－4e－
=O2↑+2H+，所以产生的氧气的物质的量为0.2mol,在标准状况下的体积是4.48L。
考点：
考查元素推断、化学键的类型、化学式的判断、化学方程式的书写、盐溶液中水解、电离的判断、原电池、电解池的反应原理及应用
27.（13分）氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。
已知：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574kJ/mol
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为。
（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术）。
该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应的化学方程式为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g） ΔH<0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。
（3）利用ClO2氧化氮氧化物。
其转化流程如下：
NO
NO2
N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O＝NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO2g。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
右图是反应2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、等质量催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
据此判断该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）；催化剂表面积S1S2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
28.（15分）
草酸亚铁（FeC2O4）常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。
I．某兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。
（1）已知CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。
将草酸亚铁分解产生的气体依次通过A（澄清石灰水）和B（氯化钯溶液），观察到A中澄清石灰水变浑浊，B中有黑色物质生成。
由此说明气体产物中含有。
（2）将样品草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在氩气气氛中进行热重分析，结果如下图（TG表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。
①试确定B点对应固体物质的化学式；
②写出BC对应的化学方程式。
II．某草酸亚铁样品（不含结晶水）中含有少量草酸。
现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。
实验方案如下：
①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min。
用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00ml。
试回答下列问题：
（1）高锰酸钾标准液用滴定管盛装（填“酸式”或“碱式”）。
（2）在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为。
（3）在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是。
A、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B、滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C、滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D、滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
（4）0.20g样品中FeC2O4的质量分数为。
（不考虑步骤②中的损耗）
考点：
考查对草酸亚铁分解产物的分析能力、滴定管的使用、误差分析、离子方程式的书写、质量分数的计算
36.〔化学——选修2：
化学与技术〕（15分）
海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
⑴海水中盐的开发利用：
Ⅰ.海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。
所建盐田分为贮水池、蒸发池和_______池。
II.目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用____________________________________________。
（写一点即可）
⑵电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。
请回答后面的问题：
Ⅰ.海水不能直接通入到该装置中，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_____________________________________________。
Ⅱ.B口排出的是________（填“淡水”或“浓水”）。
⑶用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下：
Ⅰ.若吸收塔中的溶液含BrO3－，则吸收塔中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
_________________________________________。
Ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？
_____________________________________________________________________。
Ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在900C左右进行蒸馏的原因是___________________________________________________________________________。
37.〔化学——选修3：
物质结构与性质〕（15分）
VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
（1）砷的基态原子的电子排布式为。
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是；PO43－离子的立体构型为。
（4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因。
（6）磷的一种单质白磷（P4）属于分子晶体，其晶胞结构如下图。
已知最近两个白磷分子间的距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（只要求列算式，不必计算）。
38.〔化学——选修5：
有机化学基础〕（15分）
有机物H是用于合成药物的中间体，G为合成涤纶。
请根据下列转化关系回答有关问题：
已知以下信息：
①B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，其苯环上一氯代物只有2种
②G为C和F一定条件下1:
1反应生成的高分子化合物
③
（－R1、－R2表示氢原子或烃基）
（1）A的化学名称为；C中含氧官能团名称为。
（2）H的结构简式为；A→D的反应类型为。
（3）写出C和F反应生成高分子化合物的化学方程式。
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
（5）其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3:
2:
2:
1的是（写出结构简式）。
【答案】（除标注外，每空2分，共15分）
（1）乙烯羧基
（2）
升级会员 