高考化学大题训练 浙江省选考加试30题 过关练汇总.docx

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高考化学大题训练浙江省选考加试30题过关练汇总

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题】浙江省化学选考大题训练【加试30―――化学反应原理知识过关练（g）＋3H，对其研究如下：

（g）2NH（g）1．工业合成氨反应为N3221－－1945.6键的键能是N—H键的键能为391kJ·mol，N≡N

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol，

1－HkJ·mol，则上述反应的Δ。

＝________

K的表达式为__________________________________

（2）上述反应的平衡常数。

若反应方程式改写为：

31KK表示）______________（N（g）＋H用（g）NH（g），在该温度下的平衡常数。

＝122322K的密闭容器中，随着反应的进行，2molN和6molH充入一个固定容积为（3）在7731L时，分别将22tnn的关系如下表：

（NH气体混合物中）（H）、与反应时间32t3025101520/min05

n3.003.003.603.303.03（H）/mol6.004.502n2.00

2.0001.001.601.801.98（NH）/mol3NH的浓度分别为、H、①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N322

1－－1－1vv填“大________（。

3mol·L、3mol·L、3mol·L，则此时逆正于”、“小于”或“等于”）②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲tc4的曲线是________线表示，表示。

在此温度下，若起始充入（N）—2tc的曲线上相应—（HmolN和12molH，则反应刚达到平衡时，表示）222的点为_____________________。

逆反应速△H<03H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）（4）.反应2233率与时间的关系如下图所示：

①试判断t时改变的条件是或。

2②若t时扩大容器体积，t达到平衡，t时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t-t的变化曲线。

64564（5）现以NO、O、NO、熔融盐NaNO组成的燃料电池，采用电解法制备NO，装置如右上图所示。

5522232

石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：

_____________________________________。

电解池中生成NO的电极反应式：

_________________________________________。

52

2．

（1）一定条件下，由CO和H制备甲醇的过程中含有下列反应：

22HO（g）ΔHH（g）CO（g）＋（g）反应1：

CO＋1222HΔOH（g）2H（g）CH2反应：

CO（g）＋223HO（g）ΔCH（g）OH（g）＋H＋：

反应3CO（g）3H33222KKK，它们随温度变化的曲线如图l所示。

反应1、3的活化能如图、其对应的平衡常数分别为、2所312示。

1

1

图2

图

HH”、“<”或“＝”）则Δ________Δ，理由是（填“>32

________________________________________________________________________。

S填“较（填“＞”、“＝”或“＜”），指出有利于自发进行的温度条件反应1中Δ________（________01。

高温度”或“较低温度”），2NO（g）+2CO（g）N（g）+2CO（g）

（2）在密闭容器中发生反应：

22（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。

c（CO）随温度（T）、催化剂的表面积2当固体催化剂的质量一定时，增大>=<）。

该反应的△H0（选填，在上图中画出>S其表面积可提高化学反应速率。

若催化剂的表面积S21条件下达到平衡过程中的变化曲线。

、Sc（CO在T22）1

＋－－43＋，其原理如图所示。

，其次是再生Ce（3）电解含Ce、NO的废水除去NO22＋4）口流出。

Ce从电解槽的________（填字母

1－K室温下，0.1mol·L的亚硝酸（HNO）、次氯酸的电离常数分别为（4）a2＋－4－8－1c（H倍，）将2.984.6×10、×10。

将0.1mol·L的亚硝酸稀释100

K。

写；________值将）________（填“不变”、“增大”或“减小”，下同a四种物质之间发生的复分解反应的离子NaNO、NaClO出HNO、HClO、22

方程式：

__________________________________________________。

1－溶液，测得的HNONaOH溶液中逐滴滴加相同浓度的（5）向20mL0.01mol·L

2HNO的电离平衡常数为混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：

（已知2＋4－cK点溶液呈酸性的原因是（H＝）____________＝4.6×10，a），则图中点的b）____（结合离子方程式表示

已知4.6＝2.14）。

__________________________________________________（

的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲Ca+1价H3．某研究小组以CaCl和为原料，试图制备22；化合物乙的水溶液、46.33%和乙）。

元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%显酸性。

请回答下列问题：

。

Ca+1价的化合物？

（填“是”或“否”）。

甲的化学式是

（1）该研究小组是否成功制得

。

2）甲与水反应可得H，其化学方程式是（2H?

（aq）=2H2HOO（l）+O<0,（g）的则该反应的逆反应能否自发进行？

）已知：

（32222

，判断依据是（填“能”或“不能”）。

2

（4）某些金属及金属氧化物对HO的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO作为催化剂，222在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的

tVV（的关系如图所示）。

）与分解时间O体积（2，则：

（O的体积已折算成标准状况）2分解反应的活化能大小O在不同催化剂存在下，H①22EEEE（）

（）>（）>（）>顺序是aaaa）

（括号内填写催化剂的化学式分解的反应速率HO②金属Pt催化下，22

-1vmol·s（O③）=2，O分解速率的影响（不加催化剂）（5）为研究温度对H22置于密闭容器中，在某温度下，HO可将一定浓度和体积的22Vt。

测定生成O的体积然后保持其它初始经过一定的时间，2TTVTV）~关系曲线。

下列趋势图最可能符合实测条件不变，改变温度）~，重复上述实验。

获得（O（O22。

关系曲线的是

（A）（B）（C）（D）

的氧化水溶液电解过程中的电极反应式（已知：

HOPt为电极电解HO也可产生氧气，写出HO6（）以222222

阳极。

HO强）：

阴极；性及还原性均比2

，六氟合铝酸（2045℃）和冰晶石（NaAlF铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用AlO4．I.6323钠）混合熔融后电解制得。

回答下列问题：

VO在高温下反应的化学方程式为

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与52

__________________________________________。

（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是

__________________________________________________________________；1－AlClF溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。

则0.1mol·LAlCl溶液和10%NH（3）将343反应的化学方程式为F与NH4；_______________________________________________________________________溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是该实验所用试管及盛装NHF4

。

____________________________________________________________________甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

Ⅱ.1－H＝－99kJ·mol中的相关化学键键能如下：

CHCO（g）＋2H（g）OH（g）Δ

（1）已知反应32HC—OC—H—O化学键H—HO

C1－xE413

436/（kJ·mol）343465

x________则。

＝CO（g）发生反应：

与在一容积可变的密闭容器中，1molCO2molH

（2）2

H）（α，<0CO在不同温度下的平衡转化率Δ（g）＋2HCHOH（g）123与压强的关系如图所示。

vv填“>”、“<”或“＝”）（b）（①a、b两点的反应速率：

（a）________TT.

②________填“>”、“<”或“＝”）（21点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的③在c3

是________（填代号）。

a．H的消耗速率是CHOH生成速率的2倍b．CHOH的体积分数不再改变323c．混合气体的密度不再改变d．CO和CHOH的物质的量之和保持不变3

K＝__________________________（点的平衡常数用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总④计算图中ap压×物质的量分数）。

（3）研究证实，CO也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，2

该电极反应式是______________________。

5．工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO转化为SO是一个关键步骤。

请回答：

3211－H＝－98kJ·mol。

开始时在100L（g）Δ的密闭容器中SO（g）＋O（g）SO

（1）某温度下，3222加入4.0molSO（g）和10.0molO（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数22

K＝__________________________________________。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO和1molO，发生下列反应：

22（g）2SO（g），达到平衡后改变下述条件，SO（g）、O（g）、SO2SO（g）＋O（g）平衡浓度都比原来增323222大的是________（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSOB．保持温度和容器体积不变，充入2molN23

0.25molO0.5molSO和C．保持温度和容器体积不变，充入221molSOD．保持温度和容器内压强不变，充入3．移动活塞压缩气体．升高温度FESO某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入（3）2

。

的电极的电极反应式：

___________________________________反应的图像中，一定错误的是2SO＋O（g）（g）（4）下列关于2SO（g）322）。

________（填字母

p时，平A变到）α与体系总压强（B）的关系如下图所示。

当平衡状态由（5）①某温度下，SO的平衡转化率（2