由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小。
符合题意的是D；反应前后V前>V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前>d后，说明气体的质量减小，符合题意的是A。
答案:
（1）B；C
（2）D；A
【技巧点拨】在进行气体摩尔体积计算时，要注意以下几个问题：
①非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L/mol，但也可能是22.4L/mol，可以利用pV=nRT的关系推导，但要注意单位的选择。
②气体摩尔体积是对气体而言，固体和液体也有摩尔体积，但一般没有相同的数值。
③“22.4L/mol”这是标准状况下的气体摩尔体积，若不在标准状况下或不是气体就不适用。
注意阿伏加德罗定律中的五同：
同温同压（前提），同体积（条件），同分子数（结果），同物质的量（推论）。
适用范围：
气体（既可以是单一气体，也可用于混合气体）。
◇考点3 物质的量浓度及相关计算
【基础知识梳理】
化学定量分析常涉及溶液配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
（1）定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。
符号为CB。
（2）表达式：
CB＝
。
（3）单位：
mol·L－1或mol·m－3。
【核心考点讲练】
一、基本公式套用
n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。
（1）标准状况下气体气体溶于水
（2）已知百含量和密度
（c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，为溶液密度，单位g·cm-3，ω为溶质的质量分数）
注意：
溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
二、溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
1.溶液稀释“三个守恒”
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2）溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3）溶液质量守恒，m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。
2.溶液混合
【典例1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
（1）在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液（2012·福建理综，6C）（×）
（2）用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2012·安徽理综，10B）（×）
（3）欲配制1.00L1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
（2011·新课标全国卷，7C）（×）
（4）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出定容
（2010·山东理综，14B）（×）
（5）选用
配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液（2012·天津理综，4D）（×）
（6）用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液（2011·江苏，7B）（×）
【解答】
（1）不能在量筒中直接配制溶液。
（2）还应有量筒（或酸式滴定管）。
（3）58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中得溶液的体积不是1L。
。
（4）应重新配制。
（5）缺少容量瓶。
（6）不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。
【典例2】（2010·四川理综，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
解析 由c＝
＝
＝
mol·L－1
由上可推知：
ρ＝
设溶液的体积为1L
由c＝
可得w＝
＝
w＝
＝
＝
。
因此只有A项不正确。
答案 A
【技巧点拨】
（1）溶液中各量间的关系：
溶质的物质的量浓度c（B）
溶质B的物质的量
溶液的体积
溶液的质量
（2）物质的量浓度c（B）与溶质质量分数A%、溶质的摩尔质量MB之间的换算关系：
CB=（1000ρ·A%）/MB及A%=（CB·MB）/1000ρ（ρ:
g·cm—3）
专题热点集训1物质的量
（45分钟）
一、选择题
1．（2014·江苏单科化学卷，T6）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
1．A
【解析】根据氧原子守恒，1.6g氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA，A正确；丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B错误；标准状况下苯为液体，C错误；过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2mol，D错误。
2．（2014·广东理综化学卷，T10）设nA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A．1mol甲苯含有6nA个C－H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
2．B
【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为
，所以1mol甲苯有8个C—H键，A错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：
22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：
铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。
3.（2013·上海化学,15）NA代表阿伏伽德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A.所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
3．B
解析：
1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。
4.（2013·新课标卷Ⅱ·9）N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mot的氢氧根离子所含电子数均为9N0
4．B
解析：
考察阿伏加德罗常数问题。
A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No×
=0.5No，B正确。
C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
5．（2014·四川理综化学卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
5．D
【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。
5．（2014·上海单科化学卷）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。
若砷的质量为1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98mgB．分解产生的氢气为0.672mL
C．和砒霜反应的锌为3.90mgD．转移的电子总数为6×10-3NA
5．C
【解析】A、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As元素的化合价变化情况是
，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A错误；B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误；C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As元素的物质的量相等，
mol，则
=
mol，根据As元素的化合价变化情况是
，可知
molAs2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是
mol，而Zn在此反应中的化合价变化情况是
，故参加反应Zn的物质的量是
=
mol，
则
=3.90mg，C正确；D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。
6．（2012·海南，7）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C．1.0L的0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
6．B
解析 选项A，工业合成氨的反应为可逆反应，实际生成的NH3分子数小于NA；选项B,2.3gNa为0.1mol，无论与O2反应生成Na2O还是Na2O2，均转移0.1mol电子；选项C，虽然溶液中含0.1molNa2S，但由于S2－部分水解，故溶液中S2－数目小于0.1NA；选项D，CCl4在标准状况下为液体。
7．（2012·四川理综，7改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．1molAl3＋离子含有的核外电子数为3NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为0.6NA
7. B
解析 解题的关键有两点：
（1）HF在标准状况下的状态；
（2）可逆反应不能进行到底。
HF在标准状况下为液体，故A错；乙烯与丙烯的混合物可以看成是由“CH2”组成的，7.0g乙烯与丙烯的混合物的物质的量为0.5mol，含有的H原子的物质的量为1mol，故B正确；C项1个Al3＋核外电子数为10，则1molAl3＋所含有的核外电子数为10mol（即10NA），故C错；因N2和H2的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故D错。
8．（2011江苏高考8）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
8．D解析：
本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。
甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA，A不正确；溶液体积未知，无法计算OH－的数目，B不正确；标准状况下已烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算，C不正确；Na2O2与足量H2O反应,共生成0．2molO2，O的化合价－1价转变为0价，转移电子1mol，0.2×2＝0.4NA，D正确。
9．（2012安徽理综·10）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
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